高考理綜模擬試卷(化學(xué))

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1、高考理綜模擬試卷(化學(xué))自己收集整理的錯(cuò)誤在所難免僅供參考交流如有錯(cuò)誤請指正！謝謝高考理綜模擬試卷（化學(xué)）相對原子質(zhì)量：H1O16N14Cl35.5S16Fe566．下列表述中不正確的是（）A．用稀鹽酸洗滌AgCl沉淀比用水洗滌損耗AgCl少B．等體積的pH均等于3的鹽酸和AlCl3溶液中已電離的水分子數(shù)前者一定小于后者　　C．高效催化劑可使水分解同時(shí)釋放能量D．明礬用于凈水和氯氣用于自來水的殺菌消毒兩個(gè)反應(yīng)遵循的化學(xué)原理不同7．已知實(shí)驗(yàn)室以乙醇為原料來制備乙酸乙酯時(shí)經(jīng)歷了下面三步反應(yīng)：　　　　　　　下列說法正確的是（）　　A．乙醇和乙醛能發(fā)生氧化反應(yīng)乙酸和乙酸乙酯則不能被氧化　　B．上

2、述①、②、③的反應(yīng)類型分別是氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)　　C．上述乙醇、乙酸和乙酸乙酯都具有同分異構(gòu)體　　D．工業(yè)上可以通過石油分餾的方法獲得乙醇8．氯氣溶于水達(dá)到平衡后若其他條件不變只改變某一條件下列敘述正確的是()　　A．再通入少量氯氣c(H＋)/c(ClO－)減小　　B．通入少量SO2溶液漂白性增強(qiáng)　　C．加入少量固體NaOH一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)　　D．加入少量固體NaOH溶液的pH會(huì)略微增大9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)下列敘述中正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LCO2和O2混合氣體中含有的氧原子數(shù)約為NAB．2molSO2和1molO2混合在V2O5

3、存在條件下的密閉容器中反應(yīng)反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NAC．常溫常壓下0.1mol鐵在0.1molCl2中充分燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD．1L1mol/L的K2CO3溶液中離子總數(shù)小于3NA10．近年來科學(xué)家研制了一種新型的乙醇電池它用酸性電解質(zhì)（H+）作溶劑電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O下列說法不正確的是（）A．乙醇在電池的負(fù)極上參加反應(yīng)B．1molCH3CH2OH被氧化轉(zhuǎn)移6mol電子C．在外電路中電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極D．電池正極的電極反應(yīng)為4H++O2+4e-→2H2O11．用石墨作電極電解+n價(jià)金屬的硝酸鹽溶液當(dāng)陰極上析出mg金屬時(shí)陽極上產(chǎn)生560mL（

4、標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體此金屬的相對原子質(zhì)量應(yīng)為（）　　A．10nB．10mC．10mnD．40mn12．已知：常溫下氫氟酸Ka=3.510-4醋酸Ka=1.810-5能正確描述在它們的鈉鹽溶液中水電離出的c(H+)與鹽濃度的關(guān)系曲線的是（）　23．（15分）A、B、C、D、E均為短周期元素原子序數(shù)依次增大回答下列問題：（1）E單質(zhì)為雙原子分子氣體E的密度3.17g.L-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況）寫出用石灰水吸收E反應(yīng)的離子方程式：(2)由A、B、D元素原子組成的化合物CH4和H2O在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)將1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入反應(yīng)室

5、（容積為100L）達(dá)到平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min,則用H2表示的平均反應(yīng)速率為__②圖中的P1__P2（填"<"、">"或"="）100℃時(shí)平衡常數(shù)為__③在其它條件不變的情況下降低溫度逆反應(yīng)速率將__(填"增大"、"減小"或"不變")（3）由A、C、D元素原子組成的化合物N2H4和H2O2有廣泛的用途①N2H4（肼）一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池電解質(zhì)溶液是20％～30％的氫氧化鉀溶液電池放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為　　　　?、谝阎?6g液態(tài)N2H4（肼）與足量過氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵夥懦?20.75KJ的熱量　　H2O

6、（1）＝H2O（g）△H=+44kJ·mol-1　　2H2O2（1）＝2H2O（1）+O2（g）△H=－196.4kJ·mol-1寫出N2H4（肼）與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為　　　24．（15分）氯化鐵是常見的水處理劑無水FeCl3的熔點(diǎn)為555K、沸點(diǎn)為588K工業(yè)上制備無水FeCl3的一種工藝如下：（1）試寫出吸收塔中反應(yīng)的離子方程式：____________________________（2）已知六水合氯化鐵在水中的溶解度如下：溫度/℃01020305080100溶解度(g/100gH20)74.481.991.8106.8315.1525.8535.7從FeCl3溶液中獲得Fe

7、Cl3·6H2O的方法是：（3）捕集器中溫度超過673K存在相對分子質(zhì)量為325的物質(zhì)該物質(zhì)的分子式為：（4）室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液當(dāng)溶液pH為2.7時(shí)Fe3+開始沉淀；當(dāng)溶液pH為4時(shí)c(Fe3+)=mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10－36）（5）FeCl3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通?？捎玫饬糠y定：稱取m克無水氯化鐵樣品溶于稀鹽酸再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶用蒸餾水定容；取出10mL加入稍過量的KI溶液充分