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《東城區(qū)高三一?；瘜W(xué)試卷及答案(2013)》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。
1、北京市東城區(qū)2012—2013學(xué)年第二學(xué)期高三綜合練習(xí)（一）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16As75第一部分（選擇題）6.（2013年東城一模）對貼有下列標簽的試劑的分析不正確的是選項ABCD標簽分析該試劑不能直接接觸皮膚該試劑用帶橡膠塞的試劑瓶盛裝該試劑受熱易分解該試劑具有強吸水性7．（2013年東城一模）下列離子方程式正確的是A．銅片加入氯化鐵溶液中：3Cu+2Fe3+=3Cu2++2FeB．氯化銀濁液中滴入硫化鈉溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓C．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO－+H2O+SO2＝CaSO3↓+2HClOD．碳酸氫鈉溶液中
2、加入足量氫氧化鈉溶液：HCO+OH-△CO+H2O8.（2013年東城一模）下列說法不正確的是A．麥芽糖、蔗糖水解的產(chǎn)物都有葡萄糖B．丙醇的沸點比與它相對分子質(zhì)量相近的烷烴高C．酚醛樹脂、聚氯乙烯的鏈節(jié)中均含有兩種官能團D．用醫(yī)用酒精滅菌消毒是使細菌、病毒蛋白質(zhì)變性死亡9.（2013年東城一模）化合物X2Y由短周期元素X和Y組成。下列說法一定正確的是A.X的原子半徑大于YB.若X為ⅠA族元素，則該化合物中含離子鍵C.若X2Y的焰色為黃色，則它的電子式是D.若每個X2Y分子中含有10個電子，則Y是第3周期元素10.（2013年東城一模）下列實驗操作不能達到實驗?zāi)康牡氖沁x
3、項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽證明乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中B證明NH4Cl溶液能促進Mg(OH)2固體的溶解向兩份等量Mg(OH)2固體中分別加入等體積蒸餾水和NH4Cl溶液C證明Al2O3的熔點比Al高把砂紙打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱到熔化D證明膠體的分散質(zhì)能透過濾紙將Fe(OH)3膠體過濾后所得濾液置于暗處，再用激光筆照射濾液811.（2013年東城一模）常溫下，有①Na2CO3溶液、②NaHCO3溶液、③氨水、④NH4Cl溶液各25mL，其物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1。關(guān)于上述四種溶液的說法正確的是A．水的電離程度：①＜②B．①、②中粒
4、子濃度關(guān)系均符合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)C．將③、④混合，所得溶液的pH＞7，則該溶液中：c(NH)=c(NH3·H2O)D．向③、④中分別加入25mL0.1mol·L-1鹽酸后，溶液中c(NH)：③＜④AN2O4NO2v消耗cO12.（2013年東城一模）已知可逆反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)中，NO2、N2O4的消耗速率與其濃度存在如下關(guān)系：v(NO2)=k1·c2(NO2)，v(N2O4)=k2·c(N2O4)（其中k1、k2是只與溫度有關(guān)的常數(shù)），一定溫度下根據(jù)上述關(guān)系式建立右圖關(guān)系。下列說法正確的是A．圖中A點對
5、應(yīng)的狀態(tài)表示該反應(yīng)達到化學(xué)平衡B．若某溫度時k1=k2，則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5C.在1L密閉容器中充入1molNO2，平衡時：c(NO2)+c2(N2O4)=1mol·L-1D.在1L密閉容器中充入1molNO2，當c(NO2)=c2(N2O4)時，NO2的轉(zhuǎn)化率是33.3%8第二部分（非選擇題）25.（2013年東城一模）（14分）砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是。（1）砷位于元素周期表中族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3（填“強”或“弱”）。（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)下圖寫出As2O5分解為
6、As2O3的熱化學(xué)方程式：。能量反應(yīng)過程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2kJ·mol-1DH2=-914.6kJ·mol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO＋2I﹣＋2H+AsO＋I2＋H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。①A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現(xiàn)靈敏電流計G的指針向右偏轉(zhuǎn)。此時C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是。②一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針（填
7、“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：①將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是。②上述混合液用0.02500mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.00mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00mL。（已知2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI）試樣中As2O5的質(zhì)量
