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1、酸堿鹽全章復(fù)習(xí)自制作酸堿鹽專項(xiàng)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)歸納：1.酸的概念2.認(rèn)識(shí)鹽酸、硫酸3.酸的化學(xué)性質(zhì)4.區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸5.怎么檢驗(yàn)碳酸離子的存在6.金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H2的規(guī)律返回主頁(yè)面3.酸的化學(xué)性質(zhì)（1）跟指示劑反應(yīng)：紫色石蕊試液遇酸變紅色、無(wú)色酚酞試液遇酸不變色。（2）跟活潑金屬（金屬活動(dòng)性順序表中比氫強(qiáng)，但除了K,Ca,Na的金屬）發(fā)生置換反應(yīng)酸+金屬→鹽+氫氣（3）跟金屬氧化物反應(yīng)酸+金屬氧化物→鹽+水（4）跟某些鹽反應(yīng)酸+鹽→新酸+新鹽（5）跟堿發(fā)生中和反應(yīng)酸+堿→鹽+水請(qǐng)你舉幾個(gè)能與酸反應(yīng)的例子1.酸+金屬→鹽+氫氣Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4（?。?FeSO4+
2、H2↑2.酸+金屬氧化物→鹽+水Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2O3.酸+鹽→新酸+新鹽BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl4,酸+堿→鹽+水2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O4.區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸Q：為了區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸，最好選用下列哪種試劑（ ）A、紫色石蕊試液B、碳酸鈉溶液C、氯化鋇溶液D、硝酸銀溶液E、無(wú)色酚酞試液C、氯化鋇溶液小試牛刀加入HCL或H2SO4觀察是否有氣泡產(chǎn)生，并將氣泡通入澄清石灰水中，看石灰水是否變渾濁。5.檢驗(yàn)碳離子的存在金屬與酸反應(yīng)產(chǎn)生H
3、2的規(guī)律金屬與該金屬的（化合價(jià)/相對(duì)原子質(zhì)量）的值成正比，該值越大，產(chǎn)生H2越多，該值越小，產(chǎn)生H2越少。知識(shí)點(diǎn)歸納：1.堿的含義2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣3.堿的化學(xué)性質(zhì)返回主頁(yè)面1.堿的含義水溶液中只有一種陰離子，且這個(gè)陽(yáng)離子是OH-離子。2.認(rèn)識(shí)氫氧化鈉、氫氧化鈣氫氧化鈉又稱燒堿、火堿、苛性鈉?；瘜W(xué)式NaOH。密度2.130克/厘米3，熔點(diǎn)318.4℃，沸點(diǎn)1390℃。純的無(wú)水氫氧化鈉為白色半透明，結(jié)晶狀固體。氫氧化鈉極易溶于水，溶解度隨溫度的升高而增大，溶解時(shí)能放出大量的熱。氫氧化鈣的俗名是熟石灰，又名消石灰。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，一種強(qiáng)堿，氫氧化鈣的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)。怎么檢驗(yàn)
4、氫氧化鈉與氫氧化鈣？你有什么好方法第一：檢驗(yàn)氫氧化鈣。向其中一個(gè)試管中加足量的碳酸銨溶液，若出現(xiàn)白色沉淀且沉淀不溶解，則可判斷原溶液中有鈣離子或鋇離子。取第二個(gè)試管，加熱煮沸，若出現(xiàn)白色沉淀，則原溶液中有氫氧化鈣，因?yàn)闇囟仍礁?，氫氧化鈣溶解度越小，而氫氧化鋇無(wú)此性質(zhì)。所以原溶液有氫氧化鈣。第二，檢驗(yàn)氫氧化鈉。取第一個(gè)試管（已進(jìn)行第一步實(shí)驗(yàn)，此時(shí)無(wú)氫氧化鈣），過(guò)濾碳酸鈣，加熱（除過(guò)量的碳酸銨），加適量氯化鎂，若出現(xiàn)白色沉淀，則有氫氧根離子。再用玻璃棒沾取該溶液放在酒精燈上灼燒，若出現(xiàn)亮黃色火焰，則有鈉離子。所以原溶液有氫氧化鈉。3.堿的化學(xué)性質(zhì)1.與指示劑反應(yīng),紫色石蕊變藍(lán)色,酚酞變紅色.2.與
5、某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽與水堿+非金屬氧化物--------鹽+水3.與某些鹽發(fā)生復(fù)分解,生成新鹽新堿堿+鹽--------另一種堿+另一種鹽4.與酸發(fā)生中和,生成鹽與水堿+酸--------鹽+水請(qǐng)你舉幾個(gè)能與堿反應(yīng)的例子非金屬氧化物+堿→鹽+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O酸+堿→鹽+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O鹽+堿→另一種鹽+另一種堿2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH復(fù)分解反應(yīng)條件有酸可不溶，無(wú)酸需都溶
6、。產(chǎn)生水，氣體或沉淀。鉀鈉銨鹽溶水快，硫酸鹽除去鋇鉛鈣。氯化物不溶氯化銀，硝酸鹽溶液都透明?？谠E中未有皆下沉。鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽；氯化物除銀、亞汞；硫酸鹽除鋇和鉛；碳酸、磷酸鹽，只溶鉀、鈉、銨。鉀鈉銨鹽硝酸鹽完全溶解不困難氯化亞汞氯化銀硫酸鋇和硫酸鉛生成沉淀記心間氫硫酸鹽和堿類碳酸磷酸硝酸鹽可溶只有鉀鈉銨知識(shí)點(diǎn)歸納：1.鹽的概念2.鹽的通性返回主頁(yè)面1.鹽的概念金屬陽(yáng)離子或NH4離子酸根陰離子2.鹽的通性鹽+金屬---新鹽+新金屬鹽+酸---新鹽+新酸鹽+堿----新鹽+新堿鹽+鹽---兩種新鹽配制溶液概念：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量*100%例題1．為鑒別空氣、氧氣、二氧化碳三瓶
7、氣體，可選用的方法是（）A．將水倒入三瓶氣體中B．將澄清石灰水倒入三瓶氣體中C．將紫色石蕊試液滴入三瓶氣體中D．將燃著的木條分別伸入三瓶氣體中D訓(xùn)練：現(xiàn)有氫氣、甲烷、二氧化碳三種氣體，如果用最簡(jiǎn)單的方法將它們鑒別出來(lái)，除用一盒火柴外，你至少還需要下列試劑中的（）A.濃硫酸B.蒸餾水C.酚酞試液D.澄清的石灰水D請(qǐng)推斷ABCDE分別是什么物質(zhì)？某無(wú)色氣體可能含有CO、CO2、H2、H2O(水蒸氣)中
