酸堿中和滴定練習(xí)題

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1、第四節(jié)酸堿中和滴定練習(xí)題一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案）1．酸堿恰好完全中和時(shí)（）A.酸與堿的物質(zhì)的量一定相等B.溶液呈中性C.酸與堿的物質(zhì)的量濃度相等D.酸所能提供的H＋與堿所能提供的OH－的物質(zhì)的量相等2．刻度“0”在上方的用于測(cè)量液體體積的儀器是（）A．滴定管B．溫度計(jì)C．量筒D．燒杯3．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液洗滌的儀器是（）A．酸式滴定管B．堿式滴定管C．錐形瓶D．移液管4．下列實(shí)驗(yàn)中，直接采用沾有水滴的儀器，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是（）A．氨的噴泉實(shí)驗(yàn)B．實(shí)驗(yàn)室制氧氣：試管C．中和滴定：錐形瓶D．中和滴定：滴定管5．某學(xué)生用堿

2、式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.0mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為()A．大于10.0mLB．小于10.0mLC．等于10.0mLD．等于11.0mL6．在鹽酸滴定NaOH溶液實(shí)驗(yàn)中，以甲基橙為指示劑，滴到終點(diǎn)時(shí)的顏色變化是（）A．由黃色變紅色B．由黃色變橙色C．由橙色變紅色D．由紅色變橙色7．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10mL刻度處，現(xiàn)把管內(nèi)溶液全部流下排出，用量筒承接，該溶液的體積應(yīng)為（）A．10mLB．40mLC．大于40mLD．小于

3、40mL8．下列離子方程式中，正確的是A.氫氧化銅溶于鹽酸：Cu2＋＋2OH－＋2H＋==Cu2＋＋2H2OB.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3＋6H＋==2Fe2＋＋3H2OC.石灰石與鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H＋==Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.氯氣溶于水：Cl2＋H2O==2H＋＋Cl－＋ClO－9．用已知濃度的NaOH溶液測(cè)定某H2SO4溶液的濃度，參考右圖，從錐形瓶中的液滴定管中的溶液選用指示劑選用滴定管①堿酸石蕊（乙）②酸堿酚酞（甲）③堿酸酚酞（甲）④酸堿酚酞（乙）下表中選出正確選項(xiàng)()A．①②B．①③C．②④D．③④10．用pH均為2的鹽酸

4、和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液，當(dāng)氫氧化鈉恰好被完全中和時(shí)，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為Vl和V2，則Vl和V2的關(guān)系正確的是（）A．V1>V2B．V1

5、1mol/L時(shí)的pH為113．常溫下，向0.1mol/L硫酸溶液中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的氫氧化鋇溶液，生成沉淀的量與加入氫氧化鋇溶液的體積關(guān)系如圖所示，a、b、c、d分m（BaSO4）/g別表示實(shí)驗(yàn)時(shí)不同階段的溶液，下列有關(guān)說法中正確的是（）A．溶液的導(dǎo)電能力：a

6、C．6:3:2D．1:2:315．在給定的四種溶液中，加入以下各組離子，各離子能在原溶液中大量共存的是（）A．滴加石蕊試液顯紅色的溶液：Fe2＋、NH4＋、Cl－、NO3－B．pH為11的溶液：S2－、SO32－、SO42－、Na＋C．水電離出來的c（H＋）＝10－13mol/L的溶液：K＋、HCO3－、Br－、Ba2＋D．無色溶液：K＋、CO32－、NO3－、Al3＋16．一種一元強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷中正確的（）A．加入的堿過量B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C．生成的鹽不發(fā)生水解D．反應(yīng)溶液中c（A－）、c

7、（M＋）相等17．用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4（設(shè)1滴為0.05mL）。則①和②中c（H＋）之比是（）A．5×103B．104C．50D．1018.常溫時(shí)，向pH＝2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是()A．pH＝12的Ba(OH)2B．pH＝12的氨水C．0.01mol/LNaOHD．0.05mol/LBaCl219．有甲、乙、丙三瓶等體積等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液。若將甲蒸發(fā)掉一半

8、水，在乙中通入少量CO2，丙不變；然后分別滴加指示劑酚酞試液，再用同濃度的H2SO4溶液滴定至