河南省商丘名校聯(lián)盟2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學Word版含解析

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2022-2023學年高二上學期期中聯(lián)考化學試題（考試時間：90分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質量：H-1C-12O-16N-14Na-23Mg-24一、選擇題（本大題共16小題，每小題3分，共48分。每個小題只有一個選項符合題意）l．工業(yè)上制備金屬鉀的反應為，該反應為吸熱反應，反應溫度通常為。相關數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法錯誤的是（）物質熔點/沸點/97.888363.7774801.014137701500A．比K活潑B．該反應的C．該反應的D．該條件下2．常溫下，下列電解質在水中電離的電離方程式正確的是（）A．B．C．D．3．，水的電離達到平衡：，下列敘述正確的是（）A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，降低B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，增大，不變C．向水中加入少量固體，平衡逆向移動，降低D．將水加熱，增大，不變4．下列實驗操作正確的是（）

1A．選用圖1滴定管量取溶液B．如圖2所示，記錄滴定終點讀數(shù)為C．中和滴定時，選用圖1滴定管盛裝標準溶液D．可用圖3裝置進行溶液滴定未知濃度的溶液實驗5．下列圖示與對應的敘述相符的是（）A．溫度對平衡的影響B(tài)．反應開始后，注射器活塞向右移，該反應為放熱反應C．中和熱的測定D．研究不同金屬離子對過氧化氫分解速率的影響6．常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是（）A．的溶液中：B．的溶液中：C．使酚酞變紅色的溶液：D．由水電離的的溶液中：

27．在一密閉容器中，發(fā)生某反應，反應達到平衡后，該反應的平衡常數(shù)表達式為，下列說法正確的是（）A．僅升高溫度，的濃度增大，則該反應的B．增大體積減小壓強，的物質的量濃度減小C．當混合氣體的質量不再改變時，該反應達到平衡D．該反應的化學方程式為8．為探究濃度對化學平衡的影響，某同學進行如下實驗。下列說法不正確的是（）A．該實驗通過觀察顏色變化來判斷生成物濃度的變化B．觀察到現(xiàn)象a比現(xiàn)象b中紅色更深，即可證明增加反應物濃度，平衡正向移動C．進行Ⅱ、Ⅲ對比實驗的主要目的是防止由于溶液體積變化引起各離子濃度變化而干擾實驗結論得出D．若Ⅰ中加入溶液的體積改為也可以達到實驗目的9．某溫度下在容積為的密閉容器中，發(fā)生反應；，當充入和，經(jīng)達到平衡時生成了。下列說法正確的是（）①升高溫度，同時增大反應物和生成物活化分子百分數(shù)，同等程度增大了正逆反應速率②以Y的濃度變化表示的反應速率為③在其它條件不變的情況下，增加，則X和Y的轉化率均提高④增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小，則平衡向正反應方向移動⑤再向容器中通入和，達到平衡時，X、Y的轉化率均增大A．①⑤B．⑤C．②③④D．④⑤10．有可逆反應：。

3已知在時反應都達到平衡，如果時都只改變了一個反應條件，則下列對時改變條件的判斷正確的是（）A．降低溫度、增大壓強、減小反應物濃度、使用催化劑B．使用催化劑、增大壓強、增大反應物濃度、升高溫度C．增大反應物濃度、使用催化劑、減小壓強、升高溫度D．升高溫度、減小壓強、增大反應物濃度、使用催化劑11．已知；有相同容積的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入，相同溫度下分別達到平衡。欲使甲中的平衡濃度大于乙中的平衡濃度，應采取的措施是（）A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入，乙不改變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加，乙增加12．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)與在作用下可生成無害氣體，該反應的反應歷程分為兩步，如圖所示。下列說法不正確的是（）A．反應①、②均是氧化還原反應B．使反應的活化能降低，是中間產(chǎn)物C．總反應的化學反應速率由反應①決定D．若反應在恒容密閉容器中進行，溫度越高，反應速率一定越快13．一定溫度下，反應在密閉容器中達到平衡時，測得。相同溫度下，按下列4組初始濃度進行實驗，反應最可能逆向進行的是（）（注：）選項ABCD

41.000.220.440.111.000.220.440.441.001.564.001.56A．AB．BC．CD．D14．已知，平衡常數(shù)為K。在含少量的溶液中，分解反應過程為：ⅰ．平衡常數(shù)為ⅱ．平衡常數(shù)為下列說法正確的是（）A．是分解反應的催化劑B．欲分解，至少需要提供的熱量C．若生成，則反應ⅱ轉移電子的物質的量為D．15．某溫度下，相同體積、相同的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時，變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（）A．a(chǎn)點導電能力比b點強B．b點的值大于c點C．與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積D．a(chǎn)、c兩點的相等16．已知，，鍵、鍵和鍵的鍵能分別為436、462和495，則b為（）A．B．C．D．二、非選擇題（共52分）

517．（6分）生物天然氣是一種廉價的生物質能，它是由秸稈、雜草等廢棄物經(jīng)微生物發(fā)酵后產(chǎn)生的，其主要成分為，甲烷燃燒時的能量變化如圖所示。（1）下列說法正確的是______________（填序號）。A．該反應的熱化學方程式為B．甲烷完全燃燒時化學能全部轉化為熱能C．為充分利用甲烷，通入的空氣越多越好（2）若水蒸氣轉化為液態(tài)水放熱，則表示燃燒熱的熱化學方程式為______________。（3）用催化還原，可消除氮氧化物的污染。已知：①②若將還原為，整個過程中放出的熱量為，則______________。18．（12分）在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時：①混合氣體的壓強；2混合氣體的密度；③混合氣體的總物質的量；④混合氣體的平均湘對分子質量；⑤混合氣體的顏色；⑥各反應物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比；⑦某種氣體的百分含量（1）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。（填標號，下同）（2）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。（3）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。（4）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。（5）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。（6）能說明達到平衡狀態(tài)的是______________。19．（9分）氨、甲烷都是重要的氫化物，按要求回答下列問題：

6（1）和反應生成和的往往難以直接測量，從產(chǎn)物穩(wěn)定性看，其主要原因是____________________________。已知：反應生成的，和完全反應生成的，燃燒生成的，若有氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為______________。（2）甲烷與水蒸氣通入聚焦太陽能反應器，發(fā)生反應，該反應為吸熱反應。已知在三種不同條件（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）下，氫氣的產(chǎn)量隨時間的變化如圖1所示。①在0～20小時內(nèi)，甲烷的反應速率和從大到小的順序為______________。②將甲烷和水蒸氣充入恒容的密閉容器中，某條件下反應達到平衡，測得氫氣的物質的量濃度為，則該條件下此反應的平衡常數(shù)______________，甲烷的轉化率為______________。③氫氣的百分含量與體系總壓強（P）、溫度（T）的關系如圖2所示。平衡狀態(tài)由A變到B時，對應的平衡常數(shù)：______________（填“>”、“<”或“=”）。20．（14分）按要求填空。（1）已知室溫時，某一元酸在水中有0.1%發(fā)生電離，回答下列問題：①該溶液中______________。②的電離平衡常數(shù)______________。③由電離出的約為水電離出的的______________倍。（2）部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸電離平衡常數(shù)（）

7按要求回答下列問題：①的酸性由強到弱的順序為______________。②同濃度的結合的能力由強到弱的順序為______________。③運用上述電離常數(shù)及物質的特性寫出下列反應的離子方程式?。芤褐型ㄈ脒^量____________________________。ⅱ．過量通入溶液中____________________________。（3）已知的氫氟酸中存在電離平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是______________（填標號）。①加少量燒堿②通入少量氣體③通入少量氣體④加水21．（11分）研究氮氧化物的還原處理方法是環(huán)保領域的主要方向之一?；卮鹣铝袉栴}：（1）還原的反應機理及相對能量如上圖（表示過渡態(tài)）：①反應過程中速率最慢步驟的熱化學方程式為______________，活化能最小______________②為提高的平衡轉化率可采用的措施為______________（填標號）。A．升高溫度B．增大壓強C．增大濃度D．使用催化劑（2）用還原的反應為。為研究和的起始投料比對平衡轉化率的影響，分別在不同溫度下，向三個體積均為的剛性密閉容器中加入一定量和發(fā)生反應，實驗結果如圖。

8①反應溫度從大到小的關系為______________。②溫度下，充入分別為、，容器內(nèi)的壓強為，反應進行到時達平衡，內(nèi)的平均反應速率為____________________________該反應的平衡常數(shù)______________（寫出計算表達式，以分壓表示的平衡常數(shù)為，分壓=總壓×物質的量分數(shù)）。③該反應的正反應速率方程可表示為，下測得有關數(shù)據(jù)如下表：111421則______________、______________。2022-2023學年上期期中聯(lián)考高二化學參考答案1．A【解析】K的活潑性大于。2．D【解析】弱酸部分電離用“”符號；為二元弱酸分步電離；為強電解質用“”符號。3．B【解析】A項增大；C項增大；D項增大。4．A【解析】B項讀數(shù)為；圖為酸式滴定管，不能盛放溶液C項錯誤；

9溶液具有氧化性會使乳膠管老化，應選酸式滴定管盛放溶液。5．D【解析】A項溫度高平衡向二氧化氮方向移動，顏色深，B項活塞右移也與的生成有關；C項缺少玻璃攪拌器。6．D【解析】和不能大量共存，A錯誤；的溶液顯酸性，不能大量存在，B錯誤；使酚酞變紅的溶液顯堿性，不能大量存在，C錯誤；由水電離的的溶液可能呈強酸性，也可能呈強堿性，強堿性條件下不能大量存在，但強酸性條件下能大量共存，D正確。7．B【解析】由表達式可知反應為。升溫增大平衡逆向移動，；增大體積減小壓強，平衡逆向移動，增大減小反應物和生成物都是氣體，在整個過程中氣體的質量一直不變。8．D【解析】若Ⅰ中加入溶液的體積改為，氯化鐵溶液過量，不僅有濃度問題，還有反應物的用量問題，故D錯誤。9．B【解析】①可逆反應速率增大程度不一樣；②，；③減小，增大；④增大壓強正、逆反應速率均增大，⑤相當于增大壓強平衡正逆，均增大。10．D【解析】時刻，v（正）瞬間增大，時刻達到平衡時，v（正）大于時刻平衡狀態(tài)，降低溫度，v（正）減小，A錯誤；時刻，v（逆）瞬間減小，增大壓強或使用催化劑，v（逆）瞬間增大，而減小壓強，v（逆）減小，故B、C均錯誤，D正確。11．C【解析】開始時甲、乙兩平衡等效，A項變條件相同，的平衡濃度相同；B項甲中加入對平衡無影響，的平衡濃度相同；C項甲中平衡濃度增大；D項前面的系數(shù)相等，加入、對平衡的影響等效，的平衡濃度相同。12．D

10【解析】反應①、②的反應方程式分別為、均有元素化合價變化，故都屬于氧化還原反應，A項正確；是催化劑，使反應的活化能降低，而是中間產(chǎn)物，B項正確；總反應的化學反應速率是由基元反應中速率最慢的反應決定的，C項正確；溫度過高，可能破壞催化劑的活性而使反應速率減慢，D項錯誤。13．C【解析】題目中缺少，則無法計算K，則不能通過Q與K的關系判斷平衡進行的方向，但可比較4個選項中Q的大小關系，Q越大，則最可能逆向移動。，，，，最大，故選C項。14．D【解析】是中間產(chǎn)物，分解是一個放熱過程，未注明狀態(tài)，由蓋斯定律，方程式相加k值相乘。15．D【解析】選項A，根據(jù)圖示可知，a點對應的曲線為溶液稀釋曲線，b、c點對應的曲線為氨水的稀釋曲線，a點溶液中離子濃度小于b點溶液中離子濃度，a點導電能力更弱；選項B，值只與溫度有關，b、c兩點值相等；選項C，的物質的量大于，稀釋過程中溶質總量不變，所以c點消耗鹽酸多；選項D，a、c兩點溶液相等，則相等。16．C【解析】①②根據(jù)蓋斯定律。由②①得：；而，即，解得，C項正確。17．【答案】（6分）（1）A（2分）

11（2）（2分）（3）（2分）【解析】（1）由圖可知，A項正確；甲烷燃燒過程中化學能大部分轉化為熱能，少部分轉化為光能等，B項錯誤；過量的空氣會帶走部分熱量，導致熱效率降低，C項錯誤。（2）水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱，故水蒸氣轉化成液態(tài)水放出熱量，則有①，由圖知完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量為，則有，根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②可得（3）根據(jù)蓋斯定律，由①+②得，已知將還原為的整個過程中放出的熱量為，即，則。18．【答案】（12分）（1）①③④⑦（2分）（2）⑤⑦（2分）（3）①③④⑤⑦（2分）（4）①②③④⑦（2分）（5）①②③（2分）（6）②④⑦（2分）19．【答案】（9分）（1）容易被氧氣氧化生成二氧化氮，無法控制產(chǎn)物，所以難以直接測量（1分）（2分）（2）①（1分）②0.27（2分）50%（2分）③<（1分）20．【答案】（14分）（1）①（2分）②（2分）③（2分）（2）①（1分）

12②（1分）③?。?分）ⅱ．（2分）（3）②④（2分）21．【答案】（11分）（1）①（2分）260（1分）②B（1分）（2）①（1分）②（，2分，其他合理答案也給分）或（2分，其他合理答案也給分）③21（各1分，共2分）