周期律的應(yīng)用.ppt

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1、HLiBeBCNHeNaKRbCsFrMgCaSrBaRaAlGaInTlSiGeSnPbPAsSbBiOSSeTePoFClBrIAtNeArKrXeRn學(xué)·科·網(wǎng)元素周期律的內(nèi)容：隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素性質(zhì)呈周期性變化。元素周期律的實質(zhì)：元素性質(zhì)的周期性變化是元素原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。學(xué)·科·網(wǎng)一、元素性質(zhì)的比較金屬性與水或酸置換出氫氣的難易程度最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱金屬間置換：強置換弱非金屬性與氫氣的化合難易程度，以及生成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱非金屬間置換：強置換弱學(xué)·科·網(wǎng)（1）

2、一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大（2）同電子層的不同粒子，原子序數(shù)越大，半徑越小。（3）同種元素的不同粒子，電子越多，半徑越大。二、粒子半徑大小比較規(guī)律學(xué)·科·網(wǎng)1、比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小2、比較Na原子與Li原子的原子半徑大小3、比較Na與Na+的半徑大小4、比較Cl-與Cl的半徑大小5、比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小6、比較Na+與Mg2+半徑大小7、比較O2-與F-半徑大小學(xué)·科·網(wǎng)討論：比較Na原子與Mg原子的原子半徑大小+12822+11821NaMg半徑：Na>Mg學(xué)·科·網(wǎng)討論：比較Na原子與Li原子的原子半徑

3、大小+312+11821NaLi答案：半徑：Na>Li討論：比較Na與Na+的半徑大小Na+11821Na++1182答案：半徑Na>Na+討論：比較Cl-與Cl的半徑大小+17827+17828Cl-Cl答案：半徑Cl->Cl比較Fe、Fe2+與Fe3+的半徑大小思考：答案：半徑Fe>Fe2+>Fe3+討論：比較Na+與Mg2+半徑大小+1282+1182Na+Mg2+答案：半徑Na+>Mg2+討論：比較O2-與F-半徑大小+882+982O2-F-答案：半徑O2->F-1、寫出下列微粒的半徑由大到小的順序：F-、O2-、Na+、Mg2+練習(xí)：

4、答案：半徑：F->O2->Na+>Mg2+2.比較下列微粒的半徑大小Cl-、S2-、Na+、Mg2+、F-答案：半徑S2->Cl->F->Na+>Mg2+練習(xí)：X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑，Z、Y、Z三種元素原子序數(shù)的大小順序是A、X>Y>ZB、Y>X>ZC、Z>X>YD、Z>Y>X已知Xn+、Y（n+1）+、Zn-、R（n-1）-四種粒子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，這四種離子半徑大小關(guān)系是A、Zn->R（n-1）->Xn+

5、>Y（n+1）+B、Xn+>Y（n+1）+>Zn->R（n-1）-C、R（n-1）->Zn->Y（n+1）+>Xn+D、Xn+>Zn->Y（n+1）+>R（n-1）-小結(jié)、“位、構(gòu)、性”的關(guān)系結(jié)構(gòu)位置性質(zhì)周期族判斷元素推出位置通過位置運用遞變規(guī)律(1)核電荷數(shù)、原子序數(shù)(2)核外電子電子層最外層電子物理性質(zhì)元素性質(zhì)單質(zhì)性質(zhì)化合物的性質(zhì)離子性質(zhì)反映決定決定反映謝謝聽課學(xué)·科·網(wǎng)