化學(xué)復(fù)習(xí)《鹵素》

《化學(xué)復(fù)習(xí)《鹵素》》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。

1、化學(xué)復(fù)習(xí):《鹵素》一、氯氣：F、Cl、Br、I、At的原子結(jié)構(gòu)相似，最外層都有7個(gè)電子，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，成為一族，稱(chēng)為鹵族元素，簡(jiǎn)稱(chēng)鹵素。At在自然界含量很少，這章主要介紹氯，并在認(rèn)識(shí)氯的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氟、溴、碘。1、氯氣的分子組成：①分子式：Cl2②電子式：③結(jié)構(gòu)式：Cl—Cl氯原子很小，它的原子半徑，即氯分中兩原子核間距離的一半，是米2、氯氣的性質(zhì)：（1）物理性質(zhì)：顏色：黃綠色狀態(tài)：氣態(tài)氣味：有強(qiáng)烈的刺激性是否有毒：有毒比重如何？比空氣重是空氣的2.5倍溶解性：能溶于水，1體積能溶解2體積另外，易液化成液氯（—34.6℃液化，—101

2、℃固化）注意：液氯和氯水的區(qū)別。（2）氯氣的化學(xué)性質(zhì)：氯氣是一種活潑的非金屬。①氯氣跟金屬的反應(yīng)：（白煙）（棕黃色煙，不生成FeCl2）（棕黃色煙，溶于少量水成綠色CuCl2溶液）②Cl2跟非金屬的反應(yīng)：（混和物見(jiàn)光或受熱時(shí)爆炸）（H2在Cl2中燃燒，蒼白色火焰）在此指出反應(yīng)條件的重要性（Cl2活潑是內(nèi)因，還要一定的外因）（液體）（白色固體）指出磷燃燒后的現(xiàn)象——出現(xiàn)白色煙霧。這是PCl3和PCl5的混合物。PCl3是無(wú)色液體，是重要的化工原料，用來(lái)制造許多磷的化合物，如：敵白蟲(chóng)等多種農(nóng)藥。③氯氣跟水的反應(yīng)：H2O+Cl2=HCl+HClO

3、HClO叫次氯酸，是強(qiáng)氧化劑。能破壞有機(jī)物的組成，使有機(jī)物褪色。所以次氯酸有漂白性、殺菌性。ClO—是次氯酸根。次氯酸不穩(wěn)定，見(jiàn)光、受熱易分解放出O2：2HClO=2HCl+O2↑注意：a、氯水與液氯的區(qū)別；b、新制氯水中存在的微粒：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl—、ClO—、OH—c氯水應(yīng)保存在棕色瓶中，久置即成鹽酸。④氯氣跟堿的反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2O+)HClO+NaOH=NaClO+H2OCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O次氯酸鈉由于次氯酸鹽比次氯酸穩(wěn)定，容易保存，

4、工業(yè)上就用氯氣和消石灰制成漂白粉。漂白粉的有效成分是次氯酸鈣。2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O次氯酸鈣氯化鈣漂白粉的漂白原理：遇酸或空氣中的水和CO2就生成次氯酸。Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO（此反應(yīng)可以證明碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸）HClO有漂白作用，上面講過(guò)。⑤與鹽反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2（使KI淀粉試紙變藍(lán)）⑥與有機(jī)物反應(yīng)（有機(jī)部分將學(xué)到）3、氯氣的用途：制聚氯乙烯塑料消毒、殺菌合成纖維Cl2制HCl、鹽酸制多種農(nóng)

5、藥制氯仿制漂白粉（有機(jī)深劑、麻醉劑）4、氯氣的制法：（1）用氧化劑氧化濃鹽酸：（2）電解飽和食鹽水：生成的氯氣用向上排氣法或用排飽和食鹽水法收集。如需干燥可用濃硫酸作干燥劑，如果有HCl可用水或飽和食鹽水除去，實(shí)驗(yàn)后殘余的氯氣可通過(guò)燒堿溶液吸收。二、氯化氫和及鹽酸：1、氯化氫：物理性質(zhì)：無(wú)色有刺激性氣味的氣體，極易溶于水（500），純氯化氫不電離，不導(dǎo)電，不顯酸性，在空氣中易形成白霧?；瘜W(xué)性質(zhì)：①遇氨氣產(chǎn)生白煙：NH3+HCl=NH4Cl(固)②與有機(jī)物加成：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl制法：①工業(yè)制法：②實(shí)驗(yàn)室制法：用途：制

6、鹽酸和氯乙烯等。2、鹽酸和金屬氯化物：氯化氫的水溶液叫鹽酸。物性：純鹽酸為無(wú)色、有揮發(fā)性和腐蝕性的液體，常用鹽密度為1.19g/cm3，濃度37%，12mol/L?；裕海?）酸性：（2）氧化性：（3）還原性：（4）與鹽反應(yīng)：（Cl—的檢驗(yàn)）制法：用水吸收HCl用途：制氯化物，清洗金屬表面等。注意：①鹽酸的氧化性系H+的氧化性，而其還原性則系Cl—的還原性。②將濃鹽酸與濃硝酸按3:1的物質(zhì)的量之比混合即得王水。王水可溶解鉑和金：練習(xí)：1、繪出實(shí)驗(yàn)室制Cl2的裝置圖（包括收集部分）。2、怎樣實(shí)現(xiàn)下列變化？用化學(xué)方程式表示并注明反應(yīng)條件。PCl

7、3、PCl5CH3CH2ClFeCl3Br2Cl2HClAgClCa(ClO)2HClONaCl（14個(gè)方程式）三、鹵族元素：1、鹵素的原子結(jié)構(gòu)和它們的單質(zhì)的物理性質(zhì)：先講以下五個(gè)問(wèn)題，然后將物性小結(jié)。（1）畫(huà)出F、Cl、Br、I的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們的原子結(jié)構(gòu)有什么共同點(diǎn)？又有什么區(qū)別？（2）鹵素的原子半徑或離子半徑跟它們的電子層數(shù)有什么關(guān)系？為什么說(shuō)鹵素的離子半徑比相應(yīng)的原子半徑大？（3）為什么說(shuō)鹵素的單質(zhì)都是雙原子分子？（4）比較溴和碘在水里和在有機(jī)溶劑里的溶解性，它們的這個(gè)性質(zhì)有什么實(shí)際意義？（5）碘有什么特性？什么叫升華？物性

8、小結(jié)：F2Cl2Br2I2顏色淡黃綠色黃綠色深棕紅色紫黑色常溫狀態(tài)氣氣液固溶、沸點(diǎn)逐漸升高水溶液顏色黃綠色橙黃色褐色CCl4層中顏色淡黃綠色黃綠色紅棕色紫黑色注：①狀態(tài)可用分子間