名校聯(lián)盟（浙江省名校新高考研究聯(lián)盟）2023-2024學(xué)年高三第一次聯(lián)考化學(xué)Word版含解析.docx

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Z20名校聯(lián)盟(浙江省名校新高考研究聯(lián)盟)2024屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24A1-27Fe-56Ag-108選擇題部分一、選擇題(每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。每小題3分，共48分)1.化學(xué)是材料科學(xué)的基礎(chǔ)。下列說(shuō)法不正確的是A.制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.La－Ni合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料C.高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉是通過(guò)縮聚反應(yīng)合成的D.制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料【答案】C【解析】【詳解】A．制造5G芯片的氮化鋁晶圓屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A正確；B．La－Ni合金是一種新型儲(chǔ)氫合金材料，B正確；C．高吸水性樹(shù)脂聚丙烯酸鈉是丙烯酸鈉通過(guò)加聚反應(yīng)合成的，C錯(cuò)誤；D．制造防彈裝甲的芳綸纖維屬于有機(jī)高分子材料，D正確。故選C。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.羥基的電子式：B.基態(tài)氮原子的價(jià)層電子軌道表示式：C.PCl3的價(jià)層電子對(duì)互斥模型：D.的名稱：3－溴丁烷【答案】B【解析】 【詳解】A．羥基的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B．基態(tài)氮原子價(jià)電子排布式為：2s22p3，軌道表示式：，故B正確；C．PCl3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，且有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．的名稱是：2－溴丁烷，故D錯(cuò)誤；故選B。3.SO2是一種常見(jiàn)氧化物，下列說(shuō)法不正確的是A.SO2屬于弱電解質(zhì)B.SO2可用作食品添加劑C.SO2既有氧化性又有還原性D.SO2具有漂白性【答案】A【解析】【詳解】A．二氧化硫?qū)儆诜请娊赓|(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．食品中適量添加二氧化硫可起到漂白、防腐和抗氧化作用，故B正確；C．SO2中硫元素為+4價(jià)，既能升高也能降低，所以既有氧化性又有還原性，故C正確；D．SO2具有漂白性，能與有色物質(zhì)結(jié)合為無(wú)水物質(zhì)，故D正確；答案選A。4.物質(zhì)的性質(zhì)決定用途，下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A.不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具B.單晶硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C.維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑D.氯乙烷汽化時(shí)吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑【答案】B【解析】【詳解】A．不銹鋼具有很強(qiáng)的抗腐蝕能力，可用于制造醫(yī)療器械和廚房餐具，A正確；B．硅介于金屬元素與非金屬元素之間，單晶硅可用作半導(dǎo)體材料，B錯(cuò)誤；C．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑，C正確；D．氯乙烷汽化時(shí)吸熱，可作肌肉拉傷的鎮(zhèn)痛劑，D正確。故選B。 5.完成下述實(shí)驗(yàn)，裝置或試劑不正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制氯氣B.驗(yàn)證氨氣易溶于水且溶液呈堿性C.溶液的轉(zhuǎn)移D.實(shí)驗(yàn)室制乙炔除去H2S雜質(zhì)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室利用二氧化錳和濃鹽酸在加熱的條件下反應(yīng)生成氯氣，故A正確；B．氨氣易溶于水會(huì)引發(fā)噴泉實(shí)驗(yàn)，滴有酚酞的溶液變紅說(shuō)明氨氣溶于水形成的溶液呈堿性，故B正確；C．配置一定物質(zhì)的量濃度溶液中，“轉(zhuǎn)移”需要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D．H2S通入硫酸銅溶液中會(huì)生成CuS沉淀，實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅溶液除去乙炔中的H2S雜質(zhì)，故D正確；故選C。6.汽車發(fā)生碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=5Na2O+K2O+16N2↑。下列判斷不正確的是A.該反應(yīng)能在瞬間完成，并產(chǎn)生大量氣體B.生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NAC.N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為15：1【答案】B【解析】【詳解】A．該反應(yīng)在碰撞時(shí)就迅速發(fā)生，反應(yīng)放出大量N2氣體，可以起到緩沖作用，防止人因撞擊而受嚴(yán)重傷害，A正確；B．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：反應(yīng)產(chǎn)生16molN2，反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移10mol電子?，F(xiàn)在反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是n(e-)= ，故該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.0625NA，B錯(cuò)誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價(jià)由反應(yīng)前NaN3中的-價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子被氧化，故N2是氧化產(chǎn)物；N元素化合價(jià)由反應(yīng)前KNO3中的+5價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價(jià)，化合價(jià)降低，得到電子被還原，故N2又是還原產(chǎn)物，因此N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；D．根據(jù)選項(xiàng)C分析可知：NaN3中的N被氧化，KNO3中N被還原，故被氧化和被還原的N原子的物質(zhì)的量之比為30：2=15：1，D正確；故合理選項(xiàng)是B。7.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A.向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NAB.1molAlCl3完全水解生成的Al(OH)3膠體粒子數(shù)目為NAC.4.2gC3H6中含有σ鍵數(shù)目為0.8NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LCH4與5.6LCl2混合后光照，充分反應(yīng)后生成CH3Cl的數(shù)目為0.25NA【答案】A【解析】【詳解】A．向1L1mol/LNH4Cl溶液中加氨水至中性，根據(jù)電荷守恒可知，溶液顯中性結(jié)合氯離子守恒可知，則此時(shí)溶液含NH數(shù)目為NA，A正確；B．Al(OH)3膠體粒子是由多個(gè)分子聚集而成的，故其膠粒的數(shù)量小于NA，B錯(cuò)誤；C．若C3H6為環(huán)丙烷，則4.2gC3H6中含有σ鍵的數(shù)目為0.9NA，C錯(cuò)誤；D．甲烷和氯氣的四步反應(yīng)均會(huì)發(fā)生，故不確定生成一氯甲烷的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列說(shuō)法正確的是A.蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素和油脂等高分子均能發(fā)生水解B.通過(guò)煤的液化可獲得液態(tài)烴等有機(jī)化合物，煤的液化過(guò)程為物理變化C.氨基酸既能與HCl反應(yīng)，也能NaOH反應(yīng)，產(chǎn)物均為鹽和水D.天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】【詳解】A．油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物，A錯(cuò)誤；B．煤的液化是在高溫、催化劑存在下，煤和氫氣作用生成液體燃料的過(guò)程，此過(guò)程發(fā)生化學(xué)變化，B 錯(cuò)誤；C．氨基酸與HCl反應(yīng)，只生成一種鹽，沒(méi)有水生成，C錯(cuò)誤；D．天然橡膠硫化后由線型結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)變?yōu)榫W(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，D正確；故選D。9.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.向硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NHB.氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OC.用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)D.向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-【答案】A【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液中滴加過(guò)量氨水，生成，A錯(cuò)誤；B．氫氧化鐵沉淀溶于氫碘酸，離子方程式為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，B正確；C．用硫化亞鐵除去廢水中的汞離子，離子方程式：FeS(s)+Hg2+(aq)=Fe2+(aq)+HgS(s)，C正確；D．向硫化鈉溶液中滴加次氯酸鈉溶液，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S2-+ClO-+H2O=S↓+Cl-+2OH-，D正確；故選A10.α－氰基丙烯酸異丁酯可用作醫(yī)用膠，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。下列有關(guān)其說(shuō)法不正確的是A.分子中碳原子的雜化方式有3種B.其同分異構(gòu)體不可能是芳香族化合物C.能發(fā)生加成聚合反應(yīng)D.在“H2O，H+/加熱”條件下反應(yīng)可生成二元羧酸【答案】B【解析】【詳解】A．-CN中C為sp雜化，雙鍵中C為sp2雜化，其它C均為sp3雜化，故A正確；B該分子中含2個(gè)雙鍵、1個(gè)三鍵，不飽和度為4，存在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體，可能是芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C．含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成聚合反應(yīng)，故C正確； D．在“H2O，H+/加熱”條件下酯基發(fā)生酸性水解得到羧基，-CN酸性水解也得到-COOH，反應(yīng)可生成二元羧酸，故D正確；故選：B。11.如圖化合物Q是一種表面涂層材料，其中W、X、Y、Z是分別處于三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.電負(fù)性：Y＞Z＞X＞W(wǎng)B.X的基態(tài)原子有6種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子C.Y的氫化物的沸點(diǎn)較高，主要是因?yàn)榉肿娱g存在氫鍵D.Q在酸性條件下水解生成的氣體為非極性分子【答案】B【解析】【分析】W、X、Y、Z是分別處于三個(gè)短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大且不相鄰，W形成1條鍵，W為H，X形成4條鍵，X為C，Y形成2條鍵，Y為O，Z形成1條鍵，則Z在第三周期，為Cl。【詳解】A．同主族元素，從上到下電負(fù)性逐漸減小，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增強(qiáng)，則電負(fù)性O(shè)>Cl>C>H，A正確；B．C的基態(tài)原子核外有6個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p2，有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，B錯(cuò)誤；C．H2O中存在分子間氫鍵，因此其沸點(diǎn)較高，C正確；D．根據(jù)Q的結(jié)構(gòu)可知，其中存在酯基，酸性條件下其水解能生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳為非極性分子，D正確；故答案選B。12.通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從I2的CCl4溶液中回收I2。下列說(shuō)法不正確的是A.I2/CCl4溶液可以用乙酸乙酯萃取分離其中的碘B.操作①為分液，需要使用分液漏斗 C.步驟②發(fā)生的反應(yīng)為：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2OD.操作③為升華法(如圖)，可除去粗碘快速結(jié)晶時(shí)混入的雜質(zhì)【答案】A【解析】【分析】向碘的四氯化碳溶液中加入氫氧化鈉溶液，分液后水層中含有碘離子和碘酸根離子，加入硫酸后，碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，得含有碘單質(zhì)的懸濁液，過(guò)濾后得碘單質(zhì)；【詳解】A．乙酸乙酯與四氯化碳互溶，不能萃取，故A錯(cuò)誤；B．據(jù)分析，操作①為分液，需分液漏斗，故B正確；C．步驟②碘離子和碘酸根離子發(fā)生歸中反應(yīng)升成碘單質(zhì)，離子方程式：IO+5I-+6H+=3I2↓+3H2O，故C正確；D．操作③為升華，可除去粗碘快速結(jié)晶時(shí)混入的雜質(zhì)，故D正確；答案選A。13.某無(wú)隔膜流動(dòng)海水電解法制H2的裝置如圖所示，其中高選擇性催化劑PRT可抑制O2在電極表面產(chǎn)生，提高放電效率。下列說(shuō)法不正確的是A.鈦箔作陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.陽(yáng)極反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+C.電解后海水pH明顯下降D.理論上生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA【答案】C【解析】【分析】鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極；鈦網(wǎng)附近氯離子失去電子產(chǎn)生次氯酸，為陽(yáng)極?！驹斀狻緼.鈦箔附近產(chǎn)生氫氣，為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，A正確；B.鈦網(wǎng)為陽(yáng)極，產(chǎn)生HClO，反應(yīng)主要為：Cl--2e-+H2O=HClO+H+，B正確；C.電解的總反應(yīng)方程式為：，電解后海水pH增大，C錯(cuò)誤；D.根據(jù)陰極電極方程式，生成1molH2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA，D正確； 故選C。14.某溶液初始僅溶有等濃度的M和N，反應(yīng)①、②同時(shí)進(jìn)行：①M(fèi)+NX+W②M+NY+W反應(yīng)①的速率可表示為v1=k1c2(M)，反應(yīng)②的速率可表示為v2=k2c2(M)(k1、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中M和X的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.0～30min，消耗M的平均速率為0.01mol?L-1?min-1B.體系中X和Y的濃度之比保持不變，說(shuō)明反應(yīng)已平衡C.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能更大D.充分反應(yīng)后，X的選擇性[×100%]為62.5%【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖示可知，0—30min時(shí)間段內(nèi)，有如下關(guān)系，，，v(M)==310—3mol/Lmin，故A錯(cuò)誤；B．相同時(shí)間內(nèi)，X和Y的濃度之比等于兩者的平均反應(yīng)速率之比，因Y和Z分別是反應(yīng)①和反應(yīng)②的產(chǎn)物，故兩者的濃度之比為定值，則其濃度為定值時(shí)保持不變，不能作為平衡的依據(jù)，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)上述分析，相同條件下，反應(yīng)①產(chǎn)生的X比反應(yīng)②產(chǎn)生的Y 多，反應(yīng)①的反應(yīng)速率大于反應(yīng)②的反應(yīng)速率，則反應(yīng)①的活化能小，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，故C錯(cuò)誤；D．前30min內(nèi)M轉(zhuǎn)化為X的轉(zhuǎn)化率為=62.5%，反應(yīng)中M轉(zhuǎn)化為X、Y的比例不變，故如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束，有62.5%的M轉(zhuǎn)化為X，故D正確；故本題選D。15.某溫度下，用0.1000mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)25mL含KX和KY的混合溶液進(jìn)行電位滴定(Y-與H+的反應(yīng)可以忽略)，獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V)的電位滴定曲線如圖所示。已知：Ag++2Y-=[AgY2]-，[AgY2]-+Ag+=2AgY↓。該溫度下，Ksp(AgY)=2×10-16，Ksp(AgX)=2×10-10。下列說(shuō)法不正確的是A.B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓B.若HY為弱酸，則從0→A點(diǎn)，水的電離程度不斷減小C.原混合溶液中c(KX)=0.03000mol/LD.AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為10-6【答案】D【解析】【分析】Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，可知含KX和KY的混合溶液滴加硝酸銀，KY先與硝酸銀反應(yīng)；0A段發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-、AB段發(fā)生反應(yīng)[AgY2]-+Ag+=2AgY↓，BC段發(fā)生反應(yīng)Ag++X-=AgX↓?！驹斀狻緼．Ksp(AgY)＜Ksp(AgX)，KY先與硝酸銀反應(yīng)；可知B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，故A正確；B．若HY為弱酸，則從0→A點(diǎn)，發(fā)生反應(yīng)Ag++2Y-=[AgY2]-，Y－離子濃度減小，對(duì)水電離的促進(jìn)作用減小，水的電離程度不斷減小，故B正確；C．B→C主要發(fā)生了反應(yīng)：Ag++X-=AgX↓，則n(KX)=0.1mol/L×(12.5-5)×10-3L=7.5×10-4mol，原混合溶液中c(KX)=mol/L，故C正確；D．AgX(s)+Y-(aq)AgY(s)+X-(aq)的平衡常數(shù)為 106，故D錯(cuò)誤；答案選D。16.下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象和根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向2mL0.1mol/LFeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色還原性：Fe2+＜I-B往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀結(jié)合H+的能力：AlO＞COC用pH計(jì)測(cè)定0.1mol/LNaHCO3溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pHNaHCO3(aq)為8.3，CH3COONa(aq)為8.9水解常數(shù)：Kh(HCO)＜Kh(CH3COO-)D甲、乙試管均盛有2mL等濃度銀氨溶液，分別加入2滴等濃度的NaCl溶液和NaI溶液甲中無(wú)明顯現(xiàn)象，乙中產(chǎn)生黃色沉淀溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．FeI2溶液中依次滴加少量氯水和CCl4，溶液分層，下層呈紫紅色，說(shuō)明氧化了I-，還原性：Fe2+＜I-，A正確；B．往NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)，偏鋁酸根結(jié)合碳酸氫根電離的氫離子生成氫氧化鋁沉淀，則結(jié)合H+的能力：AlO＞CO，B正確；C．碳酸氫根在溶液中存在電離，根據(jù)同濃度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液的pH無(wú)法比較水解常數(shù)的大小，C錯(cuò)誤；D．等濃度的NaCl溶液和NaI溶液分別與等濃度銀氨溶液混合，Ksp小的才有可能產(chǎn)生沉淀，沒(méi)有產(chǎn)生氯化銀沉淀，產(chǎn)生碘化銀沉淀，說(shuō)明溶度積常數(shù)：Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)，D正確；故選C。非選擇題部分 二、非選擇題(共5小題，共52分)17.硼及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、新型材料等方面應(yīng)用廣泛，回答下列問(wèn)題：（1）基態(tài)硼原子的價(jià)層電子排布式是______。（2）下列說(shuō)法不正確的是______。A.根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似B.第一電離能(I1)：I1(Be)＜I1(B)＜I1(C)C.BF3的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形D.晶體硼的熔點(diǎn)為2300℃，推測(cè)其為共價(jià)晶體（3）儲(chǔ)氫材料氨硼烷水解釋放氫氣：3NH3BH3+6H2O3NH++9H2↑。反應(yīng)中硼原子的雜化軌道類型由______變?yōu)開(kāi)_____。（4）AlF3的熔點(diǎn)(1040℃)遠(yuǎn)高于BF3的熔點(diǎn)(-127℃)，從晶體類型及微粒間作用力角度分析其原因______。（5）硼化鎂是一種離子晶體，屬于六方晶系(如圖1)，a=b≠c，?α=90°，β=120°，鎂層和硼層交替排列，硼原子層形成平面六元并環(huán)結(jié)構(gòu)。硼化鎂晶體沿z軸方向的投影如圖2所示。①硼化鎂的化學(xué)式為_(kāi)_____。②B的配位數(shù)(緊鄰的鎂原子數(shù))是______。【答案】（1）2s22p1（2）B（3）①.sp3②.sp2（4）AlF3是離子晶體而B(niǎo)F3是分子晶體，前者的離子鍵強(qiáng)于后者的范德華力（5）①.MgB2②.6【解析】【小問(wèn)1詳解】硼是5號(hào)元素，價(jià)層電子排布式是2s22p1。 【小問(wèn)2詳解】A．根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，B元素的一些化學(xué)性質(zhì)與Si元素相似，A正確；B．同一周期元素的第一電離能從左到右呈增大趨勢(shì)，但第ⅡA族元素的第一電離能大于同周期第ⅢA族元素的第一電離能，第VA族元素的第一電離能大于同周期第VIA族元素的第一電離能，則第一電離能：I1(B)