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1、河南許昌18-19學度高二上第二次五校聯考-化學化學試卷考試時間90分鐘總分值100分可能用到的原子量有：Cu64O16H1【一】選擇題〔此題包括16小題，每題3分，共48分，每題只有一個正確答案〕1、化學與生活息息相關，以下說法正確的選項是A、HClO是弱酸，因此NaClO是弱電解質B、95℃純水的pH<7，說明加熱可導致水呈酸性C、放在冰箱中的食品保質期較長，這與溫度對反應速率的妨礙有關D、自來水水閥生銹要緊是化學腐蝕所致5時，反應：2N2O(g)===4NO(g)＋O(g)＝＋56.7kJ
2、/mol，以下最能2、25℃、1.01×10Pa522H說明該反應自發(fā)進行的緣故的是A、是吸熱反應B、是放熱反應C、是熵增反應D、熵增效應大于能量效應3、在水溶液中能大量共存的一組是2+3+--+３+--A、FeAlClOClB、KFeOHNO3++-2-++2-2-C、NH4NaBrSO4D、NaHSiO3SO44、合成氨所需的氫氣可用煤和水作原料經多步反應制得，其中的一步反應為：CO〔g〕+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，以下措施中正
3、確的選項是A、增加壓強B、升高溫度C、增大H2O的濃度D、更換催化劑5、①②③④四種金屬片，①②相連浸入稀硫酸中組成原電池時，外電路電流從①流向②；①③相連浸入稀硫酸中組成原電池時，③為正極；③放入含④離子的溶液中時，有④析出。據此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是A、②①③④B.①③④②C.①③②④D.③①②④6、以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，以下說法正確的選項是A、電能全部轉化為化學能B、粗銅接電源負極，發(fā)生氧化反應C、溶液中Cu2
4、＋向陽極移動D、利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬7、以下實驗操作正確的選項是A、中和滴定實驗時，用待測液潤洗錐形瓶B、盛放Na2CO3溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶C、將三氯化鋁溶液蒸干，可制得三氯化鐵鋁固體D、鋅與稀硫酸反應時，要加大反應速率可滴加少量硫酸銅8、設NA為阿伏加德羅常數的數值，以下說法中正確的選項是A、在密閉容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA-1B、常溫下，1L0.1mol·L的NHNO溶液中氮原子數為0.2NA43C、1.0L的
5、0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-離子數為0.1NAD、用惰性電極電解飽和食鹽水時，當陽極上生成11.2L氣體〔標況下〕時，導線上轉移的電子數為2NA，9、以下各組中，每種電解質溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是A.NaOH、H2SO4、Na2SO4B.NaOH、AgNO3、H2SO4C.HCl、CuBr2、Ba(OH)2D.KBr、H2SO4、Ba(OH)210.以下解釋實驗現象的反應方程式正確的選項是A、向Na2CO3溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅2-+2HO-CO3H2CO3+2OH
6、B、向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2--2AgC1+S=Ag2S↓+2C1C、銅器在潮濕的環(huán)境中表面生成一層“銅綠”：Cu+O+CO=CuCO223D、向NaHCO溶液中加入過量的澄清石灰水，出現白色沉淀-2+-2HCO+Ca+2OH=CaCO↓3332-+2HO+CO3211.一種基于酸性燃料電池原理設計的酒精檢測儀，負極上的反應為：－＋CH3CH2OH－4e+H2O=CH3COOH+4H。以下有關說法正確的選項是A.檢測時，電解質溶液中的H＋向負極移動B.假設有0.4m
7、ol電子轉移，那么在標準狀況下消耗4.48L氧氣C.電池反應的化學方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2D.正極上發(fā)生的反應是：O2+4e－－+2H2O=4OH12.不能用于判斷HA是弱電解質(弱酸)的依據是A、濃度相等的HCl與HA，跟鋅反應生成氫氣的速率HCl比HA快B、pH相等的HCl與HA兩溶液體積相同時，跟鎂反應生成氫氣HA比HCl多C、濃度相等的NaCl與NaA兩溶液，前者是中性而后者為堿性D、濃度相等體積相同的HCl與HA兩溶液與足量氫氧化鈉溶液反應時，消耗的氫氧化
8、鈉一樣多13.如下圖的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質溶液的濃度均為0.2mol·L－1，工作一段時間后，測得導線中均通過0.02mol電子，假設不考慮鹽的水解和溶液體積的變化，那么以下表達中錯誤的選項是－－A、電極反應式：①中陽極：4OH－4e===2HO＋O2↑＋－B、①中溶液的pH和②中溶液的PH相同2-向陽極移動，②中2-向銅片附近移動C、①中SO4SO4D、兩個裝置中產生的氣體的體積之比為1：214.以下表達正確的選項是A、某醋酸溶液的PH=a，將此溶液稀釋10倍
