化學(xué)考試試題練習(xí)含答案36

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案36一、選擇題．下列敘述正確的是A．能級就是電子層B．每個能層最多可容納的電子數(shù)是2n2C．同一能層中的不同能級的能量高低相同D．不同能層中的s能級的能量高低相同答案:B．(2011年天津一中高三月考)一定溫度下，某物質(zhì)在水中的溶解度為S，計算該溫度下這種飽和溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，必不可少的物理量是①溶液中溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量?、谌芤褐腥苜|(zhì)和溶劑的質(zhì)量比?、廴芤旱拿芏取、苋芤旱捏w積A．①②B．②③C．①③D．②④解析：選C。飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100%，而物質(zhì)的量濃度＝，故還需知道溶液的密度和溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量。．進行化學(xué)實驗操作必須正確、規(guī)范。下列說法中不正確的是A．使用試管夾時，大姆指不應(yīng)按住短柄B．使用膠頭滴管時，應(yīng)使滴管始終垂直向下，一般不得伸入容器內(nèi)C．使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時，一般把一小塊試紙伸入溶液里并迅速取出，觀察是否改變顏色D．用漏斗給酒精燈添加酒精解析：試管夾的短柄按住后，夾子打開無法夾持試管；膠頭滴管不得伸入容器內(nèi)是防止膠頭滴管中的溶液被污染；試紙不得浸入待測溶液中；給酒精燈添加酒精通常使用漏斗。答案：C．(2010·重慶市調(diào)研)下列實驗方案一定能夠達到預(yù)期目的的是A．制備氫氧化鐵膠體：向FeCl3飽和溶液中滴加沸水并加熱煮沸B．除去SO2氣體中混有的CO2：將氣體通過飽和Na2CO3溶液C．區(qū)別苯和乙苯：加酸性高錳酸鉀溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象D．檢驗無水乙醇中是否含有少量水：加硫酸銅晶體觀察現(xiàn)象解析：選項A，加熱煮沸后得到Fe(OH)3懸濁液而不是Fe(OH)3膠體。選項B，Na2CO3溶液也會吸收SO2。選項C，苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，乙苯能使酸性KMnO4溶液褪色，故可用酸性KMnO4溶液鑒別之，選項D，應(yīng)加無水CuSO4。答案：C．對于1mol/L的氨水，下列敘述正確的是(忽略溶液混合時的體積變化)A．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，即可得到1mol/L的氨水B．1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于1.7%C．1mol/L的氨水與水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/LD．將1mol/L的氨水與3mol/L的氨水等質(zhì)量混合后，所得氨水的物質(zhì)的量濃度為2mol/L第7頁,共7頁

1解析：B項中，由于氨水的密度ρ<1g/mL，所以1mol/L的氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝＝>1.7%，錯誤；等質(zhì)量的1mol/L的氨水與水相比，前者體積大，所以二者混合，物質(zhì)的量濃度大于0.5mol/L，C項正確；1mol/L氨水和3mol/L氨水濃度不同，密度不同，故混合后物質(zhì)的量濃度不為2mol/L，D項錯誤。答案：AC．一定條件下，RO和氟氣(F2)可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價是A．＋4B．＋5C．＋6D．＋7解析：根據(jù)離子方程式兩端電荷總數(shù)相等：n＋1×2＝1＋1×2，n＝1，設(shè)RO中R的化合價為x，則x＋(－2)×3＝－1，所以x＝5。答案：B．下列說法正確的是A．MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:4B．2H2S＋SO2=3S＋2H2O中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1C．3S＋6KOH=2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化和被還原的硫元素的物質(zhì)的量之比為2:1D．5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O中，發(fā)生氧化反應(yīng)和發(fā)生還原反應(yīng)的氮元素的物質(zhì)的量之比為5:3答案：D．火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們?nèi)^發(fā)圖強。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下的反應(yīng)：2KNO3＋C＋S===K2S＋2NO2↑＋CO2↑。其中被還原的元素是，被氧化的元素是，氧化劑是，還原劑是，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是。答案：氮和硫；碳；KNO3和硫；碳；CO2；K2S和2NO2。．根據(jù)中學(xué)對電解質(zhì)、非電解質(zhì)的定義判斷，下列敘述正確的是A．雖然石墨有較好的導(dǎo)電性，但它屬于非電解質(zhì)B．實驗測得NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．實驗測得液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖(純凈物)在水溶液和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以蔗糖屬于非電解質(zhì)答案：D．氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．分散質(zhì)顆粒直徑都小于lnmB．能透過半透膜C．加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D．呈紅褐色答案：C．下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO第7頁,共7頁

2D．用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性2MnO＋6H＋＋5H2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O解析：B項應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；D中MnO能氧化Cl－生成Cl2。答案：AC．往X鹽溶液中通入過量氯氣后再滴加硝酸鋇溶液和稀硝酸，溶液中有白色沉淀生成，則X可能為：A．Na2SO3B．FeSO4C．CaCl2D．Na2CO3。．為了除去氯氣中混有的少量水蒸氣，可使含雜質(zhì)的氯氣通過某特定的干燥管，此干燥管中裝有下列藥品中的A．五氧化二磷粉未B．濃硫酸C．飽和食鹽水D．堿石灰答案：A．(2011年四川綿陽中學(xué)高三第一次模擬)如圖小試管中盛有幾毫升水，與大試管連通的U形細(xì)玻璃管內(nèi)放有少量水(已染成紅色)。如沿小試管壁小心地慢慢注入3mL濃硫酸，靜置片刻后，U形細(xì)玻璃管中可觀察到的液面現(xiàn)象是A．左高右低B．左低右高C．左右一樣高D．來回振動解析：選B。濃硫酸稀釋時放熱，所以造成大試管中空氣受熱膨脹，所以選B。．硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性解析：選D。D項中“滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去”，其褪色的原因可能是因為硝酸的強氧化性將酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，究竟是哪個原因，還需要實驗驗證，D項不準(zhǔn)確。．下列分子中，含有非極性鍵的化合物是A．HDB．CO2C．H2OD．C2H5OH答案：D．元素X、Y、Z均為主族元素，已知元素X、Y的正離子與元素Z的負(fù)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且Y的原子半徑大于X的原子半徑，則此三元素原子序數(shù)的大小關(guān)系是：A．X＞Y＞ZB．Y＞X＞ZC．Y＞Z＞XD．Z＞Y＞X答案：B．氣態(tài)中性原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)正離子所需要的最低能量叫做第一電離能(I1)，氣態(tài)正離子繼續(xù)失去電子所需最低能量依次稱為第二電離能(I2)、第三電離能(I3)……下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數(shù)據(jù)。元素I1/eVI2/eVI3/eV第7頁,共7頁

3甲5.747.471.8乙7.715.180.3丙13.023.940.0丁15.727.640.7下列說法正確的是A．甲的金屬性比乙弱B．乙的化合價為＋1價C．丙一定為非金屬元素D．丁一定是金屬元素答案:A．下列有關(guān)σ鍵的說法錯誤的是A．如果電子云圖象是由兩個s電子重疊形成的，即形成ssσ鍵B．s電子與p電子形成spσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個spσ鍵答案:C．當(dāng)鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，以下認(rèn)識正確的是A．鎂原子由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，這一過程中吸收能量B．鎂原子由激發(fā)態(tài)轉(zhuǎn)化成基態(tài)，這一過程中釋放能量C．轉(zhuǎn)化后位于p能級上的兩個電子處于同一軌道，且自旋狀態(tài)相同D．轉(zhuǎn)化后鎂原子與硅原子電子層結(jié)構(gòu)相同，化學(xué)性質(zhì)相似答案:A．下列推斷正確的是A．BF3為三角錐形分子B．NH的電子式為，離子呈平面正方形結(jié)構(gòu)C．CH4分子中的4個C—H鍵都是氫原子的1s軌道與碳原子的2p軌道形成的s—pσ鍵D．CH4分子中的碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的1s軌道重疊，形成C—Hσ鍵答案:D　[BF3為平面三角形，NH為正四面體形，CH4分子中碳原子的2s軌道與2p軌道形成4個sp3雜化軌道，然后與氫的1s軌道重疊，形成4個s－sp3σ鍵。]．氰氣(CN)2的結(jié)構(gòu)如下，性質(zhì)與氯氣相似，下列關(guān)于氰氣的說法正確的是：A．一定條件下可發(fā)生加成反應(yīng)B．分子中含有兩個σ鍵和4個∏鍵C．分子中鍵的鍵長大于C－C鍵的鍵長D．固態(tài)時屬于原子晶體答案：AB．下列反應(yīng)過程中，同時有離子鍵、極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是A．CaC2＋H2O=Ca(OH)2＋C2H2B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2答案：D．下列各組分子中，按共價鍵極性由強到弱排序正確的是第7頁,共7頁

4A．HF　H2O　NH3　CH4B．CH4　NH3　H2O　HFC．H2O　HF　CH4　NH3D．HF　H2O　CH4　NH3答案:A　[共價鍵極性的強弱取決于形成共價鍵的兩原子的電負(fù)性，其電負(fù)性相差越大，形成的共價鍵極性越強。]．最近，中國科大的科學(xué)家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O2答案：C．室溫下，若溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－14mol/L，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是A．Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－B．K＋、Na＋、Cl－、NO3－C．K＋、Na＋、Cl－、AlO2－D．K＋、NH4＋、SO42－、NO3－答案：B．下列事實中，能證明HCl屬于共價化合物的是A．氯化氫易溶于水B．氯化氫水溶液能導(dǎo)電C．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電D．氯化氫不易分解解析：　液態(tài)HCl不導(dǎo)電說明其在熔化狀態(tài)下以分子形式存在，不能形成離子，表明HCl是共價化合物。答案：　C．在已知AgCl和Ag2CrO4的溶度積分別為1.8×10－10mol－2和2.0×10－12mol3·L－3。若用難溶鹽在溶液中的濃度來表示其溶解度，則下列敘述正確的是．A．AgCl和Ag2CrO4的溶解度相等B．AgCl的溶解度大于Ag2CrO4C．兩者類型不同，不能直接由Ksp的大小來判斷其溶解能力的大小D．都是難溶鹽，溶解度無意義答案：C．下列不能減慢鋅與稀鹽酸的反應(yīng)速率的措施是A．降低溫度B．加入氯化鈉溶液C．加入少量CH3COONa固體D．增大鋅的用量答案：D．有關(guān)AgCl沉淀的溶解平衡說法正確的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不斷進行并且速率相等B．AgCl難溶于水，溶液中沒有Ag＋和Cl－C．升高溫度，AgCl沉淀的溶解度增大D．向AgCl沉淀中加入NaCl固體，AgCl沉淀的溶解度不變答案：AC．下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是第7頁,共7頁

5A．Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B．工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al2O3制備AlC．工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D．實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3答案：D．(10分)鈉與FeSO4溶液反應(yīng)，很難完整地觀察到反應(yīng)全過程的有關(guān)現(xiàn)象。有人用如圖所示裝置進行實驗：先往試管內(nèi)裝入新制備的FeSO4溶液，并在液面上覆蓋一薄層汽油，然后將試管放入燒杯中，待試管內(nèi)汽油層消失后，往試管內(nèi)投入一小粒鈉，并迅速塞上帶導(dǎo)管的單孔塞。(1)實驗中汽油的作用是________________________________________________。(2)加入鈉后觀察到液面上有大量氣泡逸出，溶液中有________色沉淀生成。(3)如果往試管中加入汽油后立即投入鈉粒，則可能發(fā)生爆炸，其原因是________________________________。(4)寫出鈉與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________________________________________________________________________________。解析：解該試題的關(guān)鍵是明確金屬鈉與鹽溶液反應(yīng)的實質(zhì)——鈉先與水反應(yīng)，所得產(chǎn)物再與鹽溶液反應(yīng)。同時注意反應(yīng)過程中的某些物理知識，如反應(yīng)放熱、汽油汽化等。答案：(1)受熱時汽化，其蒸氣將試管內(nèi)空氣排盡，起保護氣作用　(2)白(3)鈉與水劇烈反應(yīng)放出大量的熱，使由氫氣、汽油蒸氣、空氣組成的混合氣體發(fā)生爆炸(4)2Na＋2H2O＋Fe2＋===2Na＋＋Fe(OH)2↓＋H2↑．(2012·荊門市高三期中考試)氯氣溶于水達到平衡后，若其他條件不變，只改變某一條件，下列敘述正確的是(　　)A．再通入少量氯氣，c(H＋)/c(ClO－)減小B．通入少量SO2，溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)D．加入少量NaCl，會使氯水的pH升高解析：由于氯氣與水反應(yīng)已達到平衡，所以通入氯氣后，c(H＋)/c(ClO－)不變；SO2會與氯氣反應(yīng)，使氯氣濃度減小，溶液漂白性減弱；加入少量固體NaOH后，溶液中存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)，而c(H＋)不一定等于c(OH－)；加入少量NaCl，增大了氯離子濃度，會使化學(xué)平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO逆向移動，氯水的酸性減弱，pH升高。答案：D．A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A．C的最低價離子分別為A2－和C－，B2＋和C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法中，正確的是A．原子序數(shù)：A＞B＞CB．原子半徑：A＞B＞C第7頁,共7頁

6C．離子半徑：A2－＞B2＋＞C－D．原子最外層電子數(shù)：A＞C＞B答案：A．(2012·江蘇卷)下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤答案：A　【解析】②中S與O2只能生成SO2，錯；④中FeCl3溶液在加熱時，F(xiàn)e3＋水解生成Fe(OH)3，進而分解生成Fe2O3，得不到無水FeCl3，錯。第7頁,共7頁