最新幾種重要的金屬化合物121教學講義ppt課件.ppt

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1、幾種重要的金屬化合物121一、鈉的重要化合物（一）氧化鈉和過氧化鈉1、Na2O：白色固體，與水反應。Na2O+H2O=2NaOH[實驗3—5]51頁步驟現(xiàn)象原因把水滴入盛有過氧化鈉的試管中把帶火星的木條放在試管口用手摸試管外壁滴入酚酞產(chǎn)生大量的氣泡帶火星的木條復燃試管外壁發(fā)熱溶液變紅2、Na2O2：淡黃色固體，與水、CO2反應都得到O2。用作供氧劑（呼吸面具和潛水艇）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2[思考]1、Na2O2在反應中的作用是什么？——既是氧化劑，又是還原劑。2、

2、趣味實驗：滴水生煙/吹氣生煙[探究2]分別加熱Na2CO3和NaHCO3結(jié)論2：熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3現(xiàn)象解釋和結(jié)論Na2CO3NaHCO3①澄清石灰水變渾濁受熱分解產(chǎn)生CO2和H2O①澄清石灰水不變渾濁②大試管壁有水珠Na2CO3受熱不分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑[思考]如何除去固體碳酸鈉中混有的少量碳酸氫鈉固體？——充分加熱Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2規(guī)律：碳酸鹽+酸→酸式碳酸鹽[練習]你能寫出往Na2CO3溶液中通入二氧化碳

3、的方程式嗎？Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3[思考]有些同學在做加熱NaHCO3的時候，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水先變渾濁后變澄清了，這是為什么？寫出化學反應方程式。[探究3]Na2CO3、NaHCO3分別與鹽酸反應現(xiàn)象Na2CO3NaHCO3開始無氣泡，一會產(chǎn)生大量氣泡迅速產(chǎn)生大量氣泡結(jié)論3：NaHCO3與鹽酸反應更劇烈。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑原因：Na2CO3與鹽酸反應是分步進行的Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3步驟：向Na2CO3、NaHCO3溶液中，逐滴滴加稀鹽酸。[補充實驗]①②

4、Ca（OH）2溶液1mLNa2CO3溶液1mLNaHCO3溶液現(xiàn)象：均產(chǎn)生白色沉淀。①Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH②NaHCO3+Ca(OH)2=H2O+NaOH+CaCO3↓或者2NaHCO3+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Na2CO3NaHCO3俗名純堿、蘇打面堿、小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體水中溶解性溶解性：Na2CO3＞NaHCO3水溶液堿性溶液都呈堿性，Na2CO3＞NaHCO3與鹽酸反應與堿反應NaOHCa(OH)2與鹽反應相互轉(zhuǎn)化用途用于玻璃、制皂、造紙、紡織等

5、工業(yè)發(fā)酵粉，治療胃酸過多的藥劑總結(jié)：Na2CO3與NaHCO3性質(zhì)對比(基礎訓練P51表4)（三）、焰色反應1、很多金屬（單質(zhì)）或其化合物灼燒時使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色——焰色反應。2、焰色反應的實驗步驟：①洗：用稀鹽酸洗鉑絲或無銹的鐵絲②燒：將洗過的鉑絲放在酒精燈的外焰灼燒，直至火焰沒有顏色。③蘸：用鉑絲蘸取待檢驗的溶液或粉末。④燒：將鉑絲沾有的待測物放在火焰上灼燒，并觀察火焰的顏色。注意：每一次鉑絲都要“洗、燒”，才可以進行下一個實驗。[學生實驗]通過焰色反應檢驗Na2CO3溶液和氯化鉀溶液，觀察火焰的顏色。觀察氯化鉀的火焰顏

6、色時，需透過藍色鈷玻璃。Na2CO3KCl焰色黃色紫色[教師實驗]二、鋁的重要化合物1、氧化鋁①Al2O3:白色固體，熔點高，硬度大（剛玉），是一種耐火材料。難溶于水。②Al2O3既能與酸反應，又能與堿反應?！獌尚匝趸?。Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2OAl2O3+6H+2Al3++3H2OAl2O3+2OH—==2AlO2—+H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2、氫氧化鋁[思考與交流]用學過的方法如何制取氫氧化鋁？可溶的鋁鹽+堿→鹽+Al(OH)3↓[實驗]選擇藥品制取Al(OH)3②Al2(S

7、O4)3溶液過量NaOH溶液過量的氨水2、Al(OH)3的性質(zhì)（1）Al(OH)3：白色膠狀沉淀，能凝聚水中的懸浮物，并能吸附色素。（2）Al(OH)3既能與酸反應，又能與堿反應——兩性氫氧化物。2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O（4）Al(OH)3制備：鋁鹽溶液+氨水→Al(OH)3↓+銨鹽（3）Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3=Al2O3+3H2OAl2(S

8、O4)3+6NH3·H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4（5）Al(OH)3用途：治療胃酸過多，凈水劑。3、明礬：①KAl(SO4)2·12H2O，白色晶體，可溶于水，在水中生成Al(OH)3（膠體），能凈水。②硫酸鋁鉀在水中完全電離。KAl(SO4)2=K++A