5C.B的轉(zhuǎn)化率增大D.的體積分?jǐn)?shù)減小C二、簡(jiǎn)答題（本大題共5小題，共66.0分）19.現(xiàn)有和的混合物，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ルs質(zhì)，從而得到純凈的NaCl、Na2S0/HNaNOa晶體，相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。NaN0320.過(guò)晝~a2C03溶液?21誚回答下列問(wèn)題：22(1廣生沉淀A的離子方程式是23.(2)試劑X是。24.(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中＠＠＠）步驟中均要用到的主要玻璃儀器有。25上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量溶液的目的是。(4)Na2co326按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液中肯定含有雜質(zhì)，為了除去雜質(zhì)，可以向溶液中加入適(5)33扯的。填化學(xué)式()27要從溶液中得到硝酸鈉晶體需要的操作是過(guò)濾、洗滌、干燥。(6)328理想氣體狀態(tài)方程是描述理想氣體的物質(zhì)的琵pV=nRT與其體積、分壓、溫度間關(guān)系的狀態(tài)方程。其中，氣體常水管Q乓數(shù)可通過(guò)如下實(shí)驗(yàn)測(cè)定。管R29組裝儀器：簡(jiǎn)易痲氣裝置的扯氣管可用填一種(1)(常用儀器名稱代替；組裝完成后，須進(jìn)行填操作)(名稱。)
630裝藥品：向反應(yīng)管內(nèi)加入足量的稀硫酸，填“能”或“不能“用稀硝酸代(2)()替稀硫酸，理由是；鋁片打磨后稱量，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，用銅絲纏繞鋁片的目的是。31.(3產(chǎn)應(yīng)：讀取址氣管的起始讀數(shù)后，移動(dòng)反應(yīng)管，使鋁片滑入稀硫酸中。32測(cè)最體積：待反應(yīng)管內(nèi)溶液無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生后，對(duì)址氣管進(jìn)行第次讀數(shù)。讀數(shù)時(shí)，(4)2應(yīng)注意、回答點(diǎn)。(2)33數(shù)據(jù)計(jì)算：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。(S)反應(yīng)前扯氣管讀反應(yīng)后楹氣管讀鋁片質(zhì)攬室內(nèi)溫度室內(nèi)壓強(qiáng)數(shù)數(shù)0.0270gO.SOmL38.90ml295.41<1.01X105Pa甲同學(xué)用以上數(shù)據(jù)代入公式進(jìn)行計(jì)算，得到氣體常數(shù)R=-----m3·Pa·K一i.moJ-1(用計(jì)算式表示。)誤差分析：通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，氣體常數(shù)的剌蜇值稍大千理論值，若排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操(6)R作誤差，導(dǎo)致測(cè)凰值偏大可能的原因是。34.工業(yè)生產(chǎn)中硫、氮、碳的氧化物排放都會(huì)導(dǎo)致嚴(yán)重環(huán)境問(wèn)題，對(duì)這些物質(zhì)需要進(jìn)行綜合利用。35.(1評(píng)CH4催化還原煤燃燒產(chǎn)生的氮氧化物，可以消除污染。已知：36.CH4(g)+2N02(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)t:.比＝-867.0kJ?mot千37.N02(g)＝扭:z04(g)AH2=-28.SkJ·mot一138.寫出催化還原生成和的熱化學(xué)方程式。CH4N204(g)CO2、N2出0(g)39.以為原料合成乙烯的方程式為：(2)'°"C02、H2在常壓下，按:總物2C02(g)+6H2(g)~C2比(g)+4H20(g)AH.n(CO2yn（比）＝13(
7質(zhì)的量為的投料比充入恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)。測(cè)得溫度對(duì)的平衡轉(zhuǎn)化率4amol)CO2和催化劑催化效率影響情況如圖所示。1I00叩即Llm3仙--E云5tll9-.『加卸3．40.百WOI,II引I”l圖1圖241.下列說(shuō)法正確的是。42.A·f:j,HKN43.B若改用其他催化劑，可能會(huì)加快反應(yīng)速率，但同時(shí)會(huì)影響平衡轉(zhuǎn)化率44.C若投料比改為n(C02Yn(H2)=1:4'可以提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率45.D在250°C時(shí)，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)平衡46.下上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為在此溫度下達(dá)到平衡時(shí)濃度為(3)250°(I'VL'H20(g)用含的代數(shù)式表示mol/L.(m""a、v)4.7.(4產(chǎn)濕度下，隨時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線如陽(yáng)所示。若其它條件不變時(shí)，容器n(C2比）（t）2的體積為原來(lái)一半，畫出時(shí)刻隨時(shí)間的變化趨勢(shì)曲線。n(C2比）（t)0....t148.據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道，可以在堿性水溶液中電解生成甲燒，生成甲燒的電極反應(yīng)式是(5)CO249.鉆是生產(chǎn)耐熱介金、硬質(zhì)介金、防介金、磁性合金和各種鉆鹽的重要原料。請(qǐng)回答(Co)下列問(wèn)題：50.基態(tài)廳子的價(jià)電子排布式為。(1)Co^51.同周荊同族的三種元素二價(jià)氧化物的晶胞類型相同，其熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)?2)Co用化學(xué)式表示。()
852.含鉆配合物的中心離子的配位數(shù)為，其中采取的雜化類(3)[Co(NO2)3(NH3)3]N型為53.鉆藍(lán)晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，該立方晶胞有個(gè)I型和個(gè)11型小立方體構(gòu)成，其化學(xué)式(4)44為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為該晶體密度為－3列計(jì)算式。NA'g·cm(),..：-、?:.、·...···'.??J..........Co?Al00。徇(a)石斛蘭屈類植物中含有豐寓的天然產(chǎn)物，可用作中藥，具有治療感冒發(fā)熱、促進(jìn)唾液分泌等功效?！癉endrowardolc"是2013年從大苞鞘石斛的莖中分離出的一種天然產(chǎn)物，擁有9個(gè)連續(xù)立體中心的四環(huán)倍半秸結(jié)構(gòu)。如圖是“DendrowardolC"全合成中關(guān)鍵中間體G的合成且｀一出聲氣一塵(Q-(Al(U)II眢言二古、飛尸(1)分別寫出C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(E的分子式為C14H2203)。(2)請(qǐng)寫出化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱為。(3)寫出＠的化學(xué)方程式。(4)＠－＠中，屬千還原反應(yīng)的是（填序號(hào)），設(shè)計(jì)這些步驟的目的是。
9(S)M婦的同系物，且比F少三個(gè)碳原子，M中含有：］結(jié)構(gòu)，滿足以上條件的M的結(jié)構(gòu)有種（不考慮立體異構(gòu)）。(6)2021年，諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予兩位用手性不對(duì)稱有機(jī)催化劑合成手性藥物的科學(xué)家，利用手性催化劑可合成中間體G,以下關(guān)于G的說(shuō)法正確的是。A.G分子可使浪的四氯化碳溶液褪色B.G分子中含有4個(gè)手性碳C使用手性催化劑可以提高對(duì)映異構(gòu)體的選擇性D.G分子中含有極性鍵、非極性鍵、配位鍵、氫鍵
10口擇＿＿重慶市2022年高考第二次診斷性檢測(cè)高三化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)【命題單位：重慶縉云教育聯(lián)盟】1.【答案】B【解析】解：A．泡沫滅火器噴出的二氧化碳?xì)怏w泡沫中一定含有水，能形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力，可能導(dǎo)致觸電危險(xiǎn)，故A錯(cuò)誤；B強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以用來(lái)殺菌消毒，雙氧水、二氧化氯、過(guò)氧乙酸等均具有強(qiáng)氧化性，用于殺菌消毒，故B正確；c．二氧化硫具有還原性，紅葡萄酒中添加少量SO，具有抗氧化的作用，故C錯(cuò)誤；D還原鐵粉具有還原性，防止食品被氧化，硅膠、生石灰具有吸水性，防止食品受潮，所以作用不同，故D錯(cuò)誤；故選：B。A泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大芷水分，能形成電解質(zhì)溶液，具有一定的導(dǎo)電能力能導(dǎo)電；B強(qiáng)氧化性的物質(zhì)可以用來(lái)殺菌消毒C依據(jù)二氧化硫的毒性和還原性解答；D還原鐵粉具有還原性，硅膠、生石灰具有吸水性。本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，明確物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，知道化學(xué)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，會(huì)運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解釋生產(chǎn)生活現(xiàn)象，題目難度不大。2.【答案】B【解析】解：A碳酸鈉可用于造紙；碳酸氫鈉可以制作胃藥，物質(zhì)性質(zhì)和用途正確，故A正確；B金屬陽(yáng)離子既有氧化性也有還原性，如Fe2+，非金屬陰離子只有還原性，故B錯(cuò)誤；C稀鹽酸滴入三種溶液中，始終無(wú)現(xiàn)象的是NaOH?滴入開(kāi)始有氣體生成的是碳酸氫鈉，開(kāi)始無(wú)氣體生成，隨后生成氣體的為碳酸鈉，能一次性鑒別NaOH、NaHCO:i'和Na2C0:1三種高三化學(xué)答案第11頁(yè)共27頁(yè)
11溶液，故C正確；D還原劑轉(zhuǎn)移電子給氧化劑，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D正確；故選：B。A碳酸鈉可用千制備硅酸鈉、硬質(zhì)酸鈉等，所以可用于制玻璃、肥皂、造紙、紡織等工業(yè)，胃酸中的酸為鹽酸及鹽酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分析，要治療胃酸過(guò)多，可以選用能與鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)，且應(yīng)選擇無(wú)毒、無(wú)腐蝕性的物質(zhì)；B還原性金屬陽(yáng)離子若處千中間價(jià)態(tài)，既具有氧化性；C稀鹽酸滴入三種溶液中，始終無(wú)現(xiàn)象的是NaOH?滴入開(kāi)始有氣體生成的是碳酸氫鈉，開(kāi)始無(wú)氣體生成的為碳酸鈉；D氧化還原反應(yīng)中還原劑失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。本題考查了物質(zhì)鑒別、離子性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)鑒別方法的分析判斷等知識(shí)點(diǎn)，注意知識(shí)的積累，題目難度不大。3.【答案】B【解析】解：A．汽車尾氣中NO，主要來(lái)源千汽車氣缸中氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的，與汽油、柴油的燃燒無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫具有漂白性和弱氧化性，不僅可以漂白紙漿，也能殺菌消毒，故B正確；C植物直接吸收利用的是按鹽和硝酸鹽可作為肥料，不能吸收空氣中的NO和N02，氮的固定為氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過(guò)程，故C錯(cuò)誤；D生石灰的主要成分是Ca0'能與S02反應(yīng)生成CaS02，再被氧化為硫酸鈣，則工業(yè)廢氣中的S02可采用石灰法進(jìn)行脫除，但CO2不可采用石灰法進(jìn)行脫除，故D錯(cuò)誤；故選：B。A汽車尾氣中NO主要來(lái)源千汽車氣缸中氮?dú)夂脱鯕庠诟邷叵路磻?yīng)生成的；B二氧化硫具有漂白性和弱氧化性；C植物直接吸收利用的是按鹽和硝酸鹽可作為肥料；D.CO？不可采用石灰法進(jìn)行脫除。本題主要考查氮的氧化物、S02的性質(zhì)，同時(shí)考查氮的固定的概念等，屬于基本知識(shí)的考查，難度不大。4.【答案】B【解析】解：A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC02物質(zhì)的蘭為1mol'所含的電子數(shù)目為22NA'故A錯(cuò)高三化學(xué)答案第12頁(yè)共27頁(yè)
12誤；B乙烯和環(huán)丁燒的最簡(jiǎn)式均為CH,，故14g混合物中含有的"CH2"的物質(zhì)的朵為14g故含C-H鍵為2NA條，故B正確n==1mol14g/molC.Au是金屬單質(zhì)，不含分子，故C錯(cuò)誤；D．甲酸溶液中甲酸、水分子都含有氧原子，100g46％甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子物質(zhì)的量為：100gx46%100gxs4%個(gè)數(shù)為5NA，故D錯(cuò)誤；x2+=Smol46g/mol·-18g/mol故選：B。A.1個(gè)二氧化碳含有22個(gè)電子；B．乙烯和環(huán)丁炕的最簡(jiǎn)式均為CH2;C·Au是金屬單質(zhì)；D甲酸、水分子都含氧原子。本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟悉以物質(zhì)的址為核心計(jì)算公式，明確物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵，題目難度不大。5.【答案】c【解析】解：A.根據(jù)圖示，CO,、H,.是反應(yīng)物，C比OH是最終產(chǎn)物，CO是該反應(yīng)的中間體，故A正確；B根據(jù)圖示，I乏冬與了該催化循環(huán)的多步反應(yīng)，故B正確；C該催化循環(huán)中，（Ru4(C0)13]2－和氫氣反應(yīng)生成co和（比Ru4(C0)12J2一等反應(yīng)中，Ru的價(jià)態(tài)改變，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)圖示，令了基催化二氧化碳和氫氣生成甲醇和水，總反應(yīng)為嘈化/1-.故D正確；CO2+3H2—CH30H+H20故選：C0A根據(jù)圖示，CO,.、H,.是反應(yīng)物，CH:iOH是最終產(chǎn)物；B根據(jù)圖示，I孚冬與了該催化循環(huán)的多步反應(yīng)；C該催化循環(huán)中，［Ru4(C0)1::iJ2－和氫氣反應(yīng)生成co和[H2RU4(CO)u]2－等反應(yīng)中；D根據(jù)圖示，釘基催化二氧化碳和氫氣生成甲醇和水。本題考查反應(yīng)機(jī)理的分析判斷、催化劑作用的理解應(yīng)用、化學(xué)鍵的變化等，明確反應(yīng)機(jī)理中的各個(gè)階段是解題關(guān)鍵，掌握化學(xué)反應(yīng)原理等基礎(chǔ)知識(shí)即可解答，題目難度不大。高三化學(xué)答案第13頁(yè)共27頁(yè)
136.【答案】D【解析】解：A．氫氧化鋇溶液和稀硫酸，反應(yīng)除了生成水還生成硫酸鋇沉淀，所以不能用H++OH-＝比0表示，故A錯(cuò)誤；B氫氧化銅為沉淀，不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-=H,O表示，故B錯(cuò)誤；C醋酸為弱酸，不能拆成離子形式，所以不能用H++OH-＝比0表示，故C錯(cuò)誤；D.NaOH+HCI=NaCl+H20反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為氫離子與氫氧根離子反應(yīng)生成水，能夠用扣＋OH-=H心表示，故D正確；故選：Do扣＋OH-=H為表示可溶性強(qiáng)酸或者強(qiáng)酸的酸式鹽與可溶性強(qiáng)堿反應(yīng)生成易溶性鹽和水，據(jù)此解答。本題考查了離子方程式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意離子方程式的意義，題目難度不大。7.【答案】D【解析】解：A.(D@@中均無(wú)元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，G)為氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)＠中過(guò)扯CO2不能用過(guò)最HCl代替，因氫氧化鋁溶于鹽酸，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)?應(yīng)在玵渦中進(jìn)行，加熱固體分解，故C錯(cuò)誤；D氧化鋁與NaOH反應(yīng)，則反應(yīng)＠中的主要反應(yīng)為Al203+20H-=2Al0;+H20'故D正確；故選：Do由流程可知，加入足械的氫氧化鈉，發(fā)生Al203+20H-=2AJO;+H20,通入過(guò)扯二氧化碳發(fā)生AJO;+2H20+CO2=HC03+Al(OH)丑，過(guò)濾分離出氫氧化鋁沉淀，灼燒生成氧化鋁，最后發(fā)生2AJ203（熔融吐，生成單質(zhì)鋁，以此來(lái)解答。）聲4Al+302i本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，高中試卷君題目難度不大。8.【答案】c高三化學(xué)答案第14頁(yè)共27頁(yè)
14【解析】解：根據(jù)分析可知，W為B?X為C?y為。，Z為F元素，A主族元素同周期從左向右第一電離能呈增大趨勢(shì)，氮原子的2p能級(jí)為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大千同周期相鄰元素，則同周期元素第一電離能小千y的有4種，故A錯(cuò)誤：B非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的還原性越弱，非金屬性：C＜0，則簡(jiǎn)單氫化物的還原性：X>Y，故B錯(cuò)誤c.w,z形成的化合物為BF2,B-F鍵為極性鍵，BF:a為平面三角形對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則BF:a是含有極性鍵的非極性分子，故C正確；D非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屈性：B-OCH2CHO、高三化學(xué)答案第15頁(yè)共27頁(yè)
15CH沁HOHO-O、－OHHO-o-OH、，共4種，故D正確。CH沁HO故選：D。A碳碳雙鍵連接2個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，阿魏酸和氫氣完全加成后連接甲氧基、脛基、-CH2CH2COOH的碳原子都是手性碳原子；B--COOH和NaHCO::i反應(yīng)生成二氧化碳；c．阿魏酸的加聚產(chǎn)物中含有酚輕基，具有酚的性質(zhì)；D與香蘭素互為同分異構(gòu)體，且是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酚類化合物，說(shuō)明除酚脛基外還含有?；ɑ蚣姿嵝纬傻目峄?，而分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫，可以是2個(gè)不同的取代基處千對(duì)位，另外的取代基為－OCH,.CHO或者為式比00CH，可以有3個(gè)取代基為1個(gè)－CH,.CHO、2個(gè)－OH且為對(duì)稱結(jié)構(gòu)。本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，側(cè)重考查基礎(chǔ)知識(shí)的掌握和靈活運(yùn)用能力，明確官能團(tuán)及其性質(zhì)的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。10.【答案】D【解析】解：A得到的CuCl2溶液中含有FeCl2'不能除雜，故A錯(cuò)誤；B．由最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性的強(qiáng)弱，可比較Si和Cl的非金屬性強(qiáng)弱，而鹽酸為無(wú)氧酸，故B錯(cuò)誤；C逸出的氣體中有HB甘日Br2'應(yīng)除去其中的Br?，再檢驗(yàn)HBr證明發(fā)生取代反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得到電子生成氫氧根離子，溶液邊緣出現(xiàn)紅色，故D正確；故選：D0A.cu與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵；B.NaCI溶液為中性，對(duì)應(yīng)鹽酸為無(wú)氧酸；C揮發(fā)的澳與硝酸銀反應(yīng)；D食鹽水為中性，F(xiàn)e發(fā)生吸氧腐蝕。本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、非金屬性比較、電化學(xué)腐蝕、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大。11.【答案】D高三化學(xué)答案第16頁(yè)共27頁(yè)
16【解析】解：A．二氧化硅是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，應(yīng)與能導(dǎo)電的石墨形成復(fù)合材料以增強(qiáng)電極的導(dǎo)電性，提高電池的工作效率，故A正確；B電池充電時(shí)，電解液中的錐離子向陰極即錐電極移動(dòng)，故B正確；C由題給信息可知，硅氧材料為原電池的正極，在錐離子作用下，二氧化硅在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li..Si和Li,Si,。乓，電極反應(yīng)式為5Si02+(4+x)Li++(4+x)e-=2Li迅Os+Li,.Si'故C正確；D充電時(shí)，硅銀材料為電解池的陽(yáng)極，在Li,Si20氣作用下，Li,.S佯陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和理離子，硅氧材料的質(zhì)矗減輕，故D錯(cuò)誤；故選：DoA．二氧化硅是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，石墨可導(dǎo)電；B充電時(shí)是電解池工作原理，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)；c．由題給信息可知，硅氧材料為原電池的正極，在錐離子作用下，二氧化硅在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Li"S和Li2Si20乓：D．充電時(shí)，Li"Si在陽(yáng)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化硅和悝離子，電極的質(zhì)量減小。本題考查新型可充電電池，題目難度中等，為高考高頻考點(diǎn)，能結(jié)合題目信息和圖示判斷正負(fù)極和陰陽(yáng)極是解題的關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫。12.【答案】B【解析】解：A由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6(X一）＝0.2,即C(X-)，得到=0.2C(X-)+c(HX}4c(X-)＝c(HX),則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)MX2溶液中物料守恒關(guān)系式為2c(MH)=C(X-)+c(HX)=~c(X-)+c(HX)=;c(HX)，故A錯(cuò)誤；B由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6(X一）＝0.2,即C(X勹，得到4c(X-)＝c(HX)，此時(shí)=0.2C(X-)+c(HX}pH=5.0'HX的電離常數(shù)c歡）·C(H勹1B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中凡＝＝-X10-s,o=2.5X10一6'c(HX)48(X一）＝0.5,即C(X勹=o.s'得到C(X－）＝c(HX),此時(shí)C(X-)+c(HX)c僅）·C(H勹一6'pH=-lg2.5X10一6~5.6，故B正確Ka=~=(H+)=2.Sx10C(HX)C由圖可知，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6(X一）＝0.5,即C(X勹，得到C(X-）=c(HX)，物料=0.5C(X-)+c(HX)守恒關(guān)系式為2c(M2+)=c(X-)+c(HX)=2c(X－)，則C(X-)＝c(M2+)=10一2·90mol/L?則高三化學(xué)答案第17頁(yè)共27頁(yè)
17Ksc,(MX2)=c2(X-)·c(M2+)=(10一2,80)2X10-2,80=1Q-8.4=100,6X10-9，即趾(MX2)的數(shù)蘭級(jí)為10-9，故C錯(cuò)誤；D由選項(xiàng)B分析可知，HX的電離常數(shù)凡＝2.5X10-6'故D錯(cuò)誤；故選：B。A根據(jù)物料守恒關(guān)系式和5(X-)＝0.2分析判斷離子濃度關(guān)系；B由圖可知，A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6(X-)=0.2?即C(X勹，得到4c(X-)=c(HX)?此時(shí)=0.2C(X-)+c(HX}pH=5.0?HX的電離常數(shù)c飲）·C(H:J-~一6'B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中K8=~=:-X10-5·0=2.5X10c(HX)46(X一）＝0.5，即C(X2-=0.5，得到C(X－）=c(HX)，根據(jù)電離常數(shù)凡進(jìn)行計(jì)篤C(X勹＋c（HX}C由圖可知，B點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中6(X一）＝0.5,即C(X勹，得到C(X-)=c(HX)?物料=0.5C(X-)+c(HX)守恒關(guān)系式為2c(M2+)=c(X-)+c(HX)=2c(X-)，則C(X－）＝c(M2+)，結(jié)合K50(MX2)=C2(X-)·c(M2+)進(jìn)行計(jì)算；D結(jié)合選項(xiàng)B的分析解答。本題考查水溶液中離子平衡及圖像分析，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查信息獲取能力、學(xué)生分析能力、計(jì)算能力和靈活運(yùn)用能力，把握?qǐng)D象上各點(diǎn)溶質(zhì)的成分、平衡常數(shù)的計(jì)算及其應(yīng)用是解題關(guān)鍵，注意溶液中守恒關(guān)系式的應(yīng)用，題目難度中等。13.【答案】c【解析】解：A氨氣易液化，將液氨分離出來(lái)，剩余的氮?dú)?、氫氣可以循環(huán)利用，“氨分離器”中主要應(yīng)用了氨氣易液化的性質(zhì)，故A正確；B如圖，為提高氮的利用率，尾氣可循環(huán)進(jìn)入“合成塔”，故B正確；C流程中的轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)為汪空潭化工N2+3H2NHa4NHa+502—4NO+6H心2烹玉烹玉4N0+30'2+2比0=4HN0:i'沒(méi)有涉及復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤D常溫下，濃硝酸能夠使鐵鈍化，工業(yè)上可用鐵槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸，故D正確；故選：C°氮?dú)夂蜌錃夂铣伤泻铣砂睔?，含有氨氣的混合氣體進(jìn)入氨分離器得到氨氣，氨氣在氧化爐中催化氧化生成NO,N寸廿空氣中氧氣結(jié)合生成NO2,NO,、o,和水反應(yīng)得到硝酸，最后尾氣處理防止污染環(huán)境。本題主要考查了合成氨工業(yè)、硝酸制備過(guò)程分析判斷，題目難度不大，華握合成氨工業(yè)的流程、工業(yè)制備的原理、掌握氮及其化合物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芨呷瘜W(xué)答案第18頁(yè)共27頁(yè)
18力的考查、分析和解決問(wèn)題的能力。14.【答案】D【解析】解：A通過(guò)以上分析知，x+y>Z'故A錯(cuò)誤；B通過(guò)以上分析知，減小壓強(qiáng)c(A)增大，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤；D減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則C的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；故選：Do保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的二倍時(shí)，壓強(qiáng)減小，c(A)是原來(lái)的一半，為0.25mol/L，再次達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，c(A)=0.30mol/L?c(A)增大，說(shuō)明減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，所以x+y>z°本題考查壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響原理，側(cè)重考查閱讀、分析、判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力，正確判斷改變條件瞬間c(A)濃度變化是解本題關(guān)鍵，題目難度不大。15.【答案】Bal++SOf-=BaS04!AgN03燒杯、玻璃棒、漏斗除去過(guò)量的Ba2+、Ag+HNO~蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】解：（11'：生沉淀A的離子方程式是Ba2++s01-=BaS04J.,故答案為：Bal++s01-=BaS04,1.;(2)試劑炒AgNO3，可除去氯離子，故答案為：AgNO3;(3)上述實(shí)驗(yàn)流程中0@＠步驟中均需過(guò)濾，用到的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、淄斗，故答案為：燒杯、玻璃棒、湍斗；(4)上述實(shí)驗(yàn)流程中加入過(guò)量Na,co3溶液的目的是除去過(guò)量的Ba2+、Ag十，故答案為：除去過(guò)量的Ba2+、Ag七(S)按此實(shí)驗(yàn)方案得到的溶液3中肯定含有雜質(zhì)，為了除去過(guò)矗的碳酸鈉雜質(zhì)，可以向溶液3中加入適恥的HNO::i，且不引入新雜質(zhì)，故答案為：HNO::i;(6)要從溶液3中得到硝酸鈉晶體需要的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。高三化學(xué)答案第19頁(yè)共27頁(yè)
19由流程可知，＠中加過(guò)量氯化鋇，使硫酸根離子轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀A為BaSO土，溶液1中含氯化鈉、硝酸鈉、氯化鋇，＠）中加過(guò)岱x為AgNO3，使氯離子沉淀，沉淀B為AgCl，浴液2中含硝酸鈉、硝酸銀、硝酸鋇，＠）中鋇離子、銀離子均與碳酸鈉反應(yīng)生成沉淀，沉淀C為碳酸鋇、碳酸銀，溶液3中含硝酸鈉和碳酸鈉，應(yīng)向溶液3再加適量硝酸除去碳酸鈉，最后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到NaN02晶體，以此解答該題。本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物的分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用。16.【答案】堿式滴定管檢查氣密性不能稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與反應(yīng)管內(nèi)。』反應(yīng)，影響生成氣體體積的測(cè)定構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平溫度需恢復(fù)到室溫視線應(yīng)該平視凹液面等asAx10-9x1.01x105將p當(dāng)做氫氣分壓進(jìn)1暑SX10一孜295.4主內(nèi)行計(jì)算【解析】解：（1）簡(jiǎn)易撇氣裝置的量氣管可用堿式滴定管代替，組裝完成后，須進(jìn)行檢查氣密性，故答案為：堿式滴定管；檢查氣密性；(2滬硫酸不能用稀硝酸代替，理由是稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與反應(yīng)管內(nèi)?！环磻?yīng)，氣體體積減小，影響生成氣體體積的測(cè)定；鋁片打磨后稱麓，再用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，用銅絲纏繞鋁片的目的是構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率，故答案為：不能；稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與反應(yīng)管內(nèi)。2反應(yīng)，影響生成氣體體積的測(cè)定；構(gòu)成原電池，可加快反應(yīng)速率；(4)測(cè)量體積：待反應(yīng)管內(nèi)溶液無(wú)明顯氣泡產(chǎn)生后，對(duì)楹氣管進(jìn)行第2次讀數(shù)，讀數(shù)時(shí)，應(yīng)注意量氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面柜平，溫度需恢復(fù)到室溫視線應(yīng)該平視凹液面等，故答案為：侃氣管液面應(yīng)與水準(zhǔn)管液面相平；溫度需恢復(fù)到室溫視線應(yīng)該平視凹液面等；(5)鋁與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為：2.4.1...3H2'根據(jù)pV=nRT'則有R＝逆＝過(guò)1X10飛x(38.9一0.S)X10一~=~m=~maa??PaPa??K-1K-1??momo1-11-1'0OH3nT—x!molX29己Kl,SX10一3X29己272故答案為：3B.4X10一。江01X10氣1怎SX10一3X295.4(6)誤差分析：通過(guò)計(jì)算發(fā)現(xiàn)，氣體常數(shù)R的測(cè)址值稍大千理論值，若排除實(shí)驗(yàn)過(guò)程的操作誤差，導(dǎo)致測(cè)址值偏大可能的原因是將當(dāng)做氫氣分壓進(jìn)行計(jì)算，p~內(nèi)故答案為：將當(dāng)做氫氣分壓進(jìn)行計(jì)算。P車內(nèi)高三化學(xué)答案第20頁(yè)共27頁(yè)
20(1)簡(jiǎn)易量氣裝置必須使用含有刻度的儀器，便千讀取氣體的體積，裝置組裝完成后必須進(jìn)行裝置氣密性檢查；(2)實(shí)驗(yàn)中稀硫酸不能用稀硝酸代替，稀硝酸與鋁反應(yīng)產(chǎn)生的NO會(huì)與反應(yīng)管內(nèi)。2反應(yīng)，使氣體體積減?。讳X片打磨后用銅絲纏繞并放在反應(yīng)管口，可以構(gòu)成銅＿鋁原電池，鋁做負(fù)極；(4)X寸量氣管進(jìn)行讀數(shù)時(shí)，應(yīng)調(diào)節(jié)量氣管液面與水準(zhǔn)管液面相平，即內(nèi)外壓強(qiáng)相等，溫度需恢復(fù)到室溫、視線應(yīng)該平視凹液面等；(5)鋁與硫酸反應(yīng)的關(guān)系式為：2AI,,_3H2'根據(jù)pV=nRT'則有將單位處理?yè)Q算即可；R=逆＝1．01X10丸X(38.9一0.5)XiO一、el'002,3nT—x~mo!X29已K272(6)計(jì)算過(guò)程中將堿式滴定管內(nèi)氫氣分壓按照進(jìn)行計(jì)算，是近似相等的。Pii內(nèi)本題主要考查氣體常數(shù)R的測(cè)定，涉及基本實(shí)驗(yàn)的儀器、操作、實(shí)驗(yàn)注意靠項(xiàng)等，考查學(xué)生的基本實(shí)驗(yàn)操作能力，同時(shí)考查計(jì)算能力，難度中等。[答案]17.CH4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)aH=-810kJ/molACD16a13VCO2+Be-+6H20=CH4+80H-【解析】解：（1)CH4催化還原凡o.d(g)生成CO2、N2和比0(g)的化學(xué)方程式為CH4(g)+N204(g)=N2(g)+CO2(g)+2H20(g)'(DCH4(g)+2N02(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H1=-867kJ/mol@N02(g)＝汛04(g)t.H2=-28.5kJ.mo1-1根據(jù)蓋斯定律＠－＠x2計(jì)算CH4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)的t.H=-867kJ/mol-(-28.SkJ/mol)x2=-810kJ/mol,即熱化學(xué)方程式為CH4(g)+N204(g)＝凡(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H=-810kJ/mol?故答案為：CH4(g)+N204(g)=N2(g)+C02(g)+2H20(g)fl.H=-810kJ/mol;(2)A．由圖可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)，即ll.HKN'故A正確；B催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡移動(dòng)方向，故B錯(cuò)誤；C若投籵比改為n(C02)=n(H2)=1:4,相當(dāng)增大C(H2)，可使平衡正向移動(dòng)，提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D該反應(yīng)正向是氣體體積減小的反應(yīng)，容器中氣體的質(zhì)量不變，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)高三化學(xué)答案第21頁(yè)共27頁(yè)
21量不再改變，則氣體的總物質(zhì)的量不變，說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)平衡，故D正確；故答案為：ACD;(3)反應(yīng)三段式2C02(g)+6H2(g).:=C2比(g)+4比O(g)（圖中250°C時(shí)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為50%)。。起始扯(mot)a3a變化量(mot)O.Sa1.Sa0.25aaa平衡量(mot)O.Sa1.Sa0.25a恒溫恒壓條件下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)氣體的總體積V13所以平衡時(shí)比O(g)濃度為amo11”V1=::“x3.25aL=:-:VL16'乎＝高mol/L故答案為：廷~;1av(4)其它條件不變時(shí)，容器的體積為原來(lái)一·半，相當(dāng)增大壓強(qiáng)一倍，反應(yīng)速率加快、達(dá)到平衡的時(shí)間縮短，圖象如圖故答案為(S)C02可以在堿性水溶液中電解生成甲炕，則CO2在陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成CH4'陰極反應(yīng)式為CO2+Se-+6比0=CH4+80H一，故答案為：co產(chǎn)8e-＋6比0=CH4+80H一。(1)l良據(jù)蓋斯定律，由已知熱化學(xué)方程式乘以適當(dāng)?shù)南禂?shù)進(jìn)行加減構(gòu)造目標(biāo)熱化學(xué)方程式；(2)A.由圖可知，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而降低，則升高溫度平衡逆向移動(dòng)；B催化劑能加快反應(yīng)速率，但不改變化學(xué)平衡移動(dòng)方向；C若投料比改為n(C02)=n(H2)=1=4?相當(dāng)增大c(H2)，可使平衡正向移動(dòng)；D根據(jù)化學(xué)平衡特征分析；(3)根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的堂，根據(jù)恒溫恒壓條件下，氣體的體積之比等千物質(zhì)的雖之比計(jì)算平衡時(shí)氣體的總體積，進(jìn)而計(jì)算比O(g)濃度；(4"Y曾大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快、縮短達(dá)到平衡的時(shí)間；高三化學(xué)答案第22頁(yè)共27頁(yè)
22(S)C02可以在堿性水溶液中電解生成甲炕，則co'l發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成CHd,'結(jié)合電子守恒和電荷守恒寫出陰極反應(yīng)式。本題考查較為綜合，涉及蓋斯定律的應(yīng)用、電解原理的應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡的影響因素、平衡圖象的分析與判斷等知識(shí)，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重千學(xué)生的分析能力以及對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力的考查，把握理解化學(xué)平衡影響因素是解題關(guān)鍵，注意三段式在平衡計(jì)算中的應(yīng)用，題目難度中等。18.【答案】3d勺滬NiO>CoO>FeO6sp2、spaC0Al20.d.8X(59+2心汗4X16]NA(2ax10-1}3【解析】解：（1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理，基態(tài)Co原子的價(jià)電子排布式為3d74s2'故答案為：3d74s2;(2)X寸應(yīng)的氧化物為NiO、FeO、CoO，結(jié)合品格能分析可知，由千電荷數(shù)相同，但是離子半徑FeO>CoO>NiO?故離子鍵強(qiáng)度NiO>CoO>FeO?熔點(diǎn)NiO>CoO>FeO?故答案為：NiO>CoO>FeO;(3)含鉆配合物[Co(N02)a(NHa)a]，分析結(jié)構(gòu)可知，配位數(shù)為3+3=6?NO產(chǎn)lN的雜化方式為sp2'NH2中N的雜化方式為叩3,故N的雜化方式為叩2、spa,故答案為：6;sp2、sp3;(4)I、Il各一個(gè)正方體為重復(fù)單元，該重復(fù)單元中Co原子個(gè)數(shù)11=(4x:+2x-:-+1)x4=8g個(gè)，I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)A1和8個(gè)。，品胞內(nèi)有4個(gè)I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體，因而品胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)Al和32個(gè)。，Co、Al、0個(gè)數(shù)比為a:16:32=1:2:4，化學(xué)式為CoA120,1'該晶胞體積＝（2ax10一7cm)a,晶胞相當(dāng)于有8個(gè)“CoA120/'，故品胞質(zhì)最59+27X2+16X4，故鉆藍(lán)晶體的密度mSX(S9t2X27+4Xl6)=8xg=p=-=g/cm3'NAV凡(2ax10-7)3故答案為：CoAl204:8X(S9+2X27丑X16)oNA(2ax10-'}3(1)Co為27號(hào)元素，依據(jù)構(gòu)造原理書寫核外電子排布；(2Y寸應(yīng)的氧化物為NiO、FeO、CoO，結(jié)合晶格能分析可知，由于電荷數(shù)相同，但是離子半徑FeO>CoO>NiO?故離子鍵強(qiáng)度NiO>CoO>Feo:(3)含鉆配合物[Co(NO山(NHa)a]，分析結(jié)構(gòu)可知，配位數(shù)為3+3=61N02中N的雜化方式為sp2'NH2中N的雜化方式為叩3;(4)I、II各一個(gè)正方體為重復(fù)單元，該重復(fù)單元中Co原子個(gè)數(shù)1=(4x~+2x~+1)x4=8個(gè)，I型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體中含有4個(gè)Al和8個(gè)。，晶胞內(nèi)有4個(gè)1型和II型合起來(lái)的長(zhǎng)方體，高三化學(xué)答案第23頁(yè)共27頁(yè)
23因而晶胞內(nèi)總計(jì)有16個(gè)AJ和32個(gè)。，Co、Al、0個(gè)數(shù)比為816:32=1:2:4，化學(xué)式為CoAJ'204'該晶胞體積＝（2ax10一;cm)a,晶胞相當(dāng)于有8個(gè)“CoA12。4”，故晶胞質(zhì)量59t27X2t16X4_,據(jù)此計(jì)算晶胞密度。=8XgNA本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布，化學(xué)鍵，晶胞計(jì)算等內(nèi)容，其中晶胞計(jì)算為解題難點(diǎn)，需要結(jié)合均攤法進(jìn)行分析，掌握基礎(chǔ)為解題關(guān)鍵，整體難度適中。。廠＼。H2COOH灼CHO19.【答案】酮基、酣基切H2砬H,+I"少。II屯H3如C巒H5邯O@保護(hù)結(jié)構(gòu)ll中酮基22ABC【解析】解：（1）由圖分析可知，C、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：'.H2COOH故答案為：高三化學(xué)答案第24頁(yè)共27頁(yè)
24(2)化合物A中的含氧官能團(tuán)名稱為酮基、能基，故答案為：酮基、能基(3)反應(yīng)G)為乙二醇和A中酪基的加成反應(yīng)，方程式為歸妞H5+＂｀少。1:出C巒H$＋比0ll故答案為歸2砬2H5+”“少OII寧：：：如名H,+H,Oll(4滬應(yīng)＠為加成反應(yīng)，＠）為取代反應(yīng)；＠盧狻基生成脛基的反應(yīng)，屬千還原反應(yīng)，G）為脛基生成酸基的反應(yīng)，屬千缸化反應(yīng)；包）為生成酮基的反應(yīng)；故屈千還原反應(yīng)的是＠）；設(shè)計(jì)這些步驟的目的是保護(hù)結(jié)構(gòu)中酮基，故答案為：＠）；保護(hù)結(jié)構(gòu)中酮基；(S)M歷的同系物，且比F少三個(gè)碳原子，則M除六元環(huán)外還有3個(gè)碳原子；M中含有丿結(jié)構(gòu)，則此外還含有碳碳雙鍵和酘基，若含有1個(gè)取代基有＝CHCH,CHO、CH2=C(CHa)CHO、-CH=CHCHO、—||￥中情況，每種情況在六元環(huán)上分別為3種位CClIO置，共12種情況；若含有2個(gè)取代基：－CHO、-CH=CH2，酸基在六元環(huán)酮基鄰位時(shí)，碳碳雙鍵有4種情況；酘基在六元環(huán)酮基間位時(shí)，碳碳雙鍵有4種情況；醒基在六元環(huán)酮基對(duì)位時(shí)，碳碳雙鍵有2種情況；共10種情況；故滿足以上條件的M的結(jié)構(gòu)有22種情況，故答案為：22;(6)A.G分子中含有碳碳雙鍵，可使浪的四氯化碳溶液褪色，故A正確；?BG分子中含有4個(gè)手性碳，故B正確；HOC已知，用手性不對(duì)稱有機(jī)催化劑合成手性藥物，手性催化劑具有結(jié)構(gòu)特殊性，使用手性催化劑可以提高對(duì)映異構(gòu)體的選擇性，故C正確；D.G分子中不含配位鍵，故D錯(cuò)誤，高三化學(xué)答案第25頁(yè)共27頁(yè)
25故答案為：ABC0廠oo由圖可知，乙二醇和A中酮基的加成反應(yīng)生成Bi勹;2COOC2H,,8中酷基水解生成含有狻基的C?C在強(qiáng)還原劑LiAlH，作用下生成含有脛基的D，比較DF結(jié)構(gòu)可知，D在氧化劑CrO,i.作用下將經(jīng)基氧化成醉基生成EE在酸性條件下結(jié)構(gòu)中酶鍵轉(zhuǎn)化為酮基生成F?F最終轉(zhuǎn)化為中間體G。本題考查有機(jī)物的推斷與合成，題目涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)比較復(fù)雜，屬千易錯(cuò)題目，關(guān)鍵是對(duì)比有機(jī)物的結(jié)構(gòu)明確發(fā)生的反應(yīng)，題目側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力、知識(shí)遷移運(yùn)用能力，需要學(xué)生熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。高三化學(xué)答案第26頁(yè)共27頁(yè)
26高三化學(xué)答案第27頁(yè)共27頁(yè)
