化學(xué)考試試題練習(xí)含答案35

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案35一、選擇題．(2010年棗莊質(zhì)檢)有a、b、c、d、e五種無色氣體，進(jìn)行下列實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象①a和b相混合氣體變?yōu)榧t棕色②c和d相混合產(chǎn)生白煙③c、e分別通入少量溴水中都變成無色透明的溶液④b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色的渾濁a、b、c、d、e依次可能是A．O2、NO、HCl、NH3、CO2B．O2、NO、NH3、HCl、SO2C．NO、O2、NH3、HCl、SO2D．HBr、Cl2、NH3、H2S、C2H4解析：根據(jù)表中所給出的兩種氣體混合后的現(xiàn)象并結(jié)合選項中所給出的氣體范圍進(jìn)行分析。①a和b混合后氣體變?yōu)榧t棕色，一定是NO和O2混合反應(yīng)生成NO2；②c和d混合產(chǎn)生白煙，一定是NH3和HCl混合反應(yīng)生成NH4Cl；③c、e分別通入少量溴水中，溴水變成無色透明的溶液，c、e可能是NH3和SO2，再結(jié)合②可知c是NH3，則e是SO2，d就是HCl；④把b、e分別通入氫硫酸中都產(chǎn)生淡黃色渾濁可得出b、e可能是O2和SO2；由③已得出e是SO2，那么b就是O2；結(jié)合①可得出a是NO，從而得出a～e依次是NO、O2、NH3、HCl、SO2。答案：C．某元素最外層只有1個電子，最高能層n＝4。問：(1)符合上述條件的元素，可以有______個，原子序數(shù)分別為__________。(2)寫出相應(yīng)元素原子的電子排布式，并指出其在周期表中的位置(周期，族)。答案:(1)3　19、24、29　(2)K：[Ar]4s1　第四周期ⅠA族Cr：[Ar]3d54s1　第四周期ⅥB族Cu：[Ar]3d104s1　第四周期ⅠB族解析　(1)最外層只有一個電子，該電子在4s軌道上，所以最外層電子構(gòu)型為4s1。次外層：當(dāng)最外層已經(jīng)填入電子時，次外層的3s和3p應(yīng)已充滿。而3d軌道可為0,5,10(其中5和10由洪特規(guī)則判定。這三種情況的原子序數(shù)分別為19,24和29，即K、Cr和Cu等三種元素)。(2)上述三元素的電子構(gòu)型分別為：K：[Ar]4s1，第四周期ⅠA族；Ar：[Ar]3d54s1，第四周期Ⅵ族；Cu：[Ar]3d104s1，第四周期ⅠB族。．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A．在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32g氧氣，則轉(zhuǎn)移4NA個電子B．100mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中，所含離子總數(shù)為0.02NAC．常溫常壓下，6gO2和26gO3混合氣體中的原子總數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4所含的原子數(shù)為0.5NA答案：C．右圖是化學(xué)實驗常用裝置之一,若氣體從右管進(jìn)入，可用來收集的氣體是A．NOB．NO2C．COD．SO2答案：BD．在反應(yīng)X＋2Y===R＋2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22∶9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成第7頁,共7頁

14.4gR，則此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為A．16∶9B．23∶9C．32∶9D．46∶9解析：選A。根據(jù)X＋2Y===2M＋R知生成4.4gR時生成的M為×4.4g＝3.6g，由質(zhì)量守恒定律知參與反應(yīng)的Y的質(zhì)量為3.6g＋4.4g－1.6g＝6.4g。則參與反應(yīng)的Y和生成物M的質(zhì)量比為＝，故選A。．生活里的化學(xué)反應(yīng)可用離子方程式來表示，下列書寫正確的是A．用氯氣作為水的消毒劑：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B．用食醋清除熱水瓶膽里的水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋H2O＋CO2↑C．胃藥里含氫氧化鋁能降低胃酸的酸度：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2OD．純堿能用于清潔廚具是由于它溶于水呈堿性的緣故：HCO＋H2OOH－＋H2CO3答案：C．下列物質(zhì)中，不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是①氫氧化鐵膠體?、谒、鄱?jié){?、苷崽侨芤骸、軫eCl3溶液?、拊啤㈧FA．②④⑤B．③④C．②④⑥D(zhuǎn)．①③④解析：丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體的特殊性質(zhì)，水、蔗糖溶液、FeCl3溶液不會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)。答案：A．R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價均為＋2，且X2＋與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2＋＋Z===X＋Z2＋；Y＋Z2＋===Y2＋＋Z。這四種離子被還原成0價時表現(xiàn)的氧化性大小順序是A．R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋B．X2＋>R2＋>Y2＋>Z2＋C．Y2＋>Z2＋>R2＋>X2＋D．Z2＋>X2＋>R2＋>Y2＋解析：選A。X2＋與R不反應(yīng)，說明氧化性R2＋>X2＋；由X2＋＋Z===X＋Z2＋，說明氧化性X2＋>Z2＋；由Y＋Z2＋===Y2＋＋Z，說明氧化性Z2＋>Y2＋；即氧化性R2＋>X2＋>Z2＋>Y2＋，A項正確。．下列物質(zhì)屬于純凈物的是A．“可樂”飲料B．石油C．冰水混合物D．加碘食鹽答案：C解析：冰和水都由H2O分子構(gòu)成，體系中只存在一種分子，是一種純凈物。．下列說法正確的是A．銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)第7頁,共7頁

2C．液態(tài)HCl、固體NaCl均不能導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)答案：D．(2011年山西實驗中學(xué)高三月考)用來分離CO2和CO混合氣體并干燥的裝置如圖所示，圖中a、c、d為止水夾，b為分液漏斗活塞，通過Y形管和止水夾分別接兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的試劑為甲乙丙A飽和NaHCO3溶液12mol/L鹽酸18.4mol/LH2SO4B飽和Na2CO3溶液2mol/LH2SO4飽和NaOH溶液C飽和NaOH溶液2mol/LH2SO418.4mol/LH2SO4D18.4mol/LH2SO4飽和NaOH溶液18.4mol/LH2SO4解析：選C。分離CO2、CO必須滿足甲能溶解CO2，然后對CO干燥，分離出CO，再加入難揮發(fā)性酸制出CO2，對CO2干燥又得到CO2。．下列說法中不正確的是A．新型無機非金屬材料具有光學(xué)特性、生物功能、電學(xué)特性、耐高溫、強度高B．光導(dǎo)纖維做通訊材料有許多優(yōu)點，但怕腐蝕，鋪設(shè)也很不方便C．高溫結(jié)構(gòu)陶瓷比金屬材料具有許多優(yōu)點，如不怕氧化、密度小等優(yōu)點D．光導(dǎo)纖維除用于通訊外，還可以用于醫(yī)療、信息處理等許多方面解析：光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，其性質(zhì)穩(wěn)定，耐腐蝕能力要比金屬材料要強得多，所以，認(rèn)為它怕腐蝕的說法是不正確的。答案：B．有A、B、C、D四種含硅元素的物質(zhì)，它們能發(fā)生如下反應(yīng)：　　(1)C與燒堿溶液反應(yīng)生成A和水；(2)A溶液與鈣鹽溶液反應(yīng)生成白色沉淀D；(3)B在空氣中燃燒生成C;(4)C在高溫下與碳酸鈣反應(yīng)生成D和一種氣體；(5)C在高溫下與碳反應(yīng)生成單質(zhì)B。　　根據(jù)上述變化，寫出A、B、C、D的化學(xué)式。答案：Na2SiO3　　Si　　SiO2　　CaSiO3．特大洪水過后，受災(zāi)地區(qū)的水源常被嚴(yán)重污染。下列物質(zhì)中能對被污染的飲用水起殺菌消毒作用的是A．生石灰B．漂白粉C．明礬D．綠礬解析：選B?？疾轱嬘盟臍⒕?。A不適合用于飲用水消毒，C和D主要是凈化水，除去水中的懸浮物。第7頁,共7頁

3．目前，關(guān)于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認(rèn)為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是①二氧化碳是重要的化工原料②二氧化碳是植物光合作用的必需原料③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是溫室氣體A．①②B．②③C．③④D．①④解析：選B。因CO2是無色、無味、無毒的氣體，它可以參與植物的光合作用，因此它不是大氣污染物。．以下各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．P4O6B．BF3C．PCl5D．H3O＋答案:A．下列說法中正確的是A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子答案：A．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X>Y，則下列說法中錯誤的是A．第一電離能Y小于X，也可能Y大于XB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，HmY強于HnXC．最高價含氧酸的酸性：X對應(yīng)的酸酸性強于Y的D．X和Y形成的化合物中，X顯負(fù)價，Y顯正價答案:B　[電負(fù)性X>Y，故原子序數(shù)X>Y，由于它們處于同一周期，如X為Mg，Y為Na，則第一電離能Y小于X，如X為Al，Y為Mg，則第一電離能Y>X，故A項正確。氫化物的穩(wěn)定性HmY弱于HnX，含氧酸的酸性X的強于Y的，故B項錯誤，C項正確。電負(fù)性值大的吸引電子能力強，在化合物中顯負(fù)價。]．下列說法中正確的是A．s電子云是在空間各個方向上伸展程度相同的對稱形狀B．p電子云的形狀是對頂雙球C．L電子層有d軌道D．2p軌道有一個未成對電子的基態(tài)原子和價電子排布為2s22p5的原子是同種元素的原子答案:A　[s電子云是球形對稱的；p電子云是啞鈴形；L電子層只有2s、2p兩個能級，故無d軌道；2p軌道上有一個未成對電子的基態(tài)原子為B或F。]．等物質(zhì)的量的主族金屬A、B、C分別與足量的稀鹽酸反應(yīng)，所得氫氣的體積依次為VA、VB、VC，已知VB=2VC，VA=VB＋VC，則在C的生成物中，該金屬元素的化合價為A．＋1B．＋2C．＋3D．＋4答案：A．能正確表示CH4中碳原子成鍵方式的電子排布圖為第7頁,共7頁

4答案:D　[碳原子中的2s軌道與2p軌道形成4個等性的雜化軌道，因此碳原子最外層上的4個電子分占在4個sp3雜化軌道并且自旋方向相同。]．下列分子中所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BF3B．H2OC．SiCl4D．PCl5答案：C．下列分子中，屬于含有極性鍵的非極性分子A．CO2B．Cl2；C．CCl4；D．SO2答案：AC．下列分子中的中心原子的雜化方式為sp雜化，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形且分子中沒有形成π鍵的是A．CH≡CHB．CO2C．BeCl2D．BF3答案:C．根據(jù)物質(zhì)溶解性“相似相溶”的一般規(guī)律，能說明碘、溴單質(zhì)在CCl4中比在水中溶解度大的是A．溴、碘單質(zhì)和CCl4中都含有鹵素B．溴、碘是單質(zhì)，CCl4是化合物C．Cl2、Br2、I2是非極性分子，CCl4也是非極性分子，而水為極性分子D．以上說法都不對答案:C　[相似相溶原理是從實驗中歸納出的經(jīng)驗規(guī)律。一般非極性溶質(zhì)(或極性小的)易溶于非極性溶劑，難溶于極性溶劑，強極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑，難溶于非極性溶劑。]．在相同溫度時，100mL0.01mol/L氨水與10mL0.1mol/L氨水相比較，前者一定大于后者的是A．pHB．NH3·H2O的物質(zhì)的量C．OH－的物質(zhì)的量D．完全中和時消耗相同濃度鹽酸的體積解析：選C。兩種溶液中一水合氨總的物質(zhì)的量均為0.001mol，由于0.01mol/L的氨水濃度小，電離度大，所以電離出的氫氧根離子的物質(zhì)的量多，溶液中電離后剩余的一水合氨的物質(zhì)的量少，故B錯誤，C正確；因一水合氨的總物質(zhì)的量相等，所以完全中和時消耗相同濃度鹽酸的體積相等，D錯誤；0.01mol/L的氨水中電離出的氫氧根離子的濃度比0.1mol/L的氨水小，所以pH是前者小于后者，A錯誤；故選C。．(08廣東卷)鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是A．在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH，溶液中的陰離子只有CO和OH－B．NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)=c(OH－)C．10mL0.10mol·L－1CH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后，溶液中離子的濃度由大到小的順序是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)第7頁,共7頁

5D．中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同答案：C．常溫下pH=4的FeCl3溶液和pH=10的K2CO3溶液中，水的電離程度A．FeCl3溶液大B．K2CO3溶液大C．一樣大D．無法確定答案：C．常溫下，某溶液中由水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1，該溶液可能是　①二氧化硫水溶液②氯化銨水溶液③硝酸鈉水溶液④氫氧化鈉水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④答案：A．下列敘述正確的是A．pH＜7的溶液是酸的溶液B．pH＞7的溶液是堿的溶液C．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是因為鹽可能電離出H＋D．pH＞7的溶液有可能是鹽的溶液，這是鹽類水解造成的答案：D＝10－3mol·L－1②綜合①②可得：V1∶V2＝1∶4。．在t℃時，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H＋)＝10－amol/L，c(OH－)＝10－bmol/L，已知a＋b＝12。向該溶液中逐滴加入pH＝c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH①22.000.008②22.0018.007③22.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為(　　)A．3B．4C．5D．6[答案]B[解析]本題考查了pH的綜合計算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(OH)2溶液的pH＝8，即a＝8，再根據(jù)a＋b＝12，則b＝4，該溫度下KW＝10－12mol2·L－2；當(dāng)恰好完全中和時，溶液的pH＝6，即加鹽酸的體積為22.00mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H＋)×22.00mL＝c(OH－)×22.00mL，又c(OH－)＝10－4mol/L，則鹽酸c(H＋)＝10－4mol/L，pH＝4，即c＝4。．水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是(　　)第7頁,共7頁

6A．圖中五點KW間的關(guān)系：B＝C＝A＝D＝EB．若從A點到D點，可采用：溫度不變在水中加入少量的酸C．若從A點到C點，可采用：溫度不變在水中加入適量的NH4Cl固體D．若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合，溶液顯酸性[答案]B[解析]KW只與溫度有關(guān)，溫度相同時，KW相同；溫度越高，KW越大，A項錯誤。從A點到D點，溶液中c(H＋)增大，可采取溫度不變在水中加入少量酸的措施。從A點到C點，溶液中c(H＋)、c(OH－)同時增大，KW增大，應(yīng)采用升溫的方法，C項錯誤。B點KW＝10－12，若處在B點時，將pH＝2的硫酸與pH＝10的KOH溶液等體積混合，溶液顯中性。．1mol過氧化鈉與2mol碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A．Na2CO3B．Na2O2　Na2CO3C．NaOH　Na2CO3D．Na2O2　NaOH　Na2CO3解析：涉及的反應(yīng)有：2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，基于CO2與NaOH的反應(yīng)，則先讓CO2與Na2O2全都反應(yīng)，若剩余Na2O2，則再與H2O反應(yīng)。2molNaHCO3受熱分解產(chǎn)生1molCO2，已足以把Na2O2反應(yīng)掉，故殘留固體只有Na2CO3。答案：A．在指定條件下能夠大量共存的一組離子是A．在pH=13的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B．使石蕊試液變紅的溶液：Na＋、ClO－、Cl－、NO3－C．無色溶液：Cu2＋、K＋、SO42－、Cl－D．強堿性溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、HCO3－答案：A第7頁,共7頁