【化學(xué)】2012年高考熱點(diǎn)專題突破.doc

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1、2012年高考化學(xué)熱點(diǎn)專題突破(十個(gè)熱點(diǎn))熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律熱點(diǎn)二　水的電離和溶液的pH熱點(diǎn)三　化學(xué)反應(yīng)速度、化學(xué)平衡熱點(diǎn)四離子方程式正誤判斷熱點(diǎn)五離子共存熱點(diǎn)六溶液中粒子濃度大小的比較熱點(diǎn)七氧化－還原反應(yīng)熱點(diǎn)八電化學(xué)熱點(diǎn)九質(zhì)量守恒定律阿伏加德羅常數(shù)及定律熱點(diǎn)十正確書寫熱化學(xué)方程式熱點(diǎn)一物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律【必備知識(shí)規(guī)律總結(jié)】一、原子結(jié)構(gòu)1．幾個(gè)量的關(guān)系(X)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)2．同位素（1）要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異

2、——中子數(shù)不同，微?！印＃?）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。3．核外電子排布規(guī)律(1).核外電子是由里向外，分層排布的。(2).各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。(3).以上幾點(diǎn)互相聯(lián)系。4．微粒半徑大小比較規(guī)律(1).同周期元素(稀有氣體除外)的原子半徑隨原子核電荷數(shù)的遞增逐漸減小。(2).同主族元素的原子半徑和離子半徑隨著原子核電荷數(shù)的遞增逐漸增大。(3).電子層結(jié)構(gòu)相同的離

3、子，核電荷數(shù)越大，則離子半徑越小。(4).同種元素的微粒半徑：陽離子<原子<陰離子。(5).稀有氣體元素的原子半徑大于同周期元素原子半徑.二、元素周期律和周期表1．幾個(gè)量的關(guān)系周期數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

4、最高正價(jià)

5、+

6、負(fù)價(jià)

7、=82．周期表中部分規(guī)律總結(jié)(1).最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族(He)元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素(He除外)。(2).在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差分別有以下三種情況：

8、①第1～3周期(短周期)元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。(3).同主族相鄰元素的原子序數(shù)差別有以下二種情況：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一同期元素的原子序數(shù)；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。(4).元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素(H除外)，分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。(5).對角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬

9、分界線方向?qū)?左上角與右下角)的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。3、確定元素在周期表中位置的常用方法（1）、結(jié)構(gòu)簡圖法本方法常用于原子序數(shù)小于20號(hào)元素或已知某微粒的核外電子排布。其步驟為：原子序數(shù)→原子結(jié)構(gòu)簡圖→電子層數(shù)=周期數(shù)，最外層電子數(shù)=主族序數(shù)例1某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是（B）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族變形1某主族元素的X原子有6個(gè)電子層，最外層有2個(gè)電子，則X

10、元素在周期表中的位置是（A）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族變形2某主族元素的離子有6個(gè)電子層，最外層有8個(gè)電子，則X元素在周期表中的位置是（C）（A）第六周期，第ⅡA族（B）第六周期，第ⅣA族（C）第七周期，第ⅡA族（D）第七周期，第ⅥA族（2）、區(qū)間定位法對于原子序數(shù)較大，若用結(jié)構(gòu)簡圖法，較復(fù)雜且易出錯(cuò)，可采用區(qū)間定位法。其原理是：首先，要牢記各周期對應(yīng)的零族元素的原子序數(shù)：周期數(shù)一二三四五六七零族元素原子序數(shù)21018365486118其次，要熟悉

11、周期表中每個(gè)縱行對應(yīng)的族的序數(shù)。族ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦBⅧⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族縱行12345678-101112131415161718（1）比大小，定周期。比較該元素的原子序數(shù)與零族元素的序數(shù)大小，找出與其相鄰近的零族元素，那么，該元素就和序數(shù)大的零族元素處于同一周期。（2）求差值、定族數(shù)。用該元素的原子序數(shù)減去已找出鄰近的零族元素中較小的序數(shù)，所得差值即為該元素的族序數(shù)。確定時(shí)要注意以下二點(diǎn)：①短周期中因無副族元素，故所得差值即為主族序數(shù)。②11-17縱行數(shù)的個(gè)位數(shù)與族序數(shù)相等,差值超過18時(shí),

12、差值再減去14后,按照上述方法即可確定族的序數(shù)。例2據(jù)國外有關(guān)資料報(bào)道，在獨(dú)居石（一種共生礦，化學(xué)成分為Ce、La、Nb…的磷酸鹽）中，查明有尚未命名的116、124、126號(hào)元素。試判斷，其中116號(hào)元素的應(yīng)位于周期表中的（B）（A）第六周期ⅣA族（B）第七周期ⅥA族（C）第七周期Ⅷ族（D）第八周期ⅥA族（3）、相同電子層結(jié)構(gòu)法主族元素的陽離