氫氧化鋁的兩性.docx

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1、氫氧化鋁的兩性實驗演示操作方法把用上述方法制取出來的沉淀分別放入兩個試管里，分別注入稀鹽酸和強堿（或溶液）振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象加入鹽酸和強堿振蕩后沉淀溶解。實驗結(jié)論既溶于強酸又溶于強堿，是兩性氫氧化物。反應(yīng)方程式如下：2Al（OH）3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O實驗考點1、兩性氫氧化物的性質(zhì)；2、氫氧化鋁不與氨水和碳酸反應(yīng)；3、氫氧化鋁的計算。經(jīng)典考題1、既能與酸（H+）反應(yīng)，又能與堿（OH－）反應(yīng)的是：①MgO②Al（OH）3③NaHSO4④NaHCO3⑤NH4HS⑥CaCO3A、②B、②③④C、②④⑤D、

2、②③④⑤試題難度：易2、把3molNaOH加入1molAlCl3溶液中生成的沉淀量與1molAlCl3加入3molNaOH溶液中生成的沉淀量相比，前者（）后者第1頁A、大于B、小于C、等于D、無法確定試題難度：中3、把NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量水中后，有0.58g白色沉淀。在所得濁液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。試求：（1）混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？（2）混合物中AlCl3質(zhì)量是多少克？（3）P點所表示的鹽酸體積是多少毫升？試題難度：難1答案：C解析：中學(xué)階段既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

3、的物質(zhì)包括鋁、氧化鋁、氫氧化鋁以及多元弱酸的酸式鹽、弱酸弱堿鹽和蛋白質(zhì)（氨基酸）等的物質(zhì)。2答案：C解析：將NaOH溶液加到AlCl3溶液中，立即產(chǎn)生沉淀NaOH與AlCl3恰好反應(yīng)生成0.1molAl（OH）3沉淀。將AlCl3溶液加到NaOH溶液中，會發(fā)生反應(yīng)4NaOH＋AlCl3＝NaAlO2＋3NaCl＋2H2O3NaAlO2＋AlCl3＋6H2O＝4Al（OH）3↓＋3NaCl兩者恰好反應(yīng)生成0.1mol沉淀。3答案：（1）2.6g（2）1.335g（3）130ml解析：由圖可知，10mL鹽酸用于中和過量NaOH，NaOH過量，第2頁沉淀為0.01摩爾Mg

4、（OH）2，30mL－10mL＝20mL鹽酸與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成Al（OH）3；最后加入的鹽酸溶解Mg（OH）2和Al（OH）3沉淀。略談兩性氫氧化物既能與酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物就是兩性氫氧化物。遇強酸呈堿性、遇強堿呈酸性的氫氧化物。即在溶液中既能電離成氫氧離子OH－、又能電離成氫離子H+的氫氧化物。堿式電離兩性氫氧化物一般是兩性元素的氫氧化物（如氫氧化鋅、氫氧化鋁等）和變價金屬的中間價態(tài)的氫氧化物（如氫氧化鉻等）。Al（OH）3＋3H+=Al3+＋3H2OAl（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O而其具有此性質(zhì)的原因就是Al（OH）3的酸

5、式電離與堿式電離。偏鋁酸根實質(zhì)上應(yīng)該是[Al（OH）4]－或者是[Al（OH）6]3－，由于在中學(xué)期間對絡(luò)合物不作要求，所以在教科書上叫做偏鋁酸根。Zn（OH）2＋2H+=Zn2+＋2H2OZn（OH）2＋OH－=ZnO22－（鋅酸根）＋2H2O而其具有此性質(zhì)的原因就是Zn（OH）2的酸式電離與堿式電離。第3頁第4頁