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《2008無機化學B試卷答案及評分標準》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關內容在教育資源-天天文庫。
1、2008無機化學試卷答案及評分標準一、選擇題(單選題，每題1分，共20分)1.B第二章熱化學內容，基礎題2.C第三章化學動力學基礎內容，基礎題3.D第十章固體結構內容，基礎題4.A第九章分子結構內容，基礎題5.B第十章固體結構內容，基礎題6.B第八章原子結構內容，基礎題7.A第十三章硼族元素內容，基礎題8.B第九章分子結構內容，基礎題9.D第十章固體結構內容，基礎題10.D第十三、十四章p區(qū)元素的硫化物內容，基礎題11.C第十三章硼族元素內容，基礎題12.D第十二章s區(qū)元素堿金屬內容，基礎題13.D第十二章s區(qū)元素堿土金屬、第十三章碳族元素、第十章固體結構內容，基礎題1
2、4.Bp區(qū)元素內容，基礎題15.Bp區(qū)元素內容，基礎題16.Cp區(qū)氧族元素內容，基礎題17.Ap區(qū)鹵素內容，基礎題18.Cp區(qū)鹵素內容，基礎題19.B第十六章ds區(qū)元素內容，基礎題20.C第十六、十七章內容，提高題二、簡答題(43分)1.基礎題(3分)Fe（1分）第四周期（1分）第VIII族（1分）2.基礎題填空(6分)（每空0.5分）1)用價鍵理論填空:配合物磁距μ(B.M.)中心離子價層電子分布中心離子雜化類型配合物類型[Fe(CN)6]3-2.4d2sp3內軌型[FeF6]3-5.90sp3d2外軌型2)用晶體場理論填空:配合物電子成對能P/cm-1分裂能△0/c
3、m-1中心離子的d電子分布配合物類型CFSEcm-1[Co(CN)6]3-2100040100t2g6eg0低自旋－54240[CoF6]3-2100015300t2g4eg2高自旋－160403.基礎題(5分)填空（用價層電子對互斥理論預測分子或離子的幾何構型，并用雜化軌道理論說明）（每3空1分，四舍五入）分子或離子中心原子的價層電子對數(shù)孤對電子對數(shù)電子對的排布方式分子的幾何構型中心原子的雜化軌道類型SO231平面三角形V型sp2I3-53三角雙錐直線型sp3dXeF462正八面體平面正方形sp3d24.基礎題填空(5分)（每空0.5分）配位化合物形成體配體配位原子配
4、位數(shù)命名[CoCl2(en)2]2SO4Co3+Cl-，enCl，N6硫酸二氯二乙二胺合鈷(III）Na3[AlF6]Al3+F-F6六氟合鋁(III）酸鈉5.基礎題完成下列反應方程式并配平(12分，每題2分，寫對產物1分，配平1分)(1)(2)(3)(4)(5)（6）6.綜合題(6分)（每個1分）A：CrCl3B：Cr(OH)3C：[Cr(OH)4]－D：CrO42－E：BaCrO4F：Cr2O72－7.基礎題（4分）（1分）（1＋1分）可以歧化的物種：ClO2-，ClO-，Cl2（1分）三、計算題(39分)1.基礎題（7分）解：（1）ΔrGm?＝－RT㏑K?（1分）
5、ΔrGm?(298K）＝－RT㏑K?(298K）＝－8.314J?mol-1?K-1×298K×㏑(9.3×109)＝－56.9kJ?mol-1（1分）ΔrGm?(398K）＝－RT㏑K?(398K）＝－8.314J?mol-1?K-1×398K×㏑(3.3×107)＝－57.3kJ?mol-1（1分）（2）假設298～398k范圍內ΔrHm?和ΔrSm?基本不變，由ΔrGm?＝ΔrHm?－TΔrSm?（1分）有－56.9kJ?mol-1＝ΔrHm?－298KΔrSm?－57.3kJ?mol-1＝ΔrHm?－398KΔrSm?（1分）得ΔrHm?＝－55.7kJ?mol
6、-1（1分）ΔrSm?＝4.00J?mol-1?K-1（1分）另一解法：2.基礎題（9分）解：加入HCl前：（1分）（1分）加入0.100ml1.00mol·L-1的HCl，（1分）NH3(aq)＋H2O(l)NH4+(aq)＋OH-(aq)加HCl前濃度（mol·L-1）0.1500.200加HCl后初始濃度0.150－0.00200.200＋0.0020平衡濃度0.150－0.0020－x0.200＋0.0020＋xx（2分）（1分）（1分）x很小，可簡化，得（1分）得x＝1.3×10－5即c(OH-)＝1.3×10－5mol·L-1pH＝9.11（1分）3.基礎題
7、（10分）解：使Fe3+和Zn2+分離開，應調節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全，即c(Fe3+)≤1.0×10－5mol·L-1，而c(Zn2+)＝0.010mol·L-1。Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)＋3OH-(aq)（3分）＝6.5×10－12mol·L-1（1分）pOH＝11.18pH＝2.82（1分）若剛好不沉淀，則（3分）＝8.2×10－8mol·L-1（1分）pOH＝7.08pH＝6.92（1分）所以分離Fe3+和Zn2+的pH范圍為2.82～6.92。4.提高題（13分）解：（1）將兩個電極反應組成原電池：Fe3+(aq)
