高中化學(xué)配位鍵

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配位鍵河南省太康縣第一高級中學(xué)喬純杰新人教版高二化學(xué)<<物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)>>課件 [Cu(H2O)4]2+SO42–天藍(lán)色天藍(lán)色天藍(lán)色無色無色無色Na+Cl-K+Br-K+固體溶液顏色無色離子：CuSO4CuCl2?2H2OCuBr2NaClK2SO4KBr什么離子呈天藍(lán)色：白色白色白色白色綠色深褐色【思考與交流1】:為什么CuSO4?5H2O晶體是藍(lán)色而無水CuSO4是白色？【實(shí)驗(yàn)探究1】向盛有固體樣品的試管中，分別加1/3試管水溶解固體，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并填寫下表。 一、配位鍵（1）定義:提供孤電子對的原子與接受孤電子對的原子之間形成的共價鍵，即“電子對給予—接受鍵”（2）配位鍵的形成條件:（3）配位鍵的表示方法:一方提供孤電子對一方提供空軌道AB（4）配位鍵的鍵參數(shù):同其他相同原子形成的共價鍵鍵參數(shù)完全相同 Cu2+H+提供空軌道接受孤對電子H2O提供孤電子對H2OHOHHCuH2OH2OH2OOH22+2、請根據(jù)H3O+的形成提出[Cu(H2O)4]2+中Cu2+與H2O結(jié)合方式的設(shè)想，并將你的想法與同學(xué)交流。【思考與交流2】：Cu2+與H2O是如何結(jié)合的呢？ 二、配合物2.配合物的組成：Cu(H2O)4SO4內(nèi)界外界中心離子配體配位數(shù)1.定義：通常把接受孤電子對的金屬離子（或原子）與某些提供孤電子對的分子或離子以配位鍵結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。(配離子) 天藍(lán)色溶液藍(lán)色沉淀深藍(lán)色溶液【思考與交流3】：除水外，是否有其他電子給予體？【實(shí)驗(yàn)探究2】（取實(shí)驗(yàn)1所得硫酸銅溶液1/3實(shí)驗(yàn)）根據(jù)現(xiàn)象分析溶液成分的變化并說明你的推斷依據(jù)，寫出相關(guān)的離子方程式。Cu(OH)2H2OCuH2OH2OOH22+CuH3N2+NH3NH3NH3深藍(lán)色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O+乙醇靜置 Fe3++3SCN-=Fe(SCN）3【血紅色】【思考】Fe3+是如何檢驗(yàn)的？能形成配合物的離子不能大量共存 2、有Fe2+Cu2+Zn2+Ag+H2ONH3ClCO可以作為中心離子的是可以作為配體的是Fe2+Cu2+Zn2+H2ONH3CNCOAg+CNClCH4CO2微粒常見的配位體常見的中心離子過渡金屬原子或離子X-COCNH2ONH3配位數(shù)一般中心離子所結(jié)合的配體個數(shù) 【實(shí)驗(yàn)探究4】向?qū)嶒?yàn)2深藍(lán)色溶液中滴加硫酸，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，由此現(xiàn)象變化說明了什么？天藍(lán)色溶液+硫酸H2OCuH2OH2OOH22+Cu2+OH2