氯乙烯轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程

《氯乙烯轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。

1、XXXX樹(shù)脂有限公司——轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程XXXX樹(shù)脂有限公司——氯乙烯工序工藝操作規(guī)程2006年6月版-49-XXXX樹(shù)脂有限公司——轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程第一章原料及產(chǎn)品性質(zhì)一、氯氣分子式：Cl2分子量：70.9061物理性質(zhì)：（1）密度：3.214g/l（標(biāo)況下）；（2）熔點(diǎn)：-100.5℃；沸點(diǎn)-34.05℃（一個(gè)大氣壓下）；（3）水中溶解度：1.46%（0℃、一個(gè)大氣壓下的質(zhì)量溶解度）；（4）水合物：低于9.6℃時(shí)，于水生成Cl2.8H2O水合物；（5）外觀：常溫常壓下為黃綠色氣體，液態(tài)時(shí)為黃色微橙的透明液體；（6）嗅味

2、：具有極強(qiáng)的窒息性刺激臭味，吸入會(huì)傷害呼吸系統(tǒng)。2、化學(xué)性質(zhì)（1）氯屬鹵族元素，化學(xué)性質(zhì)非常活潑，除了對(duì)惰性氣體、碳、氮等少數(shù)元素外，幾乎能與各種元素直接化合，因此自然界中幾乎沒(méi)有游離態(tài)氯存在；（2）氯氣與金屬元素的反應(yīng)：氯氣能與許多金屬元素反應(yīng)生成金屬氯化物，在有水存在時(shí)，能生產(chǎn)鹽酸，促使腐蝕。而干燥氯氣或液氯在常溫下幾乎不與金屬反應(yīng)（鈦除外，鈦在濕氯氣中不反應(yīng)，在干燥氯氣中生成氯化物）；（3）氯氣能與無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)，生成次氯酸鹽和氯化物；（4）氯氣能與有機(jī)化合物反應(yīng)，發(fā)生加成或置換反應(yīng)；（5）氯氣能和水發(fā)生反應(yīng)，生成鹽

3、酸和次氯酸；（6）氯氣和氫氣混合，在日光照射下可發(fā)生爆炸；（7）氯氣和氨，在低溫下就能發(fā)生劇烈反應(yīng)，生成氯化銨和氮?dú)?；?dāng)氯氣過(guò)量時(shí)生成三氯化氮，而三氯化氮分解時(shí)發(fā)生強(qiáng)烈爆炸。二、氫氣分子式：H2分子量：2.0161、物理性質(zhì)（1）密度：0.08987kg/m3（標(biāo)況下）；（2）熔點(diǎn)：－259.2℃沸點(diǎn)：－252.78℃；-49-XXXX樹(shù)脂有限公司——轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程（1）水中溶解性：幾乎不溶解于水；（2）難以液化，液態(tài)氫是無(wú)色透明液體，有超導(dǎo)性；（3）外觀嗅味：無(wú)色、無(wú)味的氣體。1、化學(xué)性質(zhì)（1）在常溫下氫氣的化學(xué)性質(zhì)很

4、穩(wěn)定，但在加熱或點(diǎn)燃的情況下，氫氣能與許多物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；（2）氫氣能與氧、碳、氮、氯分別反應(yīng)生成水、碳?xì)浠衔?、氨和氯化氫；?）氫氣能與活潑的堿金屬反應(yīng)，生成該金屬的氫化物；（4）氫氣能與多種具有氧化性的化合物發(fā)生還原反應(yīng)；（5）氫氣能與不飽和的烴類(lèi)發(fā)生加成反應(yīng)；（6）氫氣的爆炸性：在空氣中自燃溫度為510℃，最小點(diǎn)火能量（空氣中）為0.019H焦耳，爆炸極限：a、空氣中4～74.5%b、氧氣中4.5～95%c、氯氣中5～87.5%d、氯化氫、氯氣、氫氣混合物中5～13%。一、氯化氫分子式：HCl分子量：36.461

5、1、物理性質(zhì)（1）密度：標(biāo)況下為1.63kg/m3；（2）熔點(diǎn)：－111℃沸點(diǎn)：－85℃（鹽酸在一個(gè)大氣壓下恒沸點(diǎn)是108.58℃，濃度20.24%）（3）溶解度；標(biāo)況下一體積水能溶解525.2體積氯化氫氣體，水溶液為鹽酸；（4）外觀氣味：氯化氫為無(wú)色、有刺激性氣味的氣體，空氣中允許濃度0.015mg/l；（5）氯化氫易與空氣中的水分形成酸霧，對(duì)人的眼睛和呼吸系統(tǒng)有較強(qiáng)的刺激作用；（6）純鹽酸為無(wú)色液體，工業(yè)鹽酸為淺黃色液體，鹽酸是強(qiáng)酸，具有很強(qiáng)的腐蝕性。2、化學(xué)性質(zhì)（1）干燥氯化氫化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，幾乎與金屬發(fā)生反應(yīng)；（2

6、）潮濕的氯化氫有很強(qiáng)的腐蝕性，能與許多金屬直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成該金屬的氯化物和氫氣；（3）氯化氫易與堿或堿性氧化物反應(yīng)，生成鹽和水；（4）氯化氫在催化劑作用下能與乙炔反應(yīng)生成氯乙烯。二、乙炔分子式：C2H2分子量；26.0261、物理性質(zhì)-49-XXXX樹(shù)脂有限公司——轉(zhuǎn)化工藝操作規(guī)程（1）密度：1.171kg/m3（標(biāo)況下）；（2）熔點(diǎn)：—85℃沸點(diǎn)：—83.66℃；（3）溶解度：乙炔可溶解于水、丙酮等有機(jī)物中，溶解度隨溫度上升而下降；（4）臨界溫度：35.7℃；（5）臨界壓力：61.65個(gè)大氣壓；（6）燃燒熱：1.3

7、079MJ/mol（常壓）；（7）外觀氣味：在常溫常壓下乙炔為無(wú)色氣體，工業(yè)乙炔因含有硫化氫、磷化氫而具有特殊的刺激性嗅味。2、化學(xué)性質(zhì)（1）因?yàn)橐胰卜肿又械奶寂c碳是三鍵相連，所以化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，極易發(fā)生加成、取代、聚合等反應(yīng)，能與許多有機(jī)物進(jìn)行反應(yīng)。（2）乙炔在高溫、高壓或某些接觸物質(zhì)存在時(shí)，具有很強(qiáng)的爆炸能力，具體如下：a.P>0.15MPaT>550℃時(shí)，乙炔能發(fā)生爆炸；b.乙炔與空氣混合爆炸極限：2.3～81%（7～13%最危險(xiǎn)）；c.乙炔與氧氣混合爆炸極限；2.5～93%（30%左右時(shí)最危險(xiǎn)）；d.乙炔與氯氣混

8、合，在日光照射下就能發(fā)生爆炸；e.乙炔與銅、汞、銀接觸會(huì)發(fā)生爆炸，生成金屬化合物；f.乙炔氣與水蒸汽、氮?dú)?、二氧化碳、一氧化碳混合時(shí)爆炸能力會(huì)下降（其中氮?dú)庑Ч詈茫?。一、氯乙烯分子式：C2H3Cl分子量：62.51、物理性質(zhì)（1）密度：a.液態(tài)狀況下溫度（℃）密度（KG/方）溫度（℃）密度（KG/方）