化學(xué)考試試題練習(xí)含答案8

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化學(xué)考試試題練習(xí)含答案8一、選擇題．在一定溫度和壓強(qiáng)下20mLXY氣體與10mLY2氣體化合成10mLZ氣體，則Z的分子式為A．X2Y4B．XY2C．X2Y6D．X3Y答案：C．下列條件下，兩瓶氣體所含分子數(shù)一定相等的是A．同質(zhì)量、不同密度的N2和COB．同溫度、同體積的H2和N2C．同體積、同密度的C2H4和C2H6D．同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2解析：因?yàn)锳項(xiàng)中N2和CO摩爾質(zhì)量相同，所以二者質(zhì)量相同時(shí)，物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同；B項(xiàng)同溫、同體積而壓強(qiáng)不同時(shí)H2和N2物質(zhì)的量不同，分子數(shù)也不同；C項(xiàng)同體積、同密度即同質(zhì)量，由于C2H4和C2H6的摩爾質(zhì)量不等，則分子數(shù)不等；D項(xiàng)當(dāng)溫度不同時(shí)，二者物質(zhì)的量不同，分子數(shù)不同。答案：A．下列各組數(shù)據(jù)中，前者剛好是后者兩倍的是A．2mol水的摩爾質(zhì)量和1mol水的摩爾質(zhì)量B．200mL1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)和100mL2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)C．64g二氧化硫中氧原子數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L一氧化碳中氧原子數(shù)D．20%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度和10%NaOH溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度解析：物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為定值，與該物質(zhì)的物質(zhì)的量多少無(wú)關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)；1mol/L氯化鈣溶液中c(Cl－)＝2mol/L，與2mol/L氯化鉀溶液中c(Cl－)相等，B項(xiàng)錯(cuò)；64g二氧化硫中氧原子的物質(zhì)的量為×2＝2mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L一氧化碳中氧原子的物質(zhì)的量為＝1mol，C項(xiàng)正確；因20%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ1)大于10%NaOH溶液的密度(設(shè)為ρ2)，則＝/＝>2∶1，D項(xiàng)錯(cuò)。答案：C．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．它們的分子個(gè)數(shù)之比為17：16??B．它們的原子個(gè)數(shù)之比為17：16C．它們的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12D．它們所含氫的質(zhì)量比為17：12答案：B．有下列儀器：①燒杯；②錐形瓶；③圓底燒瓶；④試管；⑤蒸發(fā)皿，其中可以用酒精燈直接加熱的儀器是A．①②③④B．④⑤C．①③D．④答案：B．下列過(guò)程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是第16頁(yè),共16頁(yè)

1解析：物質(zhì)燃燒過(guò)程發(fā)生了氧化還原反應(yīng)。答案：D．氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是A．都是混合物B．加入NaCl溶液都不能產(chǎn)生沉淀C．都是紅褐色液體D．都能通過(guò)濾紙答案：AD．下列各組物質(zhì)相互混合后，不會(huì)發(fā)生離子反應(yīng)的是A．Na2SO4溶液和MgCl2溶液B．Na2CO3溶液和稀硫酸C．NaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液D．Ca(OH)2和鹽酸解析：A項(xiàng)不具備復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，B項(xiàng)有CO2氣體生成，C項(xiàng)有Fe(OH)3沉淀生成，D項(xiàng)有H2O生成，故選A。答案：A．Fe(OH)3膠體屬于A．溶液???B.純凈物????C.混合物??D.化合物答案：C．用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對(duì)河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。已知反應(yīng)：Fe2O3＋3Na2O2=2Na2FeO4＋Na2O。下列說(shuō)法正確的是A．Na2O2既是氧化劑又是還原劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．3molNa2O2發(fā)生反應(yīng)，有12mol電子轉(zhuǎn)移D．在Na2FeO4中Fe為＋4價(jià)，具有強(qiáng)氧化性答案：B．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．鈉和冷水反應(yīng)Na＋2H2O＝Na＋＋2OH-＋H2↑B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液Al＋2OH-＝AlO2-＋H2C．金屬鋁溶于鹽酸中：2Al＋6H＋＝2Al3＋＋3H2↑D．鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2答案：CD．某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。第16頁(yè),共16頁(yè)

2將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫、同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是A．粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B．粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC．粉末中一定不含有Na2O和NaClD．無(wú)法確定粉末里是否含有Na2O2和NaCl解析：選A。與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)可能有Na2O2、Na2CO3和NaHCO3，氣體X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(而不是氣體全部消失)，說(shuō)明X由O2和CO2組成，原粉末中Na2O2一定存在，Na2CO3和NaHCO3至少有一種。將原混合粉末加熱，有氣體放出，說(shuō)明原混合粉末中一定有NaHCO3，但NaHCO3受熱分解會(huì)使混合粉末質(zhì)量減少，而實(shí)際剩余固體的質(zhì)量增加了，原因只能是發(fā)生了反應(yīng)：2Na2O＋O22Na2O2。綜上分析，原混合粉末中有Na2O、Na2O2、NaHCO3，無(wú)法確定原混合粉末中是否有Na2CO3和NaCl。．下列物質(zhì)的鑒別方法不正確的是A．用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和Na2SO4B．用氫氧化鈉溶液鑒別MgCl2溶液、AlCl3溶液C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體與FeCl3溶液D．用氯化鈣溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種溶液解析：NaCl和Na2SO4的焰色反應(yīng)均為棕黃色。答案：A．下列物質(zhì)中可用于治療胃酸過(guò)多的是A．碳酸鈉B．氫氧化鋁C．氧化鈣D．碳酸鋇答案：B　．鉀(K)與Na在性質(zhì)上具有很大的相似性，但K比Na的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)Na的性質(zhì)對(duì)K的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中正確的是A．因?yàn)镵的活潑性強(qiáng)，所以鉀應(yīng)該保存在煤油B．K在空氣可以被空氣中的氧氣所氧化，且產(chǎn)物是K2OC．K與水能夠反應(yīng)，但不如Na與水的反應(yīng)劇烈，但產(chǎn)物都有氫氣D．K可以與水劇烈反應(yīng)，生成氫氣答案：AC．(2011年湖南雅禮中學(xué)模擬)下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)或用途的說(shuō)法不正確的是A．新興產(chǎn)業(yè)——太陽(yáng)能光伏產(chǎn)業(yè)所用的重要材料是硅B．我國(guó)盛產(chǎn)的稀土金屬的化合物可作一些重要反應(yīng)的催化劑C．2010年上海世博會(huì)所用LED發(fā)光源是一種冷光源，可節(jié)約大量能源D．石油和煤是工業(yè)上所有有機(jī)合成材料的原料解析：D項(xiàng)，石油和煤不是所有有機(jī)合成材料的原料，只是大部分有機(jī)合成材料的原料。答案：D．有一瓶無(wú)色氣體可能含有H2S、CO2、HBr、HCl、SO2中的一種或幾種，將其通入稀氯水中，第16頁(yè),共16頁(yè)

3得到無(wú)色透明溶液，把溶液分成兩份，向其中一份中加入AgNO3溶液(用稀硝酸酸化)生成白色沉淀，向另一份中加入BaCl2溶液(用鹽酸酸化)也生成白色沉淀，對(duì)于以下結(jié)論：①原氣體中肯定有SO2；②原氣體中可能有SO2；③原氣體中肯定沒(méi)有H2S和HBr；④不能確定原氣體中有無(wú)HCl；⑤原氣體中肯定無(wú)CO2；⑥原氣體中肯定有HCl，其中正確的是A．①③④B．①④⑤C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥解析：選A?；旌蠚怏w通入稀氯水中可得無(wú)色透明溶液，則原混合氣體中一定不含H2S、HBr；在所得溶液中加稀硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀，無(wú)法證明原溶液中是否有HCl，因?yàn)橛新人蜁?huì)有Cl－；另一份溶液中加鹽酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，說(shuō)明原氣體肯定含有SO2，SO2被Cl2氧化成SO，與Ba2＋產(chǎn)生沉淀；CO2氣體不能確定是否含有。故①③④正確。．10g含一種雜質(zhì)的碳酸鈣（雜質(zhì)可能是SiO2、MgCO3、Na2CO3、K2CO3）與足量鹽酸反應(yīng)得到4.3gCO2，則碳酸鈣中可能含有A．SiO2或K2CO3B．SiO2或MgCO3C．MgCO3或K2CO3D．MgCO3或Na2CO3答案:A．將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會(huì)有三價(jià)鐵生成的是①硫酸?、诼人、巯跛徜\?、苈然~A．②B．③C．②③D．①④解析：硫酸不能將Fe2＋氧化成Fe3＋；氯水能將溶液中的Fe2＋氧化成Fe3＋；金屬鐵溶于過(guò)量鹽酸得到氯化亞鐵的強(qiáng)酸性溶液，再加入硝酸鋅后，溶液就顯示出硝酸的性質(zhì)，可以將Fe2＋氧化成為Fe3＋；氯化銅溶液中的Cu2＋有一定的氧化能力，可以將金屬鐵氧化成Fe2＋，但卻不能將Fe2＋氧化成為Fe3＋。答案：C．下列事實(shí)中不能判斷氧的非金屬性比硫強(qiáng)的是A．氫硫酸敞口放置于空氣中變渾濁B．穩(wěn)定性：H2O＞H2SC．Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4，而與硫反應(yīng)生成FeSD．氧的游離態(tài)大量存在于空氣中；而硫的游離態(tài)主要存在于火山噴口處解析：選D。元素非金屬性強(qiáng)弱的具體表現(xiàn)：氫化物的穩(wěn)定性、還原性及生成的難易程度；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱；非金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)；使同種還原劑中元素化合價(jià)升高的多少等。．具有真正意義上的元素周期表是有哪位化學(xué)家發(fā)現(xiàn)的A．門捷列夫(俄國(guó))B．紐蘭茲(英國(guó))C．邁爾(德國(guó))D．尚古多(法國(guó))答案：A．(2011年廣西桂林高三調(diào)研考試)mg平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2的CH2O與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加A．mgB．7.2mgC．7.2gD．不可求第16頁(yè),共16頁(yè)

4解析：選A。本題考查CO、H2、烴及其含氧衍生物等可燃物在O2中燃燒后，將其產(chǎn)物通過(guò)足量Na2O2后，Na2O2增重的問(wèn)題。由：2CO＋O22CO2,2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；連續(xù)反應(yīng)，疊加方程式可知：CO＋Na2O2===Na2CO3；由：2H2＋O22H2O,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；連續(xù)反應(yīng)，疊加方程式可知：H2＋Na2O2===2NaOH；由此可知H2、CO在Na2O2中點(diǎn)燃不耗O2，固體增重質(zhì)量為H2、CO的質(zhì)量。顯然，符合通式(CO)m(H2)n的烴的含氧衍生物在Na2O2中點(diǎn)燃后，不耗O2，且固體增重質(zhì)量為可燃物的質(zhì)量，所以答案為A。常見(jiàn)符合通式(CO)m(H2)n的烴的含氧衍生物：CH3OH、CH3COOH、HCOOCH3、C6H12O6等。．我國(guó)科學(xué)家在世界上首次合成了三種新核素，其中一種新核素的名稱是鉿185，符號(hào)為185Hf，下列關(guān)于鉿185的敘述，不正確的是A．它是一種新的原子B．它是一種新的元素C．它的質(zhì)量數(shù)為185D．它是鉿-180的一種新的同位素解析：選B。此題考查了符號(hào)X的含義及同位素的概念，A為質(zhì)量數(shù)，Z為質(zhì)子數(shù)。鉿185與鉿180屬同一種元素鉿的兩種不同核素，即同種元素的不同原子，二者互為同位素關(guān)系。．一些科學(xué)家預(yù)言，存在穩(wěn)定的超重元素，如：質(zhì)子數(shù)為114，中子數(shù)為184的原子，下列說(shuō)法正確的是A．第七周期有50種元素B．該原子的質(zhì)量數(shù)為184C．該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為292D．該原子核外有114個(gè)電子答案：D．下列關(guān)于元素化合價(jià)的敘述錯(cuò)誤的是A．IIIA族的B和Al都能形成＋3價(jià)的化合B．IVA族的C和Si都能形成＋4價(jià)的化合物C．VA族的N和P都能形成＋5價(jià)的化合D．VIA族的O和S都能形成＋6價(jià)的化合物答案：D．下列說(shuō)法或表示方法正確的是A．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)不能發(fā)生B．稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量就是中和熱C．由C(石墨)(s)===C(金剛石)(s)；ΔH>0可知石墨比金剛石穩(wěn)定D．在101kPa,25℃時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1解析：選C。反應(yīng)物總能量低于生成物總能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)；稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1molH2O放出的熱量就是中和熱，B項(xiàng)錯(cuò)；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)錯(cuò)誤，正確的熱化學(xué)方程式為H2(g)＋O2(g)===H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ·mol－1。第16頁(yè),共16頁(yè)

5．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ/mol，則關(guān)于方程式2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)的ΔH的說(shuō)法中正確的是A．方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子數(shù)B．該反應(yīng)ΔH大于零C．該反應(yīng)ΔH＝－571.6kJ/molD．該反應(yīng)可表示36g水分解時(shí)的熱效應(yīng)解析：　在書寫熱化學(xué)方程式時(shí)，若反應(yīng)物和生成物對(duì)換，則ΔH的符號(hào)變化，數(shù)值不變，故B正確，C不正確；D項(xiàng)未注明水的狀態(tài)。答案：　B．在25℃、101kPa下，1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是A．CH3OH(l)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋725.8kJ·mol－1B．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－1452kJ·mol－1C．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－725.8kJ·mol－1D．2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋1452kJ·mol－1解析：　本題主要考查學(xué)生反應(yīng)熱的計(jì)算及熱化學(xué)方程式的書寫。1gCH3OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l)時(shí)放熱22.68kJ，則1mol即32gCH3OH完全燃燒放熱：32g×22.68kJ·g－1＝725.8kJ，吸熱ΔH為“＋”，放熱為“－”，故1molCH3OH(l)燃燒時(shí)，ΔH＝－725.8kJ·mol－1，B項(xiàng)正確。答案：　B．有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH＝akJ·mol－1H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH＝bkJ·mol－12H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝ckJ·mol－1下列關(guān)于它們的表述中，正確的是A．它們都是吸熱反應(yīng)B．a(chǎn)、b和c均為正值C．a(chǎn)＝bD．2b＝c解析：　H2燃燒是放熱反應(yīng)，ΔH為負(fù)值，故A、B不正確；根據(jù)相同物質(zhì)的反應(yīng)，聚集狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，可判斷a≠b，故C錯(cuò)；根據(jù)相同的反應(yīng)，反應(yīng)熱與可燃物的物質(zhì)的量成正比，第三個(gè)反應(yīng)各反應(yīng)物與生成物物質(zhì)的量是第二個(gè)反應(yīng)各反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量的2倍，可判斷2b＝c。答案：　D．下列各圖中，表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的圖象是第16頁(yè),共16頁(yè)

6解析：　當(dāng)反應(yīng)物的能量低于生成物的能量時(shí)，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。答案：　A．下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯(cuò)誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正化合價(jià)依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)答案：C．下列原子或離子原子核外電子排布不屬于基態(tài)排布的是A．Na:1s22s22p53s2B．S2－:1s22s22p63s23p6C．N:1s22s22p3D．Si:1s22s22p63s23p2答案:A．對(duì)Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是A．堿性：NaOHMg>AlD．還原性：Na>Mg>Al答案：D因?yàn)榻饘傩裕篘a＞Mg＞Al，所以最高價(jià)氧化物水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；因?yàn)镸g元素位于第ⅡA族，所以第一電離能：Na＜Al＜Mg；同周期元素從左到右，元素的電負(fù)性逐漸增大，所以電負(fù)性：Na＜Mg＜Al；還原性：Na>Mg>Al。．原子序數(shù)小于18的八種連號(hào)元素，它們單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)增大而變化的趨勢(shì)如圖所示。圖中X元素應(yīng)屬A．ⅢA族B．ⅣA族C．ⅤA族D．ⅥA族答案：B.．已知元素周期表中1～18號(hào)元素的離子W3＋、X＋、Y2－、Z－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是A．原子的第一電離能：X>WB．離子的還原性：Y2－>Z－C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD．原子半徑：X

7答案:B　[由四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知：W和X位于同一周期，原子序數(shù)W>X，Y和Z位于同一周期，原子序數(shù)Z>Y，又由于均為周期表中前18號(hào)元素，則Y和Z處于W和X的上一周期，其相對(duì)關(guān)系為，由此可根據(jù)元素周期律判斷有關(guān)性質(zhì)。]．實(shí)驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物,兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°,由此可判斷BeCl2屬于A．由極性鍵形成的極性分子B．由極性鍵形成的非極性分子C．由非極性鍵形成的極性分子D．由非極性鍵形成的非極性分子解析：鍵角是1800說(shuō)明分子是對(duì)稱的，正電荷中心與負(fù)電荷中心重合是非極性分子答案：B．有關(guān)苯分子中的化學(xué)鍵描述正確的是A．每個(gè)碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個(gè)形成大π鍵B．每個(gè)碳原子的未參加雜化的2p軌道形成大π鍵C．碳原子的三個(gè)sp2雜化軌道與其它形成三個(gè)σ鍵D．碳原子的未參加雜化的2p軌道與其它形成σ鍵答案:BC苯分子中6個(gè)碳原子都是sp2雜化，每個(gè)碳原子中的三個(gè)sp2雜化軌道分別與兩個(gè)碳原子和一個(gè)氫原子形成σ鍵，同時(shí)每個(gè)碳原子還有一個(gè)未參加雜化的2p軌道，他們均有一個(gè)未成對(duì)電子，6個(gè)2p軌道相互平行，以“肩并肩”方式相互重疊，形成一個(gè)多電子的大π鍵。如圖：．下列分子中鍵有極性，分子也有極性的是A．NH3B．SiF4C．BF3D．CO2答案：A．已知：元素X的電負(fù)性數(shù)值為2.5，元素Y的電負(fù)性數(shù)值是3.5，元素Z的電負(fù)性數(shù)值為1.2，元素W的電負(fù)性數(shù)值為2.4。你認(rèn)為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化合物A．X與YB．X與WC．Y與ZD．Y與W答案：C．下列敘述正確的是A．由極性鍵結(jié)合而成的分子一定是極性分子B．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子里C．非極性分子中，一定含有非極性鍵D．一般情況下，極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑答案：D．下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說(shuō)法正確的是A．煤燃燒是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程第16頁(yè),共16頁(yè)

8B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來(lái)源于太陽(yáng)能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過(guò)程D．植物通過(guò)光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變成熱能的過(guò)程解析：　煤燃燒是放熱反應(yīng)，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，A錯(cuò)誤；葡萄糖氧化放出熱量，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過(guò)程，C錯(cuò)誤；植物的光合作用是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的過(guò)程，D錯(cuò)誤。答案：　B．已知298K時(shí)合成氨反應(yīng)，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定熱量無(wú)損失)A．一定小于92.0kJB．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJD．無(wú)法確定解析：　合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，ΔH＝－92.0kJ·mol－1是1molN2與3molH2完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量?，F(xiàn)在將1molN2與3molH2在此條件下反應(yīng)，因其為可逆反應(yīng)，必然不能反應(yīng)完全，放出的熱量必小于92.0kJ。答案為A。答案：　A．已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－2834.9kJ·mol－14Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3119.1kJ·mol－1由此得出的正確結(jié)論是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)解析：　由題給熱化學(xué)方程式前者減去后者可得：3O2(g)===2O3(g)　ΔH＝＋284.2kJ·mol－1，說(shuō)明O2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3時(shí)吸熱，等質(zhì)量的O2比O3能量低，O2比O3穩(wěn)定。答案：　D．下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是①C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH2②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH3S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH4③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH52H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH6④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH7CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s)　ΔH8第16頁(yè),共16頁(yè)

9A．①B．④C．②③④D．①②③解析：比較ΔH時(shí)應(yīng)帶符號(hào)“＋”“－”進(jìn)行比較。答案：C．下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A．Zn(s)＋CuSO4(aq)===ZnSO4(aq)＋Cu(s)　ΔH＝－216kJ·mol－1，則反應(yīng)物總能量＞生成物總能量B．相同條件下，如果1mol氫原子所具有的能量為E1，1mol氫分子所具有的能量為E2，則2E1＝E2C．101kPa時(shí)，2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol－1D．H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3kJ·mol－1，則1molNaOH的氫氧化鈉固體與含0.5molH2SO4的稀硫酸混合后放出57.3kJ的熱量解析：A正確，因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng)；B錯(cuò)誤，因?yàn)榉肿幼兂稍右茐幕瘜W(xué)鍵，吸收能量，2E1＞E2；C錯(cuò)誤，燃燒熱是1mol氫氣充分燃燒，生成液態(tài)水放出的熱量；D錯(cuò)誤。因?yàn)镹aOH固體溶解放熱。答案：A．下列敘述中，不正確的是A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng)，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)必發(fā)生變化解析：　化學(xué)平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)，等溫條件下改變濃度、壓強(qiáng)等因素都可以使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，但此時(shí)平衡常數(shù)不發(fā)生變化。答案：　D．已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。根據(jù)所學(xué)知識(shí)判斷，下列反應(yīng)中，在任何溫度下都不自發(fā)進(jìn)行的是A．2O3(g)===3O2(g)　ΔH<0B．2CO(g)===2C(s)＋O2(g)　ΔH>0C．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)　ΔH<0D．CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g)　ΔH>0解析：　放熱反應(yīng)、熵增加的反應(yīng)有利于自發(fā)進(jìn)行，即ΔH－TΔS<0的反應(yīng)自發(fā)，而ΔH－TΔS>0的反應(yīng)一定非自發(fā)，即吸熱反應(yīng)，熵減的反應(yīng)一定非自發(fā)。答案：　B．在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知2v(B)＝3v(A)、3v(C)＝2v(B)，則此反應(yīng)可表示為A．2A＋3B===2CB．A＋3B===2CC．3A＋B===2CD．A＋B===C解析：選A。本題考查反應(yīng)速率與方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系v(A)∶v(B)∶v(C)＝2∶3∶2，所以A正確。．有一化學(xué)平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右圖)第16頁(yè),共16頁(yè)

10表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱：m＋np＋qD．正反應(yīng)放熱：m＋np＋q。答案：　A．將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在0.2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是A．0.12molB．0.08molC．0.04molD．0.8mol解析：　v(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2s×0.04mol·L－1·s－1×10L＝0.08mol。答案：　B．用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測(cè)量結(jié)果偏高的是①用天平稱量NaOH固體，將小燒杯放在右盤，砝碼放在左盤，并移動(dòng)游碼，使之平衡?、谂渲茻龎A溶液時(shí)，將稱量后的NaOH固體溶于水，立即移入容量瓶，將洗滌燒杯的液體注入容量瓶后，加蒸餾水至刻度線?、壑泻偷味〞r(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)有少量水?、芩崾降味ü苡谜麴s水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液洗?、葑x取滴定管終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線A．①②③B．②④⑤C．③④⑤D．①②③④⑤解析：?、俜Q量藥品時(shí)應(yīng)遵循“左物右碼”原則，因游碼質(zhì)量總是加到右盤上，故題中操作實(shí)驗(yàn)少稱了NaOH固體，故所配溶液濃度偏低，消耗V標(biāo)減小，使測(cè)定結(jié)果偏低。②由于NaOH溶于水時(shí)會(huì)放出大量的熱，若趁熱在容量瓶中定容，恢復(fù)至室溫時(shí)溶液體積將減小，NaOH溶液濃度將增大，滴定同體積的NaOH時(shí)，消耗V標(biāo)增大，使測(cè)定結(jié)果偏高。④V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高。⑤V標(biāo)偏高，測(cè)定結(jié)果偏高，故應(yīng)選②④⑤組合，即選B項(xiàng)。答案：　B．常溫下pH＝12的X、Y兩種堿溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其pH與溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．X是弱堿，Y是強(qiáng)堿B．X、Y兩種溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相等C．兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H＋)與c(OH－)之比都變大D．兩種溶液稀釋后恢復(fù)至原溫度，溶液中c(H＋)與c(OH－)的乘積都變小解析：選C。由圖象知X為強(qiáng)堿，Y為弱堿，稀釋后氫離子濃度增大，氫氧根離子濃度減小，故A、B錯(cuò)，C正確；因溫度不變，故水的離子積也不變，D錯(cuò)。第16頁(yè),共16頁(yè)

11．關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是A．強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱C．同一弱電解質(zhì)同濃度的溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同D．強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電答案：B．如圖，abcd分別代表酸堿溶液加水稀釋后pH與加水的體積的關(guān)系。下列判斷正確的是A．a(chǎn)和b為強(qiáng)電解質(zhì)B．等體積的c和d分別與足量的鎂粉反應(yīng)，放出H2一樣多C．c和d的物質(zhì)的量濃度相同D．pH相等的a和b分別加水稀釋m和n倍后pH仍相等，則m

12C．丙圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的D．丁圖裝置可達(dá)到保護(hù)鋼閘門的目的解析：AlCl3溶液中存在Al3＋、H＋，通電時(shí)后者先得電子，故陰極得到的不是鋁，而是氫氣，A不能達(dá)到目的；B中的這種原電池中，電流會(huì)迅速衰減，乙裝置不能達(dá)到目的；丙裝置是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，其中陽(yáng)極材料要為活潑的金屬，故不能達(dá)到預(yù)期目的。答案：D．在一定溫度下，用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，對(duì)電解質(zhì)溶液的判斷正確的是A．不會(huì)有晶體析出B．濃度變大C．濃度變小D．pH不變解析：用鉑電極電解飽和硫酸鈉溶液，實(shí)際上是在電解水。溫度一定時(shí)，飽和溶液中溶劑減少，將有硫酸鈉析出，剩余溶液依然是飽和溶液且溶液的濃度不變。答案：D．如圖所示實(shí)驗(yàn)，如x軸表示流入陰極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可表示①c(Ag＋)?、赾(NO3－)?、踑棒的質(zhì)量?、躡棒的質(zhì)量?、萑芤旱膒HA．①③B．③④C．①②④D．①②⑤解析：　解答該題時(shí)要注意觀察裝置的特點(diǎn)。答案：　D．某同學(xué)用鍍銅的石墨作陽(yáng)極，石墨作陰極電解稀硫酸溶液，用曲線Ⅰ表示電解過(guò)程中陰極增加的質(zhì)量(Δm)隨時(shí)間(t)變化；用曲線Ⅱ表示溶液的pH隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系。下列曲線圖合理的是第16頁(yè),共16頁(yè)

13解析：鍍銅石墨表面有一層銅，作陽(yáng)極，銅會(huì)發(fā)生氧化反應(yīng)；當(dāng)銅溶解完后，石墨電極不反應(yīng)，實(shí)質(zhì)電解溶液中的水。理論上，可分為以下3個(gè)階段來(lái)討論。(1)陽(yáng)極表現(xiàn)銅溶解，溶液中氫離子得電子，溶液pH逐漸升高，此時(shí)陰極重量無(wú)變化；(2)當(dāng)溶液中有了一定量的銅離子后，溶液中銅離子得電子，從陰極析出，此時(shí)相當(dāng)于電鍍，即陰極重量增加，溶液pH保持不變；(3)當(dāng)陽(yáng)極上的銅都溶解后，此時(shí)相當(dāng)于電解水，溶液中水減少，氫離子濃度增大，pH逐漸減小。答案：A．(2011年北京宣武區(qū)高三質(zhì)檢)由氣體發(fā)生裝置導(dǎo)出的氣體是甲烷、一氧化碳、氫氣中的一種，下列推斷中正確的是A．將氣體通入高錳酸鉀酸性溶液和溴水，溶液顏色無(wú)變化，該氣體一定是甲烷B．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃該氣體，火焰呈淡藍(lán)色，用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有白色物質(zhì)產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷C．在導(dǎo)管口點(diǎn)燃該氣體，火焰呈淡藍(lán)色，用干燥的冷燒杯罩在火焰上方，燒杯壁上有水珠產(chǎn)生，該氣體一定是甲烷D．若上述B和C的現(xiàn)象均能出現(xiàn)，則可判斷該氣體一定是甲烷解析：選D。根據(jù)燃燒產(chǎn)物判斷所含的元素，確定氣體。CO燃燒只產(chǎn)生CO2，H2燃燒只生成H2O，CH4燃燒生成CO2和H2O。．甲苯分子被溴原子取代一個(gè)氫原子后，可能形成的同分異構(gòu)體數(shù)目是A．3B．4C．5D．6解析：選B。的一溴代物苯環(huán)上有三種(鄰、間、對(duì))同分異構(gòu)體，側(cè)鏈上有一種，共4種。．從能源地質(zhì)國(guó)際研討會(huì)上傳出訊息“可燃冰是水與天然氣相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于海洋大陸坡中及冰山底部，據(jù)測(cè)定，1體積固體可燃冰能釋放200體積甲烷氣體”，由此判斷下列說(shuō)法不正確的是A．可燃冰將可能成為人類新的后續(xù)能源B．可燃冰是“水變油”，屬于化學(xué)變化C．可燃冰若開發(fā)利用不當(dāng)，甲烷擴(kuò)散到大氣中，會(huì)增加地球的溫室效應(yīng)第16頁(yè),共16頁(yè)

14D．可燃冰中的甲烷極難溶于水解析：選B。可燃冰能釋放出甲烷氣體，可以成為人類新的后續(xù)能源；甲烷擴(kuò)散到大氣中，能增加地球的溫室效應(yīng)；甲烷氣體難溶于水，可燃冰釋放甲烷并不是“水變油”，故選B。．海南的水果大量向北方銷售，運(yùn)輸這些水果時(shí)，常常將浸泡有高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的集裝箱中，高錳酸鉀溶液的作用是A．殺死水果周圍的細(xì)菌，防止水果霉變B．吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．發(fā)揮氧化性，催熟水果解析：選C。KMnO4可氧化水果自身放出的乙烯氣體，從而防止水果的早熟。．(2011年廣西南寧高三階段考試)下列敘述正確的是A．汽油、柴油和植物油都是碳?xì)浠衔顱．乙醇可以被氧化為乙酸，二者都能發(fā)生酯化反應(yīng)C．甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到D．含5個(gè)碳原子的有機(jī)物，每個(gè)分子中最多可形成4個(gè)C—C單鍵解析：選B。A項(xiàng)中汽油和柴油的主要成分是碳?xì)浠衔?，而植物油屬于油脂，是高?jí)脂肪酸和甘油形成的酯類物質(zhì)，不屬于碳?xì)浠衔?；C項(xiàng)甲烷是天然氣的主要成分，乙烯是通過(guò)石油的催化裂化及裂解得到，苯是通過(guò)石油的催化重整和煤焦油的分餾得到的，石油分餾中常壓分餾主要得到的是石油氣、汽油、煤油、柴油，減壓分餾得到潤(rùn)滑油、石蠟等分子量較大的烷烴；D項(xiàng)含5個(gè)碳原子的有機(jī)物最多可以形成5個(gè)碳碳單鍵，如環(huán)戊烷、甲基環(huán)丁烷、二甲基環(huán)丙烷等分子均含5個(gè)碳碳單鍵。．(2012·龍巖模擬)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號(hào)內(nèi)物質(zhì))沒(méi)有關(guān)系的是(　　)A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無(wú)色氣泡(H＋)B．使紅色布條退色(HCl)C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈紅色(Cl2)D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)解析：氯水中存在平衡，Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，A有關(guān)系；HClO可漂白有色布條，B沒(méi)有關(guān)系；Fe2＋不使KSCN溶液變紅色，滴加氯水時(shí)，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，F(xiàn)e3＋遇SCN－變紅色，C有關(guān)系；Cl－＋Ag＋===AgCl↓，D有關(guān)系。答案：B．(12分)Na2O2幾乎能與所有常見(jiàn)的氣態(tài)非金屬氧化物在一定條件下反應(yīng)，如：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2Na2O2＋CONa2CO3(1)試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________，________________________________________________________________________。(2)通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬處于________價(jià)態(tài)時(shí)，與Na2O2反應(yīng)有O2生成。第16頁(yè),共16頁(yè)

15(3)等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過(guò)Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9(同溫同壓下)，這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為________________。解析：本題考查了Na2O2的性質(zhì)。(3)只有CO2與Na2O2反應(yīng)，且由方程式知每2體積CO2參與反應(yīng)放出1體積O2，體積減小1體積。假設(shè)反應(yīng)前均為3體積，反應(yīng)后體積變?yōu)樵瓉?lái)的8/9，可知有2體積CO2反應(yīng)，生成1體積O2，則有：V(N2)∶V(O2)∶V(CO2)＝3∶4∶1。答案：(1)Na2O2＋SO2===Na2SO42Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2↑(2)高　(3)3∶4∶1．室溫時(shí)，將xmLpH＝a的稀NaOH溶液與ymLpH＝b的稀鹽酸充分反應(yīng)。下列關(guān)于反應(yīng)后溶液pH的判斷，正確的是(　　)A．若x＝y(tǒng)，且a＋b＝14，則pH>7B．若10x＝y(tǒng)，且a＋b＝13，則pH＝7C．若ax＝by，且a＋b＝13，則pH＝7D．若x＝10y，且a＋b＝14，則pH>7[答案]D[解析]當(dāng)a＋b＝14時(shí)，說(shuō)明NaOH與HCl物質(zhì)的量濃度相同，若等體積混合，恰好完全反應(yīng)，pH＝7，A選項(xiàng)不正確。當(dāng)a＋b＝13時(shí)，說(shuō)明酸濃堿稀，且酸濃度是堿的10倍，若x∶y＝1∶10，酸體積大，該溶液必呈酸性，pH<7，B錯(cuò)誤。若a＋b＝13，且ax＝by時(shí)，a>7，b<7則x