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《2008年高考寧夏理綜卷化學(xué)試題分析》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫(kù)。
1、2008年高考寧夏理綜卷化學(xué)試題分析自己收藏的覺(jué)得很有用故上傳到百度與大家一起分享！2008年高考寧夏理綜卷化學(xué)試題分析銀川唐徠回民中學(xué)盛長(zhǎng)青一、總體評(píng)價(jià)2008年寧夏理綜化學(xué)試題試卷結(jié)構(gòu)同2007年考查的內(nèi)容依然符合《考試大綱》（課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)版）和《考試大綱的說(shuō)明》（寧夏版）規(guī)定的知識(shí)范圍重點(diǎn)考查了學(xué)生運(yùn)用學(xué)科核心內(nèi)容和主干知識(shí)通過(guò)正向、逆向、統(tǒng)攝思維進(jìn)行推理定性和定量結(jié)合進(jìn)行推理的能力（如選擇題第11題、第12題簡(jiǎn)答題第26題選考題有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)）同時(shí)還考查了學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?、探究能力和?chuàng)新思維（如簡(jiǎn)答題第27題）能力要求高難度大（難度系數(shù)0.45）
2、 二、逐題分析 7、圖標(biāo)所警示的是 A.當(dāng)心火災(zāi)--氧化物B.當(dāng)心火災(zāi)--易燃物質(zhì) C.當(dāng)心爆炸--自燃物質(zhì)D.當(dāng)心爆炸--爆炸性物質(zhì) ☆考查公民的科學(xué)素養(yǎng)和接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力 8、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中分子內(nèi)所有原子均在同一平面的是 A.①②B.②③C.③④D.②④ ☆考查內(nèi)容屬于必修Ⅱ--常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用主要考查考生對(duì)CH4、C2H4、C2H2、C6H6等幾個(gè)典型有機(jī)化合物分子的空間構(gòu)型的理解和應(yīng)用 9、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A.乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分 B.乙醇和乙酸的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)都比C2H6、
3、C2H4的沸點(diǎn)和熔點(diǎn)高 C.乙醇和乙酸都能發(fā)生氧化反應(yīng) D.乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)酯化反應(yīng)和皂化反應(yīng)互為逆反應(yīng) ☆考查內(nèi)容屬于必修Ⅱ--常見(jiàn)有機(jī)物及其應(yīng)用主要考查考生對(duì)乙醇、乙酸的組成和主要性質(zhì)及重要應(yīng)用可逆反應(yīng)概念的了解 10、一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水和二氧化碳該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是 A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(1)+CO2(g)+2H+(aq)+2e- B.O2(g)+4H+(aq)+4e-=2H2O(1) C.CH3OH(g)+H2O(1)=CO2(g)+6H+(aq)+6e- D.O
4、2(g)+2H2O(1)+4e-=4OH- ☆考查內(nèi)容屬于選修④--電化學(xué)主要考查考生在限定條件下書(shū)寫(xiě)原電池電極反應(yīng)式的能力 11、短周期元素E的氯化物ECln的熔點(diǎn)為-78℃沸點(diǎn)為59℃；若0.2molECln與足量的AgNO3溶液完全反應(yīng)后可以得到57.4g的AgCl沉淀下列判斷錯(cuò)誤的是A.E是一種非金屬元素B.在ECln中E與Cl之間形成共價(jià)鍵C.E的一種氧化物為EO2D.E位于元素周期表的ⅣA族 ☆融計(jì)算、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素化合物知識(shí)于一體綜合性強(qiáng) 12、將固體NH4I置于密閉容器中在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①NH4I(s)NH3(g)+H
5、I(g)2HI(g)H2(g)+I2(g)達(dá)到平衡時(shí)c(H2)=0.5mol·L-1c(HI)=4mol·L-1則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為A.9B.16C.20D.25 ☆考查內(nèi)容屬于《化學(xué)反應(yīng)原理》主要考查考生對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)含義的了解存在連續(xù)平衡有一定難度 13、已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,則由C2H4(g)和H2O(I)反應(yīng)生成C2H5OH(l)的△H為 A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-
6、1 C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-1 ☆考查內(nèi)容屬于《化學(xué)反應(yīng)原理》要求考生了解熱化學(xué)方程式的含義燃燒熱的概念能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡(jiǎn)單計(jì)算 25、(14分)已知可逆反應(yīng)：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)ΔH＞0.請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在某溫度下反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol·L-1c(N)=2.4mol·L-1；達(dá)到平衡后M的轉(zhuǎn)化率為60％此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為25%；（2）若反應(yīng)溫度升高M(jìn)的轉(zhuǎn)化率增大（填"增大""減小"或"不變"；）（3）若反應(yīng)溫度不變反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)=1mol
7、·L-1c(N)=amol·L-1；達(dá)到平衡后c(P)=2mol·L-1a=6；（4）若反應(yīng)溫度不變反應(yīng)物的起始濃度為：c(M)=c(N)=bmol·L-1達(dá)到平衡后M的轉(zhuǎn)化率為41% 解析： （1）mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0 起始12.400 變化0.60.60.60.6 平衡0.41.80.60.6 α(N)=0.6/2.4=25% ?。?）升溫平衡右移,α(M)增大（3）mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0起始4a00變化2222平衡2a-222a=6（4）設(shè)平衡時(shí)M的轉(zhuǎn)化濃度為xmo
8、l/L 則mol/LM(g)+N(g)P(g)+Q(g),ΔH＞0起始bb00變化xxxx平
