化學(xué)考試試題練習(xí)含答案21

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案21一、選擇題．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol/LBa(NO3)2溶液不正確的說(shuō)法是A．2L溶液中有陰、陽(yáng)離子總數(shù)為0.8NAB．500mL溶液中NO濃度為0.2mol/LC．500mL溶液中Ba2＋濃度為0.2mol/LD．500mL溶液中NO總數(shù)為0.2NA解析：由Ba(NO3)2===Ba2＋＋2NO知，n(Ba2＋)＝n[Ba(NO3)2]，n(NO)＝2n[Ba(NO3)2]。所以c(Ba2＋)＝0.2mol/L，c(NO)＝0.4mol/L，而溶液的濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)。則A項(xiàng)，陰、陽(yáng)離子共有：(0.2mol/L＋0.4mol/L)×2L＝1.2mol；B項(xiàng)，c(NO)＝0.4mol/L；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，NO的物質(zhì)的量為0.4mol/L×0.5L＝0.2mol，故所含離子數(shù)為0.2NA，D項(xiàng)也正確。答案：AB．配制100mL1.0mol/LNa2CO3溶液，下列操作正確的是A．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL容量瓶中，加水溶解、定容B．稱取10.6g無(wú)水碳酸鈉，加入100mL蒸餾水，攪拌、溶解C．轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D．定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻解析：選D。A選項(xiàng)錯(cuò)，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)；B選項(xiàng)錯(cuò)，因?yàn)橐渲?00mL溶液，加入100mL蒸餾水溶解Na2CO3所得溶液并不是100mL；C選項(xiàng)未用玻璃棒引流，故C項(xiàng)錯(cuò)。．(2010江蘇高考，4)以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是解析：由所給圖示知，A蒸餾裝置可分離沸點(diǎn)不同的液體；B滲析裝置可分離提純膠體與溶液；C過(guò)濾裝置分離固體與液體；D容量瓶只能用于溶液配制，不能用于分離物質(zhì)。答案：D．(2010·北京市西城區(qū)抽樣)下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到其對(duì)應(yīng)目的的是編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作目的A取4gNaOH加入96mL水中(水的密度近似為1g/cm3)配制4%NaOH溶液B滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶避免造成誤差使滴定結(jié)果偏低C向CH3COONa溶液中滴入酚酞溶液，加熱證明升高溫度能促進(jìn)CH3COONa水解D向盛有銅片的試管中加入濃硫酸，加熱證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性解析：96mL水的質(zhì)量為96g,4gNaOH加入96mL水中得到4%NaOH溶液，A對(duì)；滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液增多，使滴定結(jié)果偏高，B錯(cuò)；向CH3COONa第13頁(yè),共13頁(yè)

1溶液中滴入酚酞溶液，加熱時(shí)CH3COONa的水解程度增大，溶液堿性增強(qiáng)，溶液紅色加深，C對(duì)；Cu在加熱條件下能與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，從而證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，D對(duì)。答案：B．用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖墙馕觯篈干燥氣體導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；B中HCl氣體極易溶于水，會(huì)引起倒吸；C中石油蒸餾要測(cè)餾出成分氣體的溫度，溫度計(jì)的液泡要和燒瓶的支管口對(duì)齊；D中，NH3不溶于CCl4可以有效防止倒吸。答案：D．下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是(雙選)A．碳酸鈣在水中的溶解度很小，其溶液的導(dǎo)電性很弱，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)B．碳酸鈣在水中的溶解度雖小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C．氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)解析：選BD。判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)的依據(jù)是電離程度的大小，與溶解性無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)不一定有強(qiáng)的導(dǎo)電性。強(qiáng)電解質(zhì)主要指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類。弱酸、弱堿則為弱電解質(zhì)，其中，水是一種常見的弱電解質(zhì)。CaCO3等一些難溶性物質(zhì)，雖然溶解度很小，但已溶解的部分全部電離，CaCO3為強(qiáng)電解質(zhì)。Cl2和NH3不是電解質(zhì)，因?yàn)镃l2是單質(zhì)，NH3與水反應(yīng)生成的NH3·H2O才是電解質(zhì)。．下列各組溶液中的兩個(gè)反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A．CaCO3和HCl、Na2CO3和HClB．BaCl2和H2SO4、Ba(OH)2和H2SO4C．HNO3和K2CO3、HCl和NaHCO3D．KOH和H2SO4、Ba(OH)2和HNO3解析：A項(xiàng)CaCO3難溶于水不能拆，Na2CO3易溶于水，應(yīng)拆成離子，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)中前者為Ba2＋＋SO===BaSO4↓，后者為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)前者為2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，后者為H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)兩者均為H＋＋OH－===H2O，D正確。答案：D．(2010年山東實(shí)驗(yàn)?zāi)M)下列敘述正確的是A．SO2能夠使酸性KMnO4溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔訠．霧屬于氣溶膠，在大霧及沙塵天氣要注意出行安全第13頁(yè),共13頁(yè)

2C．金屬鋁比較活潑，可通過(guò)電解熔融氯化鋁來(lái)制備D．Cl2具有強(qiáng)氧化性，能使干燥有色布條褪色解析：SO2使酸性KMnO4溶液褪色，是SO2的還原性而不是漂白性，SO2只有使有機(jī)色質(zhì)褪去才是其漂白性，A錯(cuò)。AlCl3是共價(jià)化合物，熔融狀態(tài)下不能電離出自由移動(dòng)的離子，不能電解制備金屬鋁，C錯(cuò)。Cl2漂白原理是：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，生成HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)，Cl2在干燥狀態(tài)下，不能生成HClO，故無(wú)漂白性，不能使有色布條褪色，D錯(cuò)。答案：B．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A．溶液是電中性的，膠體是帶電的B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D．一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有解析：本題考查溶液和膠體的性質(zhì)。A項(xiàng)，膠粒帶電，而膠體是電中性的。B項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)若是非電解質(zhì)，通電時(shí)不向兩極移動(dòng)；膠體中分散質(zhì)粒子不帶電時(shí)，不向某一極移動(dòng)。C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子運(yùn)動(dòng)也無(wú)規(guī)律。D項(xiàng)，膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)而溶液沒有，故選D。答案：D．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是A．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－B．金屬鋁溶于鹽酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑C．硫化亞鐵溶于鹽酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑＋Fe2＋D．氫氧化亞鐵溶于硝酸中：Fe(OH)2＋2H＋＝2H2O＋Fe2＋答案：A．下表中對(duì)離子方程式書寫的評(píng)價(jià)正確的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)與離子方程式評(píng)價(jià)A將銅屑加入含F(xiàn)e3＋溶液中：Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋正確BNa2O2與H2O反應(yīng)：Na2O2＋H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑錯(cuò)誤，氧元素不守恒CNaOH溶液與氧化鋁反應(yīng)：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O錯(cuò)誤，產(chǎn)物應(yīng)該是Al(OH)3D向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓正確解析：A應(yīng)為：2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋；B應(yīng)為：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；C項(xiàng)離子方程式正確，評(píng)價(jià)錯(cuò)誤；D項(xiàng)一水合氨不能拆寫成離子形式。答案：B．向20mL2mol/LAlCl3溶液中，加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為A．3mol/LB．2mol/LC．4mol/LD．5mol/L第13頁(yè),共13頁(yè)

3答案：D．(2011年河北唐山一中高三月考)將一定體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反應(yīng)，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，得到Ag沉淀，若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，得到Bg沉淀，則下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO2體積為2.24ALB．用上述數(shù)據(jù)不能確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度C．若A＝B，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的鹽只有Na2CO3D．B可能等于A、小于A或大于A解析：選C。石灰水可與CO．HCO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，而CaCl2溶液只能與CO反應(yīng)生成CaCO3沉淀，所以A≥B，當(dāng)A＝B時(shí)，說(shuō)明溶液中無(wú)HCO；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，參加反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的量為＝0.01Amol，體積為0.224AL；由上述數(shù)據(jù)可知溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量＝＝0.01Bmol，NaHCO3的物質(zhì)的量＝0.01Amol－0.01Bmol，依據(jù)鈉元素守恒即可確定NaOH的物質(zhì)的量。．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．氯氣通入氯化亞鐵溶液中：Cl2＋Fe2＋=2Cl－＋Fe3＋C．在澄清石灰水中通入少量二氧化碳：OH－＋CO2=HCO3－D．在硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氫氧化鈉：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O答案：D．下列離子的檢驗(yàn)方法合理的是A．向某溶液中滴入KSCN溶液呈紅色，說(shuō)明不含F(xiàn)e2＋B．向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液變紅色，說(shuō)明原溶液中含有Fe2＋C．向某溶液中加入NaOH溶液，得到紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中含有Fe3＋D．向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀，又觀察到顏色逐漸變?yōu)榧t褐色，說(shuō)明溶液中含有Fe2＋，不含有Mg2＋解析：答案：C．下圖中三位同學(xué)正在討論某一物質(zhì)，他們描述的物質(zhì)是第13頁(yè),共13頁(yè)

4A．HClB．SO2C．CO2D．Cl2答案：B．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④能與NaHCO3反應(yīng)的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－⑤有較多Fe3＋的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN－、HCO3－⑥酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、I－、Cl－A．①②B．③⑥C．②④D．③⑤答案：C．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續(xù)通入另一種氣體X仍無(wú)沉淀，則X可能是A．NH3B．NO2C．CO2D．Cl2解析：選C。SO2是還原性的酸性氣體，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸、Cl2具有氧化性，可將SO2在溶液中氧化為SO，所以會(huì)有BaSO4沉淀生成；NH3的通入使溶液中發(fā)生酸堿中和反應(yīng)生成(NH4)2SO3，和BaCl2發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成BaSO3沉淀。．(2011年北京海淀區(qū)高三第二學(xué)期期中)溴化碘的分子式為IBr，它的化學(xué)性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，其與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式為IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是A．溴化碘為共價(jià)化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol·L－1C．IBr與水的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)D．HIO的結(jié)構(gòu)式為H—I—O解析：選A。IBr為共價(jià)化合物，其中碘顯＋1價(jià)，溴顯－1價(jià)；IBr與水的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)；IBr與水反應(yīng)生成HBr和HIO，故I＋的濃度不是0.2mol·L－1；HIO的結(jié)構(gòu)式為H—O—I。．向50mL18.4mol·L－1H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后，生成的SO2的物質(zhì)的量A．小于0.46molB．等于0.46molC．大于0.46molD．在0.46mol和0.92mol之間答案：A．門捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是：A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫氣還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4比SiH4穩(wěn)定答案：D．下列粒子半徑大小的比較中，正確的是A．Na＋Cl－>Na＋>Al3＋C．NaRb>K>Na第13頁(yè),共13頁(yè)

5答案：BD．關(guān)于919F－微粒敘述正確的是A．質(zhì)量數(shù)為19，電子數(shù)為9B．質(zhì)子數(shù)為9，中子數(shù)為10C．質(zhì)子數(shù)為9，電子數(shù)為9D．中子數(shù)為10，電子數(shù)為8答案：B．X、Y、Z三種元素，已知X＋和Y－兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比Y元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)少于9個(gè)，Y和Z兩元素可以形成42個(gè)電子的負(fù)一價(jià)陰離子。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．離子半徑：X＋＞Y－B．原子序數(shù)：X＞Y＞ZC．X、Y、Z均屬于短周期元素D．X、Y、Z不能形成XYZ、XYZ3、XYZ4等形式的化合物答案：BD．已知Xn＋、Y(n＋1)＋、Zn－、R(n－1)－四種微粒都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)锳．Zn－＞R(n－1)－＞Xn＋＞Y(n＋1)＋B．Xn＋＞Y(n＋1)＋＞Zn－＞R(n－1)－C．R(n－1)－＞Zn－＞Y(n＋1)＋＞Xn＋D．Xn＋＞Zn－＞Y(n＋1)＋＞R(n－1)－解析：選A。此題考查的是比較離子半徑的大小。這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)規(guī)律，具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，其核電荷數(shù)大小順序?yàn)閅＞X＞R＞Z，所以離子半徑Zn－＞R(n－1)－＞Xn＋＞Y(n＋1)＋。．下列分子中，具有極性鍵的非極性分子是A．NH3B．CH3Cl(一氯甲烷)C．CO2D．H2O答案：C．下列對(duì)價(jià)電子構(gòu)型為2s22p5的元素描述正確的是A．原子半徑最小B．原子序數(shù)為7C．第一電離能最大D．電負(fù)性最大答案：D根據(jù)：價(jià)電子構(gòu)型2s22p5可知該元素是F元素，故可判斷只有D正確。原子半徑最小的是H；F原子序數(shù)是9；第一電離能最大的是He。．39號(hào)元素釔的電子排布式應(yīng)是下列排布中的哪一組A．1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2B．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25p1C．1s22s22p63s23p63d104s24p64f15s2D．1s22s22p63s23p63d104s24p65s25d1答案:A　[根據(jù)構(gòu)造原理電子填入能級(jí)的先后順序?yàn)?s、3d、4p、5s、4d，因此釔元素的最后3個(gè)電子分別填入5s、4d能級(jí)，價(jià)電子排布式為4d15s2，故A項(xiàng)正確。]．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是A．半導(dǎo)體材料砷化鎵B．透明陶瓷材料硒化鋅第13頁(yè),共13頁(yè)

6C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導(dǎo)材K3C60答案:B．下列各能層不包含d能級(jí)的是A．O能層B．P能層C．M能層D．K能層答案:D　[多電子原子中，同一能層的電子可分為不同的能級(jí)，K層只有s能級(jí)，L層有s、p能級(jí)，從M層開始有d能級(jí)。]．下列敘述中正確的是A．極性分子中不可能含有非極性鍵B．離子化合物中不可能含有非極性鍵C．非極性分子中不可能含有非極鍵D．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵解析：A如H2O2中含非極性鍵,B如Na2O2中含非極性鍵,C如CCl4是極性鍵構(gòu)成的非極性分子.答案：D．對(duì)鹽類物質(zhì)可有下列分類：如氯化硝酸鈣[Ca(NO3)Cl]是一種混鹽，硫酸鋁鉀KAl(SO4)2是一種復(fù)鹽，冰晶石(六氟合鋁酸鈉)Na3AlF6是一種絡(luò)鹽。對(duì)于組成為CaOCl2的鹽可歸類于A．混鹽B．復(fù)鹽C．絡(luò)鹽D．無(wú)法歸屬于上述類別答案:A　[CaOCl2可寫成Ca(ClO)Cl，是混鹽。]．含手性碳原子的分子稱手性分子，手性分子具有光學(xué)活性。如下圖有機(jī)物具有光學(xué)活性(式中標(biāo)有*號(hào)的為手性碳原子)，也能發(fā)生下列反應(yīng)，請(qǐng)問發(fā)生哪種反應(yīng)后，該有機(jī)物仍然一定具有光學(xué)活性A．消去反應(yīng)B．水解反應(yīng)C．銀鏡反應(yīng)D．酯化反應(yīng)答案:C　[銀鏡反應(yīng)使該物質(zhì)中的—CHO轉(zhuǎn)化成—COOH，帶*號(hào)的碳原子所連四個(gè)原子或原子團(tuán)仍不相同。該物質(zhì)仍然是手性分子，仍具有光學(xué)活性。]．下列配合物的配位數(shù)不是6的是A．K2[Co(NCS)4]B．Na2[SiF6]C．Na3[AlF6]D．[Cu(NH3)4]Cl2答案：AD．只有在化合物中才存在的化學(xué)鍵是A．離子鍵B共價(jià)鍵C．極性鍵D．非極性鍵答案：AC．反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中表示反應(yīng)速率最快的是A．v(A)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(B)＝0.60mol·L－1·min－1C．v(C)＝0.40mol·L－1·min－1第13頁(yè),共13頁(yè)

7D．v(D)＝0.45mol·L－1·min－1解析：選D。對(duì)同一化學(xué)反應(yīng)而言，可以用不同的物質(zhì)表示其速率，比較化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢時(shí)需用同一種物質(zhì)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其計(jì)算依據(jù)是不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。根據(jù)：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝1∶3∶2∶2，轉(zhuǎn)化為用A的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：A項(xiàng)v(A)＝0.15mol·L－1·min－1；B項(xiàng)v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；C項(xiàng)v(A)＝0.20mol·L－1·min－1；D項(xiàng)v(A)＝0.225mol·L－1·min－1。故反應(yīng)速率的快慢順序?yàn)镈>C＝B>A。故選D。．在2L密閉容器中，發(fā)生3A(g)＋B(g)===2C(g)的反應(yīng)，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為A．2.8molB．1.6molC．3.2molD．3.6mol解析：選C。由v(A)＝0.12mol/(L·s)可知v(B)＝0.04mol/(L·s)，所以10s反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為：n(B)＝0.04×10×2＝0.8(mol)。故容器中B的物質(zhì)的量為：4－0.8＝3.2(mol)。．在2A＋B==3C＋4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L－1·s－1B．v(B)=0.005mol·L－1·s－1C．v(C)=0.9mol·L－1·s－1D．v(D)=1.0mol·L－1·s－1答案：C．人體血液內(nèi)的血紅蛋白(Hb)易與O2結(jié)合生成HbO2，因此具有輸氧能力。CO吸入肺中發(fā)生反應(yīng)：CO＋HbO2O2＋HbCO,37℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝220。HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，會(huì)使人智力受損。據(jù)此，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．CO與HbO2反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝B．人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結(jié)合的O2越少C．當(dāng)吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時(shí)，人的智力才會(huì)受損D．把CO中毒的病人放入高壓氧艙中解毒，其原理是使上述平衡向左移動(dòng)解析：本題考查的是化學(xué)平衡常數(shù)和化學(xué)平衡移動(dòng)問題，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義可知A正確；根據(jù)平衡移動(dòng)的原理可知B、D正確；根據(jù)題意知，＝220，當(dāng)HbCO的濃度達(dá)到HbO2濃度的0.02倍，c(CO)/c(O2)≈0.0001，所以當(dāng)吸入CO與O2的濃度之比大于或等于0.0001時(shí)，會(huì)使人智力受損，故C錯(cuò)誤。答案：C．常溫常壓下，注射器甲中裝有NO2氣體，注射器乙中裝有相同體積的空氣，注射器與U形管連通，如圖所示，打開兩個(gè)止水夾，同時(shí)向外拉兩注射器的活塞，且拉動(dòng)的距離相等，將會(huì)看到U形管中液面(不考慮此條件下NO2與水的反應(yīng))A．a(chǎn)端上升，b端下降B．a(chǎn)端下降，b端上升第13頁(yè),共13頁(yè)

8C．U形管中液面無(wú)變化D．無(wú)法判斷解析：對(duì)于可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，減壓后平衡向生成NO2方向移動(dòng)，分子數(shù)增多，體積增大，a端下降，b端上升。答案：B．下列離子方程式中，屬于水解反應(yīng)的是A．HCOOH＋H2OHCOO－＋H3O＋B．CO2＋H2OHCO＋H＋C．CO＋H2OHCO＋OH－D．HS－＋H2OS2－＋H3O＋解析：選C。A、D兩項(xiàng)屬于弱電解質(zhì)的電離，B項(xiàng)，不僅反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)，而且電離方程式寫的也不規(guī)范。．(07北京)有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L－1，下列說(shuō)法正確的是A．3種溶液pH的大小順序是③＞②＞①B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②C．若分別加入25mL0.1mol·L－1鹽酸后，pH最大的是①D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②答案：C．用已知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，由于堿式滴定管調(diào)零時(shí)仰視讀數(shù)，使計(jì)算出的鹽酸濃度與實(shí)際濃度比較A．偏高B．準(zhǔn)確C．偏低D．可能偏高或偏低解析：選C。仰視滴定管讀開始刻度時(shí)使V(NaOH)(aq)＝V2－V1中的V1偏大，V(NaOH)(aq)偏小，c(HCl)＝，則c(HCl)偏低。．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列說(shuō)法正確的是(AgCl的Ksp＝1.8×10－10)A．有AgCl沉淀析出B．無(wú)AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．無(wú)法確定答案：A．(08天津)醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH－)減小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＜7答案：B．下列各種方法中，能對(duì)金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是①金屬表面涂抹油漆?、诟淖兘饘賰?nèi)部結(jié)構(gòu)　③保持金屬表面清潔干燥?、芙饘俦砻孢M(jìn)行電鍍?、莸?3頁(yè),共13頁(yè)

9使金屬表面形成致密的氧化物薄膜A．①②③④B．①③④⑤C．①②④⑤D．全部答案：　D．(2010年北京－黃岡沖刺卷)用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl－、Br－、Na＋、Mg2＋)的裝置如圖所示(a、b為石墨電極)。下列說(shuō)法中正確的是A．電池工作時(shí)，正極反應(yīng)式為：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．電解時(shí)，a電極周圍首先放電的是Br－而不是Cl－，說(shuō)明當(dāng)其他條件相同時(shí)前者的還原性強(qiáng)于后者C．電解時(shí)，電子流動(dòng)路徑是：負(fù)極→外電路→陰極→溶液→陽(yáng)極→正極D．b為負(fù)極，當(dāng)電池中消耗0.02gH2時(shí)，b極周圍會(huì)產(chǎn)生0.02gH2解析：電池工作時(shí)，通入O2的極為電源的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，由于該電池為酸性介質(zhì)，因此正確的電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－===2H2O，A錯(cuò)；在原電池中兩極只能稱正負(fù)極，電解池中兩極只能稱陰陽(yáng)極，和電池負(fù)極(通入H2的一極)相連的b極作陰極，不能稱作負(fù)極，因此選項(xiàng)D錯(cuò)，但選項(xiàng)D中b極周圍產(chǎn)生H2的量是正確的；選項(xiàng)B中，a作陽(yáng)極，現(xiàn)陽(yáng)極材料為惰性電極，因此溶液中還原性強(qiáng)的離子Br－先放電，B正確；選項(xiàng)C中要注意到不論在原電池中還是在電解池溶液中均無(wú)電子通過(guò)，溶液中依靠離子的定向移動(dòng)構(gòu)成回路，C錯(cuò)。答案：B．一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醇與氧作用生成水(l)和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是A．CH3OH(g)＋O2(g)－2e－===H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)C．CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－===4OH－(aq)解析：　根據(jù)題意寫出總反應(yīng)式，拆分該反應(yīng)為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)兩個(gè)半反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為氧化反應(yīng)，或者先寫出正極反應(yīng)，再用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)即可得到負(fù)極反應(yīng)，注意運(yùn)用電子守恒的方法。該燃料電池的總反應(yīng)為：2CH3OH(g)＋3O2(g)===4H2O(l)＋2CO2(g)，正極反應(yīng)為：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－===2H2O(l)，根據(jù)電子守恒，則負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH(g)＋H2O(l)－6e－===CO2(g)＋6H＋(aq)。答案：　C．以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)的是A．黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比純鐵芯(幾乎是純鐵)容易生銹第13頁(yè),共13頁(yè)

10C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎(jiǎng)牌(純銀制成)久置后表面變暗解析：　黃銅(銅鋅合金)若發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)，被腐蝕的金屬應(yīng)是金屬性較活潑的鋅而不是銅，故黃銅制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠，A項(xiàng)正確；生鐵中含有較多的碳，比純鐵芯在電解質(zhì)作用下更容易形成原電池，也更容易生銹，B項(xiàng)正確；鐵質(zhì)器件附有銅配件時(shí)，在接觸電解質(zhì)溶液時(shí)，鐵是原電池的負(fù)極，易被腐蝕生成鐵銹，C項(xiàng)正確；銀質(zhì)獎(jiǎng)牌久置后可能被氧氣或H2S氧化成銀的化合物而表面變暗，這是化學(xué)腐蝕，與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)，答案為D項(xiàng)。答案：　D．為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外興趣活動(dòng)小組學(xué)生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如圖所示的三個(gè)裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時(shí)間，下列對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)現(xiàn)象的描述不正確的是A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會(huì)下降B．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，左側(cè)液面裝置Ⅰ比裝置Ⅱ的低C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅱ中的鐵釘腐蝕最嚴(yán)重D．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，裝置Ⅲ中的鐵釘幾乎沒被腐蝕解析：選B。這是一道原電池原理應(yīng)用于金屬腐蝕的選擇題。裝置Ⅰ中的鐵釘處于鹽酸蒸氣中，被侵蝕而釋放出H2，使左側(cè)液面下降而右側(cè)液面上升；裝置Ⅱ中鐵釘同樣處于鹽酸的蒸氣中，所不同的是懸掛鐵釘?shù)慕饘俳z由鐵絲換成了銅絲，在這種氛圍中構(gòu)成了原電池，加速了鐵釘?shù)母g而放出更多的H2，使左側(cè)液面下降更多，右側(cè)液面上升更多；裝置Ⅲ中雖然掛鐵釘?shù)倪€是銅絲，但由于濃硫酸有吸水性而無(wú)揮發(fā)性，使鐵釘處于一種較為干燥的空氣中，因而在短時(shí)間內(nèi)幾乎沒有被侵蝕。金屬發(fā)生何種腐蝕要根據(jù)環(huán)境條件來(lái)確定，在此題中若能將裝置Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ逐一對(duì)比，找出鐵釘所處環(huán)境的異同，便不難作出正確選擇。．取濃度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2體積比相混合，所得溶液的pH等于12，則原溶液的濃度為(　　)A．0.01mol/LB．0.07mol/LC．0.05mol/LD．0.50mol/L[答案]C[解析]設(shè)NaOH和HCl溶液的濃度為cmol/L，體積分別為3VL、2VL，混合時(shí)發(fā)生NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O，可知堿過(guò)量，則c(OH－)＝＝mol/L由于pH＝12，c(H＋)＝10－12mol/L，c(OH－)＝＝＝10－2mol/L＝mol/L第13頁(yè),共13頁(yè)

11c＝0.05mol/L，故選C。．下列說(shuō)法正確的是A．原子最外層電子數(shù)等于或大于3(小于8)的元素一定是主族元素B．原子最外層只有1個(gè)電子的元素一定是金屬元素C．最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的主族元素一定位于第二周期D．元素的主族序數(shù)m與周期數(shù)n之比m:n=1,該元素一定是金屬元素答案：AC．對(duì)于反應(yīng)：CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是A．用HCl和CaCl2的單位時(shí)間內(nèi)濃度變化表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的減少表示其反應(yīng)速率[答案]A[解析]同一反應(yīng)里用不同物質(zhì)濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相同，故應(yīng)標(biāo)明是用哪種物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率，但這些數(shù)值表示的意義是相同的，均表示該化學(xué)反應(yīng)的快慢。在同一反應(yīng)中，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于同一時(shí)間內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化之比，因此，也等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A正確。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其表示反應(yīng)速率，故B、C錯(cuò)誤。而D項(xiàng)考查了對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率概念的理解，化學(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增加，并不僅指濃度的變化來(lái)表示反應(yīng)速率，故D錯(cuò)誤。．一定溫度下，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol·L－1C．反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)Z(g)[答案]C[解析]開始到10s，Z的物質(zhì)的量增加1.58mol，體積為2L，時(shí)間為10s，所以用Z表示的反應(yīng)速率為0.079mol/(L·s)；反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量減少了0.79mol，物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol/L；反應(yīng)開始到10s時(shí)，轉(zhuǎn)化的Y為1.00mol－0.21mol＝0.79mol，所以轉(zhuǎn)化率為79.0%；反應(yīng)開始到10s時(shí)，X的變化量為1.20mol－0.41mol＝0.79mol，Y的變化量為1.00mol－0.21mol＝0.79mol，Z的變化量為1.58mol，由變化量之比等于系數(shù)之比可知化學(xué)方程式為：X(g)＋Y(g)2Z(g)。．由一種陽(yáng)離子和兩種酸根離子組成的鹽稱混鹽。下列關(guān)于混鹽Na4S2O3的有關(guān)判斷，不正確的是A．該混鹽水溶液呈堿性B．該混鹽溶液加入BaCl2可以生成白色沉淀C．該混鹽與H2SO4反應(yīng)有氣體生成第13頁(yè),共13頁(yè)

12D．該混鹽在酸性條件下可生成S，每產(chǎn)生1molS轉(zhuǎn)移1.5NA個(gè)電子答案：D第13頁(yè),共13頁(yè)