化學考試試題練習含答案13

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化學考試試題練習含答案13一、選擇題．下列敘述正確的是A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積N2所含原子數相等B．等物質的量的甲基(—CH3)與羥基(—OH)所含電子數相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數相等D．16gCH4與18gNH所含質子數相等解析：選B。A項，相同條件下，等體積的O3和N2比較，O3所含原子數為N2所含原子數的3/2倍；B項，一個甲基(—CH3)和一個羥基(—OH)所含電子數都是9個；C項，常溫常壓下，28gCO的物質的量為1mol,22.4LO2的物質的量小于1mol；D項，16gCH4中所含質子數為10mol，而18gNH中所含質子數為11mol。．選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應具備的性質是A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應B．不溶于水，且比水更易溶解碘C．不溶于水，且必須比水密度大D．不溶于水，且必須比水密度小答案：B．等體積硫酸鋁、硫酸鋅、硫酸鈉溶液分別與足量的氯化鋇溶液反應。若生成的硫酸鋇沉淀的質量比為1：2：3，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度比為A．1：2：3B．1：6：9C．1：3：3D．1：3：6答案：B．對充有氖氣的霓虹燈管通電，燈管發(fā)出紅色光。產生這一現象的主要原因是A．電子由激發(fā)態(tài)向基態(tài)躍遷時以光的形式釋放能量B．電子由基態(tài)向激發(fā)態(tài)躍遷時吸收除紅光以外的光線C．氖原子獲得電子后轉變成發(fā)出紅光的物質D．在電流的作用下，氖原子與構成燈管的物質發(fā)生反應答案:A　[解答該題的關鍵是明確基態(tài)原子與激發(fā)態(tài)原子的相互轉化及其轉化過程中的能量變化及現象。在電流作用下，基態(tài)氖原子的電子吸收能量躍遷到較高能級，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，這一過程要吸收能量，不會發(fā)出紅色光；而電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將釋放能量，從而產生紅色光，故A項正確。]．下列物質的分離方法中，是利用密度不同分離的是A．把石油經分餾分離成為汽油、煤油和柴油等B．煎中藥時用水在煮沸條件下提取中藥的有效成分C．把大豆磨碎后，用水溶解其中的可溶性成分，經過濾后，分成豆?jié){和豆渣D．做飯洗米時淘去米中的沙【答案】D【解析】A利用物質的沸點不同，B利用的物質的溶解性，C利用物質的溶解性，只有D項涉及物質的密度。．下列離子方程式正確的是A．鈉跟水反應：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑第15頁,共15頁

1B．碳酸鈣與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2OC．稀硫酸與鋅反應：H2SO4＋Zn===Zn2＋＋SO＋H2↑D．硫酸溶液與氫氧化鈉溶液反應：H＋＋OH－===H2O解析：A項電荷不守恒，B項CaCO3不應拆寫成離子形式，C項H2SO4應拆寫成離子形式。答案：D．(2009·江西省南昌一中高三第二次月考)將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4gNa2O2的密閉容器中，電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體產生。下列敘述正確的是A．原混合氣體中O2和CH4的體積比為2:1B．殘留物只有Na2CO3C．原混合氣體中O2與CH4的物質的量之比為1：4D．殘留物只有Na2CO3和NaOH答案：D．在下列化學方程式中，能夠用離子方程式Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓表示的是A．BaCl2＋K2SO4=BaSO4↓＋2KClB．BaCO3＋H2SO4=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OC．Ba(NO3)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HNO3D．Ba(OH)2＋2KHSO4=BaSO4↓＋K2SO4＋2H2O答案：AC．甲、乙、丙、丁分別是氫氧化鈣溶液、硝酸鉀溶液、碳酸鈉溶液、鹽酸中的一種。已知甲和丙可以反應，甲和丁也可以反應，則下列說法正確的是A．甲一定是氫氧化鈣溶液B．乙一定是硝酸鉀溶液C．丙不可能是碳酸鈉溶液D．丁只能是鹽酸答案：B．磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性，制備時將含等物質的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合，再滴入稍過量的NaOH溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子的直徑在55~36nm的磁流體，下列說法中正確的是A．所得的分散系屬于懸濁液B．該分散系能產生丁達爾效應C．所得的分散系中分散質為Fe2O3D．給分散系通直流電時，陽極周圍黑色加深解析：分散質粒子直徑在1~100nm之間的分散系屬于膠體，A錯誤.膠體能產生丁達爾效應，B正確.Fe2O3為紅棕色，而磁流體為黑色，C錯誤。金屬氧化物或氫氧化物膠粒帶正電荷，電泳時陰極附近黑色加深，D錯誤。答案：B．9.2g金屬鈉投入到足量的重水中，則產生的氣體中含有A．0.2mol中子B．0.4mol電子C．0.2mol質子D．0.4mol分子解析：由2Na＋2D2O===2NaOD＋D2↑知，產生的氣體為0.2mol；0.2molD2含有0.4mol中子、0.4mol質子、0.4mol電子。第15頁,共15頁

2答案：B．(2011年甘肅蘭州一中高三期中)在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分攪拌后，Fe溶解，溶液中不存在Fe3＋，同時析出0.1molAg。下列結論錯誤的是A．氧化性：Zn2＋>Cu2＋>Fe3＋>Ag＋B．Fe3＋氧化性大于Cu2＋C．溶液中Cu2＋與Fe2＋物質的量之比為1∶2D．1molFe可還原2molFe3＋解析：選A。根據反應2Ag＋＋Fe===　2Ag＋Fe2＋0.05mol　　0.1mol2Fe3＋?。e===3Fe2＋0.1mol　　0.05mol說明Ag＋、Fe3＋氧化性比Cu2＋、Zn2＋大，A項結論錯誤，B、C、D項正確。．下列六種物質：①Na2O?、贜a2O2?、跱aCl?、躈a2CO3溶液　⑤NaOH　⑥NaHCO3其中不能與CO2反應的是A．①④B．②③C．③⑥D．⑤⑥解析：①Na2O與CO2反應生成碳酸鈉；②Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣；③NaCl不能與CO2反應；④Na2CO3溶液與CO2反應生成碳酸氫鈉；⑤NaOH與CO2反應生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；⑥NaHCO3不能與CO2反應。答案：C．Na2O2與水反應能夠產生O2，這一反應在呼吸面具、潛水艇及太空飛船中可為人體提供呼吸所用的O2。下面對該反應的說法中正確的是A．這是一個氧化還原反應，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑B．這是一個氧化還原反應，Na2O2是氧化劑，水是還原劑C．這是一個氧化還原反應，Na2O2是還原劑，水是氧化劑D．這是一個置換反應，有單質O2產生答案：A．(2010年哈師大附中等三校二模)下列說法正確的是A．電解氯化鎂飽和溶液，可制得金屬鎂B．煤可經分餾獲得潔凈的燃料C．非金屬材料中不可以含有金屬元素D．用丁達爾效應可區(qū)分膠體和溶液解析：制鎂是電解熔融的MgCl2；煤的加工是干餾；無機非金屬材料中也可以有金屬元素，如普通玻璃。答案：D．(2011年廣西桂林高三調研考試)向紅色溶液X中通入氣體Y，溶液逐漸褪色，下列對X、Y第15頁,共15頁

3的推斷正確的是A．若X為品紅溶液，則Y一定為Cl2或SO2B．若X為含酚酞的氫氧化鈉溶液，則Y可能是O3C．若X為含KSCN的氯化鐵溶液，則Y一定為HID．若X為含硫酸氫鈉的石蕊溶液，則Y可能為SO2解析：選B。使品紅溶液褪色的物質有氯氣、二氧化硫、臭氧等氣體，A錯；臭氧能氧化酚酞，B正確；硫化氫、二氧化硫等還原性氣體都能將Fe3＋轉化成Fe2＋，使溶液紅色褪去，C錯；二氧化硫不能使石蕊試液褪色，也不能與硫酸氫鈉反應，降低溶液酸性，D錯。．下列說法中不正確的是(雙選)A．NH3溶于水后，水溶液中存在大量的NHB．NH3在鉑存在下與O2反應生成NO2C．銨鹽都能與苛性鈉共熱產生NH3D．碳酸銨受熱分解產生的氣體經堿石灰干燥后可得純凈的NH3解析：選AB。NH3溶于水，大部分生成NH3·H2O，NH3·H2O只有小部分發(fā)生電離，溶液中只有少量NH；NH3在鉑催化加熱條件下被O2氧化生成NO。．在SiO2＋3CSiC＋2CO↑反應中，氧化劑和還原劑的質量比為A．36∶30B．60∶36C．2∶1D．1∶2答案：D．設阿伏加德羅常數(NA)的數值為nA,下列說法正確的是A．1molCl2與足量Fe反應，轉移的電子數為3nAB．1.5molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數為2nAC．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為3nAD．0.10molFe粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數為0.10nA答案：C．加熱mgNaHCO3使其分解，并按以下步驟繼續(xù)變化，最后得到NaHCO3的質量不可能是A．0.5mgB．mgC．2mgD．0.8mg解析：選C。上述轉化過程中的主要化學反應有2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，CO2＋C2CO,2CO＋O22CO2，CO2＋NaOH===NaHCO3，CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。由上述反應得如下關系：2NaHCO3～CO2～2CO～2CO2～2NaHCO3當CO燃燒產生的CO2與NaOH恰好反應只生成NaHCO3時，NaHCO3的質量最大，為mg。若NaOH第15頁,共15頁

4過量或CO2有剩余，則生成NaHCO3的質量小于mg。．下列敘述中性質遞變正確的是：A．K＋、Cl－、Cl的微粒半徑依次增大；B．HF、HCl、HBr穩(wěn)定性依次減弱；C．H2SO4、H2SeO4、H2AsO4酸性依次增強；D．I2、Br2、Cl2沸點依次升高答案：B．X、Y均為元素周期表中前20號元素，其簡單離子的電子層結構相同，下列說法正確的是A．由mXa＋與nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的還原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半徑大于Y，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析：選B。由mXa＋和nYb－的電子層結構相同，可列式m－a＝n＋b(核外電子相等)，A錯；在短周期中符合條件的只有O2－、F－與S2－、Cl－兩對組合，X2－的還原性大于Y－的還原性，B正確；Na＋和Mg2＋是同一周期的，C錯；當X的原子半徑大于Y時，X的非金屬性弱于Y，故HmX的穩(wěn)定性應小于HnY，D錯。．共價鍵、離子鍵和范德瓦耳斯力是粒子之間的三種作用力。下列晶體①Na2O2?、赟iO2?、凼芙饎偸、軳aCl?、薨琢字?，含有兩種作用力的是A．①②③B．①③⑥C．②④⑥D．①②③⑥解析：選B。Na2O2晶體中含離子鍵、共價鍵；石墨層內是共價鍵，層與層之間是范德瓦耳斯力；白磷晶體中存在共價鍵、范德瓦耳斯力。．某元素R的氣態(tài)氫化物的化學式為H2R，則R的最高價氧化物的水化物化學式是A．H2RO3B．HRO3C．H3RO4D．H2RO4答案：D．有一包白色固體，可能含有KI、NaBr、BaCl2中的一種或兩種物質。將白色物質溶入水得無色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，有白色沉淀產生；在無色溶液中加入新制取的氯水，然后再滴入淀粉溶液，溶液變?yōu)樗{色。下列推斷正確的是??A．白色固體中既有KI，又有BaCl2B．白色固體中既有NaBr，又有BaCl2C．白色固體中可能有NaBr第15頁,共15頁

5D．白色固體中肯定沒有NaBr答案：AD注：該白色固體可能含有一種或兩種物質，所以既然判斷出溶液中肯定含有KI和BaCl2兩種物質，則溶液中就不會再含有第三種了，答案為AD．(2011年云南昆明高三教學質量檢測)氯原子對O3的分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2；ΔH1，ClO＋O===Cl＋O2；ΔH2。大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O===2O2；ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是①反應O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3②O3＋O===2O2是放熱反應③ΔH＝ΔH1＋ΔH2④大氣層中的臭氧無法再生A．①②B．②③C．③④D．②④解析：選B。因為生成物的總能量低于反應物的總能量，所以該反應為放熱反應，②正確；根據蓋斯定律，ΔH＝E3－E2＝ΔH1＋ΔH2，①錯、③正確；閃電會使反應3O22O3發(fā)生，④錯誤；B選項正確。．下列性質中，能說明乙醇宜作燃料的是①燃燒時發(fā)生氧化反應?、诔浞秩紵漠a物不污染環(huán)境③乙醇是一種可再生能源　④燃燒時放出大量的熱A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④解析：　在選擇燃料時，應從物質的燃燒熱(燃燒熱值高)，燃料的儲量(儲量大，可再生)，對生態(tài)環(huán)境的影響(無影響或盡可能小)等各方面綜合考慮，乙醇燃燒熱值高，充分燃燒生成物為CO2和H2O，對環(huán)境無污染，且可以由綠色植物光合作用的產物淀粉發(fā)酵制取，是一種可再生能源，而燃燒時發(fā)生氧化反應是所有可燃物燃燒時的共性，故①錯誤。答案：　D．根據熱化學方程式：S(l)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－293.23kJ/mol，分析下列說法正確的是A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23kJ/molB．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23kJ/molC．1molSO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和大于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和D．1molSO2的化學鍵斷裂吸收的能量總和小于1mol硫和1mol氧氣的化學鍵斷裂吸收的能量之和答案：　C．下列說法不正確的是①化石燃料在任何條件下都能充分燃燒　②化石燃料在燃燒過程中會產生污染環(huán)境的CO、SO2等有害氣體　③直接燃燒煤不如將煤進行深加工后再燃燒效果好?、芄腆w煤變?yōu)闅怏w燃料后，燃燒效率將更低第15頁,共15頁

6A．①②B．①③C．①④D．③④解析：　化石燃料只有在適當的溫度和有足量氧氣存在的情況下才能燃燒充分?；剂虾蛟?，不經處理直接燃燒可產生污染環(huán)境的SO2，氧氣不足時不完全燃燒又會產生CO，SO2、CO都會污染環(huán)境?；剂?煤)經深加工后變?yōu)闅怏w燃料除去了硫，不僅可以減少SO2的生成，而且能燃燒充分，提高燃燒效率，所以①④的說法是錯誤的。答案：　C．下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是A．鋁片與稀硫酸的反應B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應D．甲烷在氧氣中的燃燒反應答案：　C．下列分子中，鍵的極性最強的是A．PH3B．H2SC．HClD．HI答案：C．超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩(wěn)定同位素，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是A．位于第七周期，第ⅣA族B．X是非金屬元素C．XO2是酸性氧化物D．X元素的化合價有＋2和＋4答案：AD原子序數為114，利用減數法(原子序數減去每個周期元素的種類)114—2—8—8—18—18—32—32=—4(結果為正數從左向右數幾列；結果為負數從右向左數幾列)為—4，從右向左數4列，所以該元素位于第七周期第ⅣA族，故A正確；第ⅣA族是碳族元素，C、Si是非金屬元素，從上到下，金屬性逐漸增強，Sn、Pb已經是金屬元素，所以114號元素因為金屬元素，故BC錯誤；依據C元素有＋2、＋4價可推測X元素也有＋2和＋4兩種化合價，D正確。．某周期ⅡA族元素的原子序數為x，則同周期的Ⅲ族元素的原子序數是A．只有x＋1B．可能是x＋8或x＋18C．可能是x＋2D．可能是x＋1或x＋11或x＋25答案：D．下列敘述正確的是A．同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B．VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C．室溫時，零族元素的單質都是氣體D．所有主族元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數相等答案：C．外圍電子構型為4f75d16s2的元素在周期表中的位置是A．第四周期ⅦB族B．第五周期ⅢB族C．第六周期ⅦB族D．第六周期ⅢB族答案:D　[因6s上有兩個電子，所以該元素在第六周期，5d和6s電子之和為3，在ⅢB族。]．下列分子或離子中，含有孤對電子的是第15頁,共15頁

7A．H2OB．CH4C．SiH4D．NH4＋答案：A．在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C－H之間是sp2形成的σ鍵，C－C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C－C之間是sp2形成的σ鍵，C－H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵答案：A．下列分子的空間構型為平面正三角形的是A．PCl3B．BCl3C．NH3D．CH2O答案:B　[PCl3、NH3中的中心原子——P、N原子各有1對孤對電子，跟周圍的三個σ鍵相互排斥，形成四面體結構，所以這兩個分子都為三角錐形；CH2O的幾何構型雖為平面三角形，但不是正三角形。]．X、Y、Z均為短周期元素。已知X元素的某種原子核內無中子，Y元素的原子核外最外層電子數是其次外層電子數的2倍，Z元素是地殼中含量最豐富的元素。有下列含該三種元素的化學式：①X2Y2Z2②X2YZ3③X2YZ2④X2Y2Z4⑤X3YZ4⑥XYZ3，其中可能存在對應分子的是A．②B．②④C．②⑤⑥D．①②③④答案：D．已知通常分子中所含的鍵能越大，分子越穩(wěn)定。參考下表中化學鍵的鍵能數據，判斷下列分子中，受熱時最不穩(wěn)定的是化學鍵H—HH—ClH—BrH—I鍵能kJ·mol－1436.0431.8366298.7A．氫氣B．氯化氫C．溴化氫D．碘化氫答案:D．已知：H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－285.83kJ/molCO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－282.9kJ/mol若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4gH2O(l)，并放出114.3kJ熱量，則混合氣體中CO的物質的量為A．0.22molB．0.15molC．0.1molD．0.05mol答案：　C．已知下列幾種烷烴的燃燒熱數據如下：烷烴甲烷乙烷丙烷丁烷燃燒熱(kJ·mol－1)890156022202880據此判斷，表示戊烷燃燒熱的熱化學方程式正確的是A．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)第15頁,共15頁

8ΔH＝－3540kJ·mol－1B．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－3540kJ·mol－1C．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝＋3540kJ·mol－1D．C5H12(l)＋8O2(g)===5CO2(g)＋6H2O(l)ΔH＝＋3540kJ·mol－1解析：戊烷燃燒放熱，ΔH小于零，產物水是液態(tài)，A正確。答案：A．(2011·長沙高二檢測)已知：2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH＝－196.6kJ/mol，實驗室測得4molSO2發(fā)生上述化學反應時放出314.3kJ熱量，SO2的轉化率最接近于A．40%B．50%C．80%D．90%解析：　SO2的轉化率為：×100%＝80%。答案：　C．已知H2(g)＋Br2(l)=2HBr(g)△H=－72kJ/mol，蒸發(fā)1mol液溴變Br2(g)需要吸收的能量為30kJ，其它相關數據如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化學鍵斷裂時需要吸收的能量/kJ436a369則表中a為A．404B．260C．230D．200答案：D．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是285．8kJ·mol－1、1411．0kJ·mol－1和1366．8kJ·mol－1,則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為A．－44．2kJ·mol－1B．＋44．2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1答案：A．(2011年云南昆明高三教學質量檢測)下列關于化學反應速率的說法正確的是A．化學反應速率是指一定時間內任何一種反應物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學反應速率為0.8mol/(L·s)是指1s時某物質的濃度為0.8mol/LC．根據化學反應速率的大小可以知道化學反應的快慢D．對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯解析：選C。純液體和固體無濃度可言，故A說法錯誤。反應速率是指單位時間內濃度的變化量，B錯誤?；瘜W反應速率是用來衡量反應快慢的物理量，C項正確。并非速率快現象就明顯，D說法錯誤。．在一定溫度下將1molCO和1mol水蒸氣放入一固定容積的密閉容器中，反應CO(g)＋H2OCO2(g)＋H2(g)達平衡后，得到0.6molCO2；再通入0.3mol水蒸氣，達到新平衡狀態(tài)后，CO2的物質的量可能是第15頁,共15頁

9A．0.9molB．0.8molC．0.7molD．0.6mol解析：　此題是利用轉化率的變化來判斷物質的量的范圍的一種新方法。加入0.3mol水蒸氣使原平衡向右移動，CO的轉化率增大，H2O的轉化率減小。原平衡CO、H2O的轉化率都為60%，新平衡時CO的轉化率大于60%，H2O的轉化率小于60%。所以1mol×60%n，Q>0B．m>n＋p，Q>0C．m>n，Q<0D．mv正，平衡向逆反應方向移動，逆反應為吸熱反應；壓強增大，v正、v逆都增大，且v正>v逆，平衡向正反應方向移動，正反應為氣體體積減小的反應。答案：　C．常溫時有以下三種溶液：a.Ba(OH)2，b.NaOH，c.NH3·H2O。下列說法正確的是A．同物質的量濃度的三種溶液的pH：a>b>cB．同pH的三種溶液稀釋相同倍數后，pH：a>b>c第15頁,共15頁

10C．中和同pH、同體積的三種溶液消耗同物質的量濃度的鹽酸的體積：a＝b＝cD．同pH的三種溶液稀釋不同倍數，pH仍相同，則三種溶液稀釋的倍數：a>b>c解析：選A。a為二元強堿，b為一元強堿，c為一元弱堿，A正確；pH相等，溶液中的氫氧根離子濃度相等，稀釋后，一水合氨越稀越電離，使得溶液中氫氧根離子物質的量增加，其他不變，所以pH為c>a＝b，B錯誤；pH相等，溶液的濃度大小比較為c>b＝2a，消耗同濃度鹽酸的體積為c>a＝b，C錯誤；對于強堿，稀釋相同體積后，pH也相等，D錯誤。．在不同溫度下，水達到電離平衡時c(H＋)與c(OH－)的關系如圖所示，下列說法中正確的是A．100℃時，pH＝12的NaOH溶液和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合時恰好中和，所得溶液的pH等于7B．25℃時，0.2mol/LBa(OH)2溶液和0.2mol/LHCl溶液等體積混合，所得溶液的pH等于7C．25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，所得溶液的pH等于7D．25℃時，pH＝12的氨水和pH＝2的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH大于7解析：100℃時，水的離子積常數為1×10－12，pH＝12的NaOH溶液中OH－的濃度是1mol/L，pH＝2的H2SO4溶液中H＋的濃度是0.01mol/L，二者等體積混合不能恰好中和，A選項錯誤；0.2mol/LBa(OH)2溶液中OH－的濃度是0.4mol/L，0.2mol/LHCl溶液中H＋的濃度是0.2mol/L，故二者等體積混合，所得溶液的pH不等于7，B選項錯誤；25℃時，0.2mol/LNaOH溶液與0.2mol/L醋酸等體積混合后恰好中和，但生成的醋酸鈉是強堿弱酸鹽，溶液顯堿性，故C選項錯誤。答案：D．下列水解離子方程式正確的是①Na2CO3：CO32－＋2H2OH2CO3＋2OH－②NH4Cl：NH4＋＋H2ONH3·H2O＋OH－③NaF：F－＋H2O===HF＋OH－④CuSO4：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋⑤NaHCO3：HCO3－＋H2OH3O＋＋CO32－⑥Na2SO3：SO32－＋H2OHSO3－＋OH－A．①②③B．④⑤⑥C．④⑥D．②④⑥解析：　遵循水解離子方程式的規(guī)則判斷：①CO32－水解應分兩步寫。②NH4＋水解是NH4＋結合水電離出的OH－而生成NH3·H2O和H＋。③用了等號，應用“”，⑤是HCO3－的電離方程式。故④、⑥正確。答案：　C．下列關于電解質溶液的敘述正確的是A．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序為c(Cl－)>c(NH4＋)>c(H＋)＝c(OH第15頁,共15頁

11－)B．將pH＝4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低C．中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質的量相同D．常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大解析：　pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中，存在NH4＋、H＋、Cl－和OH－四種離子，根據電荷守恒原則，應存在下列等式關系：c(NH4＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因pH＝7，所以c(OH－)＝c(H＋)，因此c(NH4＋)＝c(Cl－)，A錯；pH＝4的醋酸溶液中除含H＋和CH3COO－外還含有OH－，當對醋酸溶液進行稀釋時，c(H＋)和c(CH3COO－)減小，但根據c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14知，c(OH－)將增大，故B錯；中和pH與體積均相同的鹽酸和醋酸時，后者消耗NaOH的物質的量多，故C錯；而Na2S和NaHS同濃度時，Na2S更易水解，故其pH大。答案：　D．(08北京卷)下列敘述正確的是A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH＝7時，c(SO42－)＞c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別為c1和c2，pH分別為a和a＋1，則c1＝10c2C．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色D．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中c(OH－)/c(NH3·H2O)增大答案：C．鎳鎘(NiCd)可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd＋2NiOOH＋2H2OCd(OH)2＋2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e－＋OH－===NiOOH＋H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH－向正極移動解析：　本題主要考查電化學知識，要知道充電是電解過程，放電是原電池反應，故B項錯誤，放電到負極反應為Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故負極的堿性減弱，因此C項錯誤；放電時正極反應為：2NiOOH＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－，負極反應為：Cd－2e－＋2OH－===Cd(OH)2，故OH－向負極移動，D項錯誤。答案：　A．下圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖。電池的一個電極由有機光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導電玻璃鍍鉑構成，電池中發(fā)生的反應為：第15頁,共15頁

12TiO2/STiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－I＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I下列關于該電池敘述錯誤的是A．電池工作時，I－離子在鍍鉑導電玻璃電極上放電B．電池工作時，是將太陽能轉化為電能C．電池的電解質溶液中I－和I的濃度不會減少D．電池中鍍鉑導電玻璃為正極解析：A項，放電時Li為負極，發(fā)生氧化反應；B項，充電時Li0.85NiO2既是氧化劑又是還原劑；C項，用水作電解度時，Li要與水反應；D項放電時正極得電子而吸引陽離子Li＋。答案：D．氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應產生的水，經冷凝后可作為航天員的飲用水，其電極反應如下：負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O正極：O2＋2H2O＋4e－===4OH－當得到1.8L飲用水時，電池內轉移的電子數約為A．1.8molB．3.6molC．100molD．200mol解析：　n(H2O)＝＝100mol，由===2H2O，可知n(e－)＝2×100mol＝200mol。答案：　D．(2011·日照高二期末)將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是A．兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B．甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C．兩燒杯中溶液的pH均增大D．產生氣泡的速度甲比乙慢解析：　乙燒杯中鋅與銅沒有接觸，不能構成原電池，但鋅可以與稀H2SO4直接反應，放出H2。甲燒杯中銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中形成了原電池，由于金屬活動性Zn>Cu，鋅為負極，銅片上有第15頁,共15頁

13H2放出，加快了鋅的溶解，故只有C項正確。答案：　C．化學在生產和日常生活中有著重要的應用。下列說法不正確的是(雙選)A．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：O2＋2H2O＋4e－===4OH－B．鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C．在海輪外殼上鑲入鋅塊，鋅作負極，可減緩船體的腐蝕速率D．在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕解析：選BD。選項A，鋼鐵吸氧腐蝕時，O2在正極獲得電子，選項B，鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因不是海水含氧量高于河水，而是海水中電解質的濃度高于河水，在海水中更易發(fā)生電化學腐蝕。選項C，是因為輪船主要用鐵造外殼，鐵在海水中易被腐蝕。鑲入比鐵活潑的鋅塊，形成原電池，鋅作負極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護鐵的作用，可減緩船體的腐蝕速率；選項D，在潮濕空氣中鐵板容易發(fā)生電化學腐蝕，鍍鋅鐵板則不容易被腐蝕，鋅比鐵活潑，鋅鐵構成原電池，鐵作正極被保護。．在一定體積pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO4溶液，當溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積之和，則Ba(OH)2溶液與NaHSO4溶液的體積比是(　　)A．1∶9B．1∶1C．1∶2D．1∶4[答案]D[解析]設Ba(OH)2溶液的體積為V1，NaHSO4溶液的體積為V2，NaHSO4溶液的物質的量濃度為c2，由Ba2＋＋SO===BaSO4↓得如下關系：．向10.00mL0.01mol/L某一元酸HA溶液中逐滴加入0.01mol/LNaOH溶液，溶液pH變化曲線如右圖所示。下列說法不正確的是A．HA是弱酸B．b點表示的溶液中：2c(Na＋)=c(A－)＋c(HA)C．c點時：V=10.00mLD．b、c、d點表示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)答案：C．下列關于過氧化鈉的敘述中，正確的是A．過氧化鈉能與酸反應生成鹽和水，所以過氧化鈉是堿性氧化物B．可用Na2O2除去N2中的水蒸氣C．過氧化鈉與水反應時，過氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過氧化鈉與二氧化碳反應時，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑解析：Na2O2與酸反應除生成鹽和水外，還生成O2，Na2O2不是堿性氧化物，A錯誤；Na2O2與H2O反應放出O2，除去水蒸氣時引入了雜質O2，B錯誤；Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，水既不作氧化劑又不作還原劑，C錯誤。答案：D．下列說法不正確的是①H2O2分子中既含極性鍵又含非極性鍵②若R2—和M＋的電子層結構相同，則原子序數：R＞M第15頁,共15頁

14③F2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質量增大而升高④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8e－穩(wěn)定結構⑤若X的質子數為a，中子數為b，則原子可表示為abX⑥由于非金屬性Cl>Br>I,所以酸性HCl>HBr>HI⑦由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水⑧原子序數為34號的元素屬于長周期的副族元素A．②⑤⑥⑧B．①③④⑤C．②④⑤⑦D．③⑤⑦⑧答案：A．(2011·濰坊一模)2011年9月29日，“長征－2F”運載火箭成功將“天宮一號”目標飛行器送上太空，火箭中使用的燃料是偏二甲肼(CH3－NH－NH－CH3)和四氧化二氮(N2O4)。在火箭升空過程中，燃料發(fā)生反應：CH3－NH－NH－CH3＋2N2O4→2CO2＋3N2＋4H2O提供能量。下列有關敘述正確的是A．該燃料綠色環(huán)保，在燃燒過程中不會造成任何環(huán)境污染B．該反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑C．CO2是氧化產物，N2是還原產物D．每有0.6molN2生成，轉移電子數目為2.4NA答案：B【解析】燃料燃燒過程中會釋放少量的N2O4(或NO2)，造成大氣污染，A項錯；反應中N2O4是氧化劑，偏二甲肼是還原劑，CO2是氧化產物，N2既是氧化產物又是還原產物，B項正確，C項錯誤；結合N2O4分析，每有3molN2生成時，電子轉移數目為16NA，則D項中轉移電子數目應為3.2NA，D項錯。第15頁,共15頁