高中化學(xué)強弱電解質(zhì)電離平衡知識點整理及模擬試卷

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高中化學(xué)強弱電解質(zhì)電離平衡知識點整理及模擬試卷【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念2.強、弱電解質(zhì)與物質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系3.弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響條件【學(xué)習(xí)內(nèi)容】1.知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)：化合物電離平衡2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)：電解質(zhì)是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，而非電解質(zhì)是在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物。要注意以下幾點：（1）電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)導(dǎo)電必須發(fā)生“電離”

1，即溶于水或受熱熔化。電解質(zhì)的水溶液可以導(dǎo)電，但由于溶液屬于混合物，因此電解質(zhì)的水溶液不是電解質(zhì)。金屬單質(zhì)可以導(dǎo)電，也不是電解質(zhì)。（2）非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)必須是化合物本身電離出離子，否則不屬于電解質(zhì)。如：、、等物質(zhì)的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們并不是電解質(zhì)，因為它是與水反應(yīng)生成了電解質(zhì)，才使溶液導(dǎo)電的。3.強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：強電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶液中幾乎完全電離的電解質(zhì)在水溶液中部分電離的電解質(zhì)化學(xué)鍵種類離子鍵、強極性鍵極性鍵化合物類型離子化合物、極性化合物某些具有極性鍵的共價化合物電離過程不可逆，不存在電離平衡可逆，建立電離平衡電離程度完全電離部分電離表示方法用等號表示“＝”示例溶液中溶質(zhì)微粒的種類水合離子，沒有強電解質(zhì)的分子離子和分子強酸：、、、弱酸：、、、

2代表物、、等強堿：、、、絕大多數(shù)鹽：、、、、、等弱堿：等個別鹽：4、弱電解質(zhì)的電離程度和電離平衡：在弱電解質(zhì)的電離過程中，當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等時所處的狀態(tài)稱為電離平衡狀態(tài)，此時電解質(zhì)溶液中各微粒的濃度、百分含量等保持不變。當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液里達到電離平衡時，已電離的弱電解質(zhì)的分子數(shù)占原有弱電解質(zhì)的分子總數(shù)的百分比叫做電離程度，簡稱電離度。說明：①強電解質(zhì)不存在電離平衡，只有弱電解質(zhì)才存在電離平衡狀態(tài)，才有電離度。②弱電解質(zhì)的電離平衡和化學(xué)平衡一樣，同樣存在“等、動、定、變”等特點。③當(dāng)外界條件發(fā)生變化時，弱電解質(zhì)的電離平衡也隨之發(fā)生改變，由于弱電解質(zhì)的電離是吸熱過程，因此，升高溫度有利于弱電解質(zhì)的電離，平衡正向移動；增大弱電解質(zhì)的濃度，弱電解質(zhì)的電離平衡正向移動。

3④條件同樣對弱電解質(zhì)的電離程度有影響，升高溫度弱電解質(zhì)的電離程度增大；但弱電解質(zhì)的電離程度與濃度成反比：即濃度越大，弱電解質(zhì)的電離程度越小。⑤弱電解質(zhì)的電離度表示了弱電解質(zhì)的相對強弱，一般情況下，同一溫度下，電離程度越大，電離常數(shù)越大，弱電解質(zhì)也就越強。⑥可通過比較弱電解質(zhì)的電離度來判斷弱電解質(zhì)的相對強弱：同溫度下，電離度越大，弱電解質(zhì)越強，反之越弱。⑦強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)一定進行，但能進行的不一定符合強酸制弱酸。⑧常見弱電解質(zhì)在溶液中被電離的分子數(shù)一般少于其分子總數(shù)的10%，所以在弱電解質(zhì)溶液中其分子數(shù)遠(yuǎn)大于其離子數(shù)?！局R詳解】【疑難解答】在下列敘述中，能說明鹽酸是強酸，醋酸是弱酸的是（）A.將的鹽酸和醋酸釋稀成的溶液，醋酸需要加入的水量多B.鹽酸和醋酸都可以用相應(yīng)的鈉鹽與濃反應(yīng)制取C.相同值的鹽酸和醋酸溶液中，分別加入相應(yīng)的鈉鹽固體，醋酸的值變化大D.相同值的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等解析：

4A.的鹽酸沖稀10倍，變?yōu)樵瓉淼募醋優(yōu)?。而將的醋酸沖稀，會隨沖稀又繼續(xù)電離出，因此加入的水量比鹽酸多才能達到。沖稀醋酸需要加入的水量多說明醋酸是部分電離的弱酸。B.與濃反應(yīng)制；與濃反應(yīng)制，都屬于酸跟鹽的復(fù)分解反應(yīng)，都是由不揮發(fā)性酸制揮發(fā)性酸。C.相同值的鹽酸加入相應(yīng)的鈉鹽固體，如加入固體，鹽酸的值沒有變化。而往相同值的醋酸溶液中加入鈉鹽固體，如加入固體，水解顯堿性，必然使醋酸溶液的值發(fā)生明顯變化。換句話說，的加入，增大了，抑制了溶液中的電離，使溶液值明顯改變，這說明存在電離平衡，而鹽酸不存在電離平衡，說明是弱電解質(zhì)。D.值相同的鹽酸和醋酸溶液中相同，因此與鋅反應(yīng)的起始速率相同。所以，A、C為正確選項。判定某電解質(zhì)是弱電解質(zhì)的常用方法（以醋酸為例）：1.測0．1mol·L－1的醋酸溶液的pH（約為3）。2.測0．1mol·L－1的醋酸鈉溶液的pH（約為9）。3.0.1mol/L鹽酸和醋酸，比較同條件下的導(dǎo)電能力大小。4.在相同條件下，分別把1mLpH=2的醋酸溶液和鹽酸都稀釋

5相同的倍數(shù)(如100倍)，測稀釋后兩溶液的pH（醋酸溶液的pH小于鹽酸溶液pH）。5.在醋酸溶液中加入醋酸鈉固體，醋酸溶液的pH變大。6.在相同條件下，分別在10mLpH=3的醋酸溶液和鹽酸中都加入足量的鋅粒，看二者與Ｚｎ的反應(yīng)速率和產(chǎn)生氣體量（乙酸均比鹽酸的要大）。7.在醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，加入CH3COONH4固體少量，振蕩后觀察溶液顏色變淺。8.鎂粉與一定量的稀H2SO4反應(yīng)時，若向其中加入少量CH3COONa固體，能夠降低反應(yīng)速率但不改變產(chǎn)生氣體的總量。解此類題的思路：由上可看出，解此類題要抓住影響電離平衡的因素，根據(jù)影響電離平衡的規(guī)律尋找解題思路。（1）溫度（電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡向電離方向移動。）（2）濃度（弱電解質(zhì)濃度越大，電離程度越小。）（3）同離子效應(yīng)(即在弱電解質(zhì)溶液中加入同弱電解質(zhì)具有相同離子的強電解質(zhì)，使電離平衡向逆方向移動。)【典型例題】1.下列物質(zhì)中容易導(dǎo)電的是（）A.熔融的氯化鈉B.硝酸鉀溶液C.硫酸銅晶體D.無水乙醇解析：D

6為非電解質(zhì)不導(dǎo)電，硫酸銅雖是強電解質(zhì)，但在硫酸銅晶體中，其離子不能自由移動（沒有發(fā)生電離）所以不導(dǎo)電。只有在熔融狀態(tài)或水溶液狀態(tài)的電解質(zhì)才容易導(dǎo)電。答：A、B2.把0.05mol固體分別加入下列100ml液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是（）A.自來水B.0.5mol/L鹽酸C.0.5mol/L醋酸溶液D.0.5mol/LKCl溶液解析：電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性的強弱，除與外界條件有關(guān)外，主要取決于離子濃度。溶液導(dǎo)電能力變化最小，即溶液中離子濃度變化最小。選項A、C均由弱電解質(zhì)變成強電解質(zhì)，離子濃度增大。選項D由于加入固體，增加了離子濃度。與含等物質(zhì)的量氯化氫的鹽酸反應(yīng)后，溶質(zhì)由變成，離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變。答：B3.一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應(yīng)時，為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加適量的（）A.固體B.C.固體D.固體解析：減緩反應(yīng)速率可通過降低溶液中實現(xiàn)，不影響生成的總量，要求不消耗溶液中的。選項A中消耗了鹽酸中的生成會減小的總量。的加入不影響反應(yīng)的進行。B、D是減小，其中B沒有減少的總量，只是稀釋，D中

7會與鹽酸生成，把暫時儲存起來，隨著反應(yīng)的進行，還能不斷電離而釋放出，故產(chǎn)生的總量不變。答：B、D4.下列事實能說明醋酸是弱電解質(zhì)的是（）A.1mol/L醋酸使石蕊試液變紅B.醋酸與反應(yīng)放出C.鋅粉與同濃度鹽酸和醋酸溶液反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生快。D.中和10ml0.1mol/L醋酸消耗0.1mol/L的NaOH溶液10ml解析：說明醋酸是弱電解質(zhì)，也就是要證明醋酸溶于水后存在電離平衡，在溶液中部分電離選項A只能說明醋酸溶液呈酸性。選項B說明醋酸的酸性比碳酸強，是弱酸，并不能說明醋酸是弱酸。選項C說明相同濃度條件下，醋酸中比鹽酸中小，則為部分電離，說明醋酸是弱酸。D由于中和10ml0.1mol/L鹽酸也消耗0.1mol/L溶液10ml，故不能說明醋酸是弱酸。答：C【模擬試題】1.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性能最差的是（）A.熔融NaOHB.石墨棒C.鹽酸溶液D.固態(tài)氯化鉀2．下列物質(zhì)是非電解質(zhì)的是（）　　A．銅B．P2O5C．蔗糖D．NaCl3.下列說法正確的是（）

8A.強電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強B.強電解質(zhì)的水溶液中不存在溶質(zhì)分子C.強電解質(zhì)都是離子化合物，而弱電解質(zhì)都是共價化合物D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度相同，電離程度也相同4．關(guān)于電解質(zhì)的說法錯誤的是（）　　A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)　　B．在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)　　C．在水溶液里和熔化狀態(tài)下都能導(dǎo)電的物質(zhì)叫電解質(zhì)　　D．電解質(zhì)是化合物，單質(zhì)一定不是電解質(zhì)5．下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是（）　　A．H2CO3　　B．CH4　　　C．NaHCO3　D．NaHSO46．下列敘述正確的是（）　　A．在水溶液中能離解為自由移動的離子的化合物是電解質(zhì)　　B．凡是在水溶液里和受熱熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的物質(zhì)叫非電解質(zhì)　　C．能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)　　D．某物質(zhì)若不是電解質(zhì)就一定是非電解質(zhì)7．在100mlo.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其電離程度和溶液的都減小，可采用的方法是（）A.加水B.加少量濃鹽酸C.加少量冰醋酸D.加熱8．甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L

9，則甲、乙兩瓶氨水中之比為（）A.大于10B.小于10C.等于10D.無法確定9.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的4.48L氨氣溶于水中，下列說法中正確的是（）A.溶液中含0.2molB.溶液中含0.2molC.溶液中含0.2molD.溶液中含、、共0.2mol10.在同體積0.3mol/L的、、、溶液中，加入足量的鋅粉，下列說法中正確的是（）A.硫酸中放出氫氣量最多B.醋酸中放出氫氣量最多C.鹽酸中放出氫氣量最多D.鹽酸和硝酸中放出的氫氣量相等11．下列敘述中，能證明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是（）A.熔化時不導(dǎo)電B.不是離子化合物，而是極性共價化合物C.水溶液的導(dǎo)電能力很差D.溶液中已電離的離子和未電離的分子共存12．將0.1mol/L的氨水稀釋10倍，隨著氨水濃度的降低，下列數(shù)據(jù)逐漸增大的是（）A．.n(OH－)B．c(OH－)C．c(NH4+)D．c(OH

10－)/c(NH3·H2O)　13．下列說法正確的是（）　A．CH3COOH與NaOH在同等條件下電離程度相等　　B．NaCl溶液能導(dǎo)電是因為溶液中有Na+和Cl-　　　　D．相同體積含有相同離子數(shù)目的KCl與MgSO4溶液在同等條件下，MgSO4溶液的導(dǎo)電能力強14．下列事實一定能說明HF是弱酸的是（）①常溫下NaF溶液的pH大于7；　?、谟肏F溶液做導(dǎo)電性實驗，燈泡很暗；③HF與NaCl不能發(fā)生反應(yīng)；　　　?、艹叵?.1mol/L的HF溶液的pH為2.3⑤HF能與Na2CO3溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體　?、轍F與水能以任意比混溶⑦1mol/L的HF水溶液能使紫色石蕊試液變紅A．①②⑦B．②③⑤C．③④⑥D(zhuǎn)．①④15．室溫下，HA、H2B兩種酸溶液的濃度都是0.1mol·L-1，pH依次為1.5和2.0，則下列結(jié)論正確的是（）A．H2B的酸性比HA的強B．當(dāng)NaA、NaHB、Na2B的溶液濃度都是0.1mol·L-1時，Na2B溶液pH最大

11C．HA和H2B不一定是弱酸D．溶液中B2-、HB-、A-均能和強酸反應(yīng)，也能和強堿反應(yīng)16．在等物質(zhì)的量濃度的兩種弱酸的鈉鹽（NaR、Na）溶液中分別通入適量的CO2，發(fā)生如下反應(yīng)：NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3　　2Na+CO2+H2O→2H+Na2CO3把HR和H在水中電離出H+的能力作比較，正確的判斷是（）A.HR較強　　　B.H較強　　　　C.兩者相同　　　D.無法比較17.甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10mol/L時，甲酸中的c(H+)約為乙酸中的c(H+的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，經(jīng)測定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知(　　　）A．a(chǎn)的濃度必小于乙酸的濃度B．a(chǎn)的濃度必大于乙酸的濃度C．b的濃度必小于乙酸的濃度　D．b的濃度必大于乙酸的濃度18.同濃度,同體積的下列物質(zhì)后者滴入前者的過程中,溶液的導(dǎo)電性變化不大（）A.氨水,鹽酸B.硫酸鎂,氫氧化鈉C.氫氧化鋇,鹽酸D.氫氧化鋇,硫酸銅19．下列說法正確的是（）A.溫度升高水的電離程度增大，pH值增大

12B.純水中c(H+]與c(OH-)的乘積一定等于1×10-14C.某水溶液中只要c(H+)＝c(OH-)，則一定是中性的D.電離程度大的酸一定比電離程度小的酸pH值小20．分別取pH=3的兩種一元酸HA和HB溶液10mL，加入等量（過量）的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2，若V1>V2，下列說法正確的是（）A．將原酸溶液都稀釋到1L，pH都增大到5B．在相同條件下，NaA水溶液的堿性弱于NaB水溶液的堿性C．HB一定是強酸D．反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同二、填空題21．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體；②液態(tài)SO2；③液態(tài)醋酸；④汞；⑤固體BaSO4；⑥純蔗糖(C12H22O11)；⑦酒精(C2H5OH)；⑧熔化的KNO3，請回答下列問題(用序號)：(1)以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是____；　　(2)以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是____；　(3)以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是____；　(4)以上物質(zhì)中溶于水后形成的水溶液能導(dǎo)電的是____。

1322．有pH均為2的鹽酸、硫酸、醋酸三瓶溶液：（1）設(shè)三種溶液的物質(zhì)的量濃度依次為c1、c2、c3，則其關(guān)系是（用“>、<、=”表示，下同）。（2）取同體積的三種酸分別加蒸餾水稀釋到pH=6，需水的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是。（3）完全中和體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三份NaOH溶液時，需三種酸的體積依次為V1、V2、V3，則其關(guān)系是。（4）取同體積的三種酸溶液分別加入足量的鋅粉，反應(yīng)開始放出H2的速率依次為a1、a2、a3，則其關(guān)系是；反應(yīng)過程中放出的速率依次為b1、b2、b3，則其關(guān)系是23．一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導(dǎo)電能力（I）隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導(dǎo)電能力為0的理由；（2）a、b、c三點處，溶液的c(H＋)由小到大的順序為；（3）a、b、c三點處，電離程度最大的是；（4）若要使c點溶液中c(Ac－)增大，溶液的c(H＋)減小，可采取的措施是:、、24．（1）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol/L和0.1mol/L，則甲、乙兩瓶氨水C（OH-）之比10（填“大于”、“等于”或“小于”）（2）某一元弱酸A和二元強酸B的C（H+）相等，若將兩溶液稀釋相同的倍數(shù)，其溶液的C（H+）AB（填“大于”、“等于”或“

14小于”），其原因。三、實驗題25．限使用下列試劑：酚酞溶液、石蕊試液、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)(1)弱堿在水中存在電離平衡。(2)弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡移動均會引起指示劑顏色變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩個實驗證明NH3·H2O是弱堿。請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)(1)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。（2）應(yīng)用根據(jù)(2)的實驗方法及現(xiàn)象_____________________。26．某同學(xué)對食醋（假設(shè)只含有醋酸的水溶液）是弱酸進行研究，進行如下操作：（1）測定某型號食醋的pH=3，則此時食醋中水電離的[H+]為mol/L。（2）為了用實驗證明食醋中醋酸是弱酸，該同學(xué)用了以下幾種方案：①取上述pH=3的食醋，將其稀釋100倍，并測定其pH，證明醋酸是弱酸的理由是測得所配溶液的pH，在稀釋和測定pH過程中都要用到的玻璃儀器是。②取上述pH=3的食醋，將其加熱到90℃，測定其pH小于3，則證明醋酸是弱酸，該方案中利用的原理是。你認(rèn)為上述兩個方案中不妥的是，其原因是。