氧-化-還-原-反-應(yīng).ppt

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1、第一節(jié)氧化還原反應(yīng)1、下列說法中，正確的是（）A、氧化劑具有氧化性B、氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng)C、氧化劑發(fā)生反應(yīng)后生成氧化產(chǎn)物D、氧化還原反應(yīng)的任何一種反應(yīng)物不是氧化劑就必定是還原劑課前熱身A2、鹽酸與氯氣均可以和鐵反應(yīng)，從產(chǎn)物中比較可得出氯氣比鹽酸強(qiáng)的性質(zhì)是（）A、氧化性B、還原性C、酸性D、金屬性A3、下列說法中完全正確的是（）A、失電子難的原子，其獲得電子的能力一定強(qiáng)B、在反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只表現(xiàn)還原性，非金屬單質(zhì)只表現(xiàn)氧化性C、L層比M層多一個電子的元素，其單質(zhì)一定具有較強(qiáng)的氧化性D、有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)不一定都是氧化還原反應(yīng)CD4、下列敘述中，正

2、確的是（）A、含金屬元素的離子不一定是陽離子B、在氧化—還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C、某元素從化合態(tài)變化游離態(tài)時，該元素一定被還原D、金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)A一、基本概念的理解二、掌握兩種電子轉(zhuǎn)移的表示法三、常見的氧化劑和還原劑四、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較五、氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律六、有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算七、氧化還原反應(yīng)的配平氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)基本概念：1．氧化還原反應(yīng)的基本概念　　氧化還原反應(yīng)從特征來說是指有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)；從本質(zhì)上來看則是指有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)。（1）氧化劑、還原劑氧化劑是指在反

3、應(yīng)中得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)物，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含元素化合價降低。氧化劑具有氧化性，在反應(yīng)中本身被還原，其生成物叫還原產(chǎn)物。還原劑是指在反應(yīng)中失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)物，表現(xiàn)為反應(yīng)后所含元素化合價升高，還原劑具有還原性，反應(yīng)中本身被氧化，生成物是氧化產(chǎn)物。2、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的關(guān)系：二、氧化還原反應(yīng)的表示方法表示KClO3+6HCl（濃）=3Cl2+KCl+3H2O電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目1、用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情況即大家熟悉的“雙線橋”。如：在氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式里，除了可用箭頭表明同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移情

4、況外(即：雙線橋法)，還可以用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況(稱為“單線橋法”)。2、用箭頭表示不同原子的電子轉(zhuǎn)移情況——“單線橋”。如：更好地體現(xiàn)了氧化劑和還原劑在反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系。再如：練一練：用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2OMnO2+4HCl(濃)==MnCl2+Cl2+2H2O2e-NH4NO3==2H2O+N2O4e-單線橋分析氧化還原反應(yīng)可簡單表示為①反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)即為還原劑給出的電子總數(shù)，也是氧化劑接受的電子總數(shù)。②在單線橋中不寫“得”或“失”。例1．標(biāo)出反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，11P+

5、15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4該反應(yīng)中氧化劑為_______，還原劑為___________，1molCuSO4能氧化P原子的物質(zhì)的量是__________。1molP能氧化molP。失30e-得15e-得15e-P、CuSO4P0.2mol0.6mol例2．氫陰離子（H－）能和NH3反應(yīng)：H－+NH3=NH2-+H2↑。根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得到的正確結(jié)論是（?。〢．NH3具有還原性B．H－是很強(qiáng)的還原劑C．H2只是該反應(yīng)的還原產(chǎn)物D．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B例3、需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的變化是（）A.MnO2→

6、MnSO4B.AlO2-→Al(OH)3C.KI→KIO3D.HNO3→NOC三、常用的氧化劑和還原劑2、常用的還原劑(1)部分低價化合物或酸根離子，如H2S、I—、S2—等；(2)某些活潑金屬單質(zhì)，如Na、Mg、Al、Fe等；(3)某些非金屬單質(zhì)，如H2、C等。(4）元素處于低化合價時的氧化物，如CO、SO2等。(1)部分氧化物和過氧化物，如MnO2、Na2O2等；(2)某些高價含氧酸及含氧酸鹽，如KMnO4、KClO3、K2Cr2O7、HNO3、濃H2SO4等；(3)某些活潑非金屬單質(zhì)，如F2、Cl2、Br2、I2、O2等；(4)某些高價金屬離

7、子，如Fe3+、Cu2+等。1、常見的氧化劑四、氧化性和還原性強(qiáng)弱比較1．根據(jù)方程式判斷氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物2．根據(jù)反應(yīng)條件判斷　　當(dāng)不同氧化劑作用于同一還原劑時，如氧化產(chǎn)物價態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的難易來進(jìn)行判斷。越易反應(yīng)，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：4HCl（濃）+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2↑16HCl（濃）+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑則氧化性：KMnO4>MnO2判斷還原劑還原性的原理類似。3．由氧化產(chǎn)物的價態(tài)高低來判斷當(dāng)同一還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，可

8、由氧化產(chǎn)物元素價態(tài)的高低來判斷氧化劑氧化性的強(qiáng)弱。即：在相同條件下，使還原劑價態(tài)升得越高，則氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如：2Fe