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1、高一下期化學(xué)第二次月考試卷（考試時(shí)間：90分鐘滿分100分）出題人：李冬梅；審題人：楊宜茂可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:120:16S:32Na:23Mg：24Al:27Cl:35.5第I卷選擇題（共42分）一、選擇題（共21小題，每小題2分，共42分）1、關(guān)于SO?的說法中不正確的是（）A.使某些有色物質(zhì)褪色B.無色、有刺激性氣味、無毒C.既有氧化性乂有還原性D.既可溶于水，乂可與水反應(yīng)2、在下列元素中，原子半徑最小的是（）A.NB.FC.MgD.Cl3、下列各組中每種物質(zhì)都既有離子鍵乂有共價(jià)鍵的一組是（）A.NaOHH2SO4
2、（NHf）2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HC1AI2O3MgCI24、下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是（）A.石墨和金剛石B.水和重水C.宛和気D.純堿和燒堿5、往淺綠色的Fe（NO3）2洛液中，逐滴加入稀鹽酸時(shí)，溶液的顏色變化應(yīng)該是（）A.沒有改變B.逐漸變紅色C.變成黃色D.顏色變淺6、1992年，我國取得重大科研成績之一是發(fā)現(xiàn)了三種元素的新的同位素，其中少08708一種是屜出°下列關(guān)于80砂的敘述中，錯(cuò)誤的是（A?質(zhì)子數(shù)是80B.中子數(shù)是80C.電子數(shù)是80D.質(zhì)量數(shù)是2087、某元素最
3、高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4,這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A?HXB.H2XC.XH3D?XH48、下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（）??A.H：C1C.D.O=C=O9、已知①硫酸比次氯酸穩(wěn)定：②高氯酸是比硫酸更強(qiáng)的酸；③S??比Cl?易被氧化;④HC1比H?S穩(wěn)定；⑤銅與鹽酸不反應(yīng)，與濃硫酸能反應(yīng)?？烧f明氯比硫的電子能力強(qiáng)的是（）A.全部B.除①以外C.①②④D.?@@10、下列燒杯中盛放的都是稀硫酸，不能構(gòu)成原電池的是（）11、已知KClCh與濃HCI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KC1O3+6HC1二KC1+3C12+3H2
4、O若用Krelos與H^Cl作用，則下列說法正確的是()A.所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71B.KC1中只含"ciC.所得的KC1中既含35C1又含37C1D.被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為5:112、某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10o該元素為()A.鋰B.鉞C.氧D.鈣13、下列微粒中，與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和相同的電子數(shù)的是F-()A.NH3B.ClC.FD.Na+14、下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是()A.酸性：H2S04>HC104>HBr04B.堿性：NaOH>KOH>Rb
5、OHC.非金屬性：P>S>C1D.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S15、下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是()16、一定條件下，X(g)+3Y(g)F2Z(g)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志中，錯(cuò)誤的是()A.Z的分解速率和生成速率相等B.反應(yīng)體系的總質(zhì)量保持不變C.X、Y、Z的濃度不再變化D.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolZ,同時(shí)生成nmolX17、一學(xué)生欲通過實(shí)驗(yàn)判斷X,Y,乙W四塊金屬的活潑性，做了如下實(shí)驗(yàn)并得結(jié)論：當(dāng)X,Y組成原電池時(shí)，Y為負(fù)極；當(dāng)Z,W組成原電池時(shí)，W為正極；W能將Y從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此可知它們的活潑性順序是（）
6、A.Z>W>X>YB、Z>W>Y>XC、X>Y>W>ZD、X>Y>Z>18、已知空氣-鋅電池的電極反應(yīng)為鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片：Zn+20H-+20Hn-2e-二ZnO+H：0石墨：O：+H：O+4e-=4OH_根據(jù)此判斷，鋅片是（）A.負(fù)極,，并被氧化B.負(fù)極，并被還原C.正極，并被氧化D.正極，并被還原19、一定溫度下，可逆反應(yīng)H2（g）+12（g）=2HI（g）達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（）A.混合氣體的壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.反應(yīng)速率v（H：）=0.5v（HI）D.c（Hj：c（IJ：c（HI）=l：1：22
7、0、?某一反應(yīng)物的濃度是2mol?LJ,經(jīng)過4min后，它的濃度變成1.68mol-L1,則在這4min內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）A.0.2mol-L'1-min"1B.0」molL’min"C.0.04mol-L1-min'1D.0.08mol-■'?min'121、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A,含N個(gè)中子，它與原子組成分子，在鷗H/中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A.7^（A-N）molB.^（A-N）molC.—~-（A—N+m）molD.~（A—N+m）molA十mA第II卷非選擇題（共58分）二、填空題（共4小題，共26分）
8、23、（10分）拆開1molH-H鍵,1molN-H鍵，1molNEN鍵分別需要吸收的能量為436kJ,391kJ,946kJ.W01molN2生成NH3熱量（填：“吸收”或14放出”）kJ；1molH2生成NH3熱量（
