物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)教案

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物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：　　知識目標(biāo)：　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解分子、原子、離子、元素、化合價等基本概念的含義，理解相關(guān)概念的關(guān)系。　　2.了解原子的構(gòu)成以及核外電子排布的初步知識?！　?.掌握化合價法則的應(yīng)用?！　∧芰δ繕?biāo)：　　培養(yǎng)學(xué)生抽象概括知識的能力和靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神和創(chuàng)新意識?！　∏楦心繕?biāo)：　　1.培養(yǎng)學(xué)生普遍聯(lián)系、理論聯(lián)系實(shí)際的辯證唯物主義觀點(diǎn)?！　?.培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?！　《⒔虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.分子、原子、離子、元素等的定義及原子核外電子排布的初步知識?！　?.化合價法則的應(yīng)用。教學(xué)難點(diǎn)：分子、原子、離子的相互關(guān)系?！　∪?、教學(xué)過程：　　基礎(chǔ)知識歸納與整理　　(師生討論，采用問答的方式由教師小結(jié)并以投影的形式打出知識網(wǎng)絡(luò))(一)物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)17

1　　　)　　關(guān)鍵知識點(diǎn)撥　　(一)分子、原子、離子的關(guān)系　　1.　　2.　　3.三種粒子在化學(xué)變化中的關(guān)系：　　　　(二)幾個決定和幾個等式　　1.決定　　(1)質(zhì)子數(shù)(或核電荷數(shù))決定元素的種類?！　?2)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)決定相對原子質(zhì)量。　　(3)質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)的差決定粒子的類別和離子所帶電荷數(shù)?！　　　?.等式　　(1)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù)(在原子中)　　(2)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)　　(3)離子所帶電荷數(shù)=其化合價數(shù)值　　(4)元素最高正價數(shù)=原子的最外層電子數(shù)　　(5)元素最低負(fù)價數(shù)=8-原子的最外層電子數(shù)　　(6)原子團(tuán)的化合價=其中各元素化合價的代數(shù)和　　(三)化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別17

2　　物理變化中分子本身不改變，只是分子間的間隔等發(fā)生變化；而化學(xué)變化中分子破裂為原子，原子重新組合成新物質(zhì)的分子?！　?四)物質(zhì)的微觀構(gòu)成與宏觀組成　　　　典型例題講解　　例1.下列關(guān)于分子的說法正確的是(　　)　　A.一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的　　　　B.分子是化學(xué)變化中的最小粒子　　C.分子是不能再分的粒子　　　　　　D.分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子　　[解析]構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有三種：分子、原子、離子。有些物質(zhì)是由分子構(gòu)成的，有些物質(zhì)是由原子直接構(gòu)成的，還有一些物質(zhì)是由離子構(gòu)成的，所以，A錯。在化學(xué)變化中，分子可分為原子，而原子不能再分，故B、C錯?！　「鶕?jù)分子的定義可以確定本題答案為D?！　±?.根據(jù)《生活報》報道，目前小學(xué)生喜歡使用的涂改液中，含有許多揮發(fā)性的有害物質(zhì)，長期使用易引起慢性中毒而頭暈、頭疼，二氯甲烷就是其中的一種。下列關(guān)于二氯甲烷(CH2Cl2)的敘述正確的是(　　)　　A.二氯甲烷是由碳、氫氣、氯氣組成的　　B.二氯甲烷是由碳、氫、氯三種元素組成的　　C.二氯甲烷是由一個碳元素、二個氫元素、兩個氯元素組成的　　D.二氯甲烷是由一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子構(gòu)成的　　[解析]描述物質(zhì)的組成時，首先要分清宏觀和微觀的概念。從微觀的角度看，物質(zhì)是由分子或原子或離子等構(gòu)成的；從宏觀的角度看，物質(zhì)是由元素組成的。二氯甲烷是一種純凈物，從宏觀上講，它是由碳、氯、氫三種元素組成的，元素只論種類，不論個數(shù)。從微觀上講，它是由CH2Cl2的分子構(gòu)成的。所以，二氯甲烷不存在碳、氫氣、氯氣等物質(zhì)，而一個碳原子、二個氫原子、二個氯原子只能構(gòu)成一個二氯甲烷分子。故A、C、D均錯。答案為：B?！　±?.根據(jù)下圖所示的粒子結(jié)構(gòu)示意圖，回答問題：　　　　　　　　　　　　　　(1)表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是(填序號，下同)____?！　?2)表示同一種元素的粒子是____?！　?3)在化學(xué)反應(yīng)中，易失去電子的粒子是____，易獲得電子的粒子是____?！　解析]此題集識圖、概念于一題，考查同學(xué)們對原子結(jié)構(gòu)知識的掌握情況。對這部分知識關(guān)鍵要明了核電荷數(shù)與核外電子數(shù)是判斷粒子屬性的依據(jù)：核電荷數(shù)相同的粒子屬于同種元素；最外層電子數(shù)為8的粒子屬于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；最外層電子數(shù)少于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子；最外層電子數(shù)多于4個，在化學(xué)反應(yīng)中容易獲得電子。因此，本題答案為：(1)BDF(2)EF(3)CE17

3　　例4.某元素的硝酸鹽的相對分子質(zhì)量為M，該元素的硫酸鹽的相對分子質(zhì)量為N，則該元素的化合價可能為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.　　[解析]同種元素的相對原子質(zhì)量在不同的化合物中是相同的，根據(jù)這一原理列代數(shù)方程可解得化合價的數(shù)值。但必須注意元素的化合價可能是奇數(shù)也可能是偶數(shù)，需討論有兩種情況?！　≡O(shè)該元素為R，相對原子質(zhì)量為a，化合價為x?！　‘?dāng)x為奇數(shù)時，化學(xué)式為R(NO3)x、R2(SO4)x則：a+62x=M，2a+96x=N　　解得：　　當(dāng)x為偶數(shù)時，化學(xué)式為R(NO3)x，則：a+62x=M，a+48x=N　　解得：所以，答案為A、C　　例5.鋰(Li)、鈉(Na)、鉀(K)、銣(Rb)四種元素的原子結(jié)構(gòu)、離子符號和元素的化合價如下表所示：原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　離子符號Li+Na+K+Rb+元素化合價+1Li+1Na+1K+1Rb　　請你分別從橫向和縱向觀察上表，寫出其中的規(guī)律：____?！　解析]首先找準(zhǔn)表中可以橫向、縱向比較的內(nèi)容。橫向：(1)核電荷數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)；(2)離子所帶電荷數(shù)；(3)元素的化合價?？v向可以比較上述三者之間的關(guān)系?！　〈鸢福焊髟卦拥碾娮訉訑?shù)依次增加，最外層電子數(shù)相等；原子的最外層電子數(shù)與離子所帶電荷數(shù)及化合價數(shù)相等?！?7

4物質(zhì)的分類一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識目標(biāo)：通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生了解宏觀物質(zhì)的簡單分類；能夠從微觀角度認(rèn)識分類的依據(jù)；會判斷一些易分辨的、典型的混合物和純凈物；掌握單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽的概念?！　∧芰δ繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象、概括能力和靈活運(yùn)用知識解決實(shí)際問題的能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法；培養(yǎng)學(xué)生對立統(tǒng)一的辯證唯物主義觀點(diǎn)。二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.宏觀物質(zhì)的簡單分類和知識體系的建立?！　?.單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：對單質(zhì)、化合物、氧化物、酸、堿、鹽等概念的理解。三、教學(xué)過程　　[基礎(chǔ)知識的歸納與整理]　　(組織學(xué)生根據(jù)自己對物質(zhì)分類知識的掌握情況進(jìn)行研討，嘗試給常見物質(zhì)進(jìn)行簡分類，教師可適當(dāng)指導(dǎo)，最后由教師小結(jié)，并以投影形式給出物質(zhì)分類的知識結(jié)構(gòu)。在學(xué)生研討過程中應(yīng)提醒學(xué)生注意分類的依據(jù)以及概念間的從屬關(guān)系)　　　　(概括出物質(zhì)分類的知識體系后，教師引導(dǎo)學(xué)生思考：能否用其它形式對物質(zhì)進(jìn)行分類，諸如畫知識樹等，借此激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，可以讓學(xué)生償試一下，也可將其留作課后作業(yè))?！　關(guān)鍵知識點(diǎn)拔]　　(17

5以表格，鼓勵學(xué)生經(jīng)過討論比較相關(guān)的概念，找出這些概念的異同點(diǎn)及其聯(lián)系，教師適時點(diǎn)拔，強(qiáng)調(diào)理解概念應(yīng)抓住關(guān)鍵字詞和相關(guān)概念的內(nèi)在聯(lián)系，最后師生共同完成表格內(nèi)容)。　　(一)純凈物和混合物項目純凈物混合物概念由同一種物質(zhì)組成由兩種或兩種以上的物質(zhì)混合而成，彼此間不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)區(qū)別①一種物質(zhì)②對于由分子構(gòu)成的物質(zhì)而言，由一種分子構(gòu)成③有固定的組成④有固定的性質(zhì)①兩種或兩種以上物質(zhì)②由不同種分子構(gòu)成③沒有固定的組成④沒有固定的性質(zhì)聯(lián)系　　(二)單質(zhì)和化合物項目單質(zhì)化合物概念由同種元素組成的純凈物由不同種元素組成的純凈物相同點(diǎn)均為純凈物均為純凈物不同點(diǎn)①由一種元素組成②單質(zhì)的分子由同種原子構(gòu)成①由不同種元素組成②化合物分子由不同種原子構(gòu)成聯(lián)系　　　(三)氧化物項目酸性氧化物堿性氧化物概念凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物凡能跟酸起反應(yīng)而生成鹽和水的氧化物組成大多數(shù)是非金屬氧化物(交叉關(guān)系)都是金屬氧化物(從屬關(guān)系)性質(zhì)①與水反應(yīng)生成對應(yīng)的含氧酸(SiO2除外)②與可溶性堿反應(yīng)生成鹽和水①與水反應(yīng)生成可溶性堿②與酸反應(yīng)生成鹽和水　　(四)酸、堿、鹽項目酸堿鹽概念電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物相同點(diǎn)均為化合物，其水溶液都能導(dǎo)電(電離)不同點(diǎn)酸=H++酸根離子堿=金屬離子+OH-鹽=金屬離子+酸根離子組成特點(diǎn)一定含氫元素一定含氫、氧兩種元素一定含有非金屬元素聯(lián)系酸+堿→鹽+水(中和反應(yīng))17

6　　[典型例題講解]　　例1.下列物質(zhì)為純凈物的是(　　)　　A.水煤氣　　　　　B.冰水混合物　　　　　C.生鐵　　　　　D.食鹽水　　[解析]解決本題的關(guān)鍵在于把握純凈物與混合物的概念，即“一物”或“多物”的判定。其中A、C、D選項中的物質(zhì)均由多種物質(zhì)組成，是混合物，而冰水混合物只是狀態(tài)不同，實(shí)為同種物質(zhì)——水。故答案為：B?！　±?.下列物質(zhì)中一定屬于氧化物的是(　　)　　A.含有氧元素的化合物　　　　　　　　　　B.能分解出氧氣的化合物　　C.氧氣跟某物質(zhì)反應(yīng)的生成物　　　　　　　D.由氧元素和另一種元素組成的化合物　　[解析]對氧化物概念的準(zhǔn)確理解是解題的關(guān)鍵，既“二元必有氧”?！　中的元素種類無法確定為幾種，B、C同樣無從考證其中是否有兩種元素。因此，答案為：D?！　±?.某物質(zhì)經(jīng)鑒定只含有一種元素，下列說法正確的是(　　)　　A.肯定是純凈物　　　　　　　　　　　　　B.可能是混合物　　C.肯定是某一種單質(zhì)　　　　　　　　　　　D.一定是一種稀有氣體　　[解析]混合物由多種物質(zhì)組成。由于組成每種物質(zhì)的各種元素各不相同也可能相同，所以混合物中的元素可能是多種也可能是一種。例如：空氣是混合物，其中含有O、H、N等多種元素；O2和O3的混合物就只有一種元素。可見，同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，也不一定是單質(zhì)。正確答案應(yīng)為：B?！　±?.下列物質(zhì)屬于混合物的是______，屬于化合物的是______，屬于單質(zhì)的是______，屬于氧化物的是______，屬于非金屬的是______?！　、偎y　?、诳諝狻　、勐人徕洝　、芪逖趸住　、菘匪　、蘖蚍邸　、呒訜釅A式碳酸銅后的剩余固體?、喟睔狻　解析]解決本題的關(guān)鍵是物質(zhì)分類的依據(jù)以及對相關(guān)概念外延的把握?！　∑浯鸢笧椋孩冖?；③④⑦⑧；①⑥；④⑦；⑥　　例5.現(xiàn)有Ba、H、C、O四種元素。請你從中選擇適當(dāng)?shù)脑亟M成符合下列要求的化合物(填化學(xué)式)　　(1)酸性氧化物____　　(2)堿性氧化物____　　(3)堿____　　(4)酸____　　(5)鹽____　　[解析]根據(jù)這幾類化合物各自的組成特點(diǎn)和化合價法則即可確定其化學(xué)式：(1)CO2　(2)　BaO　(3)Ba(OH)2　(4)H2CO3　(5)BaCO3　17

7物質(zhì)的性質(zhì)和變化一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識目標(biāo)：　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生加深對物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)、催化劑、氧化反應(yīng)、燃燒、緩慢氧化等概念的了解?！　?.通過復(fù)習(xí)，加深學(xué)生對物質(zhì)變化的本質(zhì)區(qū)別與聯(lián)系、反應(yīng)基本類型、質(zhì)量守恒定律等概念和理論的理解?！　?.形成知識網(wǎng)絡(luò)并能利用基本概念和原理解決一些實(shí)際問題。　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、多角度思維能力；提高學(xué)生綜合運(yùn)用知識解決問題能力。　　情感目標(biāo)：　　1.培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系等辯證唯物主義觀點(diǎn)?！　?.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)意識和良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。　　3.激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣?！《?、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：　　1.化學(xué)變化、質(zhì)量守恒定律?！　?.四種化學(xué)反應(yīng)類型。　　教學(xué)難點(diǎn)：對重要概念的理解和綜合運(yùn)用?！∪?、教學(xué)過程：　　[基礎(chǔ)知識的歸納與整理]　　(學(xué)生在教師指導(dǎo)下展開討論，交流后，由教師總結(jié)，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu)(投影))　(一)物質(zhì)的性質(zhì)　　判斷依據(jù)：是否需要發(fā)生化學(xué)變化來表現(xiàn)?！　』瘜W(xué)性質(zhì)與化學(xué)變化的區(qū)別：化學(xué)性質(zhì)描述的是物質(zhì)的一種屬性，通?？捎谩澳堋薄ⅰ翱梢浴?、“會”等描述；而化學(xué)變化是指物質(zhì)變化的過程?！　?二)物質(zhì)的變化　　17

8　　(三)催化劑、催化作用　　　　[關(guān)鍵知識點(diǎn)撥]　　(對于不易分辨的概念，不易理解的原理進(jìn)行講解、整合、深化)　　(一)燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸之間的關(guān)系　　　　1.從本質(zhì)上講，燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸都是氧化反應(yīng)?！　?.燃燒、緩慢氧化、自燃、爆炸是不同條件下產(chǎn)生的不同現(xiàn)象。　　3.　　4.燃燒能否引起爆炸取決于可燃物所處空間大小以及是否有氣體生成物產(chǎn)生；緩慢氧化能否引起自燃取決于緩慢氧化產(chǎn)生的熱量能否及時發(fā)散以及可燃物著火點(diǎn)的高低.　　(二)從質(zhì)量守恒的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)17

9　　　　(三)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)中一些概念之間的關(guān)系　　　　　　[典型例題講解]　　例1.下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的一組是(　　)　　A.蠟燭燃燒；蠟燭熔化　　　　　　　　B.酒精揮發(fā)；酒精燃燒　　C.空氣液化；液態(tài)空氣汽化　　　　　　D.鐵生銹；鐵被腐蝕　　[解析]物理變化與化學(xué)變化的根本區(qū)別在于是否生成其它物質(zhì)。據(jù)此分析：A中前者有新物生成而后者無；C中前者和后者都只是分子間隔發(fā)生變化，并無新物質(zhì)產(chǎn)生；D中兩者都有新物質(zhì)生成；而B中前者只是酒精分子間距離變大，無新物質(zhì)生成，后者燃燒后生成CO2和H2O。故答案為：B?！　±?.根據(jù)已配平的化學(xué)方程式：，試推測R的化學(xué)式一定是(　　)　　A.CrO3　　　　　　B.CrO　　　　　　C.CrO2　　　　　　D.Cr2O3　　[解析]在化學(xué)反應(yīng)過程中，原子種類和原子數(shù)目都不改變，這是解決此題的關(guān)鍵?！　　　∮纱丝赏浦猂的化學(xué)式為Cr2O3　　答案為D?！　±?.從鎂、氧氣、鹽酸、堿式碳酸銅、硝酸銀、碳酸鈉六種物質(zhì)中選出適當(dāng)物質(zhì)，按要求寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式?！　?1)化合反應(yīng)____；(2)分解反應(yīng)____；　　(3)置換反應(yīng)____；(4)有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)____；　　(5)有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)____?！　解析]化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)以及復(fù)分解反應(yīng)是無機(jī)化學(xué)的四種基本反應(yīng)類型，判斷的依據(jù)是：反應(yīng)物和生成物的種類和數(shù)目。17

10　　答案：　　(1)　　(2)　　(3)Mg+2AgNO3=Mg(NO3)2+2Ag或Mg+2HCl=MgCl2+H2↑　　(4)2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑　　(5)HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3　　例4.在氧化還原反應(yīng)中，下列說法錯誤的是(　　)　　A.失氧的物質(zhì)被還原，得氧的物質(zhì)被氧化　　B.失氧的物質(zhì)是還原劑，得氧的物質(zhì)是氧化劑　　C.氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)　　D.氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)必同時發(fā)生　　[解析]對于氧化還原反應(yīng)把握下列對應(yīng)關(guān)系：還原劑→得氧→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)；氧化劑→失氧→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)。所以正確答案為B?！　±?.法輪功邪教組織的頭目李洪志在一次講法過程中說，他發(fā)功時能使鋁發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，變成銅和金，使鋁分子變成銅分子和金分子。請你根據(jù)所學(xué)知識，指出這種說法的違科學(xué)之處?！　解析]由金屬都是由原子構(gòu)成的，因此鋁分子、金分子之說是錯誤的。又因為化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不可能改變，所以，鋁原子永遠(yuǎn)不可能變?yōu)殂~原子和金原子。答案為：(1)金屬不是由分子構(gòu)成的，而是由原子構(gòu)成的。(2)化學(xué)變化中元素種類不變?！?7

11化學(xué)用語和化學(xué)量一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識目標(biāo)：　　1.熟練掌握常用的元素符號、化學(xué)式、化學(xué)方程式等化學(xué)用語，并能準(zhǔn)確、簡捷地使用化學(xué)用語表達(dá)化學(xué)基本概念、物質(zhì)的組成和物質(zhì)的變化。　　2.深入理解相對原子質(zhì)量和相對分子質(zhì)量的含義。　　能力目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用化學(xué)用語和化學(xué)量進(jìn)行思維和綜合演繹的能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度以及規(guī)范書寫化學(xué)用語的良好習(xí)慣?！《⒔虒W(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　　　教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫和應(yīng)用。　　教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)式、化學(xué)方程式表示意義及熟練書寫。　三、教學(xué)過程：　　[基礎(chǔ)知識歸納與整理]　　(一)　　(二)　　(師生共同探討，歸納出這部分知識的知識結(jié)構(gòu)、體系)　　[關(guān)鍵知識點(diǎn)拔]　　(一)　　　　(二)化學(xué)式　　17

12　　(三)化學(xué)方程式　　　　(四)化學(xué)量　　　　　　[典型例題講解]　　例1.按要求用正確的化學(xué)符號表示：　　(1)1個氮分子____　　(2)2個氫原子____　　　(3)3個鈉離子____　　(4)4個水分子____　　(5)3個亞鐵離子____　　(6)n個硫酸根離子____　　(7)m個氫氧根離子____　　(8)+2價的鎂元素____17

13　　[解析]本題主要考查同學(xué)們對化學(xué)用語的書寫能力。解題關(guān)鍵是要看清化學(xué)用語所表達(dá)的對象(分子、原子、離子還是化合價)，只有分清所表達(dá)的對象后，在化學(xué)符號前或其它位置加上適當(dāng)?shù)挠嬃繑?shù)就能完整地表達(dá)意義。　　答案：(1)N2　　　(2)2H　　　(3)3Na+　　(4)4H2O　　　　　　　(5)3Fe2+　　(6)nSO　　(7)mOH-　　(8)Mg+2　　例2.下列符號只有微觀意義的是(　　)　　A.N　　　　B.O2　　　　C.Fe　　　　D.2N　　　　例3.判斷下列化學(xué)符號中數(shù)字“2”表示的意義，將其序號填在相應(yīng)的橫線上：　　A.Ca2+　　B.NO2　　C.2NO　　D.　　E.　?、俦硎痉肿觽€數(shù)的是____　　?、诒硎疽粋€離子所帶電荷數(shù)的是____　?、郾硎驹鼗蟽r的是____　?、鼙硎疽粋€分子中所含原子個數(shù)的是___　　[解析]對化學(xué)用語表示意義的正確理解是解決本題的關(guān)鍵?！　〈鸢福孩貱?、贏?、跠?、蹷　　例4.一個CO分子的質(zhì)量為akg，其中氧原子質(zhì)量為bkg，若以一個碳原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，則CO的相對分子質(zhì)量為(　　)　　A.　　　　B.　　　　C.　　　　D.答案：B　　例5.大運(yùn)河岸邊某化工廠甲、乙兩車間排放的廢水中分別含有較多量的Na2CO3和有毒物質(zhì)CuSO4。兩車間排放的廢氣中含有較多的SO2等有害氣體。環(huán)保部門建議選用生石灰、鐵屑和水等廉價易得的原料，綜合治理上述污染，并回收得到的銅和亞硫酸鈉等有用物質(zhì)。寫出實(shí)現(xiàn)上述要求的化學(xué)方程式。　　[解析]書寫化學(xué)方程式關(guān)鍵要從分析廢水，廢氣中所含物質(zhì)(CuSO4、Na2CO3、SO2)與所給原料(鐵屑、生石灰、水)之間的相互反應(yīng)規(guī)律入手，同時考慮最終能否得到所需的副產(chǎn)品Cu和Na2SO3?！　?7

14溶液一、教學(xué)目標(biāo)：　　知識目標(biāo)：　　1.通過復(fù)習(xí)，使學(xué)生形成知識體系?！　?.加深對溶液、飽和溶液、不飽和溶液、溶解度以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)等基本概念的理解和掌握?！　∧芰δ繕?biāo)：提高學(xué)生分析、綜合、分類、對比、抽象、概括能力?！　∏楦心繕?biāo)：培養(yǎng)學(xué)生內(nèi)外因辯證關(guān)系、對立統(tǒng)一規(guī)律等辯證唯物主義觀點(diǎn)。體驗理論是為實(shí)踐服務(wù)的。　　二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)：　　教學(xué)重點(diǎn)：溶液的組成特征、飽和溶液與不飽和溶液、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！　〗虒W(xué)難點(diǎn)：飽和溶液與不飽和溶液關(guān)系、溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系?！　∪⒔虒W(xué)過程：　　[基礎(chǔ)知識的歸納與整理]　　　　[關(guān)鍵知識點(diǎn)撥]　　(一)飽和溶液、不飽和溶液、濃溶液、稀溶液　　1.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化　　17

15　　　　2.四個概念間的關(guān)系：　　　　飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液和稀溶液之間沒有必然的聯(lián)系，它們是從兩個不同的角度對溶液進(jìn)行的分類?！　?二)固體的溶解度　　1.概念中的四要素：①一定溫度②100克溶劑③飽和狀態(tài)④質(zhì)量　　2.固體溶解度與溶解性的關(guān)系：　　溶解度是衡量物質(zhì)溶解性大小的尺度，是溶解性的定量表示方法　　　　3.影響固體溶解度的因素　　內(nèi)因：溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)　　　　4.溶解度曲線　　　　　　5.溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系項目溶解度(S)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(a%)概念在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比意義物質(zhì)溶解性的定量表示方法飽和溶液里：溶質(zhì)質(zhì)量與溶劑質(zhì)量關(guān)系溶液濃、稀程度的表示方法溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的關(guān)系(與溶液飽和與否無關(guān))條件一定溫度、100g溶劑、飽和狀態(tài)與溫度無關(guān)、溶劑量無限制，溶液不一定要飽和單位克(g)是比值，單位為117

16計算公式×100g(飽和溶液)×100%聯(lián)系一定溫度下，飽和溶液：a%=×100%　　[典型例題講解]　　例1.下列說法中不正確的是(　　)　　①溶液都是無色透明、均一、穩(wěn)定的混合物。②同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃。③糖水是溶液，鹽水是溶液，混合在一起，既有糖又有鹽，就不是溶液了。④在某種溶質(zhì)的飽和溶液中再加入這種溶質(zhì)，溶液的質(zhì)量隨之增大。⑤一杯調(diào)好的糖水，喝第一口特別甜，越喝越不甜，說明后來喝的糖水要變稀些。⑥把飽和溶液溫度升高時，若溶液質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量也不變?！　.②④⑤⑥　　　　B.①③④⑤　　　　C.①②③④⑤　　　　D.①②③⑤⑥　　[解析]此題是有關(guān)溶液、飽和溶液概念的判斷。溶液不一定無色，故①錯。溶液的飽和與否與溫度有關(guān)，②沒有指明溫度也不正確。溶液中的溶質(zhì)可以是一種也可以是多種，故③不對。飽和溶液在同條件下不再溶解同種溶質(zhì)，故④不正確。溶液是均一的，這只是味覺的遲鈍造成的錯誤，故⑤也不正確。⑥正確，所以答案為：C?！　±?.欲將某溫度下接近飽和的硝酸鉀溶液變成飽和溶液，不能采取的措施是(　　)　　A.加入硝酸鉀晶體　　　　　　　　　　B.蒸發(fā)一定量水　　C.給溶液加熱　　　　　　　　　　　　D.給溶液降溫　　[解析]本題關(guān)鍵在于充分理解飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化條件。因為硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。因此降低溶液溫度可達(dá)到目的。另外，向溶液中加入硝酸鉀晶體或蒸發(fā)溶劑亦可達(dá)到目的。這三種措施單獨(dú)使用或同時使用都可以?！　〈鸢福篊?！　±?.下圖為A、B兩種物質(zhì)的溶解度曲線。回答下列問題：　　(1)圖中P點(diǎn)的含義是____。(2)t℃時，A物質(zhì)的溶解度___B物質(zhì)的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于”)　　(3)B物質(zhì)屬于____溶物質(zhì)(填“易”、“可”、“微”或“難”)　(4)當(dāng)B中含有少量A時，可用____法提純B?！　解析]本題主要考查溶解度曲線表示意義，溶解度與溶解性關(guān)系以及結(jié)晶法的原理?！　〈鸢笧椋?1)t℃時A物質(zhì)的溶解度是sg　　(2)大于　　　　　　(3)易　　　　　　　　　　　　(4)蒸發(fā)溶劑　　17