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《《鹵素》復(fù)習(xí)教案（三）》由會(huì)員上傳分享，免費(fèi)在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在應(yīng)用文檔-天天文庫(kù)。
1、★精品文檔★《鹵素》復(fù)習(xí)教案（三）一、鹵族元素（一）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和單質(zhì)的物理性質(zhì)隨鹵素核電荷數(shù)增加，電子層數(shù)依次遞增，原子半徑漸增大，其原子結(jié)構(gòu)的遞變而使鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)呈規(guī)律性變化.從F2??? ?I21、顏色漸加深，狀態(tài)從氣? 液?? 固，密度從小 大，熔沸點(diǎn)由低? 高（分子晶體）2、單質(zhì)的溶解性——除氟外（與水劇烈反應(yīng)）在水中溶解度都較小，且由大 小，都易溶于有機(jī)溶劑，下表列出Cl2、Br2、I2在不同溶劑中的顏色.?水CCl4汽油（苯）Cl2黃綠色黃綠色黃綠色Br2橙色橙紅色2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)8/8★精品
2、文檔★橙紅色I(xiàn)2棕黃色紫色紫紅色（二）化學(xué)性質(zhì)由于最外層均為7個(gè)電子，極易得一個(gè)電子，因此鹵素都是強(qiáng)氧化劑，在自然界均只以化合態(tài)存在.但隨著電子層數(shù)遞增，原子半徑漸增大，核對(duì)外層電子的引力漸減弱，得電子能力漸減弱，其氧化性逐漸減弱，主要表現(xiàn)：1、都能與金屬反應(yīng)①F2和所有金屬都能反應(yīng).②Cl2和絕大多數(shù)金屬反應(yīng).③Br2和較活潑金屬反應(yīng).④I2只和活潑金屬反應(yīng).2、都能與H2、P等非金屬反應(yīng).①F2和H2在暗處即爆炸②Cl2和H2需光照爆炸③Br2和H2需加熱且緩慢化合（不爆炸）④I2（蒸氣）和H2持續(xù)加熱且仍為可逆反應(yīng).3、特性： ? 易升華2016全新精品資料
3、-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)8/8★精品文檔★①? I2 ?? ?②溴——唯一的常溫呈液態(tài)的非金屬，易揮發(fā)保存時(shí)加水封.??? ??使淀粉變藍(lán)色③? F2——最強(qiáng)氧化劑，不能用氧化劑將F－氧化為F2（只能用電解法）F元素?zé)o正價(jià).且能與稀有氣體化合.④鹵化氫——均易溶于水，在空氣中形成白霧，其中只有HF劇毒，但HX都是大氣污染物，水溶液均呈酸性，只有氫氟酸是弱酸，從HF??HI，酸性逐漸增強(qiáng).⑤NaX——只有NaF有毒可用作農(nóng)藥.⑥CaX2——只有CaF2不溶于水，CaCl2作干燥劑.⑦AgX——只有AgF可溶，AgX均具感光性，AgBr作感
4、光材料，AgI作人工降雨材料.?HClO、HClO2、HClO3、HClO4⑧?酸性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱二、鹵素互化物——其化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，具有強(qiáng)氧化性.例：已知BrFn與水按3:5物質(zhì)的量比反應(yīng)，生成HF、HBrO3、O2和Br2，且O2和Br2物質(zhì)的量相等.請(qǐng)回答：（1）n=? ???（2）氧化產(chǎn)物是? ?。?）1mol水可還原 molBrFn?2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)8/8★精品文檔★解析：（1）根據(jù)題意：反應(yīng)式為3BrFn+5H2O=3nHF+aHBrO3+bBr2?+bo2由于O2與Br2物質(zhì)的量相等，且
5、反應(yīng)物只含3molBr元素，則a=b=1根據(jù)H原子守恒3n+1=5×2?n=3.? （2）元素化合價(jià)升高后的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，顯然為HBrO3和O2.? ?。?）還原1molBrF3必提供3mol電子，而1mol水只能提供2mol電子則可還原BrF3.3、擬（類）鹵素——這些雖然不含鹵素原子，但其性質(zhì)與鹵素相似.如??2、2、2、2等。請(qǐng)寫(xiě)出下列化學(xué)方程式??2+H2O——??? Fe+2——??MnO2+HSCN?△?? 2+CH2=CH2 ??《鹵素》課堂訓(xùn)練一、選擇題（每小題有1~2個(gè)正確答案）1、?下列關(guān)于氯及其化合物的敘述中正確的是（?? ?。〢、因?yàn)?/p>
6、氯氣有毒，有強(qiáng)氧化性，所以氯氣可用于殺菌、消毒、漂白.B、2016全新精品資料-全新公文范文-全程指導(dǎo)寫(xiě)作–獨(dú)家原創(chuàng)8/8★精品文檔★常溫下1體積水中能溶解2體積Cl2,所以飽和氯水是濃溶液.C、氯氣跟堿溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Cl2和H2O的反應(yīng).D、在使用漂白粉時(shí)，加入醋酸可增強(qiáng)漂白作用.2、?在一支試管中盛有某種固體物質(zhì)，加適量溴水后，溶液顏色不會(huì)褪去的是（?? ）A、KOH?? B、KI?? C、Na2SO3? D、FeCl23、?關(guān)于氯氣和SO2性質(zhì)的敘述正確的是（?? ）A、在相同條件下，Cl2比SO2更易溶于水B、常溫下等體積的Cl2和SO2混合氣體通
7、入BaCl2溶液時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象C、Cl2和SO2分別通入H2S溶液中都可變渾濁D、等體積的Cl2和SO2分別通入石蕊試液中，溶液的紫色立即褪去4、?氯水不穩(wěn)定，因?yàn)槁人写嬖谌缦缕胶猓篊l2+H2O??HCl+HClO，為了提高氯水的穩(wěn)定性，可采取的措施是（? ?。〢、通入少量H2S氣體 B、加入少量小蘇打C、通入少量HCl氣體 D、增大氯水濃度5、實(shí)驗(yàn)室測(cè)量食鹽中KI含量，常在一定條件下用過(guò)量溴水使KI變成碘，用煮沸法除去過(guò)量的溴避免干擾，再利用反應(yīng)2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI來(lái)分析碘的含量試回答：（1）滴定時(shí)，選用的指示劑是
