塑料、纖維和橡膠.docx

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1、從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)）預(yù)習(xí)目標(biāo)預(yù)習(xí)國(guó)際基本單位制七個(gè)基本物理量，初步了解物質(zhì)的量及單位，掌握阿伏伽德羅定律的要點(diǎn)，能進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算一、預(yù)習(xí)內(nèi)容物質(zhì)的量的單位――摩爾1．物質(zhì)的量（）是。2．摩爾（）：把計(jì)量為1摩爾。3．阿伏加德羅常數(shù)：把叫作阿伏加德羅常數(shù)。4物質(zhì)的量與物質(zhì)所含微粒數(shù)目的關(guān)系；5．摩爾質(zhì)量（）（1）定義：叫摩爾質(zhì)量。（2）單位：或；（3）數(shù)值：等于。6．物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量的關(guān)系；三、提出疑惑同學(xué)們，通過(guò)你的自主學(xué)習(xí)，你還有哪些疑惑，請(qǐng)把它填在下面的空格中課內(nèi)探究學(xué)案一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量及其單位，說(shuō)出物質(zhì)

2、的量與微觀粒子數(shù)之間的關(guān)系。2知道學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性。3.理解阿伏加德羅常數(shù)的含義。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：物質(zhì)的量概念及其理解1二、學(xué)習(xí)過(guò)程（一）物質(zhì)的量的單位—摩爾探究一、．物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為？1、知識(shí)回顧：原子與相對(duì)原子質(zhì)量（1）原子是的最小微粒。（2）相對(duì)原子質(zhì)量：國(guó)際上規(guī)定以，其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。（3）寫(xiě)出下列物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量①Fe，②CO2③HCl，④H2SO4___________。（4）根據(jù)反應(yīng)2H2+O2=

3、2H2O填寫(xiě)下列空格該反應(yīng)中H2、O2、H2O的三種物質(zhì)的質(zhì)量之比為＿＿＿＿，分子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)________。由此可見(jiàn)，物質(zhì)間的反應(yīng)，按照一定的質(zhì)量比進(jìn)行，同時(shí)也是按一定的粒子數(shù)比進(jìn)行，也就是說(shuō)，物質(zhì)的質(zhì)量與構(gòu)成它們的粒子數(shù)之間一定存在著必然的聯(lián)系。2、注意事項(xiàng)：(1)物質(zhì)的量是基本，四個(gè)字是一個(gè)整體，不得拆開(kāi)理解，也不能壓縮為“物質(zhì)量”等。物質(zhì)的量實(shí)際上表示。⑵物質(zhì)的量這個(gè)物理量是以計(jì)量對(duì)象，可以、、、、、、等。（3）使用摩爾表示物質(zhì)的量時(shí)，所指粒子必須明確和準(zhǔn)確，且粒子種類要用表示。（二）摩爾質(zhì)量1mol分子、原子、離子、電子所含微粒數(shù)目相同，

4、而質(zhì)量不同。摩爾質(zhì)量：的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號(hào)：；單位：；當(dāng)物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在等于該物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。①O的相對(duì)原子質(zhì)量為，1molO的質(zhì)量為，M（O）＝②H2的相對(duì)分子質(zhì)量為，1molH2的質(zhì)量為，M(H2)＝2-的式量為-的質(zhì)量是-)＝③NO3，1molNO3，M(NO3物質(zhì)的質(zhì)量（m）、物質(zhì)的量（n）和摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系1、填寫(xiě)下列表格：物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量/g物質(zhì)的量/mol摩爾質(zhì)量/g·mol-1氮?dú)?4H2SO43.01×1022H2O2、483gNa2SO4·10H2O中所含的3、討論思考：2+2-Na

5、、SO4的物質(zhì)的量各是多少？所含水分子數(shù)目是多少？（1）求2molH2O含有的水分子的個(gè)數(shù)？（2）.1.204×1024個(gè)CO2分子的物質(zhì)的量是多少？三、反思總結(jié)：1、物質(zhì)的量的表達(dá)式(粒子的總數(shù)Ｎ、阿伏加德羅常數(shù)為ＮＡ、物質(zhì)的量n三者之間的關(guān)系)為：。2、兩種微粒的物質(zhì)的量之比與二者個(gè)數(shù)比有何關(guān)系？四、當(dāng)堂反饋1、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的說(shuō)法正確的是A、氯氣的摩爾質(zhì)量是71克B、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/moLC、1摩氫氣的質(zhì)量為2克D、O2的摩爾質(zhì)量為16g/moL。2、對(duì)于相同質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫來(lái)說(shuō)，下列關(guān)系正確的是A、含氧原子的個(gè)數(shù)比為2

6、∶3B、含硫元素的質(zhì)量比是5∶4C、含氧元素的質(zhì)量比為5∶6D、含硫原子的個(gè)數(shù)比為1∶13、1克氯氣含有n個(gè)Cl2分子，則阿佛加德羅常數(shù)可表示為A、71nB、(1/71)nC、35.5nD、(1/35.5).n34、將ag氯化鉀溶于1.8L水中，恰使K+離子數(shù)與水分子數(shù)之比為1∶100，則a值為A．0.745B．0.39C．39D．74.55、在一定體積的容器中加入1.5mol氙氣（Xe）和7.5mol氟氣，于400℃和2633kPa壓強(qiáng)下加熱數(shù)小時(shí)，然后迅速冷卻至25℃，容器內(nèi)除得到一種無(wú)色晶體外，還余下4.5mol氟氣，則所得無(wú)色晶體產(chǎn)物中，氙與

7、氟的原子個(gè)數(shù)之比是A．1∶2B．1∶3C．1∶4D．1∶66、2.3g鈉溶于多少克水中，才能使每10個(gè)HO分子中溶有一個(gè)Na+？2五、課后練習(xí)與提高1、下列各指定粒子數(shù)目不等于阿伏加德羅常數(shù)值的是A．1gH2所含的原子個(gè)數(shù)B．4g氦氣所含的原子個(gè)數(shù)C．23g金屬Na全部轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘匐x子時(shí)失去的電子個(gè)數(shù)D．16gO2所含的分子個(gè)數(shù)2、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比是（）A．1:1B．1:2C．2:1D．2:33、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A．NA個(gè)N2分子和NA個(gè)CO分子質(zhì)量比為1∶1B．1molH2O的質(zhì)量等于NA個(gè)H

8、2O質(zhì)量的總和C．在任何條件下1molH2所含的原子數(shù)為NAD．1molH2SO4中所含的粒子數(shù)目一定是NA