化學(xué)考試試題練習(xí)含答案15

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案15一、選擇題．質(zhì)量分?jǐn)?shù)為n的NaOH溶液，其物質(zhì)的量濃度為amol/L,加熱蒸發(fā)使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?n,此時(shí)NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為bmol/L,則a,b的關(guān)系一定正確的是：A．b=2abB．b>2aC．b<2aD．a(chǎn)=2b答案：A．(2010年山東淄博二模)下列分離方法不合理的是A．用分餾的方法，可從石油中得到汽油B．提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法C．只含有泥沙的粗鹽，可通過溶解、過濾、結(jié)晶的方法提純D．除FeCl2溶液中的少量FeCl3可用加入足量鐵屑過濾的方法解析：乙醇與溶劑水互溶。答案：B．(2010·江西省聯(lián)考)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述不正確的是A．用硝酸銀溶液可以區(qū)分二氧化氮和溴蒸氣B.酒精燈碰倒灑出酒精著火，迅速用濕抹布撲蓋C.溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，應(yīng)立即用水沖洗水銀D.檢驗(yàn)氯代烴中的氯元素時(shí)，可先加氫氧化鈉溶液加熱，再加入硝酸溶液，最后加入硝酸銀溶液來進(jìn)行檢驗(yàn)解析：溫度計(jì)摔壞導(dǎo)致水銀散落到地面上，為防止其揮發(fā)，通常撒上硫粉。答案：C．以下各組溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度與300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL1mol/LAlCl3溶液B．200mL1mol/LMgCl2溶液C．100mL0.5mol/LCaCl2溶液D．100mL2mol/LKCl溶液解析：選C。300mL1mol/LNaCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；100mL1mol/LAlCl3溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3mol/L；200mL1mol/LMgCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；100mL0.5mol/LCaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為1mol/L；100mL2mol/LKCl溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。．0.8g某物質(zhì)中含有3.01×1022個(gè)分子，該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是A．16g/molB．16gC．32D．32g/mol答案：A．(2009·合肥模擬)一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A．水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－12mol·L－1的溶液中：NH．Na＋、Cl－、HCOB．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液中：Na＋、AlO．S2－、COC．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－第16頁,共16頁

1D．澄清透明的無色溶液中：ClO－、MnO．Al3＋、SO解析：由水電離出的c(OH－)＝1×10－12mol/L的溶液可能是強(qiáng)酸性溶液或強(qiáng)堿性溶液，故溶液中一定不存在HCO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；選項(xiàng)C中Fe3＋與SCN－不能大量共存；含MnO的溶液呈紫紅色，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液呈強(qiáng)堿性，所以Na＋、AlO．S2－、CO能大量共存。答案：B．某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了。由此得出的以下結(jié)論正確的是A．KNO3不是電解質(zhì)B．KNO3溶液是電解質(zhì)C．KNO3在水溶液中電離出了可以自由移動(dòng)的離子D．在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子解析：KNO3固體是電解質(zhì)，但常溫下不導(dǎo)電，KNO3溶液是混合物不是電解質(zhì)。答案：C．經(jīng)分析知道某物質(zhì)中只含有一種元素，則該物質(zhì)A．不可能是混合物B．不可能是化合物C．一定是單質(zhì)D．一定是純凈物解析：A項(xiàng)，可能是混合物，如氧氣和臭氧，故A、C、D皆錯(cuò)；化合物的定義中規(guī)定，必須是含有兩種或兩種以上元素的純凈物，所以不可能是化合物，故答案選B。答案：B．已知土壤膠粒帶負(fù)電荷，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是A．(NH4)2SO4B．NH4HCO3C．NH4NO3D．NH4Cl解析：選C。A、B、D中的氮均以NH形式存在，有利于被帶負(fù)電荷的土壤膠粒吸收，供植物較長(zhǎng)時(shí)間緩慢吸收，而C中的氮一半以NH．一半以NO形式存在，后者所帶電荷與土壤膠粒所帶電荷相同，不容易被土壤吸收。．下列離子方程式中正確的是A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2OB．向NaOH溶液中滴入少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OC．Na2CO3溶液中通入CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCOD．CH3COOH溶液與NaOH溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O解析：A項(xiàng)中不能進(jìn)行部分約簡(jiǎn)，應(yīng)為Ba2＋＋2OH－＋2H＋SO===BaSO4↓＋2H2O；B項(xiàng)，NaOH足量時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O，NaOH不足時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；D中醋酸為弱電解質(zhì)，不能改寫成離子，正確的寫法為CH3COOH＋OH－===CH3COO－＋H2O，D錯(cuò)。第16頁,共16頁

2答案：C．把鐵片加到1L1mol/L的氯化鐵溶液中，當(dāng)反應(yīng)后溶液中Fe3＋和Fe2＋物質(zhì)的量濃度相等時(shí)，鐵片減少的質(zhì)量為A．2.8gB．5.6gC．11.2gD．1.4g答案：C．下列關(guān)于堿金屬元素?cái)⑹鲋姓_的是A．原子的最外層電子數(shù)都是1，都易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)C．除鋰外均以化合態(tài)存在于自然界中D．單質(zhì)的密度都小于1答案：B．某單質(zhì)X能從鹽溶液中置換出單質(zhì)Y，由此推斷正確的是A．X一定是排在金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬B．X是金屬時(shí)，Y可能是金屬，也可能是非金屬C．X是金屬，Y也是金屬；X是非金屬時(shí)，Y也是非金屬D．X、Y都是金屬時(shí)，Y一定比X活潑解析：Cu可與AgNO3溶液反應(yīng)生成Ag，Cu活潑性強(qiáng)于Ag，F(xiàn)e與CuSO4溶液反應(yīng)可置換出Cu，也可與NaHSO4后應(yīng)置換出H2，B正確；C錯(cuò)。答案：B．淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在水解平衡：Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋。若在此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色A．淺綠色略變深B．顏色基本不變C．變?yōu)榧t褐色D．變?yōu)辄S色解析：選D。Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸，溶液中的H＋、NO將Fe2＋氧化為Fe3＋，所以溶液變?yōu)辄S色，故D正確。．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物10g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂答案：C．如圖所示裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶?jī)?nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體c呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是(雙選)第16頁,共16頁

3a(干燥氣體)b(液體)ANO2H2OBCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl溶液DNH31mol/L鹽酸解析：選BD。A項(xiàng)中反應(yīng)為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故最終液體不能充滿燒瓶；B項(xiàng)中反應(yīng)為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，故該項(xiàng)符合條件；C項(xiàng)中Cl2難溶于飽和NaCl溶液，不會(huì)形成噴泉；D項(xiàng)中NH3極易溶于鹽酸溶液，符合條件，所以B、D兩項(xiàng)正確。．在下列變化①大氣固氮?、趯?shí)驗(yàn)室制取NO2　③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②解析：大氣固氮是N2生成NO，氮元素的化合價(jià)升高，被氧化；實(shí)驗(yàn)室制取NO2的原理是濃硝酸和金屬銅的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)降低，被還原；實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的原理是銨鹽與堿的反應(yīng)，氮元素的化合價(jià)不變。答案：A．用如圖所示方法，檢驗(yàn)?zāi)彻腆w中是否含有Cl－。關(guān)于溶液①和溶液②，下列說法正確的是A．①是BaCl2溶液，②是稀鹽酸B．①是稀鹽酸，②是BaCl2溶液C．①是稀HNO3，②是AgNO3溶液D．①是稀H2SO4，②是AgNO3溶液解析：選C。Cl－的檢驗(yàn)方法是用硝酸酸化的硝酸銀，所以選C項(xiàng)。A、B項(xiàng)在檢驗(yàn)過程中引入Cl－，干擾了檢驗(yàn)；Ag2SO4也是一種白色沉淀，干擾了Cl－的檢驗(yàn)。．下列敘述不正確的是A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應(yīng)時(shí)，稀HNO3可能被還原為更低價(jià)態(tài)，則稀HNO3氧化性強(qiáng)于濃HNO3C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時(shí)要密封保存，并放在陰涼通風(fēng)處D．稀HNO3和活潑金屬反應(yīng)時(shí)主要得到氫氣答案：BD．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述中，正確的是A．Cl2能與金屬活動(dòng)性順序表中大多數(shù)金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)，可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種淡黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑第16頁,共16頁

4解析：N2是大氣中的主要成分之一，雷雨時(shí)先轉(zhuǎn)化為NO，而后再轉(zhuǎn)化為NO2，B項(xiàng)錯(cuò)誤；硫難溶于水，C項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A．關(guān)于堿金屬單質(zhì)的性質(zhì)敘述錯(cuò)誤的是A．都能夠在空氣中燃燒B．都能夠與水劇烈反應(yīng)C．都是柔軟的銀白色金屬D．都可以保存在煤油中答案：CD．某些建筑材料含有放射性元素氡()，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生一定危害。該原子中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)之差是A．136B．50C．86D．222答案：B．下列敘述中錯(cuò)誤的是A．原子半徑：Cl>S>OB．還原性：Na>Mg>AlC．穩(wěn)定性：HF>HCl>HBrD．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO答案：A．以下關(guān)于元素周期表的結(jié)構(gòu)敘述正確的是A．有七個(gè)主族，八個(gè)副族B．有三個(gè)長(zhǎng)周期(均含18種元素)，三個(gè)短周期(均含8種元素)C．零族位于元素周期表的第18列(從左往右)D．第三主族位于元素周期表的第三列(從左往右)答案：C．金屬K與Na的金屬性相近，K與Na鹽共熔時(shí)，很難將Na從混合物中分離。若調(diào)整溫度到一定程度，則可用Na與KCl反應(yīng)制取金屬K。已知四種物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)如下：KNaKClNaCl熔點(diǎn)/℃63.6597.8770801沸點(diǎn)/℃7748821500(升華)1413根據(jù)平衡移動(dòng)原理，可推知，用Na與KCl反應(yīng)制K的適宜溫度是A．97.8℃～770℃B．770℃～774℃C．774℃～882℃D．1413℃～1500℃解析：選C。Na＋KClK↑＋NaCl，在774℃～882℃，鉀變成氣體逸出使平衡向右移動(dòng)，且Na與NaCl均未變成氣體，所以可以制得K。．氯原子對(duì)O3的分解起催化作用：Cl＋O3===ClO＋O2　ΔH1。ClO＋O===Cl＋O2　ΔH2。大氣中臭氧層的分解反應(yīng)是：O＋O3===2O2　ΔH，該反應(yīng)的能量變化示意圖如下所示：第16頁,共16頁

5下列敘述正確的是A．反應(yīng)O＋O3===2O2的ΔH＝E1－E3B．O＋O3===2O2是放熱反應(yīng)C．ΔH＝ΔH1－ΔH2D．大氣層中的臭氧無法再生解析：由題給反應(yīng)的能量變化示意圖可知ΔH＝E3－E2，由蓋斯定律可知ΔH＝ΔH1＋ΔH2，A、C均不正確。答案：B．下列選項(xiàng)中說明乙醇作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是①燃燒時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境③乙醇是一種再生能源④燃燒時(shí)放出大量的熱A．①②③　B．①②④C．①③④　D．②③④答案：D．在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)；ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－1解析：選C。1molCO2和1L2mol·L－1NaOH溶液反應(yīng)生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量。由0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3、0.25molNaHCO3，共放出xkJ熱量。生成0.25molNaHCO3時(shí)放出的熱量為(x－y/4)kJ，故生成1molNaHCO3放出(4x－y)kJ熱量。．(2011年重慶一中高三第一次模擬)下列過程都與能量變化有關(guān)，其中表述不正確的是A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ·mol－1，則表示CO(g)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH＝－283.0kJ·mol－1B．鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生C．拆開化學(xué)鍵需要吸收能量，形成化學(xué)鍵會(huì)釋放能量D．化學(xué)電池是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置解析：選B。放熱反應(yīng)不一定在常溫下就能發(fā)生，鋁熱反應(yīng)雖然是放熱反應(yīng)，但需要高溫反應(yīng)才能進(jìn)行，B項(xiàng)不正確。．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890kJ·mol－1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3695kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比是第16頁,共16頁

6A．1∶1B．1∶3C．1∶4D．2∶3解析：設(shè)H2、CH4的物質(zhì)的量分別為x、ymol。則x＋y＝5,571.6x/2＋890y＝3695，解得x＝1.25mol，y＝3.75mol，兩者之比為1∶3，故選B項(xiàng)。答案：B．下列性質(zhì)比較正確的是A．第一電離能：He>Ne>ArB．電負(fù)性：F>N>OC．最高正價(jià)：F>S>SiD．原子半徑：P>N>C答案:C．同周期有下列電子排布式的原子中，第一電離能最小的是A．ns2np3B．ns2np4C．ns2np5D．ns2np6答案:B　[具有B選項(xiàng)中電子構(gòu)型的基態(tài)原子失去一個(gè)電子后，達(dá)到半充滿狀態(tài)，故其第一電離能最小。]．元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1。試解答下列各題：(1)電子排布式中的n＝________；原子中能量最高的是________電子，其電子云在空間有______________________方向，原子軌道呈現(xiàn)________形。(2)元素X的名稱是________；它的氫化物的電子式是________。答案:(1)2　2p(寫出np也可以)　三種互相垂直的伸展　啞鈴　(2)氮　．有A、B、C、D四種元素。已知：①它們均為周期表中前20號(hào)元素，C、D在同一周期，A、B在同一主族；②它們可以組成化合物B2C2、A2C、DC2等；③B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同；④B2C2同A2C或DC2反應(yīng)都生成氣體C2，B與A2C反應(yīng)產(chǎn)生氣體A2，A2與氣體C2按體積比2∶1混合后點(diǎn)燃能發(fā)生爆炸，其產(chǎn)物是一種無色無味的液體(在常溫下)。請(qǐng)回答下列問題：(1)寫出A、B、C、D四種元素的元素符號(hào)：A________、B________、C________、D________。(2)在B2C2、A2C和DC2中，屬于離子化合物的是________，其電子式是___________，屬于共價(jià)化合物的是____________________，其結(jié)構(gòu)式是_____________________。答案:解析　本題的解題突破口為B2C2，可聯(lián)想為H2O2、Na2O2、C2H2等。再根據(jù)B的陽離子與C的陰離子的核外電子排布相同可確定B為鈉、C為氧，氣體C2即為氧氣。由④又可推測(cè)A2C為水，DC2第16頁,共16頁

7為二氧化碳，Na與H2O反應(yīng)生成H2，H2與O2按體積比2∶1混合能發(fā)生爆炸，這樣A為氫，D為碳。其他依次推出。．氫原子的3d和4s能級(jí)的能量高低是A．3d>4sB．3d=4sC．3d<4sD．無3d，4s軌道，無所謂能量高低答案：C氫原子的基態(tài)電子排布式為：1s1，吸收能量后發(fā)生躍遷，變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，由于3d為第3能層，4s為第4能層，因此躍遷到離核越遠(yuǎn)，需要吸收的能量也越多，所以4s能級(jí)的能量要大于d能級(jí)的能量。．在BrCH===CHBr分子中，C—Br鍵采用的成鍵軌道是A．sp—pB．sp2—sC．sp2—pD．sp3—p答案:C　[分子中的兩個(gè)碳原子都是采用sp2雜化，溴原子的價(jià)電子排布為4s24p5,4p軌道上有一個(gè)單電子，與碳原子的一個(gè)sp2雜化軌道成鍵。]．下列關(guān)于苯分子的性質(zhì)描述錯(cuò)誤的是A．苯分子呈平面正六邊形，六個(gè)碳碳鍵完全相同，鍵角皆為120°B．苯分子中的碳原子采取sp2雜化，6個(gè)碳原子中未參與雜化的2p軌道以“肩并肩”形式形成一個(gè)大π鍵C．苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種特殊類型的鍵D．苯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色答案:D．下列物質(zhì)中，難溶于CCl4的是A．碘單質(zhì)B．水C．苯D．甲烷答案：B．下列物質(zhì)中含有非極性鍵且為鹽的是A．CH3COONaB．NH4ClC．CaCl2D．H2O2答案:A　[CH3COONa屬于鹽且碳原子間為非極性鍵。]．下列變化過程中，原物質(zhì)分子內(nèi)共價(jià)鍵被破壞，同時(shí)有離子鍵形成的是A．鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)B．氯化氫溶于水C．溴化氫與氨反應(yīng)D．鋅和稀H2SO4反應(yīng)答案:C　[原物質(zhì)為共價(jià)分子的只有B、C，但HCl溶于水共價(jià)鍵被破壞而發(fā)生電離，并沒有形成離子鍵；而HBr＋NH3===NH4Br過程中，破壞了H—Br共價(jià)鍵，形成了離子鍵。]．當(dāng)1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是①N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－92.4kJ/mol②N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH＝－46.2kJ/mol③NH3(g)===N2(g)＋H2(g)　ΔH＝＋46.2kJ/mol第16頁,共16頁

8④2NH3(g)===N2(g)＋3H2(g)　ΔH＝－92.4kJ/molA．①②B．①③C．①②③D．全部解析：　1g氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，吸收2.72kJ的熱，則1mol氨氣完全分解為氮?dú)?、氫氣時(shí)，需吸收2.72kJ/g×17g＝46.2kJ的熱量，氮?dú)夂蜌錃馍?mol氨氣時(shí)放出的熱量為46.2kJ。答案：　B．下列物質(zhì)加入水中，顯著放熱的是A．固體NaOHB．生石灰C．無水乙醇D．固體NH4NO3解析：　初中階段已知NaOH固體、濃H2SO4溶于水會(huì)放熱，生石灰加入水中發(fā)生反應(yīng)：CaO＋H2O===Ca(OH)2，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，NH4NO3固體溶于水會(huì)吸熱，乙醇溶于水，溶液溫度無顯著的變化。答案：　AB．參照反應(yīng)Br＋H2―→HBr＋H的能量對(duì)反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是A．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱增大D．從圖中可看出，該反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)解析：　該反應(yīng)中反應(yīng)物Br＋H2的總能量低于生成物HBr＋H的總能量，故正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；ΔH＝117kJ/mol－42kJ/mol＝75kJ/mol，反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)與終態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)途徑、是否使用催化劑無關(guān)。答案：　A．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃硫酸；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)的熱效應(yīng)ΔH1、ΔH2、ΔH3的關(guān)系正確的是A．ΔH1>ΔH2>ΔH3B．ΔH1<ΔH3<ΔH2C．ΔH1<ΔH2<ΔH3D．ΔH1>ΔH3>ΔH2解析：　稀醋酸電離時(shí)吸收熱量，故放出熱量少，ΔH1>－57.3kJ/mol；濃硫酸溶于水放出熱量，故放出熱量多，ΔH2<－57.3kJ/mol；稀硝酸為強(qiáng)酸，中和熱ΔH3＝－57.3kJ/mol。答案：　D第16頁,共16頁

9．已知1molNaOH與HCl完全反應(yīng)放出57.4kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4kJ/mol解析：　表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式須是生成1molH2O時(shí)的情況。由題意可知生成0.5molH2O放熱28.7kJ，則生成1molH2O放熱為57.4kJ，即該反應(yīng)ΔH＝－57.4kJ/mol。答案：　D．(2011年云南昆明高三第一次模擬)恒溫、恒壓下，1molA和1molB在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成amolC，則下列說法中正確的是A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為1∶2B．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中混合氣體密度相等C．當(dāng)v正(A)＝2v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．若起始時(shí)放入3molA和3molB，則達(dá)平衡時(shí)生成3amolC解析：選D。本題考查化學(xué)平衡中平衡狀態(tài)的判斷，轉(zhuǎn)化率及等效平衡問題。該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)條件是在恒溫恒壓下，A項(xiàng)物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比與n和a有關(guān)；B項(xiàng)起始時(shí)刻密度小于達(dá)平衡后容器中混合氣體密度；C項(xiàng)應(yīng)為當(dāng)2v正(A)＝v逆(C)時(shí)，可斷定反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；D項(xiàng)為等效平衡。．(2011·寧波效實(shí)中學(xué)高二期末)一定量的氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)zC(g)，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為1.0mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來的2倍，達(dá)到新平衡后，測(cè)得A的濃度降低為0.60mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B．物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率降低C．x＋yz，C的體積分?jǐn)?shù)減小，B的轉(zhuǎn)化率降低，故A、C、D錯(cuò)誤，B正確。答案：　B．下列說法正確的是A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體B．可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3中，當(dāng)SO2、O2、SO3三者物質(zhì)的量之比為2∶1∶2時(shí)表示已達(dá)平衡狀態(tài)的標(biāo)志C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態(tài)產(chǎn)物只有H2D．電解質(zhì)熔化時(shí)都能導(dǎo)電答案：A．在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)，在溫度T1和T2時(shí)，產(chǎn)物的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。符合圖示的正確判斷是第16頁,共16頁

10A．T1＞T2，ΔH＞0B．T1＞T2，ΔH＜0C．T1＜T2，ΔH＞0D．T1＜T2，ΔH＜0解析：選D。本題主要考查化學(xué)平衡圖象知識(shí)。先看橫、縱坐標(biāo)的含義，其次要看拐點(diǎn)。由“先拐先平”知T2＞T1，且T2溫度下平衡時(shí)HI的量少，故溫度升高反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0。．(2011·青島調(diào)研)對(duì)可逆反應(yīng)2A(s)＋3B(g)C(g)＋2D(g)　ΔH<0，在一定條件下達(dá)到平衡，下列有關(guān)敘述正確的是①增加A的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)②升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)減小③壓強(qiáng)增大一倍，平衡不移動(dòng)，v(正)、v(逆)不變④增大B的濃度，v(正)>v(逆)⑤加入催化劑，B的轉(zhuǎn)化率提高A．①②B．④C．③D．④⑤解析：　A是固體，其量的變化對(duì)平衡無影響；而增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v(正)>v(逆)；升溫v(正)、v(逆)均應(yīng)增大，但v(逆)增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但v(正)、v(逆)都增大；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。答案：　B．已知100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=1×l0－12，對(duì)于該溫度下pH=1的硫酸，下列敘述正確的是A．向該溶液中加入同溫同體積pH=13的Ba(OH)2溶液，反應(yīng)后溶液呈中性B．該溶液中硫酸電離出的c(H＋)與水電離出的c(H＋)之比為10－10C．等體積的該硫酸與室溫下pH為1的硫酸中和堿的能力相同D．該溶液中水電離出的c(H＋)是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c(H＋)的100倍答案：C解析：在該溫度下，當(dāng)pH（強(qiáng)酸）＋pH（強(qiáng)堿）=12時(shí)，兩種溶液等體積混合時(shí)恰好完全中和?，F(xiàn)堿過量溶液呈堿性，A錯(cuò)；選項(xiàng)B中兩者之比為10-1/10-11=1010，B錯(cuò)；該溶液中水電離出的c(H+)是同溫下pH為3的硫酸中水電離出的c(H+)的1/100，D錯(cuò)；由pH的定義式可知C項(xiàng)正確。．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，向100mL6mol·L－1的KOH溶液中緩緩?fù)ㄈ?.96LCO2氣體，充分反應(yīng)(假設(shè)CO2全部被KOH吸收)后溶液中離子濃度大小排列順序正確的是A．c(K＋)>c(HCO3－)>c(CO32－)>c(OH－)>c(H＋)B．c(K＋)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)C．c(K＋)>c(CO32－)=c(HCO3－)>c(OH－)>c(H＋)第16頁,共16頁

11D．c(K＋)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(CO32－)>c(H＋)答案：A．pH＝1的兩種一元酸HX與HY溶液，分別取50mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H2體積分別為V(HX)和V(HY)。若V(HX)>V(HY)，則下列說法正確的是A．HX可能是強(qiáng)酸B．HX的酸性比HY的酸性弱C．兩酸的濃度大小c(HX)c(HY)，pH＝1的兩種一元酸稀釋100倍，HX溶液的pH會(huì)小于3。．(2011年重慶高三第一次模擬)今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A.①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①>②>④>③C．等體積③、④兩溶液與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生氣體量③>④D．溫度下降10℃，①②③④四種溶液的pH均不變解析：選D。NH3·H2ONH＋OH－，加NH4Cl晶體后平衡左移，pH減小，NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3·H2O，溶液pH減小，A正確。分別加水稀釋10倍，四溶液pH關(guān)系①>②>④>③正確，因加水稀釋時(shí)NH3·H2O和CH3COOH電離程度增大，B正確。等體積③、④兩溶液與足量Zn反應(yīng)產(chǎn)生氫氣③>④，因?yàn)棰?、④pH＝3，而醋酸濃度大于鹽酸，C正確。溫度下降10℃，NH3·H2O、CH3COOH電離程度減小，pH會(huì)發(fā)生變化，D不正確。．下列說法中正確的是A．由強(qiáng)極性鍵形成的化合物不一定是強(qiáng)電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)C．NaCl溶液在通電的條件下電離成鈉離子和氯離子D．NaCl晶體中不存在離子解析：　判斷電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)是看其在水溶液或熔融狀態(tài)能否完全電離，而不是依據(jù)其中存在的化學(xué)鍵類型，如HF中存在強(qiáng)極性鍵，但它卻是弱電解質(zhì)，故選項(xiàng)A正確。導(dǎo)電能力的大小與溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小及離子所帶電荷的多少有關(guān)，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的關(guān)系。當(dāng)然在濃度相等及離子所帶電荷相同的情況下，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。電解質(zhì)電離的條件是電解質(zhì)溶于水或受熱熔化，而不是通電，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤。氯化鈉晶體中存在Na＋和Cl－，但不能自由移動(dòng)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案：　A．(2009年浙江理綜)市場(chǎng)上經(jīng)常見到的標(biāo)記為L(zhǎng)iion的電池稱為“鋰離子電池”第16頁,共16頁

12。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料(碳作為金屬鋰的載體)，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li＋的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)式為：Li＋2Li0.35NiO22Li0.85NiO2下列說法不正確的是A．放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li－e－===Li＋B．充電時(shí)，Li0.85NiO2既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)C．該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D．放電過程中Li＋向負(fù)極移動(dòng)解析：A項(xiàng)，放電時(shí)Li為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)；B項(xiàng)，充電時(shí)Li0.85NiO2既是氧化劑，又是還原劑；C項(xiàng)，用水作電解質(zhì)時(shí)，Li要與水反應(yīng)；D項(xiàng)，放電時(shí)，正極得電子而吸引陽離子Li＋。答案：D．控制適合的條件，將反應(yīng)2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I(xiàn)2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確的是A．反應(yīng)開始時(shí)，乙中石墨電極發(fā)生氧化反應(yīng)B．反應(yīng)開始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3＋被還原C．電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)D．電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為負(fù)極解析：　乙中I－失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確；由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e3＋被還原成Fe2＋，B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說明沒有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正確。加入Fe2＋，導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2＋失去電子生成Fe3＋，故甲中石墨作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：　D．如下圖所示，各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時(shí)，由快到慢的順序是A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1解析：　本題考查金屬的腐蝕問題。金屬的腐蝕，從本質(zhì)上講也是組成化學(xué)電池發(fā)生氧化還原反應(yīng)的結(jié)果。在原電池中，活潑金屬為負(fù)極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護(hù)起來，其被腐蝕的速率大大減小，所以容器3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢；反之，當(dāng)鐵與比它不活潑的金屬，如Sn、Cu等連接起來，則其被腐蝕的速率增大，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵腐蝕得快。容器4是一個(gè)電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2＋的形式進(jìn)入容器中，從而加快了鐵的腐蝕，在上述四種容器中，容器4中的鐵的腐蝕速率是最快的。綜上分析，鐵被腐蝕的快慢順序?yàn)椋?＞2＞1＞3。第16頁,共16頁

13答案：　A．(2010年廣州花都區(qū)調(diào)研)一種甲醇、氧氣作電極，強(qiáng)堿溶液作電解質(zhì)的新型手機(jī)電池，可連續(xù)使用一個(gè)月，其電池反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則有關(guān)說法正確的是A．放電時(shí)CH3OH參與反應(yīng)的電極為正極B．放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)為CH3OH＋8OH－－6e－===CO＋6H2OC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入5.6LO2并完全反應(yīng)后，有0.5mol電子轉(zhuǎn)移D．放電一段時(shí)間后，通入氧氣的電極附近溶液的pH降低解析：原電池中還原劑一極做負(fù)極，氧化劑一極做正極，A錯(cuò)；1mol氧氣反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為4mol，故C錯(cuò)；通入氧氣的一極為正極，反式為O2＋2H2O＋2e－===4OH－，故pH升高，D錯(cuò)。答案：B．如下圖所示裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速率由快到慢的正確順序是A．③①④②B．①②④③C．①②③④D．②①④③解析：?、贋樵姵兀顫娊饘賈n為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，腐蝕速率比④快，②③為電解池，陽極金屬相當(dāng)于被強(qiáng)氧化劑氧化，故②中的Zn被腐蝕的速率比①中的Zn還快，相反，陰極金屬相當(dāng)于被強(qiáng)還原劑保護(hù)，從而不易被腐蝕，故③中的Zn比④中的Zn腐蝕還慢。故由快到慢的順序是②①④③。答案：　D．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是①②③④⑤A．①③⑤B．②③④C．②④⑤D．①④⑤答案：A第16頁,共16頁

14．MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí)，pH變化如下圖所示。下列敘述中正確的是(　　)A．在x點(diǎn)時(shí)，ROH完全電離B．在x點(diǎn)時(shí)，c(M＋)>c(R＋)C．MOH是一種強(qiáng)堿D．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)[答案]A[解析]從稀釋倍數(shù)與pH變化可以看出ROH是一種強(qiáng)堿，MOH是一種弱堿，則稀釋前c(ROH)<10c(MOH)。．低合金高強(qiáng)度鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼筋，除含有鐵元素外，還含有Mn(錳)、Ti(鈦)、Cr(鉻)、Nb(鈮)等合金元素，下列有關(guān)說法正確的是A．Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族B．Q460比純鐵的硬度大C．TiO2、TiO2、TiO2互為同位素D．Nb3＋原子核內(nèi)有51個(gè)中子，核外有41個(gè)電子答案：B．(2011·新課標(biāo)，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO＋OH－===CO＋H2OC．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O－＋SO2＋H2O===C6H5OH＋HSOD．大理石溶于醋酸中：CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O[答案]D[解析]本題考查離子方程式的正誤判斷。Fe2＋和S2－都具有還原性，可被硝酸氧化，A錯(cuò)誤。由于NaOH過量，OH－與NH和HCO都反應(yīng)，正確的離子方程式為NH＋HCO＋2OH－===NH3·H2O＋CO＋H2O，B錯(cuò)誤。由于HSO的酸性強(qiáng)于C6H5OH，所以少量SO2通入苯酚鈉中生成苯酚和亞硫酸鈉，正確的離子方程式為2C6H5O－＋SO2＋H2O===2C6H5OH＋SO，C錯(cuò)誤。CaCO3是難溶物，醋酸是弱酸，均不拆寫，醋酸鈣是易溶于水的鹽，拆寫，D項(xiàng)離子方程式正確。．(2011·安徽，13)第16頁,共16頁

15室溫下，將1.000mol·L－1鹽酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如右圖所示。下列有關(guān)說法正確的是(　　)A．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1B．b點(diǎn)：c(NH)＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c點(diǎn)：c(Cl－)＝c(NH)D．d點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱[答案]C[解析]本題綜合考查水溶液中的電離平衡以及酸堿中和滴定的相關(guān)知識(shí)。pH＝14或0時(shí)，由水電離出的c(H＋)＝1.0×10－14mol·L－1，a點(diǎn)7＜pH＜14，因此水電離出的c(H＋)＞1.0×10－14mol·L－1，故A錯(cuò)誤；b點(diǎn)不能確定氨水是否與HCl恰好反應(yīng)，若未恰好反應(yīng)，該關(guān)系式不成立，故B錯(cuò)誤；根據(jù)電荷守恒有：c(NH)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，在c點(diǎn)pH＝7，即c(H＋)＝c(OH－)，故有c(NH)＝c(Cl－)，C正確；d點(diǎn)時(shí)鹽酸和氨水恰好完全反應(yīng)，放熱最多，再加鹽酸溫度降低只能是加入鹽酸的溫度低于溶液溫度，這才是溫度下降的原因。第16頁,共16頁