閘北初中補(bǔ)習(xí)班秋季新王牌中考沖刺補(bǔ)習(xí)總復(fù)習(xí)2-溶液.doc

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1、初三化學(xué)總復(fù)習(xí)(二)溶液與化學(xué)計(jì)算一:相對(duì)原子量、式量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量和化學(xué)式的計(jì)算【重要考點(diǎn)】:1.計(jì)算物質(zhì)的式量和摩爾質(zhì)量:能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的式量,并知道該物質(zhì)的式量與摩爾質(zhì)量的數(shù)值相等.2.計(jì)算原子的個(gè)數(shù)比和物質(zhì)的量之比:能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算分子中各元素原子的個(gè)數(shù)比及物質(zhì)的量之比。3.計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比:能根據(jù)化學(xué)式計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比,以及化合物中各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)4.物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量:知道物質(zhì)的量的概念、單位及引人物質(zhì)的量的意義;理解摩爾質(zhì)量的概念、單位和它的數(shù)值。5.有關(guān)物質(zhì)的量的基本計(jì)算:⑴物質(zhì)的量與微粒數(shù)的關(guān)系;⑵物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩

2、爾質(zhì)量間的關(guān)系。⑶掌握物質(zhì)的量、質(zhì)量和摩爾質(zhì)量三者間的簡(jiǎn)單換算。6.化學(xué)方程式中物質(zhì)的量的計(jì)算:⑴求反應(yīng)物、生成物的物質(zhì)的量之比,⑵求反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量.【知識(shí)梳理】:一、Ar、n、M二、化學(xué)式的計(jì)算1、基礎(chǔ)計(jì)算2、計(jì)算過(guò)程中的注意事項(xiàng)①化學(xué)式前面的數(shù)字(系數(shù))與相對(duì)分子質(zhì)量;元素符號(hào)右下角的數(shù)字與相對(duì)原子質(zhì)量之間的關(guān)系是“相乘"不是“相加";②計(jì)算結(jié)晶水合物的式量時(shí),化學(xué)式中間的“·"與結(jié)晶水的相對(duì)分子質(zhì)量之間是“相加"而不是“相乘".即:結(jié)晶水合物的式量等于無(wú)水物式量與結(jié)晶水相對(duì)分子質(zhì)量的總和;③化學(xué)式中各原子個(gè)數(shù)比就是各原子的物質(zhì)的量之比,也是化學(xué)式中各

3、元素符號(hào)的右下角的數(shù)值之比。三、溶液與溶解度及其計(jì)算【重要考點(diǎn)】:1.認(rèn)識(shí)自然界中的物質(zhì)常以某種分散體系的形態(tài)存在,溶液是一種重要的分散體系,在生活、生產(chǎn)和生命活動(dòng)中具有重要的作用.2.初步理解溶液、溶質(zhì)和溶劑的概念及它們的互相關(guān)系,常識(shí)性了解懸濁液、乳濁液的概念,并知道它們跟溶液的區(qū)別。3.初步體驗(yàn)自然界中充滿了“物質(zhì)溶解成溶液,溶液中析出溶質(zhì)”的現(xiàn)象。理解飽和溶液和不飽和溶液的概念;掌握飽和溶液和不飽和溶液互相轉(zhuǎn)變的方法.知道濃溶液、稀溶液跟飽和溶液、不飽和溶液的關(guān)系。4.了解固體溶解度的概念,理解影響固體溶解度的因素,并能利用溶解度曲線查出不同溫度下某種物質(zhì)的

4、溶解度。5.知道影響氣體溶解度的因素.6.知道晶體和結(jié)晶的概念,并能記住幾種典型的結(jié)晶水合物(膽礬、碳酸鈉晶體)的俗稱和化學(xué)式.正確描述加熱硫酸銅晶體時(shí)的現(xiàn)象,正確寫(xiě)出這一反應(yīng)的化學(xué)方程式。7.知道過(guò)濾和結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用范圍。8.理解溶液濃度的概念。(1)學(xué)會(huì)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(質(zhì)量百分比濃度)的概念和表示方法。(2)學(xué)會(huì)用水稀釋改變濃度的療法。(3)理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分式(質(zhì)量百分比濃度)和溶解度的區(qū)別和聯(lián)系。9.有關(guān)溶解度的計(jì)算。(1)計(jì)算溶解度:已知飽和溶液中溶劑的質(zhì)量(或溶液的質(zhì)量)和溶質(zhì)的質(zhì)量,能正確計(jì)算S;(2)已知溶解度:計(jì)算溶質(zhì)、溶劑或飽

5、和溶液的質(zhì)量;10.有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算:(1)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算;(2)溶解度跟飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算?!局R(shí)梳理】:3、溶解度:(1)溶解度定義,符號(hào),單位(2)影響溶解度的因素:(3)主要作用4、溶液的濃度(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)飽和溶液的溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算:S=_____________________c%=_____________________【注意】:該換算只適用于飽和溶液,不適用于不飽和溶液。(2)溶液的稀釋(用水):稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量_________________________。m(濃溶

6、液)×c%(濃)=m(稀溶液)×c%(稀)m(濃溶液)×c%(濃)=[m(濃溶液)+m(水)]×c%(?。┗騧(水)=m(稀溶液)-m(濃溶液)規(guī)律結(jié)論:I.一種溶液無(wú)論取出多少,取出的溶液與剩余的溶液均跟原溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。Ⅱ.若采用蒸發(fā)溶劑的方法,使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)景分?jǐn)?shù)增大一倍,那么蒸發(fā)掉的溶劑的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液質(zhì)量的一半.Ⅲ.若采用如入溶劑的方法,使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少一半,那么加入溶劑的質(zhì)量應(yīng)等于原溶液的質(zhì)量.(3)改變?nèi)芤簼舛鹊姆椒ǎ篲______________________________________________________

7、。5、固體物質(zhì)飽和溶液和不飽和溶液的轉(zhuǎn)化關(guān)系(____________________________)(______________________________________)飽和溶液不飽和溶液6、混合物分離和提純的方法:過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、洗滌等。7、晶體和結(jié)晶:(1)晶體定義(2)結(jié)晶定義(3)獲得晶體的方法:8、有關(guān)溶液的計(jì)算:溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液之間最基本的質(zhì)最關(guān)系;溶質(zhì)質(zhì)量十溶劑質(zhì)量=___________________=________________×_________________【注意】:①溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。

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