無(wú)機(jī)推斷專題

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2022-4-25無(wú)機(jī)推斷專題講座陜西省禮泉第一中學(xué)陳樹勛一.本周輔導(dǎo)內(nèi)容：高考熱點(diǎn)、難點(diǎn)----無(wú)機(jī)推斷二.重點(diǎn)、難點(diǎn)：《考試大綱》中對(duì)元素化合物知識(shí)的綜合要求如下：1.了解在生活和生產(chǎn)中常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的性質(zhì)和用途。2.能夠運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物各部分知識(shí)進(jìn)行綜合推斷，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。3.能夠綜合運(yùn)用無(wú)機(jī)化合物、有機(jī)化合物知識(shí)進(jìn)行綜合分析，解決有關(guān)的綜合問(wèn)題。三.具體內(nèi)容：對(duì)元素化合物的推斷題，首先要仔細(xì)審題，把握題意，明確題目給定條件和要求。然后，在熟練的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)基礎(chǔ)上，搜索掃描，確定范圍。尋找切入點(diǎn)或突破口，最后分析求解。(一)基本思路讀題(了解大意)→審題(尋找明顯條件、挖掘隱含條件與所求)→解題(抓突破口)→推斷(緊扣特征與特殊)→得出結(jié)論→正向求證檢驗(yàn)讀題：讀題的主要任務(wù)是先了解題目大意，尋找關(guān)鍵詞、句，獲取表象信息。切勿看到一點(diǎn)熟悉的背景資料就匆匆答題，輕易下結(jié)論，這樣很容易落入高考試題中所設(shè)的陷阱。審題：對(duì)讀題所獲信息提煉、加工，尋找明顯的或潛在的突破口，更要注意挖掘隱含信息－“題眼”?！邦}眼”常是一些特殊的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)、顏色，特殊的反應(yīng)、反應(yīng)現(xiàn)象、反應(yīng)條件和用途等等。審題最關(guān)鍵的就是找出”題眼”。解題：找到“題眼”后，就是選擇合適的解題方法。解無(wú)機(jī)推斷題常用的方法有：順推法、逆推法、綜合推理法、假設(shè)法、計(jì)算法、實(shí)驗(yàn)法等。通常的思維模式是根據(jù)信息，大膽猜想，然后通過(guò)試探，驗(yàn)證猜想；試探受阻，重新闊整思路，作出新的假設(shè)，進(jìn)行驗(yàn)證。一般來(lái)說(shuō)，先考慮常見(jiàn)的規(guī)律性的知識(shí)，再考慮不常見(jiàn)的特殊性的知識(shí)，二者缺一不可。驗(yàn)證：不論用哪種方法推出結(jié)論，都應(yīng)把推出的物質(zhì)代入驗(yàn)證。如果與題設(shè)完全吻合，則說(shuō)明我們的結(jié)論是正確的。最后得到正確結(jié)論時(shí)還要注意按題目要求規(guī)范書寫，如要求寫名稱就不要寫化學(xué)式。（二）注意事項(xiàng)無(wú)機(jī)推斷題解決的關(guān)鍵是尋找突破口，這類無(wú)機(jī)推斷題突破口的尋找應(yīng)注意以下幾個(gè)方面：1.題給物質(zhì)易生成沉淀、易放出氣體的有哪些。2.框圖中線路有沒(méi)有與眾不同的地方。3.將題給物質(zhì)與框圖線路結(jié)合起來(lái)分析。（三）中學(xué)階段元素化合物知識(shí)規(guī)律常見(jiàn)的突破口：抓住題目的突破口，是解決無(wú)機(jī)推斷題的關(guān)鍵。題目中的突破口可能是顯性的，也可能是隱性的。顯性的突破口通常是指物質(zhì)特殊的物理、化學(xué)性質(zhì)、用途以及一些特征的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口則往往是一些特殊的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。1

12022-4-25解答無(wú)機(jī)推斷題需要一定的背景知識(shí)為基礎(chǔ)。下面以“考綱”為核心，以教材出發(fā)，結(jié)合對(duì)近幾年高考試題的分析和對(duì)未來(lái)的預(yù)測(cè)，對(duì)?？嫉臒狳c(diǎn)知識(shí)作如下歸納：即突破口歸納:1．顏色狀態(tài)狀態(tài)常溫下呈液態(tài)的特殊物質(zhì)：HO、HO、CHCHO、Br、Hg、等22266、262有色沉淀：①白色沉淀：HSiO、有色氣體：NO有色固體：232溶液中的有色離AgCl、BaSO(不溶于(紅棕色)、F(淺(淡)黃(棕)色固體：42子：Cu2＋(藍(lán)色)、Fe2酸)、BaSO、黃綠色)、Cl(黃NaO、S、FeS、FeCl；322223＋(淺綠色)、Fe3＋(黃Mg(OH)、Fe(OH)、綠色)；黑色固體：MnO、C、222色)、MnO－[紫(紅)Al(OH)、BaCO、無(wú)色刺激性氣4CuO、FeO、FeO、CuS33色]。Br在水中顯黃34CaCO、CaSO、顏色體：SO、NH、2CuS；3323(橙)色，在有機(jī)溶劑2MgCO等；HX(F、Cl、Br、I)；紫(黑)色固體：KMnO、3中顯橙(紅)色，I在4②(淺)黃色沉淀：無(wú)色無(wú)味氣體：2I；(紫)紅色固體：Cu水中顯黃(褐)色，在2AgBr、AgI、S；H、N、O、CO、FeOCuOe(OH)Cu；2222有機(jī)溶劑中顯紫2323③紅褐色沉淀：CO、CH、CH、藍(lán)(綠)色固體：422(紅)色。Fe(OH)；NO。Cu(OH)CuSO·5HO。3242④藍(lán)色沉淀：Cu(OH)；2⑤黑色沉淀：CuS、FeS。2．物質(zhì)的特征結(jié)構(gòu)（詳見(jiàn)元素推斷題突破口）N3－、O2－、F－、OH－、NH－、Ne、CH、NH、HO、HF、Na＋、Mg2＋、10電子微?？赡転?432Al3＋、NH＋、HO＋等。43K＋、Ca2＋、Ar、F、SiH、PH、HS、HCl、HO、NHCHCH18電子微?？赡転?432222433CHFCHOHHS－、S2－、Cl－、O2－等。33214電子微?？赡転镃O、N、C2－22甲烷、CCl、白磷、NH＋；三角錐形有NH；直線型的多原子分子可常見(jiàn)的正四面體結(jié)構(gòu)有443能為CO。2H的原子核內(nèi)沒(méi)有中子。常見(jiàn)元素中半徑最小的是H。最外層電子數(shù)等于電子H、Be、Al、Ge等。層數(shù)的元素有最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍或3倍的元素一定在第二周期常見(jiàn)的原子晶體單質(zhì)是金剛石和晶體硅3．特殊的反應(yīng)現(xiàn)象2

22022-4-25H＋Cl(蒼白色火焰)，CH(CH)＋O(明亮火焰，濃烈黑煙)。2222662NH3在純氧氣中燃燒：黃色火焰。硫的燃燒：空氣中微弱淡藍(lán)色，純氧中明亮的藍(lán)紫色。燃燒CO、CH4、H2在空氣中燃燒均為淡藍(lán)色火焰鈉在氯氣中燃燒：白色的煙鐵銅在氯氣中燃燒：棕色煙磷在氯氣中燃燒：白色的煙霧焰色反應(yīng)鋰鈉鉀銣，紫紅黃色淺紫紫，鈣鍶鋇銅，磚紅洋紅黃綠綠。淀粉遇I變藍(lán)，蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃。2使?jié)駶?rùn)的紅色石NH3蕊試紙變藍(lán)使品紅溶液褪色SO(加熱后又恢復(fù)紅色)、Cl(加熱后不恢復(fù)紅色)。22在空氣中由無(wú)色變?yōu)榧t棕色的氣NO體Fe3＋遇OH－生成紅褐色沉淀，遇苯酚顯紫色，遇SCN－顯紅色。Fe2＋遇OH－生成白色沉淀，并迅速變成灰綠色，最后生成紅褐色；Fe2＋遇SCN－無(wú)明顯變化，通入Cl后溶液顯紅色。2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般含NH＋4與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的溶液一般可能含：CO2－、HCO－、SO2－、HSO－(S2－、HS－)等33334．特征反應(yīng)(中學(xué))(1)金屬單質(zhì)：Al(2)兩性物質(zhì)：兩性氧化物如AlO，兩性氫氧化物如Al(OH)、氨基酸233既能與強(qiáng)酸溶液反等。應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的物質(zhì)(3)弱酸弱堿鹽：如(NH)CO、CHCOONH等。42334(4)弱酸的酸式鹽：如NaHCO、Ca(HCO)、NaHSO等3323固體加熱后不留殘I、NHCl、(NH)CO、NHHCO。渣的物質(zhì)2442343常溫與水反應(yīng)產(chǎn)生Na、K、F、NaO、CaC。氣體的物質(zhì)2222MnO(1)2HO22HO＋O↑有MnO參與的化學(xué)22222反應(yīng)MnO2(2)2KClO2KCl＋3O↑3△23

32022-4-25△(3)MnO＋4HCl(濃)MnCl＋2HO＋Cl↑2222△2KmnOKMnO＋MnO＋O↑42422△2NaHCONaCO＋HO＋CO↑32322△Ca(HCO)CaCO＋HO＋CO↑一種物質(zhì)反應(yīng)生成32322三種物質(zhì)△NHHCONH↑＋HO↑＋CO↑43322△(NH)CO2NH↑＋HO↑＋CO↑423322△4HNOHO＋4NO↑＋O↑3或光照222銨鹽與堿反應(yīng)，如NHCl與Ca(OH)42Cu、C等與濃HSO或硝酸的反應(yīng)24兩種物質(zhì)反應(yīng)生成NaCO、NaHCO、NaSO、NaHSO等與強(qiáng)酸反應(yīng)。三種物質(zhì)233233電解飽和NaCl溶液、CuSO溶液、AgNO溶液等。43Cl與NaOH[Ca(OH)]反應(yīng)225．置換反應(yīng)的類型1.金屬→金屬高溫如Fe＋Cu2＋Fe2＋＋Cu，2Al＋FeOAlO＋2Fe23232.非金屬→非金屬(1)固態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬高溫如：2C＋SiOSi＋2CO↑2(2)固態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬高溫如：C＋HO(g)CO＋H22置換反應(yīng)的類型(3)氣態(tài)非金屬→固態(tài)非金屬如：Cl2＋2KI2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋H2S2HCl＋S↓O＋4HI2I＋HO222(4)氣態(tài)非金屬→氣態(tài)非金屬如：2F＋2HO4HF＋O222(5)氣態(tài)非金屬→液態(tài)非金屬如：Cl＋2HBr2HCl＋Br223.非金屬→金屬如：C＋CuO高溫Cu＋CO↑，3H＋FeO△2Fe＋3HO22324

42022-4-254.金屬→非金屬(1)固態(tài)金屬氣態(tài)非金屬如：Zn＋2H＋Zn2＋＋H↑，2Na＋2HO2NaOH＋H↑，222△3Fe＋4HO(g)FeO＋4H2342(2)固態(tài)金屬→固態(tài)非金屬點(diǎn)燃如：2Mg＋CO2MgO＋C26．分步氧化的幾種情況在中學(xué)化學(xué)中，常見(jiàn)的分步氧化如下：OO22A一定條件下B一定條件下C1、掌握一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)???OB???OC?H??O?D(酸或堿)222（1）NH（氣體）???ONO???ONO?H??O?HNO222①323HS（氣體）???OSO???OSO?H???OHSO22222324②C（固體）???OCO???OCO?H??O?HCO222③223分步氧化的幾種Na（固體）???ONaO???ONaO?H??O?NaOH222情況④222?強(qiáng)酸?????氣體B??強(qiáng)堿?????氣體C（2）A—A為弱酸的銨鹽：(NH)CO或NHHCO；(NH)S或NHHS；(NH)SO、NHHSO42343424423432.NHNONO323.ON2NOO2NO22OO4.C2CO2CO2OO25.Na2NaONaO222O6.RCHOHORCHO2RCOOH227．特殊的反應(yīng)條件放電N＋O2NO；3O放電2O放電2223H＋Cl光照2HCl；2HClO光照2HCl＋O↑；22光照4HNO光照4NO↑＋O↑＋2HO32225

52022-4-252HOMnO2HO＋O↑22222MnOMnO2KClO22KCl＋3O↑；2SO＋O2SO2；32223△△N＋3H催化劑2NH；223高溫、高壓催化劑2CHCHOH＋OCu2CHCHO＋2HO32232△催化劑2CHCHOH＋O2CHCOOH322△3濃硫酸CHCOOH+CHCHOH△CHCOOCHCH＋HO33232328．特征反應(yīng)-----能放出氣體的反應(yīng)⑴與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體?Al、Si?OH????H???2①單質(zhì)?2Al?2NaOH?2HO?2NaAlO?3H?222??Si?2NaOH?HO?NaSiO?2H??2232②銨鹽：NH???堿?NH??HO432（2）與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體???HCl???H???2?金屬??濃?H?SO??SO?242???HNO???NO?、NO???32?①單質(zhì)?????濃?H?SO??SO?、CO?24??C?22?????濃?HNO?3?NO?、CO?非金屬?22??????濃?H?SO??SO?24?S?2??濃HNO?、NO???????3?SO22????CO2?HCO????HCO??332???②化合物?S2?HS????H?HS?2?????SO2?HSO????H?SO?3329．三角轉(zhuǎn)化關(guān)系：6

62022-4-2510．化合價(jià)變化變價(jià)元素結(jié)合氧化還原反應(yīng)是推斷題的命題角度之一，?？嫉降脑赜校篊l、S、N、C、Fe等。11．物質(zhì)組成的特殊配比能形成原子個(gè)數(shù)比為2：1或1：1的特殊化合物有：NaO、NaO類，HO、HO類，CaC、CH、222222224CH、CH類。226612．物質(zhì)間的一些特殊轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解無(wú)機(jī)推斷題的精髓，除了熟記一般的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)如“鋁三角”、“鐵三角”等外，還要了解一些特殊的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如：HHClHNO23H2OH2OH2OONaONaOH22NaNaONaOH2NaClNaClNaClClHClMgCl22MgMgOMgSO4MgClMgClMgCl(或把Mg換成Cu)222ClHClBaCl2213．與工業(yè)生產(chǎn)相關(guān)的主要反應(yīng)工業(yè)制漂白粉2Cl＋2Ca(OH)CaCl＋Ca(ClO)＋2HO22222N＋3H催化劑2NH工業(yè)合成氨223高溫、高壓氨的催化氧化4NH＋5O催化劑4NO＋6HO322△電解飽和食鹽水2NaCl＋2HO電解2NaOH＋H↑＋Cl↑222MgCl電解Mg＋Cl↑；2AlO電解4Al＋3O↑電解制鎂、鋁22232NaCO＋SiO高溫NaSiO＋CO↑；232232工業(yè)制玻璃CaCO＋SiO高溫CaSiO＋CO↑32324FeS＋11O高溫2FeO＋8SO(或S＋O點(diǎn)燃SO)；2223222工業(yè)制硫酸催化劑2SO＋O2SO；SO＋HOHSO2233224△高溫工業(yè)制粗硅SiO＋2CSi＋2CO↑214：元素推斷題的解題技巧（突破口）1根據(jù)原子結(jié)構(gòu)來(lái)推主族元素的位置⑴已知原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以根據(jù)下列等式來(lái)推：電子層數(shù)=周期數(shù)最外層電子數(shù)=主族序數(shù)⑵如果已知離子結(jié)構(gòu)示意圖，則須轉(zhuǎn)化為原子結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)推。⑶電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒：陰離子在具有該電子層結(jié)構(gòu)的惰性氣體的前面｛｝，陽(yáng)離子在具有該電子層結(jié)構(gòu)的惰性氣體的下一周期的左邊位置，簡(jiǎn)稱“陰上陽(yáng)下”。7

72022-4-252根據(jù)化合價(jià)來(lái)推主族元素的位置⑴根據(jù)等式確定主族位置：最高正化合價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(2)如果已知負(fù)化合價(jià)（或陰離子符號(hào)），則須用等式先求出最高正化合價(jià)：最高正化合價(jià)=8－∣負(fù)化合價(jià)∣，再確定主族位置。3根據(jù)半徑來(lái)推主族元素的位置⑴根據(jù)原子半徑來(lái)推主族元素的相對(duì)位置：同周期中左邊元素的原子半徑比右邊元素的原子半徑大，同主族中下邊元素的原子半徑比上邊元素的原子半徑大。⑵根據(jù)離子半徑來(lái)推主族元素的相對(duì)位置：同周期和同主族元素的離子半徑變化與原子半徑的變化情況類似。4根據(jù)特征來(lái)推主族元素的位置⑴利用次外層電子數(shù)的特征確定周期位置：次外層電子數(shù)是2的元素在第二周期;次外層電子數(shù)是8的元素在第三周期;從第四周期開(kāi)始次外層電子數(shù)有如下規(guī)律，ⅠA、ⅡA族都是8個(gè)；ⅢA～零族都是18個(gè).⑵利用常用特征來(lái)推主族元素的位置：如根據(jù)“形成化合物最多的元素”、“空氣中含量最多的元素”、“地殼中含量最多的元素”等特征來(lái)推。⑶利用元素原子結(jié)構(gòu)特征來(lái)推主族元素的位置，例如最外層電子數(shù)目是此外層的一半的元素是Li、Si；最外層電子數(shù)目與此外層相等的元素是Be、Ar；最外層電子數(shù)目是此外層二倍的元素是C、三倍的是O、四倍的是Ne；5根據(jù)性質(zhì)來(lái)推主族元素的位置⑴通過(guò)氫化物的穩(wěn)定性、水化物的酸堿性比較，確定元素的相對(duì)位置。如組成相同、結(jié)構(gòu)相似的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，則氫以外的元素為從上到下的主族元素。⑵通過(guò)最高價(jià)氧化物的水化物的酸堿性比較，確定元素的相對(duì)位置。⑶通過(guò)比較組成、結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)的熔沸點(diǎn)高低，確定元素的相對(duì)位置。6．根據(jù)10電子、18電子微粒特點(diǎn)來(lái)推①核外有10個(gè)電子的微粒組原子：Ne；分子：CH、NH、HO、HF；432陽(yáng)離子：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH＋、HO＋；43陰離子：N3－、O2－、F－、OH－、NH－。2②核外有18個(gè)電子的微粒子原子：Ar；分子：SiH、PH、HS、HCl、F、HO、NH43222224陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－、O2－。27.熟記同主族相鄰元素序差規(guī)律、三角規(guī)律、1---18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、以及元素之最規(guī)律.8．根據(jù)題目的暗示，挖掘隱含信息。例如短周期元素為1—18號(hào)元素；如指前20號(hào)元素則暗示有K、Ca；如不說(shuō)短周期也不說(shuō)前20號(hào)，則意味著可能要考察Fe、Cu；若為A、B、C、D…元素按原子序數(shù)由小到大的順序排列。則A要考慮H,最后一個(gè)考慮氯.四種以上的元素,一般由H、O,否則酸、堿、含氧酸鹽、氧化物、氫化物就沒(méi)有，命題者就無(wú)法設(shè)計(jì)化學(xué)反應(yīng)，要求寫某元素的元素序數(shù)時(shí)，多為ⅣA、ⅥA族元素,因?yàn)槊}者主要考察你會(huì)不會(huì)表示族序數(shù)，第四主族和第六主族表示方法最容易混淆。如涉及同主族元素，考查晶體類型，條件有高溫，多為C、Si；考察與溶液有關(guān)的反應(yīng)多為O、S.。補(bǔ)充知識(shí)：重要的反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（前面有講解，可以作為補(bǔ)充）8

82022-4-25（1）焰色反應(yīng)：黃色-Na；紫色（鈷玻璃）-K。（2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：蒼白色：H在Cl中燃燒；(淡)藍(lán)色：H、CH、CO等在空氣中燃燒；2224黃色：Na在Cl或空氣中燃燒；煙、霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：Cu或Fe在Cl中燃燒；22白煙：Na在Cl或P在空氣中燃燒；白霧：有HX等極易溶于水的氣體產(chǎn)生；2白色煙霧：P在Cl中燃燒。2（3）沉淀特殊的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：Fe(OH)→Fe(OH)；白色沉淀迅速變棕褐色：AgOH→AgO。232（4）使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：NH；3（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：SO；2（6）在空氣中迅速由無(wú)色變成紅棕色的氣體：NO；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：I；2（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：NaO；22（9）在空氣中能自燃的固體：P；4（10）遇SCN－變紅色、OH－產(chǎn)生紅褐色沉淀、苯酚顯紫色的離子：Fe3＋；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：AgCl、BaSO；4（12）遇Ag＋生成不溶于硝酸的白色、淺黃色、黃色沉淀的離子分別是：Cl－、Br－、I－。（13）可溶于NaOH的白色沉淀：Al(OH)、HSiO；金屬氧化物：AlO；32323（14）可溶于HF的酸性氧化物：SiO；2（15）能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的單質(zhì)：Al、Si、；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸、銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的是：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：SiO2－；3（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能是：CO、SO、HS；溶液中存在的離子可能是：CO2－、HCO22233－；SO2－、HSO－；S2－、HS－；33（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：N；（20）與酸、堿都能反應(yīng)的無(wú)機(jī)物：Al、AlO、Al(OH)、弱酸酸式鹽、弱酸弱堿鹽等；233（21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：K、Na、NaH；NaO、CaC及MgN、AlS等；2223223（22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：Ba(OH)、Ca(OH)與NHHCO、(NH)SO等；2243424（23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：Ca(OH)+CO、AgNO＋氨水、Al3＋+OH－、AlO－+OH－、Ba(OH)+HPO等；2232234（24）見(jiàn)光易分解的物質(zhì)：HClO、HNO、AgCl、AgBr、AgI；3（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨、三氧化硫的生成、氨的催化氧化、制氧氣等。四：常見(jiàn)題型歸納總結(jié)一、元素推斷題（1）側(cè)重于物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)的考查1、（09江蘇）X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物XY22C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XY＞XRmmD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸2、（09朝陽(yáng)二模）四種短周期元素A、B、C、D原子序數(shù)依次增大。A、B、C三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5。A、B兩種元素原子最外層電子數(shù)之和等于C元素原子最外電子層上的電子數(shù)；B元素原子最外電子層上的電子數(shù)是它電子層數(shù)的2倍，A和C可以形成化合物CA，B與D的原子序數(shù)之比3為3∶4。請(qǐng)回答：（1）化合物CA的化學(xué)式是。39

92022-4-25（2）寫出A和C化合生成CA反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。在一定條件下要使3該反應(yīng)平衡向右移動(dòng)，可采取的措施有。A．縮小反應(yīng)容器容積B．增大反應(yīng)容器容積C．使用合適的催化劑D．及時(shí)分離出生成物（3）由四種元素中的三種元素組成的物質(zhì)甲屬于鹽類，其水溶液呈酸性，請(qǐng)用離子方程式表示其呈酸性的原因，若用pH試紙測(cè)定0.1mol/L的甲溶液的pH，實(shí)驗(yàn)操作是（4）乙和丙為含有上述四種元素的常見(jiàn)無(wú)機(jī)鹽，二者均既可與鹽酸又可與燒堿溶液反應(yīng)。則乙和丙的化學(xué)式為乙：；丙。（2）側(cè)重于元素周期表周期律的考查3、（09福建）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右圖所示，期中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）T的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)______.（2）元素的非金屬性為（原子的得電子能力）：Q______W(填“強(qiáng)于”或“弱于”)。(3)W的單質(zhì)與其最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成兩種物質(zhì)，其中一種是氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____.(4)原子序數(shù)比R多1的元素是一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________.(5)R有多種氧化物，其中甲的相對(duì)分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L的甲氣體與0.5L的氯氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒(méi)有氣體殘留，所生成的R的含氧酸鹽的化學(xué)式是__________.(6)在298K下，Q、T的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量aKJ和bKJ。又知一定條件下，T的單質(zhì)能將Q從它的最高價(jià)氧化物中置換出來(lái)，若此置換反應(yīng)生成3molQ的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的ΔH=________(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))4、（09年天津）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。（2）②、⑧、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：____________________。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號(hào)）_________________。10

102022-4-25a．MnOb．FeClc．NaSOd．KMnO23234（5）由炭中元素形成的覺(jué)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。常溫下，為使0.1mol/LM溶液中陽(yáng)M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。5、（2006上海）下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素。（1）請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表邊界。（2）元素③氫化物的電子式為_(kāi)______。（3）元素④—般在化合物中顯_____價(jià)，但與_____形成化合物時(shí)，所顯示的價(jià)態(tài)則恰好相反。（4）在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點(diǎn)最低的是_____。A、元素①的單質(zhì)B、元素②的單質(zhì)C、元素①②形成的合金D、無(wú)法判斷6、（2005上海）（1）在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?。（a）A（b）B（c）C（d）D（2）有人認(rèn)為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周期元素，請(qǐng)你根據(jù)學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)判斷這一元素是。（3）現(xiàn)有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質(zhì)在冷的濃硫酸或空氣中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數(shù)相等。①用元素符號(hào)將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對(duì)應(yīng)的位置。②甲、乙兩元素相比較，金屬性較強(qiáng)的是（填名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的實(shí)驗(yàn)是。11

112022-4-25(a)將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質(zhì)分別放入熱水中(b)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和同濃度的鹽酸反應(yīng)(c)將這兩種元素的單質(zhì)粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液(d)比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性二：無(wú)機(jī)框圖題7、（09寧夏）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體，D是淡黃色的固體化合物。（反應(yīng)條件圖中已省略。）（1）A、B、C、D代表的物質(zhì)分別為＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿、＿＿＿（填化學(xué)式）；（2）反應(yīng)①中的C、D均過(guò)量，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（3）反應(yīng)②中，若B與F物質(zhì)的量之比為4∶3，G、H分別是＿＿、＿＿（填化學(xué)式）；（4）反應(yīng)③產(chǎn)物中K的化學(xué)式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；（5）反應(yīng)④的離子方程式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。8、（09海南）有關(guān)物質(zhì)存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物已省略)。通常C為氣體單質(zhì)，G為紫黑色固體單質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室中，常用固體E在B的催化下加熱制取氣體單質(zhì)H。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為(2)反應(yīng)②的離子方程式為(3)寫出另外一種實(shí)驗(yàn)室制取H的化學(xué)方程式(4)D溶液與Pb(NO)溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。將等體積的D溶液與Pb(NO)3232溶液混合，若D的濃度為1×10—2mo1/L，則生成沉淀所需Pb(NO)溶液的最小濃度32為。9、（09四川）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、12

122022-4-25H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的電子式為_(kāi)__________。（2）J的沸點(diǎn)比硒化氫（HSe）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。2（3）寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。（4）寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。（5）上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。10、（08四川）下圖中A～J均代表無(wú)機(jī)物或其水溶液，其中B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體，J是磁性材料。根據(jù)圖示回答問(wèn)題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A，E，I；（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式是；反應(yīng)②的化學(xué)方程式是；（3）J與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是；反應(yīng)后的溶液與反應(yīng)的化學(xué)方程式是。11、（07四川）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。13

132022-4-25請(qǐng)?zhí)顚懴聛?lái)空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第周期第族。（2）在反應(yīng)⑦中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（3）在反應(yīng)②、③、⑥、⑨中，既屬于化合反應(yīng)又屬于非氧化還原反應(yīng)的是（填寫序號(hào)）（4）反應(yīng)④的離子方程式是：（5）將化合物D與KNO、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑KFeO（高鐵酸鉀），同時(shí)324還生成KNO和HO。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2212、(06江蘇)下圖是部分短周期元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的HO2已略去），已知：（a）A、B、C、D是非金屬單質(zhì)，其中B、C、D在常溫常壓下是氣體。（b）反應(yīng)①、②是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)。（c）化合物E是形成酸雨的污染物之一，化合物K是常用的氮肥。（d）化合物L(fēng)具有漂白性，可由Cl與NaOH溶液反應(yīng)而制得。（e）化合物J由兩種元素組成，其相對(duì)分子2質(zhì)量為32。請(qǐng)按要求填空：（1）反應(yīng)③的化學(xué)方程式。（2）C的結(jié)構(gòu)式；H的化學(xué)式。（3）L的溶液與化合物E反應(yīng)的離子方程式。（4）化合物J的化學(xué)式。13、（05天津）A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實(shí)驗(yàn)步驟和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：14

142022-4-25請(qǐng)回答：（1）寫出A、B和C的化學(xué)式：A，B，C。（2）依次寫出A→D和D→E（E中含有某＋5價(jià)元素的含氧酸根離子）的離子方程式：，。（3）寫出將SO氣體通入K溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2（4）寫出由F→H的化學(xué)方程式：。14、（05江蘇）下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O、D為C1、E為Fe單質(zhì)，22其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫出有關(guān)物質(zhì)的名稱或化學(xué)式：B，F(xiàn)，H。（2）指出MnO在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng)①中是劑，反應(yīng)②中是劑。2（3）若反應(yīng)①是在加熱條件下進(jìn)行，則A是；若反應(yīng)①是在常溫條件下進(jìn)行，則A是。（4）寫出B與MnO共熱獲得D的化學(xué)方程式。215、（98全國(guó)）下圖分別代表有關(guān)反應(yīng)中的一種物質(zhì)，請(qǐng)?zhí)钕乱韵驴瞻?。?）①、③、④的化學(xué)式分別是、、。15

152022-4-25（2）⑧與⑨反應(yīng)的化學(xué)方程式是。三：實(shí)驗(yàn)推斷題例題11（09全國(guó)）現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有K+、Ag+、Ca2+、Ba2+、Fe2+、Al3+，陰離子有Cl－、OH－、CHCOO－、NO－、SO2－、CO2－，現(xiàn)將它們分別配成0.1mol/L的溶液，3343進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；②向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；③向D溶液中滴加Ba(NO)溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；32④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是;(2)E溶液是,判斷依據(jù)是(3)寫出下列四種化合物的化學(xué)式:A、C、D、F.例題12（2009山東高考）孔雀石主要含Cu(OH)CO,還含少量Fe、Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為223原料制備CuSO·5HO及CaCO，步驟如下：423請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑①為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的最佳試劑為（填代號(hào)）。a.KMnOb.(NH)Sc.HOd.KSCN44222（2）由溶液C獲得CuSO·5HO，需要經(jīng)過(guò)加熱蒸發(fā)，。過(guò)濾等操作。除燒杯、漏斗外，過(guò)42濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO時(shí)，應(yīng)向CaCl溶液中選通入（或先加入）（填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有32氨氣逸出、應(yīng)選用下列裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng)，直到。16

162022-4-25用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用滴定管（填“酸式”或“堿式”）。417