最新氫鍵ppt課件.ppt

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1、氫鍵一、分子間作用力１.概念：將氣體分子凝聚成相應(yīng)的固體或液體的作用。3.類(lèi)型：常見(jiàn)的分子間作用力:范德華力和氫鍵2.實(shí)質(zhì)：分子間作用力是一種靜電作用，但比化學(xué)鍵弱得多分子間作用力說(shuō)明了物質(zhì)的分子間存在著作用力這種分子間的作用力又叫做范德華力。范德華(J.D.vanderWaals,1837～1923)，荷蘭物理學(xué)家。他首先研究了分子間作用力，因此，這種力也稱(chēng)為范德華力。氣態(tài)液態(tài)固態(tài)降溫加壓降溫分子距離縮短分子距離縮短分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)分子有規(guī)則排列把分子聚集在一起的作用力(范德華力)3.影響范德華力的因素影響范德華力

2、的因素很多：分子的大小、分子的空間構(gòu)型、分子中的電荷分布情況4.范德華力與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系對(duì)于分子構(gòu)成的物質(zhì)，范德華力影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)、溶解度例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大幾種類(lèi)型的范德華力(P50)交流與討論：根據(jù)鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的變化規(guī)律，分析對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響鹵素單質(zhì)熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系分子間作用力對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，克服分子間引力使物質(zhì)熔化和氣化就需要更多的能量，熔、沸點(diǎn)越高。沸點(diǎn)熔點(diǎn)四鹵化碳熔沸點(diǎn)

3、與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系溶質(zhì)分子與溶劑分子間的范德華力越大，則溶質(zhì)分子的溶解度越大，如CH4和HCl在水中的溶解情況，由于CH4和H2O分子間的作用力很小，故CH4幾乎不溶于水，而HCl與H2O分子間的作用力較大，故HCl極易溶于水；同理，Br2、I2與苯分子間的作用力較大，故Br2、I2易溶于苯中，而H2O與苯分子問(wèn)的作用力很小，故H2O很難溶于苯中。相似相溶原理:由極性分子組成的溶質(zhì)易溶解于極性分子的溶劑之中;非極性分子組成的溶質(zhì)易溶于非極性分子組成的溶劑之中.對(duì)溶解度的影響:課堂練習(xí)比較下列物質(zhì)的熔沸點(diǎn)的高低CH

4、4＿CF4＿CCl4＿CBr4＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜聯(lián)系生活實(shí)際?你能發(fā)現(xiàn)出什么矛盾嗎?H2OH2SH2SeH2TeHFHClHBrHINH3PH3AsH3SbH3CH4SiH4GeH4SnH4一些氫化物的沸點(diǎn)三、氫鍵1.氫鍵的形成過(guò)程在水分子中的O—H中，共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使得氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子，其顯正電性，它能與另一個(gè)水分子中氧原子的孤電子對(duì)產(chǎn)生靜電作用，從而形成氫鍵。水分子間形成的氫鍵水分子三態(tài)與氫鍵的關(guān)系HFδ+δ-HFδ-δ+HFδ-δ+在HF分子中，

5、由于F原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H—F鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向F原子，亦即H原子的電子云被F原子吸引，使H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。這個(gè)半徑很小、帶部分正電荷的H核，與另一個(gè)HF分子帶部分負(fù)電荷的F原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。2、氫鍵形成條件故只有部分分子之間才存在氫鍵，如HF、H2O、NH3分子之間存在氫鍵。如H2O中，H-O中的共用電子對(duì)強(qiáng)烈的偏向氧原子，使氫原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。便與另一個(gè)水分子帶部分負(fù)電荷的氧原子相互吸引。這種靜電吸引作用就是氫鍵。3.氫鍵的表示方法：X——H··

6、·Y化學(xué)鍵氫鍵強(qiáng)烈、距離近微弱、距離遠(yuǎn)Ｘ、Ｙ兩原子可以相同氫鍵不是化學(xué)鍵，為了與化學(xué)鍵相區(qū)別。H一X…Y—H中用“…”來(lái)表示氫鍵．注意三個(gè)原子(H—X…Y)要在同一條直線上(X、Y可相同或不同)。５.氫鍵的類(lèi)型：(1).分子間氫鍵(2).分子內(nèi)氫鍵F——H····F——HOOHCOH4.氫鍵的方向性與飽和性：氫鍵具有方向性與飽和性６.氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響(1).氫鍵對(duì)物質(zhì)溶、沸點(diǎn)的影響分子間氫鍵增大了分子間的作用力使物質(zhì)的溶、沸點(diǎn)升高。所以對(duì)羥基苯甲酸高于鄰羥基苯甲酸分子內(nèi)氫鍵的形成，使分子具有環(huán)狀閉合的結(jié)構(gòu)。一般

7、會(huì)使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)下降,在極性溶劑中的溶解度降低分子晶體熔、沸點(diǎn)高低的比較規(guī)律分子晶體要熔化或汽化都需要克服分子間的作用力。分子間作用力越大，物質(zhì)熔化和汽化時(shí)需要的能量就越多，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高。因此，比較分子晶體的熔、沸點(diǎn)高低，實(shí)際上就是比較分子間作用力（包括范力和氫鍵）的大小。a.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，___________________________________烷烴、烯烴、炔烴、飽和一元醇、醛、羧酸等同系物的沸點(diǎn)均隨著碳原子數(shù)的增加而升高。分子間有氫鍵的物質(zhì)（HF、H2O、NH3等）熔、沸點(diǎn)反常。形成

8、分子內(nèi)氫鍵的物質(zhì)，其熔、沸點(diǎn)低于形成分子間氫鍵的物質(zhì)。分子量越大，熔沸點(diǎn)越高。b.在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來(lái)說(shuō)，支鏈數(shù)越多，______________。如沸點(diǎn)：正戊烷>異戊烷>新戊烷；芳香烴及其衍生物苯環(huán)上的同分異構(gòu)體一般按照“____________________”的順序。熔沸點(diǎn)越低鄰位>間位>對(duì)位(2).氫鍵物質(zhì)溶解性的影響分子間存在氫鍵使得溶質(zhì)分