2017-2018人教版高中化學必修二1.3.2共價鍵學案

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1、高中化學必修2練習第三節(jié)化學鍵第二課時共價鍵學習目標1、理解共價鍵和共價化合物的概念，掌握共價鍵的形成過程和形成條件。2、會書寫常見共價分子的電子式、結構式，能熟練地用電子式表示共價分子的形成過程。3、會判斷極性鍵和非極性鍵4、了解化學鍵的分類5、能從化學鍵的角度理解化學反應的本質。新知預習知識點一：共價鍵1、概念：原子間。2、成鍵三要素：成鍵微粒：，成鍵本質：，成鍵元素：。3、分類：⑴極性鍵：　元素的原子間形成的共價鍵，共用電子對　　（填“偏移”或“不偏移”）。其中，吸引電子能力強的原子一方顯　　電性。⑵非極性鍵：元素的原子間形成的共價鍵，共用電

2、子對　　?。ㄌ睢捌啤被颉安黄啤保?。知識點二：共價化合物1、概念：以形成的化合物。2、常見共價化合物⑴非金屬氫化物：如等；⑵非金屬氧化物：如等；⑶含氧酸：如等；⑷極少數(shù)鹽：如等；⑸大多數(shù)有機物：如等。3、離子化合物和共價化合物的區(qū)別：⑴成鍵微粒不同：，⑵成鍵本質不同（即微粒之間的作用力不同）：。3高中化學必修2練習⑶導電性不同：離子化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)下都能導電，共價化合物熔融狀態(tài)不導電，溶于水有的能導電（如硫酸），有的不能導電（如蔗糖）。知識點三：共價鍵的表示方法電子式：Cl2CO2OH—NH4+結構式：H2N2CO2NH3知識點四：用電

3、子式表示共價分子的形成過程：H2：HCl：CO2：知識點五：化學鍵1、概念：使的作用力。2、分類：鍵化學鍵鍵鍵鍵金屬鍵（以后學習）3、離子鍵與共價鍵的比較離子鍵共價鍵概念成鍵微粒微粒間作用力舉例4、化學反應的本質本質：。[注意]化學變化一定會破壞化學鍵，但破壞化學鍵不一定都發(fā)生了化學變化，物理變化也可能會破壞化學鍵，如NaCl熔化時會破壞離子鍵；HCl溶解與水時也會破壞H—Cl共價鍵。[總結]化學鍵和化合物關系的“三個一定”和“三個可能”⑴“三個一定”：①離子化合物中一定含離子鍵②含離子鍵的一定是離子化合物③3高中化學必修2練習共價化合物中一定不含

4、離子鍵⑵“三個可能”：①離子化合物中可能含有共價鍵②金屬和非金屬形成的化合物可能是共價化合物③完全由非金屬元素形成的化合物可能是離子化合物。課內達標1、正誤判斷⑴離子鍵就是陰陽離子間的靜電吸引（）⑵非金屬元素的原子間一定形成共價鍵（）⑶共價鍵只存在于共價化合物中（）⑷有些物質中無化學鍵（）⑸離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵（）⑹離子化合物中一定有離子鍵，含有離子鍵的化合物一定是離子化合物（）⑺非極性鍵只能存在于非金屬單質中，不可能存在于化合物中（）⑻含活潑金屬元素的化合物一定是離子化合物?。ǎ┱n后收獲我學會了：我有疑問的地方：

5、。3