最新11飽和溶液和不飽和溶液教學(xué)講義PPT.ppt

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1、11飽和溶液和不飽和溶液復(fù)習(xí)鞏固1.一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的____________的_______，叫溶液。2.溶液的基本特征：_______、_______。3.溶液的組成②溶劑：①溶質(zhì)：均一的、穩(wěn)定的混合物均一性、穩(wěn)定性三.飽和溶液和不飽和溶液+5gKNO320ml水20℃時(shí)+5gKNO3？20ml水+5gKNO3固體未全溶說(shuō)明：在一定條件下，溶解物質(zhì)的量是有限的B組判斷硝酸鉀溶液是否飽和的方法：討論與交流1、在一定溫度下，在一定量的溶劑里不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的飽和溶液。2、在一定溫度下，在一定量的溶劑里還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液稱為這種溶質(zhì)的不飽

2、和溶液。（一）、飽和溶液與不飽和溶液想一想，做一做為什么必須說(shuō)明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液？（即為什么必須指明溶質(zhì)是什么？）實(shí)驗(yàn)二硝酸鉀飽和溶液加入少量高錳酸鉀現(xiàn)象：1.硝酸鉀的飽和溶液中還能繼續(xù)溶解高錳酸鉀2.原溶液為硝酸鉀飽和溶液；卻是高錳酸鉀的不飽和溶液再加硝酸鉀2.飽和硝酸鉀溶液加熱--不飽和溶液溶液飽和與否是有條件的。實(shí)驗(yàn)三結(jié)論3.步驟1溶液加水?dāng)嚢瑁洲D(zhuǎn)變成不飽和溶液1.10ml水加入5g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢?，形成冷卻后，又轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤核伎迹耗阍鯓邮癸柡偷南跛徕浫芤鹤兂刹伙柡腿芤?怎樣使不飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液呢?（二）.飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的方法不飽和溶液飽和溶液

3、增加溶質(zhì)改變溫度蒸發(fā)溶劑改變溫度增加溶劑減少溶質(zhì)大多數(shù)升高溫度大多數(shù)降低溫度Ca(OH)2熟石灰，升高溫度可以將熟石灰的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，降低溫度可以將熟石灰的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液。問題討論你能說(shuō)說(shuō)它們之間的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)嗎？相同點(diǎn)：都是食鹽溶液，溶質(zhì)是食鹽，溶劑是水。含有較多溶質(zhì)的溶液叫濃溶液，含有較少溶質(zhì)的溶液叫稀溶液。飽和溶液是否一定是濃溶液？不飽和溶液是否一定是稀溶液？不同點(diǎn)：A是食鹽的不飽和溶液，溶質(zhì)比較少Ｂ是食鹽的飽和溶液。溶質(zhì)比較多。飽和溶液、不飽和溶液與稀溶液、濃溶液的關(guān)系[問題一]濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？[問題二]同一物質(zhì)，相同溫度，飽

4、和溶液與不飽和溶液誰(shuí)的濃度大？（三）.濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液的關(guān)系:【實(shí)驗(yàn)四】多少相等相等不飽和飽和濃溶液稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液,不飽和溶液不一定是稀溶液蔗糖+水蔗糖飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液飽和溶液不一定是濃溶液，可能是稀溶液.2.不飽和溶液不一定是稀溶液,可能是濃溶液.3.在相同溫度下，同種溶劑，同種溶質(zhì)的飽和溶液要比不飽和溶液的濃度大。結(jié)論:飽和溶液不飽和溶液濃溶液稀溶液概念升溫或增加溶劑降溫.減少溶劑.加溶質(zhì)小結(jié)不一定1、關(guān)于飽和溶液的說(shuō)法中正確的是()A.含有溶質(zhì)很多的溶液B.在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)

5、溶解某種溶質(zhì)的溶液C．不能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液D．還能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液CD輕松一練B2、若要將一杯不飽和KNO3溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列方法不正確的（）A、加KNO3固體B、蒸發(fā)水C、倒出一部分溶液D、降低溫度3、將ag氯化鈉粉末放入bg水中，充分?jǐn)嚢韬?，所得溶液的質(zhì)量為（）A、=（a+b）gB、＜（a+b）gC、＞（a+b）gD、≤（a+b）g第二節(jié)離子反應(yīng)一、離子方程式正誤判斷二、離子大量共存離子方程式的書寫四個(gè)步驟：寫、拆、刪、查1、寫：準(zhǔn)確書寫化學(xué)反應(yīng)方程式2、拆：a）易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和溶于水的鹽，（寫法：下標(biāo)變系數(shù)，離子所帶電荷等于化合價(jià)）b

6、）難溶、難電離的物質(zhì)、氣體，用化學(xué)式表示（如碳酸、醋酸、二氧化碳、氫氣、水、碳酸鈣、硫酸鋇、氫氧化銅等）3、刪:刪去兩邊不起反應(yīng)的離子符號(hào)4、查：檢查兩邊原子個(gè)數(shù)和電荷是否相等練一練：將下列方程式改寫成離子方程式：1)、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO32)、BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓3)、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O4)、2AgNO3+BaCl2=2AgCl↓+Ba(NO3)2寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓H++OH-=H2O2H++CO32-=H2O+CO2↑Ⅲ.書寫離子方程式易出現(xiàn)的錯(cuò)誤分析1

7、.拆分錯(cuò)誤例1．氫氧化鐵與鹽酸反應(yīng)OH－+H+＝H2O(錯(cuò))應(yīng)為：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O例2．純堿與醋酸反應(yīng)CO32－+2H+＝CO2↑+H2O(錯(cuò))應(yīng)為：CO32－+2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2O（正確）2．沒有注意反應(yīng)事實(shí)例1．鐵和稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑(錯(cuò))應(yīng)為：Fe+2H+＝Fe2++H2↑（正確）3．沒有遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒例1．金屬鈉和水反應(yīng)Na+2H2