必刷卷03-2022年高考化學(xué)考前信息必刷卷（廣東專(zhuān)用）（解析版）

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絕密＊啟用前2022年高考化學(xué)考前信息必刷卷03廣東專(zhuān)用本卷滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)址：HlC12016Na23S32Cl35.5Fe56Co59Ba137一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“化學(xué)，讓生活更美好”。下列生產(chǎn)活動(dòng)沒(méi)有涉及化學(xué)變化的是A.研發(fā)可降解塑料，減少“白色污染”B.合成藥物，讓人類(lèi)更健康C.汽車(chē)尾氣凈化，讓環(huán)境更宜居D.風(fēng)力發(fā)電，讓能源更清潔【答案】D【解析】A.塑料在降解的過(guò)程中要發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B.合成藥物主要涉及有機(jī)合成，有化學(xué)反應(yīng)，故B不選；c.汽車(chē)尾氣凈化，是在催化劑的作用下將尾氣中的CO、氮氧化物轉(zhuǎn)化為沁和CO2,有化學(xué)反應(yīng)，故C不選；D.風(fēng)力發(fā)屯是將風(fēng)能轉(zhuǎn)為電能，沒(méi)有化學(xué)反應(yīng)，故D符合題意。答案選D。2.下列說(shuō)法不正確的是A.純堿可作化工原料，也是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑B.硝酸是一種重要的化工原料，可用來(lái)制造化肥、染料、炸藥等C.NaCIO溶液有消毒作用，加入適量醋酸可以增強(qiáng)其消毒作用D.貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩健敬鸢浮緼【解析】A.純堿堿性較強(qiáng)，可能造成食道損傷，不能治療肖酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；B.硝酸可制造硝態(tài)氮肥，可生產(chǎn)亞硝酸鹽，亞硝酸鹽做還原劑與若色染料反應(yīng)對(duì)布料染色，可制TNT等炸藥，B正確；C.NaCIO溶液消毒原因是CIO水解產(chǎn)生的HCIO具有強(qiáng)氧化性，加適儂醋酸可增大HCIO濃度，從而增強(qiáng)消毒性，C止確；D氫氣是氣體，不便千儲(chǔ)存、運(yùn)輸，貯氫合金的發(fā)現(xiàn)和應(yīng)用，開(kāi)辟了氫氣貯存、運(yùn)輸?shù)男峦緩剑珼正確。答案選A。3.“玉兔”號(hào)月球巡視器白天用三結(jié)碑化稼太陽(yáng)能電池板收栠能量，夜晚用放射性同位素元素懷(;!8Pu)“核電池“釋放能痲。有關(guān)說(shuō)法正確的是A.匯Pu的質(zhì)量數(shù)為144B.眒化銖屬于金屬材料

1C.“玉兔”號(hào)白天用太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能D.“核電池”是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)提供電能【答案】C【解析】A.~i8Pu的質(zhì)砒數(shù)為238,A錯(cuò)誤；B.珅化稼屈丁半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C.“玉兔”號(hào)月球巡視器臼天用三結(jié)珅化銖太陽(yáng)能電池板收織能界即太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為屯能，C正確；D．核電池又叫“放射性同位索電池”，它是通過(guò)半導(dǎo)體換能器將同位索在哀變過(guò)程中不斷地放出具有熱能的射線的熱能轉(zhuǎn)變?yōu)橥湍芏圃於桑珼錯(cuò)誤；答案選C。4.下列有關(guān)氯及其化合物的性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用不相符的是選項(xiàng)性質(zhì)實(shí)際應(yīng)用ACh是黃綠色氣體工業(yè)上用氯氣和氫氣制造鹽酸BHCI具有強(qiáng)酸性鹽酸用千生產(chǎn)潔廁劑C次氯酸鹽具有氧化性漂白粉漂白織物D熔融NaCl可導(dǎo)電電解熔融NaCl制備N(xiāo)a【答案】A【解析】A.Cl2是黃綠色氣體屈千物理性質(zhì)，工業(yè)上用氯氣和氫氣制造鹽酸是利用氯氣具有強(qiáng)氧化性，屈于化學(xué)性質(zhì)，性質(zhì)與實(shí)際應(yīng)用小相符，故A選；B.HCI是強(qiáng)酸，具有強(qiáng)酸性，可用鹽酸用于牛產(chǎn)潔廁劑，消除難溶物，故B不選；C.次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能氧化有機(jī)色素，所以可以漂白粉漂白織物，故C不選；D.熔融NaCl可電離出鈉離子和氯離子曲導(dǎo)電，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉生成氯氣和金屈鈉，故D不選；故選：A。5.甲、乙兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是f『甲：［／滬乙：VOHA.甲的分子式為CsH1o02B.甲和乙互為同分異構(gòu)體C.甲和乙互為同系物D.乙能發(fā)生酷化反應(yīng)【答案】D【解析】A.甲分子中含有8個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、2個(gè)氧原子，對(duì)應(yīng)分子式為C8比02,A錯(cuò)誤；B.甲中含有8個(gè)碳原子，乙中含有7個(gè)碳原子，不可能互為同分異構(gòu)休，B錯(cuò)誤；C.甲屈千酕類(lèi)有機(jī)物，乙屈千狻酸類(lèi)有機(jī)物，所含官能團(tuán)不同，故不屈千同系物，C鉆誤；D.乙中含有狻基，能與脛基發(fā)生酕化反應(yīng)，D正確；

2故答案選D。6.辛勤勞動(dòng)才能創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A社區(qū)服務(wù)：回收舊衣物并進(jìn)行分類(lèi)棉、麻和絲主要成分均為纖維素B家務(wù)勞動(dòng)：用熱的純堿溶液去除餐具的油污碳酸鈉溶液顯堿性C校內(nèi)勞動(dòng)：用稀硝酸處理做過(guò)銀銳反應(yīng)的試管硝酸具有強(qiáng)氧化性D學(xué)農(nóng)活動(dòng)：利用豆科植物作綠肥進(jìn)行施肥豆科植物可實(shí)現(xiàn)自然固氮【答案】A【解析】A.棉、麻的主婓成分為纖維素，絲的主要成分是蛋白質(zhì)，勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)不相符，故A符合題意；B.碳酸鈉水解顯堿性，即CO:－＋比o~＝之Hco;+OH-'HCO產(chǎn)比o~＝之比co社OH-,可除去油污，且水解為吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，因此可用熱的純堿浴液洗滌徑具k的油污，勞動(dòng)與所視及的化學(xué)知識(shí)相符，故B不符合題意；C.稀硝酸和Ag反應(yīng)生成硝酸銀、NO和水，即3Ag+4HN03=3AgN03+NOj+2H心，該反應(yīng)中N元素化合價(jià)山＋5價(jià)得電子降低到＋2價(jià)，被還原，HNO汁乍氧化劑，具有強(qiáng)氧化性，勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)相符，故C不符合題意；D.豆科柏物與根瘤蔭共牛，根瘤菌能夠固氮，即將空氣巾的氮?dú)馔ㄟ^(guò)牛物化學(xué)過(guò)程轉(zhuǎn)化為含氮化合物，提高土壤中氮肥的含景，勞動(dòng)與所涉及的化學(xué)知識(shí)相符，故D不符合題意；答案為A。7.（河南省重點(diǎn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期模擬調(diào)研（一））用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCID.~,-'8皿』(!i,I'＼fl裝置l．』累一－,I生石灰兀＼II』[|個(gè)I'臼ij汜{1}．趾怠乙醇已乏已已中目|除去Na2C03制取并收集一定岱I將乙醇氧化為乙酵快速制備少岱NH3的中的NaHCO3Cl2【答案】D

3【解析】A.收栠NH3時(shí)不能塞住試管口，故A錯(cuò)誤；B.通過(guò)加熱使NaHC03分解，加熱可除去Na2C03中的NaHC03,加熱較多固體時(shí)應(yīng)在玵堪中進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；C.收集氯氣應(yīng)采用卜．排空氣法，故C錯(cuò)誤；D.在銅作催化劑的條件下加熱，乙醇和氧氣發(fā)生催化氧化生成乙酕，故D正確；選D。8.常溫下，滴有兩滴酚猷溶液的Na2C03溶液中存在CO;-＋比O.:=HCO;+OH-平衡，溶液呈紅色，下列說(shuō)法不正確的是C(Hco;)·c(Off)A稀釋溶液增大c(Co;-)-c(H勹B.通入CO2,或者加入少械氯化鐵溶液，溶液pH均減小C.升高溫度，紅色變深，平衡常數(shù)增大c(HCO;)D．加入NaOH固體，減小c(CO勺【答案】Ac(HCO;)xc(Off)【解析】A.稀釋浴液，水解平衡常數(shù)Kll=不變，而浴液的堿性變?nèi)酰碿(W)增人，故c(CO;)c(HC03)xc(Off)變小，故A錯(cuò)誤；c(Co;-)xc(W)B.通入CO2,或者加入少量氯化按溶液，均能消耗掉氫氧根，導(dǎo)致c(OH)減小，c(H+)增大，故溶液pH減小，故B止確；C.鹽類(lèi)水解吸熱，故升高溫度，水解平衡右移，水解平衡常數(shù)增大，且溶液中c(OH)增大，故紅色變深，故C正確；c(HCO;)xc(OH)c(HCO;)D.加入氫氧化鈉固體，增大了c(OR)，而水解平衡常數(shù)K1i=不變，故減小，故c(CO;)c(CO切D正確；故選A。9.我國(guó)科學(xué)家在Li-CO2電池的研究上取得重大科研成果，設(shè)計(jì)分別以金屬Li及碳納米管復(fù)合Li2CO汁故電池的電極，其放電時(shí)電池反應(yīng)為3C02+4Li=2L2C03+C。該電池放電時(shí)A.Li電極發(fā)生還原反應(yīng)B.Li十在電解質(zhì)中移向負(fù)極。C.CO2在正極上得到電子D．電流由Li電極經(jīng)外電路流向石墨復(fù)合LizC03電極【答案】C

4【解析】根據(jù)放電時(shí)電池反應(yīng)為3C02+4Li=2L2C03+C,可知Li失去電千，為負(fù)極；CO2在正極上發(fā)生得電子的反應(yīng)。A.由屯池反應(yīng)可知，Li電極為負(fù)極，石墨復(fù)合Li2co3屯極為正極，匕電極反應(yīng)式為L(zhǎng)i-e·=Li十，發(fā)生氧化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.電池放電時(shí)，電解質(zhì)中陽(yáng)離子移向正極，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳納米管復(fù)合壓C03電極反應(yīng)式為3C02+4L廣＋4e·=2Li2C01+C,C項(xiàng)正確；D.電流山碳納米管復(fù)合壓C03電極經(jīng)外電路流向Li電極，D項(xiàng)錯(cuò)誤。故選C。10.價(jià)類(lèi)二維圖是學(xué)習(xí)元素及其化合物知識(shí)的重要模型，且體現(xiàn)了化學(xué)變化之美。下圖為氯元素的價(jià)類(lèi)二維圖。下列說(shuō)法正確的是化合價(jià)：土，十土'+，千十＇;+1+,r+,?'：，艾＇，今1+,++，i'，戲主++++754lOl『1『-－______-----------____________----------------------------------___------------______--------______------------______--------------______------------______--------------------------..上c--II-d-令，令b-___I't...'+1LIIa-------T'-物質(zhì)分類(lèi)氫化物單質(zhì)氧化物酸鹽A.a的形成過(guò)程：H·+.9.1:-~?[:￠,1:J-B.a與d,a與f在酸性情況下反應(yīng)，均可以得到bC.工業(yè)上可利用陰離子交換膜電解飽和e溶液制備燒堿D.C的水溶液能夠殺菌消毒，為一種新型絮凝劑【答案】B【解析】根據(jù)價(jià)類(lèi)二維圖1-1」知：b、C、d分別Cl2、Cl02、HCIO,a、e、d可以為HCI、NaCl、NaCI030A.由分析可知a為HCI,為共價(jià)化合物，其形成過(guò)程為：H·十心..1:-H:C}:,A鉛誤；8.根據(jù)氧化還原反應(yīng)歸中規(guī)律，a與d,HCI與HCIO,a與f,HCI與NaCI03在酸性情況下發(fā)生歸中反應(yīng)，均可以得到C,B正確C.氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜可將陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉和陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣隔離，避免二者發(fā)生反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.C為CI02,用作為一種新型自來(lái)水消群劑，原因是它的殺菌、消擊的能力強(qiáng)，D錯(cuò)誤；故選B"ll.沁為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.1LO.Imol/L乙醇溶液中O—H鍵的鍵數(shù)為O.lNAB.2gD產(chǎn)0中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)均為NAC.IO1nLl8mol/L的濃硫酸與足噩的鎂反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)等于0.36NAD.1L1mol/LFe2(SO心溶液中含有陽(yáng)離子數(shù)目大于2NA

5【答案】D【解析】A.除乙醇分子中含有H-0鍵外，溶劑H心分子之間也存在H-0鍵，囚此該溶液中含有的O—H鍵的鍵數(shù)大于0.INA,A錯(cuò)誤；B.D產(chǎn)0的相對(duì)分子質(zhì)扯是20,其中含有10個(gè)質(zhì)了、10個(gè)電子，2gD嚴(yán)0的物質(zhì)的址是0.1mol,其中含有的版子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為N,＼，廟擻數(shù)為2NA,B錯(cuò)誤；C.IOmLI8mol/L的濃硫酸中含有H2S04的物質(zhì)的址是n(H1S04)=l8mo!/Lx0.01L=0.18mo!,開(kāi)始時(shí)濃硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSQ4、S02、H心，后隨右反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度變小，稀硫酸與Mg反應(yīng)產(chǎn)生MgSQ4和H2。若這些硫酸完全反應(yīng)變?yōu)镸gS04,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2x0.I8mol=0.36mol,但由千有一部分轉(zhuǎn)化為S02氣體，因此反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的旦小千0.36mol,故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目小千0.36NA,C錯(cuò)誤；D.lLImo!/LFe2(SO心溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的笠為n[Fe2(SO心］＝lmo!/LXlL=lmol,其電離產(chǎn)牛2molFe3+，在溶液中Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)3和H"T,每有1個(gè)Fe3＋水解，會(huì)產(chǎn)生3個(gè)H十，故該溶液中含有陽(yáng)離了的物質(zhì)的址大千2mo!,則含有的陽(yáng)離了數(shù)目人-f2NA,D正確；故合理選項(xiàng)是D。12.利用實(shí)驗(yàn)器材（規(guī)格和數(shù)量不限，省略?shī)A持裝置），能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的有幾項(xiàng)實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)。謚筒、溫度計(jì)、燒杯、碎紙條、蓋板中和熱的測(cè)定@燒杯、分液漏斗用飽和Na2C03溶液除去乙酸乙酕中的乙酸和乙醇@蜇筒、玻璃捧、燒杯、lOOrnL容量瓶用濃鹽酸配制lOOmLO.lmol-L-1的稀鹽酸溶液蒸ti燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、直形冷凝管、錐形@分離甲醇和甘油的混合物瓶、牛角管、石棉網(wǎng)@玵禍、酒精燈、玻璃棒、泥三角、三腳架從食鹽水中得到NaCl晶體A.2項(xiàng)B.3項(xiàng)c.4項(xiàng)D.5項(xiàng)【答案】A【解析】O缺少環(huán)形玻朗攪拌棒；＠缺少膠頭滴管；＠蒸發(fā)結(jié)品不用玵禍而用蒸發(fā)皿，只有＠、＠能夠完成，故A正確故選A。13.（陜西省漢中市2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期教學(xué)質(zhì)址第一次檢測(cè)）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18,X砐外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，W與X位千同一主族。下列說(shuō)法不正確的是A.X、W都能與Y形成離子化合物B.W的簡(jiǎn)單陰離子能促進(jìn)水電離

6C.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W>Z【答案】C【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大短周期主族元素，X最外層電子數(shù)是次外層屯子數(shù)的3倍，則X為0元素，Z的單質(zhì)晶體是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，則Z為Si元素，W與X位千同一主族，則W為S元素，又它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為18,可知Y的最外層電子數(shù)為18-6-6-4=2,則Y為Be元素，據(jù)此分析解答。A.y為Be,是金屈元素，可以與O、S形成離子化合物，A正確；B.W為S，其簡(jiǎn)單陰離子S2會(huì)水解，進(jìn)而促進(jìn)水的屯島，B正確；C.同周期元素，原子半徑從左至右依次減小，同主族元系自上而下原子半徑依次增大，囚此原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Be)>r(O),C錯(cuò)誤；D.非金屈性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性S>Si,則酸性H2S04>H心03,D正確；答案選C。14.2021年為我國(guó)實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和關(guān)鍵的一年，CO2綜合利用的技術(shù)不斷創(chuàng)新。某實(shí)驗(yàn)小組研究CO2和CH4反應(yīng)得到合成氣的原理為：CO2(g)+CH4(g)亡立CO(g)+2H2(g)。向體積為lL的密閉容器中充入lmolC兒和lmolCO?，反應(yīng)過(guò)程中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。0,,＂徇軋化W欠807060?·.......?/?.so,.40~Pp1:3仁0芍00750100012501500溫度／七A.該反應(yīng)的Lllip1c.ll00°C時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為12.96D.反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再充入lmolC凡和lmolCO2,此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)增大【答案】C【解析】A.由題干圖示可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，故該反應(yīng)的b.H>O,A錯(cuò)誤；B.由題干圖示可知，溫度相同時(shí)，m壓強(qiáng)下CO2的轉(zhuǎn)化率更大，結(jié)合反應(yīng)力程式CO2(g)+CH4(g)~2CO(g)+2H2(g)可知，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率減小，故壓強(qiáng)：P產(chǎn)P1,B錯(cuò)誤；

7CO2(g)+CH4(g)~2CO(g)+2H2(g)起始濃度(mol/L)llO0C.II00°C時(shí)，根據(jù)三段式分析可知，，該反應(yīng)的平轉(zhuǎn)化濃度(mol/L)0.60.61.21.2平衡濃度(mol/L)0.40.4l.21.2c2(CO)c嘰）1.22?1.22衡常數(shù)jJ丿K===12.96,C正確；c(C02)c(CH4)0.4?0.4D.反應(yīng)達(dá)到平衡后在容器內(nèi)再允入lmolCH4和lmolCO2,相當(dāng)千對(duì)容器增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，故此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，D錯(cuò)誤；故答案為：C。15.下列離子方程式正確的是A.向澄清石灰水中加入少蘭NaHC03溶液：Ca2++20H飛2Hco;=CaC03..J,.+2H20+co了8.漂白粉溶液中通入過(guò)攬CO2:CIO-+Hp+CO2=HCIO+HCO;C.Fe2(SO心溶液與Cu粉混合：Fe3++Cu=Cu2++Fe2+D.Na202與水混合：20;-+2Hp=40H-+02個(gè)【答案】B【解析】A.向澄消石灰水中加入少址NaHC03溶液，溶液中OH一無(wú)法反應(yīng)完，即參加反應(yīng)的Ca2+、OH計(jì)酰數(shù)之比個(gè)等千其組成比，Ca2++Off+HCO;=CaC03-!,+Hp,故A錯(cuò)誤；B.漂白粉溶液中迪入過(guò)址二氧化碳，生成碳酸氫鈣和次氯酸Clo-+H20+CO2=HCIO+HCO;，故B正確；C.電荷不守恒，F(xiàn)e2(SO心溶液與Cu粉混合：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，故C錯(cuò)誤；D.Na心不能改寫(xiě)離了形式，Na202與水混合：2Na202+2H20=4Na?+40H-+02t,故D錯(cuò)誤；故選B。16.一種利用微生物或經(jīng)基自由基(·OH)將苯酚轉(zhuǎn)化為CO2和比0的原電池--電解池組合裝置如圖所示，已知電極均為惰性電極，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是abcd`GCH\h§煤賀§千－I．．一．．．．．質(zhì)027,`MNaN0ccr2.,'微生物……-·子六-,'-----牽..)I...一令吻畸令--·換','c溶液八g-------．膜個(gè),(0H、','02r｀丿3f商苯濃酚l度廢含水Na2S04溶液A.a、b極所在為原電池，c、d極所在為電解池B.b極區(qū)溶液一段時(shí)間后pH變小C.d極電極反應(yīng)為比0-e-=H飛OH

8D.每轉(zhuǎn)移2.8mole·,該組合裝置產(chǎn)生CO213.44L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）【答案】D【解析】a極發(fā)生還原反應(yīng)，Cr20干＋6e·+7H心＝2Cr(OH)3+80H·,該電極為原電池正極，b極苯酚失電子被氧化為CO2,電極反應(yīng)式為C出`s0H-28e·+1l比0氣汒0汁＋28H十，該電極為原電池負(fù)極；c極為電解池陰極，電極反應(yīng)為2H++2e·=H寸，d極為電解池陽(yáng)極，電極反應(yīng)為H20-e·=H十廿OH，羚基自由基(?OH)進(jìn)步氧化苯酚，方程式為c6比OH+28?0H=6co葉＋17H心，據(jù)此答題。A.根據(jù)以上分析可知，a、b極所在為原屯池，C、d極所在為電解池，故A正確；B.b極苯酚失電子被氧化為CO2,電極反應(yīng)式為c6壓OH-28e·+llH20=6CO汁＋28H十，則b電極附近pH變小，故B正確；C.心側(cè)裝笸為電解裝笸，d是陽(yáng)極，結(jié)合圖示，電極反應(yīng)中產(chǎn)牛脛基自由基(?OH)和H十，電極反應(yīng)式為比0-e·=?OH+H十，故C正確；D.b電極上電極反應(yīng)式為c6比OH-28e·+1lH心＝6CO汁＋28H十，轉(zhuǎn)移2.8mole時(shí)，產(chǎn)生0.6molCO2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成CO2體積為V=nVm=0.6molx22.4Umol=l3.44L,涇基自山基對(duì)有機(jī)物有極強(qiáng)的氧化能力，d電極上高濃度含苯酚廢水被氧化也生成CO2,苯酚被氧化的化學(xué)方程式為：C小心H+28?0H=6CO訂＋17H心，該組合裝置產(chǎn)生CO2大于13.44L，故D錯(cuò)誤；故選：D。二、非選擇題：共56分。第17-19題為必考題，考生都必須作答。第20~21題為選考題，考生根據(jù)要求作答。（一）必考題：共42分。17.(14分）向KI溶液中持續(xù)通入Cl2，發(fā)現(xiàn)溶液先由無(wú)色變?yōu)樽攸S色，一段時(shí)間后褪色。探究溶液變色的原因。(I)溶液變?yōu)樽攸S色的原因是KI被Ch氧化為12，離子方程式是＿。［猜側(cè)］棕黃色褪去的原因是I2被氧化，氧化產(chǎn)物中I的化合價(jià)記為＋x。［實(shí)驗(yàn)l]設(shè)計(jì)如表實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證I2被氧化裝置序號(hào)試劑a現(xiàn)象試劑a甲Na2S03溶液t溶液均變黃，遇淀粉變藍(lán)乙KI溶液(2)(D本實(shí)驗(yàn)中，試劑a作．~劑（填氧化”或“還原”)。＠甲能證實(shí)b被氧化而乙不能，原因是＿—°［實(shí)驗(yàn)11]通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)可測(cè)定x1取v1nLcmol·L-1KI溶液千錐形瓶中，通入過(guò)量Cl2至棕黃色褪去。

9n邊攪拌邊加熱錐形瓶中的溶液，一段時(shí)間后，操作A,試紙不變藍(lán)。iii冷卻至室溫后，加入過(guò)址Kl固體，生成大量紫熙色沉淀(I讓w立即用amol-L-1Na心03溶液滴定。滴定過(guò)程中沉淀逐漸溶解，溶液顏色逐漸變深再變淺。當(dāng)溶液變?yōu)闇\黃色時(shí)，加入淀粉溶液，繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S203溶液bmL。已知：I計(jì)2S20;-=S4Q!-+21"I·+I2嘻?/I;（棕黃色）I2在純水中溶解度很小，飽和磺水呈淺黃色(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，操作A是＿。(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，計(jì)算可得x=＿—（用代數(shù)式表示）。［反思］(5)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，m中為保證所加的KI固體過(guò)謚，理論上加入的n(KI)應(yīng)大千1中n(Kl)的—_（填數(shù)字）倍。(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺＂的原因：＿?！敬鸢浮?1)2r+c12=2c1-+12c2分）(2)還原(I分）通過(guò)還原產(chǎn)物為12可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含磺物質(zhì)。甲用Na2S03不引入嬪元素，則牛成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中I2可能是KI被其他氧化劑氧化牛成(2分）(3)將濕潤(rùn)的淀粉Kl試紙放下錐形瓶U(2分）ab(4)——I(2分）CV(5)7(2分）(6)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(T-)增大，使r+I2~汀尸平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，c(I;）增大，溶液顏色變探；I2完全溶解后，c(l2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于c(I-)增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺(3分）【解析】氯氣與KI發(fā)生反應(yīng)Cl2+2I-=l計(jì)2c1·，以及I2+I·=h，氧化性Ch>h,KI溶液中通入氯氣發(fā)牛反應(yīng)Cb+2KJ=KCl+'2,溶液變成黃色，繼續(xù)通入氯氣，溶液由黃色變?yōu)闊o(wú)色，是因?yàn)槁葰鈱2氧化，Ch可氧化HIO3等，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：h+5Cb+6H心＝IOHCI+2HI01;c(I-）培大，使I飛12~1;平衡1卜向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，c(［；）增大，溶液顏色變深；K完全溶解后，c(I2)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大于c(I-）增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。(1)溶液變?yōu)樽攸S色，說(shuō)明牛成礁單質(zhì)，說(shuō)明氯氣的氧化性比鎮(zhèn)強(qiáng)，原因是KI被Ch氧化為I2，離子方程式是2r+c12=2c1-+r2。故答案為：2r-+Cl2=2Cl飛I2:(2)O本實(shí)驗(yàn)中，要證叭l2被氧化，試劑a作還原劑（填＂氧化”或“還原”)。故答案為：還原；＠甲能證實(shí)l2被氧化而乙不能，原因是通過(guò)還原產(chǎn)物為I2可證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含磺物質(zhì)。甲用

10Na2S03個(gè)引入碳元索，則生成的l2一定是還原產(chǎn)物；乙中12可能是Kl被其他氧化劑氧化生成。故答案為：通過(guò)還原產(chǎn)物為1江」證明原溶液中含有高價(jià)態(tài)的含磺物質(zhì)。甲用Na2S03不引入磺元索，則生成的I2一定是還原產(chǎn)物；乙中h可能是Kl被其他氧化劑氧化生成；(3)ii的目的是除去溶液中的Cl2，橾作A檢驗(yàn)氯有沒(méi)有除盡，操作A是將濕潤(rùn)的淀粉Kl試紙放千錐形瓶口。故答案為：將濕潤(rùn)的淀粉Kl試紙放千錐形瓶LJ;ab(4)結(jié)合數(shù)據(jù)，根據(jù)電了得失守恒，vmLcmol-L-1[x-(-1)]=b1nLamol?L-1(2.5-2]x2,計(jì)算可得x=—-l（用代數(shù)CVab式表不）。故答案為：--1;CV(5)確原了最外層有7個(gè)電了，敬的價(jià)為＋7價(jià)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，在未知x具體數(shù)值的情況下，iii中為保證所加的Kl固體過(guò)噩，理論上加入的n(Kl)應(yīng)大丁1中n(KI)的7（填數(shù)字）倍。故答案為：7;(6)從平衡移動(dòng)的角度解釋iv中“溶液顏色逐漸變深再變淺＇的原因：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(I-)增人，使I飛I2亡I；平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，c(I;)增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(h)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大千c(I-）增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺，故答案為：隨滴定反應(yīng)進(jìn)行，c(I-）增大，使I飛12~I;平衡正向移動(dòng)，促進(jìn)I2溶解，c(I;）增大，溶液顏色變深；I2完全溶解后，c(h)隨滴定反應(yīng)進(jìn)行而減小，且減小的程度大千c(I-）增大的程度，上述平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色變淺。18.()4分）某生產(chǎn)BaC03的化工廠生產(chǎn)排出大量的鋇泥（主要含有BaC03、BaS03、Ba(FeO心等），該廠利用鋇泥制取Ba(N03)2品體（不含結(jié)晶水）。部分工藝流程如下：'(Ba(OH)i睬立叫號(hào)盧西望尸XBa(NO3h溶液旦Ba(NO3h品休濾渣1濾渣2已知：pH=3.2時(shí)，可使Fe3＋沉淀憲全。誥回答下列問(wèn)題：(1)為提高酸溶速率，可采取的措施有（任寫(xiě)一條）。(2)酸溶時(shí)，Ba(FeO心與酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，化合物Y蔽好選用。A.HN03B.Ba(OH)2C.BaC03D.Na2C03(4)濾渣l是，濾渣2是(5)反應(yīng)11需調(diào)節(jié)溶液至中性，目的是。(6)”一系列操作“具體是。(7)測(cè)定所得Ba(N03)2晶體的純度：準(zhǔn)確稱(chēng)取w克晶體溶于蒸熘水，加入足量的硫酸，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌、干燥，稱(chēng)雖其質(zhì)撇為m克，則該晶體的純度為。【答案】(])升高溫度或適當(dāng)捉高酸的濃度或?qū)^泥粉碎哼(1分）

11(2)Ba(FeO少＋8HN03=8a(N03)2+2Fe(NO沁＋4比0(2分）(3)C(2分）(4)Ba$04(I分）Fe(OH)3(I分）(5)中和溶液中過(guò)址的硝酸，以免制備品體的操作中出現(xiàn)硝酸蒸氣，腐蝕設(shè)各(2分）(6)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，丁燥(2分）261m(7)x100%C31r)233w【解析】鋇泥主要含BaC03、BaS03、Ba(FeO立等，山丁產(chǎn)品為硝酸鋇晶體，加入X為硝酸，山丁硝酸能將BaC03溶解，BaS03氧化生成BaS04,FeO;轉(zhuǎn)化為Fe3+，過(guò)濾除去濾渣IBaS04,濾液中含有硝酸鋇、硝酸鐵、硝酸，加入Y調(diào)節(jié)pH，使F產(chǎn)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)\沉淀，Y既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠生產(chǎn)BaC03,故Y選用BaC03,過(guò)濾除去濾渣2Fe(0Hh沉淀，再加入氫氧化鋇中和硝酸，得到硝酸鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)品，過(guò)濾，洗滌，干燥可得到硝酸鋇品體，據(jù)此分析解題。Cl)適當(dāng)升高溫度、適當(dāng)提高酸的濃度、將鋇泥粉碎或者進(jìn)行攪拌等都可以提高酸溶速率，故答案為：升的溫度或適當(dāng)提高酸的濃度或?qū)^泥粉碎等；(2)由分析可知，酸X為HN03,故酸溶時(shí)，Ba(Fe02)z與酸X反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ba(FeO眾＋8HN03=Ba(NO邊＋2Fe(NO初＋4H心，故答案為：Ba(Fe02)2+8HN03=Ba(NO邊＋2Fe(NO沁＋4H心；(3)由分析可知，濾液中含有硝酸鋇、硝酸鐵、硝酸，加入Y調(diào)節(jié)pH,使Fe“轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Y既要能中和硝酸，又不產(chǎn)生新雜質(zhì)，結(jié)合工廠生產(chǎn)BaC03,故答案為：C;(4)由分析可知，濾渣l是BaS04,濾渣2是Fe(OH)3,故答案為：BaS04;Fe(OH)3;(5)山千加入BaC03調(diào)節(jié)pH為4~5之后溶液中含有HN03,制備晶體的操作中將出現(xiàn)硝酸蒸氣，腐蝕設(shè)備，故反應(yīng)II需調(diào)節(jié)浴液至中性，目的是中和浴液中過(guò)植的硝酸，以免制各品體的橾作中出現(xiàn)硝酸蒸氣，腐蝕設(shè)備，故答案為：中和溶液中過(guò)量的硝酸，以免制備晶體的操作中出現(xiàn)硝酸蒸氣，腐蝕設(shè)備；(6)由分析可知，“一系列操作”是將硝酸鋇溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥即可得到硝酸鋇品體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，洗滌，干燥；m(7)最終得到mg為BaS04的質(zhì)昆，根據(jù)鋇離子守恒：nfBa(NO出］＝n(BaS04)=~mol,則233m261m26lm261mrn[Ba(NO閉＝—rnolx26Ig/mol=~g,所以該Ba(N03)z的純度＝'!}?gxI00%=~xI00%，故233233233233w261m答案為、.xJOO．%。233w19.(14分）我國(guó)力爭(zhēng)于2030年前做到碳達(dá)峰，2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，CO2制CH3OH是熱點(diǎn)研究之一。中科院大連化物所研究團(tuán)隊(duì)直接利用CO2與凡合成甲醇，主要涉及以下反應(yīng)：(DC02(g)+H2(g)~CO(g)+Hp(g)t:.HI@CO(g)+2兒(g)~CHpH(g)歸2=-90k.J·mol-1

12@CO2(g)+3H2(g)~CHpH(g)+HzO(g)心/3=-49kJ·mol一1@)2C02(g)+6H2(g)~CH30CH3(g)+3Hp(g)兇兒＝－121kJ·ITIOr1(l)AH產(chǎn)(2)反應(yīng)＠、＠的平衡常數(shù)隨溫度變化曲線如圖I所示，則表示＠反應(yīng)的lgKC-T關(guān)系的曲線為（填"I"或“m”)。｀勹［200300400500600700830溫度°C圖1(3)恒壓下，向容器中充入lmolCO2、3molH2,CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化曲線如圖I中n線所示。在500°C達(dá)到平衡時(shí)，體系中CH3OH的物質(zhì)的她為amol,H20的物質(zhì)的批為bmol,則此時(shí)凡的轉(zhuǎn)化率為。此時(shí)反應(yīng)＠的平衡常數(shù)值l（填“大于“、“小千”或，等千。）(4)有同學(xué)認(rèn)為在400'C以后反應(yīng)＠在該體系中可以忽略，其依據(jù)是。(5)500'C以后CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的可能原因是。(6)恒壓下將CO2和凡按體積比1:3混合，在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)。在相同時(shí)間段內(nèi)CH3OH的選擇CH3OH的物質(zhì)的量性和產(chǎn)率隨溫度的變化如圖n所示。其中CH3OH的選擇性＝xlOO%。反應(yīng)的CO2的物質(zhì)的址CH30嗚擇性％C"30印上率％氓0正魅丘％406c~o研率％-CZT催化劑35盧5----.....CZT催化劑一女一－咳正l)T催化劑304一一一女...叩－l)T催化劑2520153210岡90溫度oc圖II則合成甲醇的適宜條件是（填標(biāo)號(hào)）。A.23o·cB.210·cc.czr催化劑D.CZ(Zr.·-l)T催化劑(7)BASF高壓法制備CH3COOH時(shí)的鉆磺催化循環(huán)法如圖lII所示，該循環(huán)的總反應(yīng)為。

13HzOCH3COCo(C0)4CH3Co(C0)4邸飛h2°COCH3COCo(C0)4(H心）圖m【答案】(1)+41kJ.mol·1(2分）(2)1(2分）4.2(3)-:-b+~a-0.6(2分）小千(I分）33(4)其平衡常數(shù)小千10氣可以認(rèn)為幾乎不反應(yīng)(I分）(5)反應(yīng)是CD吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正方向移動(dòng)；反應(yīng)＠＠是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)；目溫度對(duì)反應(yīng)＠＠的影響大于對(duì)反應(yīng)CD的影響(2分）(6)AD(2分）(7)CO+CH30H鉆烘催化劑)CH3COOH(2分）【解析】(])根據(jù)反應(yīng)可知CD=＠迄），根據(jù)蓋斯定律可進(jìn)行心1的計(jì)算；(2根據(jù)反應(yīng)放熱升溫對(duì)凡的影響，以及l(fā)gKc-T值的關(guān)系曲線可得曲線；(3)根據(jù)圖中信息司知反應(yīng)wJ知500°C，反應(yīng)＠值小千10-5,認(rèn)為容器發(fā)牛CD@＠，設(shè)三個(gè)反應(yīng)二氧化碳反應(yīng)的分別為x、a、2y,結(jié)合三個(gè)反應(yīng)的數(shù)據(jù)，再根據(jù)原子守恒和轉(zhuǎn)化率，可求得比的轉(zhuǎn)化率；再根據(jù)圖中信息可知根據(jù)圖中信息830°C時(shí)反應(yīng)(DlgKc=O,此反應(yīng)吸熱，溫度越高Kc值越大，可知500°C反應(yīng)CD的Kc小T1;(4)根據(jù)圖中信息400'C反應(yīng)＠的lgK產(chǎn)－5，ke=l0氣溫度越高凡值越?。?5)反應(yīng)是CD吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正方向移動(dòng)；反應(yīng)＠＠是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)；且溫度對(duì)反應(yīng)＠＠的影響大千對(duì)反應(yīng)＠的影響；(6)由圖II信息知，相同溫度下，CZ(Zr-l)T仵催化劑時(shí)，CH30H的選擇性和產(chǎn)率都優(yōu)千CZT作催化劑，為兼顧C(jī)H30H的選扦性和產(chǎn)率，由圖知溫度；(7)根據(jù)題圖中向里的箭頭為反應(yīng)物向外的箭頭為生成物，則co和CH30H為反應(yīng)物而CH3COOH為生成物，可得循環(huán)總反應(yīng)力程式；(I)根據(jù)反應(yīng)可知CD=＠迄），根據(jù)蓋斯定偉可知AH,=AHJ-AH產(chǎn)－49kJ-moJ·1-(-90kJ-moJ·1)=+4lkJ-mol飛(2)反應(yīng)＠CO(g)+2H認(rèn)g嚴(yán)CH30H(g)t:,.H2=-90kJ-mo尸為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，溫度越高，凡值越小，lgK越小，故表示＠反應(yīng)的lgKc-T關(guān)系的曲線為I:(3)根據(jù)圖中信息400°C反應(yīng)＠的lgKc-=-5,Kc=10氣溫度越高凡值越小，凡小千lO.5可以忽略不計(jì)；500°C時(shí)反應(yīng)＠的平衡常數(shù)的值小千IO5，可認(rèn)為容器中沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)＠（即可以忽略），認(rèn)為容器發(fā)生＠@?,

14設(shè)三個(gè)反應(yīng)二氧化碳反應(yīng)的的員分別為x、a、2y,則CO2(g)+H2(g)~CO(g)+Hp(g)CO2(g)+3H2(g)~CHpH(g)+Hp(g)xxxxaaa3a2co2(g)+6H2(g)r=CH30CH3(g)+3Hp(g)2y6y3yx+a+2y根據(jù)題意可知根據(jù)圖中信息可知反應(yīng)500°C時(shí)，CO2轉(zhuǎn)率為60%，則＠＝60%，根據(jù)水的物質(zhì)的幫為＠b=x+a+3y,將0＠聯(lián)立解得x=l.8-2b-a,y=b-0.6代入而氫氣的轉(zhuǎn)率為x+3a+6yl.8-2b-a+3a+6(b-0.6)4b+2a-l.84,.2=-b+-a-0.6;333反應(yīng)O為吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，品度越高Kc值越大，可知m代農(nóng)反應(yīng)O，根據(jù)樹(shù)中信息830°C時(shí)反應(yīng)＠lgK,.=O,即K(＝1,溫度低丁830°C,500°C此時(shí)反應(yīng)＠的平衡常數(shù)值K，小丁I;(4)根據(jù)圖中信息400°C反應(yīng)＠的lgK產(chǎn)-5,Kc=IO氣溫度越高凡值越小，在4oo·c以后反應(yīng)＠在該休系中Kc小千lO.5可以認(rèn)為幾乎不反應(yīng)，可以忽略不計(jì)；(5)反應(yīng)是＠吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡向正方向移動(dòng)；反應(yīng)?＠是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向移動(dòng)：目溫度對(duì)反應(yīng)?＠的影響大千對(duì)反應(yīng)＠的影響，故500°C以后CO2的平衡軋化率隨溫度升高而減?。?6)巾圖II信息知，相同溫度下，CZ(Zr-l)T作催化劑時(shí)，CH3OH的選擇性和產(chǎn)率都優(yōu)于CZT作催化劑，所以工業(yè)合成甲醇選擇催化劑CZ(Zr-l)T,為兼顧C(jī)H30H的選擇性和產(chǎn)車(chē)，由陽(yáng)知溫度應(yīng)選擇23o·c:故選AD。(7)根據(jù)題附中向里的箭頭為反應(yīng)物，向外的箭頭為生成物，則co和CH3OH為反應(yīng)物，而CH3COOH為生成物，則循環(huán)總反應(yīng)的方程式為：CO+CH30H鉆磺催化劑）CH3COOH。（二）選考題：共14分。請(qǐng)考生從2道題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計(jì)分。20.［選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（14分）鉆及其化合物有重要的用途，研究其結(jié)構(gòu)有重要意義。(l)基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d74s氣軌道表示式是」~l」_」「。-在元素周期表中，該3d元素屬千＿＿（填'd”或'ds”)區(qū)。(2)[Co(NH心Cl]Cl？是C瀘的一種重要配合物。＠該配合物的一種配體是NH30NH3的空間結(jié)構(gòu)呈一形，是一（填“極性”或“非極性”)分子。＠該配合物中Co3＋參與雜化的6個(gè)能量相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)一和3個(gè)＿。＠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取2.51g該配合物，先加水溶解，再加足擬AgN03溶液，＿（補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)）。(3)鉆藍(lán)可用于青花瓷的顏料。鉆藍(lán)晶體是由圖1所示的結(jié)構(gòu)平移構(gòu)成。圖1包含I型和II型兩種小立方體。圖2是鉆藍(lán)的品胞。

15c?CoabboAl00cf]]圖1圖2O圖2中II型小立方體分別是b、一（填字母序號(hào)）。＠鉆藍(lán)晶體中三種原子個(gè)數(shù)比N(Co):N(AI):N(O)=_~?！敬鸢浮?I)[[Il[[[[I]l[IlJ（2分）d(I分）3d48(2)三角錐(2分）極性(I分）4s(I分）4p(l分）充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥后稱(chēng)重，測(cè)得其廟量為2.87g(2分）(3)degC2夕})1:2:4(2夕})【解析】(1)基態(tài)Co的價(jià)層電子排布式是3d安，軌道表示式是Iti|H|t1個(gè)1］國(guó)］。在元3d4s素周期表中，第四周期，VIII族，該元素屈丁d（填“d”或ds”)區(qū)。故答案為：It}|HItIf|嚇3dd;(2)[Co(NH出Cl]C'2是Co3＋的一種重要配合物。5-lx3O該配合物的一種配體是NH3.N比的N原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+~=4,有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)2呈三角錐形，正負(fù)電荷中心不幣疊，是極性（填“極性”或“非極性”)分子。故答案為：三角錐；極性；＠該配合物中Co3＋參與雜化的6個(gè)能扯相近的空軌道分別是2個(gè)3d、1個(gè)4s和3個(gè)4p。故答案為：4s;4p;＠設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)該配合物浴千水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)有斷裂。2.51g實(shí)驗(yàn)如下：稱(chēng)取2.51g該配合物，＝O.Olmol,先加水溶解，lCo(NH沁Cl]C'2=lCo(NH沁c112++2c1-,250.5g加oz-1再加足量AgN03溶液，電離出的氯離子與銀離子形成氯化銀沉淀，充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、干橾后2.87g稱(chēng)重，測(cè)得其質(zhì)量為2.87g,~=0.02mol,說(shuō)明該配合物溶于水時(shí)，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒(méi)143.5g加01-有斷裂。故答案為：充分反應(yīng)后過(guò)濾，將沉淀洗滌、丁燥后稱(chēng)幣，測(cè)得其壓量為2.87g;(3)O根據(jù)品胞中I型立體結(jié)構(gòu)、II型小立方體關(guān)系，圖2中II型小立方體分別是b、deg（填字母序號(hào)）。故答案為：deg;

16@I型立體結(jié)構(gòu)含有Co原子數(shù)是4x~+l、O原子數(shù)是4,II型小立方體含有Co原子數(shù)是4x-、O涼子數(shù)88是4、Al原了數(shù)是4,該立方品胞由4個(gè)1型和4個(gè)lI型小立方體構(gòu)成，所以1個(gè)品胞含有Co原了數(shù)是8、0原子數(shù)是32、A]原千數(shù)是16,鉆藍(lán)晶體中＝種原子個(gè)數(shù)比N(Co):N(Al):N(0)=8:16:32=1:2:4,故答案為：1:2:4。21.［選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（14分）以經(jīng)A為原料合成物質(zhì)J的路線如下（部分反應(yīng)條件或試劑省略），其中l(wèi)molC與足量鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2,D只有一種結(jié)構(gòu)，G為五元環(huán)狀化合物。i.NaOH/醇，心酰三千鳥(niǎo)匡三三產(chǎn)IEii.W急）三H3cxxCOOC扎乙醇，一定條件?比CCOOC沮5J@已知：@(+II-。?心二H竿夕｀>+H20?；卮鹣铝袉?wèn)題：(l)A的名稱(chēng)為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(2)步驟＠的反應(yīng)類(lèi)型為，F(xiàn)中官能團(tuán)的名稱(chēng)為。(3)步驟?反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的C的鏈狀同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)），其中含手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（寫(xiě)一種即可）。R1\KMnO4R1(5)已知：;c=c邯）):;=O+邸COOH(R,、R2、凡均為經(jīng)基）。參照上述路線，R2H七R2/。設(shè)計(jì)由：：工勹l制備二廠〉0的合成路線（其它試劑任選）。。fr【答案】(l)L3—」二烯(I分）(2分）HOCH2CHCH2CH20H(2)加成反應(yīng)(I分）碳碳雙鍵、狻基(2分）

17oo(3)CH22CH``。二工((2分）OHOHCHI3CH3(4)10(]分）或I或或(2分）CH3氓2CHCHOCH3CH咡CHOHOCH2CHCHOCH,OCHCHO(5)二勹l812/CCI,CHCH二衛(wèi)：三?::()~HOOC巴芯H。礎(chǔ)）-L;-(4分）?！窘馕觥坑捎袡C(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，CH2=CHCH=CH2與瀆的四氯化碳浴液發(fā)生加成反應(yīng)生成BrCH2CH=CHCH2Br,則A為CH2=CHCH=CH2、B為BrCH2CH=CHCH2Br;B忙比CH=CHC比Br在氫氧化鈉溶液中共熱反應(yīng)生成HOCH2CH=CHCH20H,則C為HOCH2CH=CHCH20H;HOCH2CH=CHCH20H與BrBrBr淏化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成則D為1與酸性HOCH2CHCH2CH20H'Y,'Ju/-:JHOCH2CHCH2CH20H;HOCH2CHCH2CH20HBrBrBr高猛酸鉀溶液發(fā)牛氧化反應(yīng)牛成，則E為在氫HOOCCH~COOHHOOCCH~COOHHOOCCH~COOH氧化鈉醇溶液中共熱發(fā)牛消去反應(yīng)后，酸化牛成HOOCCH=CHCOOH,則F為HOOCCH=CHCOOH:HOOCCH=CHCOOH在石氧化二磷作用卜發(fā)生脫水反應(yīng)牛成Qo0,則G為｀0`000CH22CH;H2發(fā)牛加成反應(yīng)牛成：：［三。0則H為CH二三：［勹0二Qo一定條件下與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)牛成：：工〉二(I)由分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,名稱(chēng)為I,3—丁二烯；D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為fr:HOC氏CHCH2CH20H'Br(2)由分析可知，步驟＠的反應(yīng)為HOCH2CH=CHCH20H與淏化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成1HOCH2CHCH2CH20H'F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH;，官能團(tuán)為碳碳雙鍵、狻基；

18(3)由分析可知，步驟＠的反應(yīng)為：CH皇霆2發(fā)牛加成反應(yīng)牛成CHCH：工)jo,反應(yīng)00oo的化學(xué)方程式為CH忑實(shí)出十己0二CH3[c:>0CH3。。(4)C的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說(shuō)明同分異構(gòu)休分子中含有的官能團(tuán)為—CHO和—OH或—CHO和—O—或---0OCH,其中官能團(tuán)為—CHO和—OH的鏈狀結(jié)構(gòu)有5種、—CHO和—O—的鏈狀結(jié)構(gòu)有3種、OH-0OCH的鏈狀結(jié)構(gòu)有2種，共10種，其中含手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為I、CH,Cl-?CHCHO?HCH3CH3||CH3CH屯CHO、HOCH2CHCHO、CH30CHCHO(5)由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，由二勹lj備二::O的合成步驟丿、JCHCH：工勹尸。的四氯化碳浴液發(fā)生加成反應(yīng)生｀：勹：：：工二巨r(nóng)在氫氧化鈉醇浴液中共執(zhí)發(fā)生，自去反應(yīng)生成：：工：l，：3]：：]與酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成HOOC巴:蚐H'。UOOC藝怎H在五氧化二磷作用卜發(fā)生脫水反應(yīng)生成二三：0,合成路線為二）／－二三一言》--HOOC二入P2O,)－氣°

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