溶液的配制

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溶液的配制技術(shù)主講人：孫豪

11、什么叫溶液？一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量2、如何表示溶質(zhì)的含量？

2濃度在日常生活中的應(yīng)用

3

4酒精度≥4.3%(V/V)

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6[閱讀Ｐ１５]（一）物質(zhì)的量濃度mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（溶液）三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、什么是物質(zhì)的量濃度？其符號(hào)及常用單位是什么？2、物質(zhì)的量濃度的數(shù)學(xué)表達(dá)式是什么？1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。符號(hào)c，單位：mol/L

718.4mol/L的H2SO4含義：1L溶液中含H2SO4的物質(zhì)的量為18.4mol0.3mol/L的CuSO4溶液含義：1L溶液中含CuSO4的物質(zhì)的量為0.3mol質(zhì)量48g溶于水，配成1L溶液

8判斷真假A、將1molNaCl溶于1L水中，則C=1mol/L;(）B、若從1L1mol/L的NaOH溶液中取出20mL，則C=1mol/L；()；注意：①1L是溶液的體積，不是水的體積。x√②從一定濃度的溶液中取出部分其濃度不變

9課堂練習(xí)1、28.4gNa2SO4溶于水配成250ml溶液，計(jì)算溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，并求出溶液中Na+和SO42-的物質(zhì)的量濃度。2、配制500ml0.1mol/LNaOH溶液需要NaOH的質(zhì)量是多少？

10（二）一定物質(zhì)的量濃度的溶液配制如何配制100g10%NaCl溶液？如何配制100mL1.00mol/LNaCl溶液？計(jì)算→稱量、量取→溶解→裝瓶（貼標(biāo)簽）

111、實(shí)驗(yàn)儀器托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶

12容積溫度

13容量瓶的使用2.特點(diǎn)：①容量瓶上標(biāo)有溫度和容積②容量瓶上有刻線而無(wú)刻度1.用途：用來(lái)配制一定體積準(zhǔn)確濃度的溶液4.注意事項(xiàng)：使用前要檢查是否漏水不能溶解、稀釋、存放溶液、進(jìn)行反應(yīng)3.規(guī)格：100ml.250ml.500ml.1000ml加水倒立觀察瓶塞旋轉(zhuǎn)180oC倒立觀察

142、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解5.9冷卻

152、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶

162、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1）計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2）稱量3）溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4）轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5）洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次

172、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動(dòng)6)定容

18６)定容向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。視線平視刻度線相切。俯視V液偏小，c偏高仰視V液偏大，c偏低

192、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切

202、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動(dòng)6)定容1—2cm用膠頭滴管至刻度線水平相切7)搖勻

21７)搖勻?qū)⑷萘科可w好塞子，如圖示，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次，使得溶液混合均勻。

222、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量n=CV=0.1molm=5.85g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動(dòng)6)定容1—2cm處用膠頭滴管至刻度線相切7)搖勻反復(fù)上下顛倒

232、實(shí)驗(yàn)步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液1)計(jì)算需要稱量的NaCl的質(zhì)量m=5.9g2)稱量3)溶解在燒杯中用適量蒸餾水溶解并冷卻4)轉(zhuǎn)移用玻璃棒引流或沿玻璃棒注入容量瓶5)洗滌用少量蒸餾水洗滌2—3次晃動(dòng)6)定容1—2cm處用膠頭滴管至刻度線相切7)搖勻反復(fù)上下顛倒8)裝瓶貼標(biāo)簽一算二量三溶后冷卻四移五洗六定再搖勻cB溶液配制

24小結(jié)：溶液的配制都需要哪些儀器托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶（標(biāo)容積）、膠頭滴管。

251．容量瓶上標(biāo)有：①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線⑥酸式或堿式六項(xiàng)中的（）A①③⑤B②④⑥C③⑤⑥D(zhuǎn)①②③2.用已準(zhǔn)確稱量的1.06gNa2CO3固體配制0.100mol·L-1Na2CO3溶液100mL，所需要的儀器為：____________________________________________。A100mL容量瓶燒杯量筒玻璃棒膠頭滴管已準(zhǔn)確稱量[課堂練習(xí)]

26B、D[課堂練習(xí)]3、下列說(shuō)法正確的是：A．將1molNaCl溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。B．將2molKCl溶于適量水中，配成1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L。C．在500mL5mol/LNa2CO3溶液中取出100mL,則取出溶液的濃度為1mol/L。D.1mol/LNaOH溶液中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L。()

274)、配制1L0.1mol/LNaOH過(guò)程所必須的操作，按操作先后順序編號(hào)，為（）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶，使混合均勻。用膠頭滴管滴加蒸餾水使溶液凹液面與刻度相切。在托盤天平上先稱取潔凈干燥燒杯的質(zhì)量后稱?。ǎゞNaOH.將容量瓶瓶塞蓋緊，反復(fù)搖勻。向燒杯中加適量蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使其溶解，并使其恢復(fù)室溫。將溶液沿玻璃棒注入（）mL容量瓶。35612410004

285、用5molNaOH配成500mL溶液，其濃度為mol/L.將40gNaOH配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。要配制100mL0.100mol/LNa2CO3溶液需Na2CO3固體_____克。6、從1L1mol/LNaCl溶液中，分別取出100mL、10mL和1mL溶液，它們的物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)各是多少克？10０.５１.０６[課堂練習(xí)]

29誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）Ｖ根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，分析實(shí)驗(yàn)過(guò)程中哪些操作會(huì)引起m（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．＝m(B)M(B)V

301）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)

31２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少量液體濺出燒杯

329）定容時(shí)俯視刻度10)定容時(shí)液面低于刻度線11）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度12）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水３、定溶誤差

33誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無(wú)影響

34誤差分析1、配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，在燒杯中溶解NaOH后，所得溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移、洗滌、振蕩、定容。濃度將比欲配溶液的濃度2、樣品溶解轉(zhuǎn)移后，未洗滌燒杯和玻璃棒。濃度比欲配值偏_____。4、定容并振蕩后，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，又加水至刻度。濃度比欲配值偏。定容加水過(guò)量越過(guò)刻度線，又取出部分溶液，使液面降至刻度線，濃度比欲配值偏。3、定容時(shí)俯視刻度線，濃度比欲配值偏定容時(shí)仰視刻度線，濃度比欲配值偏小大大小小小

35三、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。2、公式：3、單位：mol/L(mol·L-1)mol/m3(mol·m-3)CB=nBV（aq）(一)、物質(zhì)的量濃度

36cB溶液配制一算二量三溶后冷卻四移五洗六定再搖勻

375.9gNa2CO3一算二量三溶后冷卻四移五洗六定再搖勻cB溶液配制

38俯視仰視V液偏小，c偏高V液偏大，c偏低