高中化學(xué)氨和銨鹽知識點(diǎn)整理及模擬試卷

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高中化學(xué)氨和銨鹽知識點(diǎn)整理及模擬試卷［學(xué)習(xí)目標(biāo)］1.氨的分子組成和結(jié)構(gòu)2.氨的物理性質(zhì)和的化學(xué)性質(zhì)3．氨的實(shí)驗(yàn)室制法和用途4．銨鹽的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)5.氨和銨離子的檢驗(yàn)［學(xué)習(xí)內(nèi)容］1.知識結(jié)構(gòu)網(wǎng)絡(luò)2.氨分子的結(jié)構(gòu)特征分子式：結(jié)構(gòu)式：電子式：

1空間構(gòu)型：三角錐形由氨的分子結(jié)構(gòu)分析理解氨的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。氨分子為極性分子，因而易液化，極易溶于水（常溫、常壓下1體積水可溶解700體積氨）。與酸（）反應(yīng)生成銨鹽，氨分子和銨離子中氮元素呈價(jià)，為氮元素的最低價(jià)態(tài)，只能被氧化。3.液氨和氨水的比較液氨氨水物質(zhì)成分純凈物（非電解質(zhì)）混合物（為弱電解質(zhì)）微粒種類分子主要性質(zhì)不具有堿性具有堿的通性存在條件常溫常壓下不能存在常溫常壓下可存在4.氨（）與銨（）的比較氨銨微粒構(gòu)型三角錐形正四面體型存在單獨(dú)存在存在于氨水或銨鹽中電性呈電中性帶一個(gè)單位正電荷性質(zhì)氣態(tài)可與水或酸反應(yīng)可與堿

2反應(yīng)，能水解（詳見電解質(zhì)溶液部分）5.氨的制法（1）工業(yè)制法：（2）實(shí)驗(yàn)室制法：a.反應(yīng)原理：固態(tài)銨鹽與堿加熱反應(yīng)b.化學(xué)方程式：c.裝置：與制相同（固—固反應(yīng)加熱裝置）d.干燥：可用堿石灰作干燥劑e.收集：向下排空氣法f.尾氣處理：注意：（1）制氨氣所用銨鹽不能用硝銨或碳銨。因?yàn)榧訜徇^程中會(huì)發(fā)生爆炸性分解反應(yīng)，發(fā)生危險(xiǎn)，碳銨在加熱過程中會(huì)分解產(chǎn)生，使生成的中混有雜質(zhì)。（2）不可用或代替。是因?yàn)榫哂休^強(qiáng)吸水性，易結(jié)塊，不利于的生成。同時(shí)，在較高的溫度下具有腐蝕性，會(huì)腐蝕試管。（3）干燥劑不能用濃無水等，它們均會(huì)與

3發(fā)生反應(yīng)。（4）實(shí)驗(yàn)室制氨的反應(yīng)是離子反應(yīng)，但不能寫離子方程式，五、銨鹽（由銨根（NH4+）與酸根離子構(gòu)成的化合物。常見NH4Cl、NH4NO3、（NH4）2SO4、（NH4）2SO3、NH4HSO3、（NH4）2CO3、NH4HCO3等。共性：1.都是離子晶體（離子鍵、共價(jià)鍵）2.均易溶于水。3.水解反應(yīng)：NH4++H2ONH3·H2O+OH-4.受熱易分解：NH4ClNH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O注：銨鹽都不穩(wěn)定，受熱易分解，但不是所有的銨鹽受熱都能放出氨氣。6.的檢驗(yàn)：樣品說明存在。（在中學(xué)階段，氣體溶于水呈堿性的只有）【例題分析】例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將560體積的氨溶解于1體積水中，制得氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？若此時(shí)氨水的密度是，則該氨水的物質(zhì)的量濃度又是多少？分析：本題首先要弄清氨水中的溶質(zhì)是什么。氨溶于水后，結(jié)合生成，因而有的同學(xué)會(huì)誤認(rèn)為溶質(zhì)是

4。而在有關(guān)氨水的計(jì)算中，通常把當(dāng)作溶質(zhì)計(jì)算。解：設(shè)560氨氣溶于水中溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)例2.已知25％氨水的密度為，5％氨水的密度為，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15％B.大于15％C.小于15％D.無法確定解析：氨水的濃度越大，密度越小。當(dāng)二者等質(zhì)量混合時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為二者的平均值為15％。本題是等體積混合，濃度小的質(zhì)量大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)比二者平均值小。選：C。例3.生產(chǎn)氯氣的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣。這是為什么？解析：本題考查的知識點(diǎn)是的性質(zhì)。而與的反應(yīng)，在教材中并沒有提及，需同學(xué)們從的分子結(jié)構(gòu)中去推斷。分子中元素呈價(jià)是氮元素的最低價(jià)態(tài)，具有還原性，而具有強(qiáng)氧化性，可利用已學(xué)過的氧化還原反應(yīng)相關(guān)知識。同時(shí)，題目給出“白煙”這一信息，說明生成了固體小顆粒。是由和

5氣體反應(yīng)生成的。相關(guān)反應(yīng)：（氨氣量不足）（氨氣充足）因此，有白煙生成，說明設(shè)備或管道發(fā)生了泄露。例3．大氣壓強(qiáng)對許多物理實(shí)驗(yàn)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)有著重要影響。)制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：(2)收集氨氣應(yīng)使用法，要得到干燥的氨氣可選用做干燥劑。(3)用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是，該實(shí)驗(yàn)的原理是(4)如果只提供如圖2的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。答：[解析]

6關(guān)于氣體能夠產(chǎn)生噴泉的原理廣大考生并不陌生，均為通過形成壓強(qiáng)差致使大氣壓將容器中的液體壓入燒瓶中。但平時(shí)所見到的實(shí)驗(yàn)均是通過膠頭滴管擠壓能使氣體反應(yīng)的液體的方法減小燒瓶中的壓強(qiáng)。而實(shí)驗(yàn)Ⅱ裝置中恰恰將膠頭滴管撤除，如何形成噴泉呢？如果學(xué)生思維敏捷的話，就會(huì)分析帶水的膠頭滴管的作用何在，進(jìn)一步認(rèn)識到此時(shí)氨氣和水沒有接觸上，讓你解決的問題就是設(shè)法使氨氣從燒瓶中出來與水接觸，進(jìn)一步聯(lián)系裝置氣密性檢查，利用氣體熱膨脹原理，用雙手或熱毛巾捂熱。本題以大家非常熟悉的噴泉實(shí)驗(yàn)考查學(xué)生處理實(shí)驗(yàn)問題的應(yīng)變能力，體現(xiàn)常規(guī)中的不常規(guī)，平凡中的不平凡，熟悉中的不熟悉。創(chuàng)新思維能力不僅需要大膽嘗試，更重要的是在已有的知識上結(jié)合問題的特點(diǎn)，進(jìn)行有理有據(jù)的分析問題的關(guān)鍵點(diǎn)，達(dá)到全面合理的解決問題?！敬鸢浮?(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2→CaCl2＋2H2O＋2NH3↑(2)向下排空氣；堿石灰(3)打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小(4)打開夾子，用手(或熱毛巾)將燒瓶握熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。例4．某學(xué)生課外活動(dòng)小組利用右圖所示裝置分別做如下實(shí)驗(yàn)：　　（1）在試管中注入某紅色溶液，加熱試管，溶液顏色逐漸變淺，冷卻后恢復(fù)紅色，則原溶液可能是________________

7溶液；加熱時(shí)溶液由紅色逐漸變淺的原因是：_____________________________________________________________________________________。　?。?）在試管中注入某無色溶液，加熱試管，溶液變?yōu)榧t色，冷卻后恢復(fù)無色，則此溶液可能是________________溶液；加熱時(shí)溶液由無色變?yōu)榧t色的原因是：_______________?！敬鸢浮浚?）稀氨水和酚酞(2分)；稀氨水中的NH3氣逸出，所以溶液的顏色變淺；（2）溶有SO2的品紅；SO2氣體逸出，品紅溶液恢復(fù)紅色【解析】此題考查了學(xué)生由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷實(shí)驗(yàn)原理的直覺和逆向思維能力。首先要審清實(shí)驗(yàn)的裝置為一密閉的體系，受熱時(shí)，有氣體從溶液中逸出，導(dǎo)致溶液顏色變化；冷卻后，逸出的氣體又溶解在溶液中，另外要注意溶液顏色的變化，能使溶液在紅色和無色之間變化的物質(zhì)，在中學(xué)階段涉及的最常見的物質(zhì)是酚酞和品紅。導(dǎo)致酚酞溶液在無色和紅色之間變化的氣體是堿性氣體，即氨氣；。導(dǎo)致品紅溶液在無色和紅色之間變化的氣體是SO2；【評注】氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，溫度升高，氨氣逸出，酚酞溶液顏色變淺，又由于NH3極易溶于水，冷卻后氨氣重新溶于水，又恢復(fù)為紅色。同理，SO2溶于品紅溶液，可使品紅溶液褪色，SO2氣體逸出后品紅溶液恢復(fù)紅色，冷卻后SO2氣體重新溶解與品紅化合成無色物質(zhì)，溶液又褪色。此外，答案（2）還充分說明了SO2氣體漂白的可逆性?！灸M試題】

81.有關(guān)氨的性質(zhì)的敘述中正確的是（）A.氨不能在空氣中燃燒B.氨水顯堿性C.氨和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D.在反應(yīng)中，氨失去電子被氧化2.通常狀況下，下列各組物質(zhì)可以共存并能用濃硫酸干燥的是（）A.B.C.D.3.制備干燥氨氣所需的藥品是（）A.溶液、溶液、堿石灰B.飽和氨水C.溶液、固體、濃D.固體、堿石灰、消石灰4.含有下列某物質(zhì)的硫酸銨，經(jīng)測定含氮為20.1％，則這種硫酸銨中可能含有（）A.B.C.（尿素）D.5.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，燒瓶充滿氨氣后，倒置于水中，假設(shè)溶解后的溶質(zhì)不向燒瓶外擴(kuò)散，則燒瓶中氨水的物質(zhì)的量濃度為（）A.B.C.D.6.含的氣體混合物，欲通過下述操作，從其中分離出純凈、干燥的：（1）通過濃燒堿溶液；（2）通過濃

9；（3）加入；正確的操作次序是（）A.（2）（3）（1）B.（3）（1）（2）C.（2）（1）（3）D.（3）（2）（1）7．銨鹽的通性是（）A．加熱時(shí)均有氨氣生成B．都能跟堿反應(yīng)放出氨氣C．都是晶體，并且都能溶于水D．都能跟酸反應(yīng)8．與銨根離子所含的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相等的粒子是（）A．H2OB．H3O+C．OH-D．Na+9．下列化肥中含氮量最高的是（）A．硫酸銨B．碳酸氫銨C．尿素[CO(NH2)2]D．硝酸銨10．相同質(zhì)量的下列物質(zhì)加熱后，產(chǎn)生CO2氣體最多的是（）A．碳酸氫銨B．碳酸氫鈉C．碳酸氫鉀D．碳酸銨11．既能與鹽酸又能與氫氧化鈉反應(yīng)的鹽是（）A．NaClB．NH4ClC．(NH4)2SD．Al(OH)3A．1:2:3B．3:2:1C．1:1:1D．6:3:212．有NH4Cl、Mg(NO3)2、Na2SO4三種溶液，只用一種試劑就可鑒別，該試劑是（）A．NaOH溶液B．AgNO3溶液C．BaCl2溶液D．Ba(OH)2溶液

1013.在相同狀況下，容積相同的三支試管中分別盛滿氨氣、氯化氫和二氧化氮，將三支試管倒立于水中，充分溶解后，試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度之比為（假設(shè)試管內(nèi)溶液未擴(kuò)散到水槽中）（）A.3:3:2B.1:1:1C.2:2:1D.2:2:314.有甲、乙、丙三種氣體，甲無色，一定條件下，甲能與氧氣反應(yīng)生成乙；乙不溶于水，但能與氧氣進(jìn)一步反應(yīng)生成丙；甲、丙皆溶于水，但其水溶液酸堿性恰好相反，則（）A.甲：乙：B.甲：乙：C.甲：丙：D.甲：乙：15.某溫度下，在體積一定的密閉容器中適量的（氣）和（氣）恰好完全反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物中只有（氣）和（固），則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于（）A.7:11B.11:7C.11:1D.1:1116．檢驗(yàn)銨鹽的方法是將待檢物取少量放在試管中，然后（）A．加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙B．加水溶解，用玻棒蘸溶液滴在紅色石蕊試紙上C．加入強(qiáng)堿溶液，加熱，再滴入酚酞試液D．加入強(qiáng)堿溶液，加熱，在試管口放濕潤的紅色石蕊試紙17．硝酸銨在一定條件下會(huì)發(fā)生爆炸（如受撞擊）的化學(xué)方程式為：2NH4NO3→2N2↑+O2↑+4H2O↑

11，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（）A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．5∶218．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%，密度為0.9g/cm3的氨水，用等體積的水稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變成（）A．12.5%B．大于12.5%C．小于12.5%D．無法確定19．若以ω1和ω2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的?。〢2ω1＝ω2B2ω2＝ω1Cω2＞2ω1Dω1<ω2<2ω120．下面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯(cuò)誤的是（）ABCD21．在右圖裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體b

12呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則a和b分別是（）a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BCO24mol/LNaOH溶液CCl2飽和NaCl水溶液DNH31mol/L鹽酸22．同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)。經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為A.①＞②B.①＜②C.①＝②D.不能確定二、填空題23．現(xiàn)有SO2、HCl、H2S、Cl2、CO2、NH3、N2七種氣體，其中能用濃硫酸干燥的是，能用堿石灰干燥的是，能與H2S氣體共存的是。24．實(shí)驗(yàn)室制氨氣的化學(xué)方程式為，它的發(fā)生裝置與制相同，收集氨氣的方法是，

13確定氨氣是否收集滿的方法是，收集氨的試管口放置的一團(tuán)棉花應(yīng)先用試劑浸濕，可選用的試劑是，其作用是。列舉其它簡易制取氨氣的方法：。25．A、B、C、D、E可能是NH4Cl、Ba(OH)2、KCl、K2SO4、(NH4)2SO4五種溶液中的一種，將它們兩兩混合時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象是：①A和B混合后產(chǎn)生白色沉淀，加熱后無明顯現(xiàn)象；②B和C混合也產(chǎn)生白色沉淀，加熱后生成無色有刺激性的氣體，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)變藍(lán)色；③B和E混合無沉淀，但加熱后也能生成使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體；④D與任何一種溶液混合后都無明顯變化。由此推斷：（1）寫化學(xué)式A、B、C、D、E。（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式。A和B，B和C，

14B和E。26.用實(shí)驗(yàn)確定兩種氮肥混合物的組成（1）取少量樣品跟消石灰共熱，放出使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。這種氣體是_____________。證明化肥中含有____________離子。（2）把上述反應(yīng)后所得固體投入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體。這種氣體通過澄清石灰水，溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。此氣體是______________，證明化肥中含有____________離子或________離子。（3）另取少量試樣溶于水，加入氯化鎂溶液后無明顯變化，可知化肥中一定含有_____________離子，而排除___________離子。（4）向試樣的水溶液中加入用鹽酸酸化的氯化鋇溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，可知化肥中含有_______________離子。以上事實(shí)說明，兩種化肥是_____________和_____________。27．實(shí)驗(yàn)室合成氨裝置如左圖所示。試回答：裝置甲的作用是：①②從乙處導(dǎo)出的氣體是檢驗(yàn)產(chǎn)物的簡單化學(xué)方法是三、計(jì)算題28.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一定量的水吸收氨氣后制得濃度為12.0mol·L－1

15、密度為0.915g·cm－3的氨水。試計(jì)算1體積水吸收多少體積的氨氣可制得上述氨水。（本題中氨的式量以17.0計(jì)，水的密度以1.00g·cm－3計(jì)）29．某氯化銨樣品含氮24%。（1）求此樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）取此樣品14.6g與足量消石灰共熱，可制得標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氨氣多少升？

1630．硝酸銨和硫酸銨混合物2.12g，加入足量的NaOH溶液，加熱使其充分反應(yīng)，生成的氨氣與30mL0.5mol/LH2SO4溶液恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨，則原混合物中硝酸銨和硫酸銨的物質(zhì)的量各是多少？31．在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物1mol，充分反應(yīng)后所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4g?！　?1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(2)若以上反應(yīng)進(jìn)行完全，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中NO與NH3

17的物質(zhì)的量可能各是多少。