安徽省皖中名校2022-2023學年高一下學期期中聯(lián)考化學 Word版含解析.docx

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2022-2023學年下學期高一期中聯(lián)考化學(A)試卷考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.答題前，考生務必用直徑0.5毫米黑色簽字筆將密封線內項目填寫清楚。3.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H1C12N14O16Cl35.5K39Cr52Cu64一、選擇題：本題共9小題，每小題3分，共27分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與材料密切相關。下列關于材料的說法錯誤的是A.“殲-20”飛機上使用的碳納米材料是一種新型有機高分子材料B.“天和”核心艙使用的氮化硼陶瓷屬于新型無機非金屬材料C.鋼是用量最大的合金材料，鋼中加入稀土元素可改善鋼的性能D.儲氫合金是一類儲氫材料，可用于解決氫能儲存和運輸?shù)碾y題【答案】A【解析】【詳解】碳納米材料的主要成分是碳單質，屬于無機非金屬材料，A項錯誤；氮化硼陶瓷是一種耐高溫結構陶瓷，屬于新型無機非金屬材料，B項正確；鋼是鐵的一種合金，是用量最大的合金材料，在鋼中加入稀土元素可以提高鋼的強度和耐腐蝕性從而改善鋼的性能，C項正確；儲氫合金是一類儲氫材料，儲氫過程生成金屬氫化物，可用于解決氫能儲存和運輸難題，D項正確。答案選A。2.下列說法正確的是A.和混合使用有更強的漂白性B.既可用排水法收集又可用排空氣法收集C.工業(yè)生產玻璃和陶瓷都以石英砂為主要原料D.濃硫酸有吸水性，可以干燥、CO等氣體【答案】D【解析】 【詳解】A．和等物質的量混合時生成硫酸和鹽酸，不具有漂白性，A項錯誤；B．會和水反應不能用排水法收集，B項錯誤；C．工業(yè)生產陶瓷以粘土為主要原料，C項錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，可作為干燥劑，干燥、CO等氣體，D項正確。答案選D。3.在給定條件下，下列選項中所示物質間轉化均能一步實現(xiàn)的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】A．Fe和點燃生成，A錯誤；B．S和足量氧氣點燃生成，B錯誤；C．和在高溫高壓、催化劑條件下合成，和在加熱條件下發(fā)生催化氧化生成NO，C正確；D．因為酸性：，所以向溶液中通入不反應，D錯誤；故選C。4.用下列裝置進行相應實驗，能達到實驗目是ABCD 制取驗證濃的脫水性、強氧化性完成噴泉實驗的尾氣吸收A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．稀硫酸與銅片不反應，制取應改用濃硫酸，故A錯誤；B．濃硫酸具有脫水性可與蔗糖反應生成黑色固體碳單質。同時，濃硫酸又具有強氧化性，和碳反應生成二氧化硫、二氧化碳，二氧化硫使品紅溶液褪色，且酸性高錳酸鉀溶液可以除去過量的二氧化硫，故B正確；C．NO難溶于水，不能完成噴泉實驗，故C錯誤；D．極易溶于水，導管直接插入水層，會引起倒吸，故D錯誤；選B。5.把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL2mol·L-1鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（）A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液B.20℃30mL2mol·L-1X溶液C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液【答案】B【解析】【詳解】A.10℃20mL3mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；B.20℃30mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為1.2mol/L；C.20℃10mL4mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.8mol/L；D.10℃10mL2mol·L-1的X溶液與鹽酸混合稀釋后，X的濃度為0.4mol/L；溫度越高，反應速率越快，濃度越大，反應速率越快，對比四個選項可知B的溫度最高，X的濃度最大，則反應最快，故B正確；綜上所述，答案為B。6.反應的能量變化如圖所示，下列說法正確的是 A.圖中X→Y為放熱過程B.升高溫度，可減少反應達到平衡的時間C.恒容條件下充入He，可加快該反應的速率D.加入合適的催化劑，可使a、b、c的數(shù)值均減小【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，X→Y的能量升高，反應為吸熱過程，A項錯誤；B．升高溫度，反應速率加快，縮短達到平衡的時間，B項正確；C．恒容條件下充入He，各組分濃度不變，反應速率不變，C項錯誤；D．加入合適的催化劑不會改變物質的能量，故a、c的值不會減少，D項錯誤。答案選B。7.在2L的恒容密閉容器中加入2mol、1mol和催化劑，發(fā)生反應(放熱反應)，溫度對的平衡轉化率和催化效率的影響如圖所示。下列說法正確的是A.平衡時，體系中一定存在B.450℃時，若3min達到平衡，則C.合成的最佳條件是不加催化劑，溫度為250℃ D.可以通過延長反應時間，增大的平衡轉化率【答案】B【解析】【詳解】A．平衡時，各組分濃度保持不變，不一定等于2∶1∶2，故A錯誤；B．450℃時，若3min達到平衡，的平衡轉化率為90%，的濃度變化量為0.9，，速率比等于系數(shù)比，故，B正確；C．加入催化劑可以大大加快反應速率，縮短反應達到平衡的時間，故合成的最佳條件是加催化劑，溫度為450℃，故C錯誤；D．可逆反應達到平衡后，延長反應時間，反應物的轉化率不會發(fā)生改變，故D錯誤；選B。8.新型鋰-空氣電池具有能量最大、密度高的優(yōu)點，具有巨大的應用前景。該電池放電時的工作原理如圖所示，其中固體電解質只允許通過。下列說法正確的是A.有機電解液可以用水性電解液代替B.金屬鋰為負極，發(fā)生還原反應C.當外電路轉移1mol電子，理論上石墨烯電極消耗標準狀況下11.2L的D.放電時電池的總反應為【答案】D【解析】【詳解】A．鋰可以與水反應，故有機電解液不可以用水性電解液代替，A項錯誤；B．金屬鋰為負極，發(fā)生失電子的氧化反應，B項錯誤； C．當外電路轉移1mol電子，消耗0.25mol的氧氣，即理論上石墨烯電極消耗標準狀況下5.6L的，C項錯誤；D．該電池的負極反應為，正極反應為，將電極反應相加可得總反應的化學方程式，D項正確。答案選D。9.將12.8g銅與140mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解后產生NO和混合氣體的體積為3.36L(標準狀況)，其中NO的物質的量為A.0.025molB.0.06molC.0.09molD.0.125mol【答案】D【解析】【詳解】12.8g的銅的物質的量為0.2mol，標準狀況下3.36L的NO和混合氣體的物質的量為0.15mol。設NO的物質的量為xmol，的物質的量為ymol，根據(jù)氮元素守恒和得失電子守恒可得：x＋y=0.15、3x＋y=0.2×2，解得x=0.125、y=0.025；答案選D。二、不定項選擇題：本題共4小題，每小題4分，共16分。在每小題給出的四個選項中，有一項或兩份項符合題目要求。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得4分，但只要選錯一個，該小題得0分。10.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象結論A加熱盛有固體的試管，試管底部固體消失，試管口有固體凝結固體受熱易升華B將樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色樣品已變質C向無色氣體中通入少量氧氣，氣體變成紅棕色，加水振蕩后變?yōu)闊o色該無色氣體含有NO D取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液，用萃取，下層呈紫紅色，分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色與所發(fā)生的反應為可逆反應A.AB.BC.CD.D【答案】CD【解析】【詳解】A．加熱盛有固體的試管，受熱分解生成氨氣和HCl，試管底部固體消失；氨氣和HCl在試管口又重新化合生成，導致有固體凝結，此過程并不是固體受熱升華，A項錯誤；B．酸性條件下的也能將氧化成，加入滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，無法確認樣品是否變質，B項錯誤；C．無色NO和氧氣反應生成紅棕色，加水后與之反應生成硝酸和NO，氣體又變?yōu)闊o色，由現(xiàn)象可知無色氣體含有NO，C項正確；D．取5mL0.1KI溶液，加入1mL0.1溶液反應，用萃取，下層呈紫紅色說明生成了單質，同時在過量的條件下，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成紅色說明沒有完全反應，可得出結論與所發(fā)生的反應為可逆反應，D項正確。答案選CD。11.由Cu、Zn和稀硫酸構成的原電池裝置如圖所示。下列敘述錯誤的是A.Zn電極為負極B.Cu電極發(fā)生還原反應C.電子流向：Zn電極→稀→Cu電極D.工作一段時間后，電解質溶液的pH減小【答案】CD 【解析】【詳解】A．Zn是活潑金屬，失電子，作為負極，A項正確；B．Cu為正極，發(fā)生得電子的還原反應，B項正確；C．電子流向：Zn電極→Cu電極，電子不進入電解質溶液中，C項錯誤；D．電池工作一段時間后，氫離子被消耗，溶液的pH增大，D項錯誤。故選CD。12.下列有關圖像說法正確的是ABCD圖中陰影部分面積表示反應物濃度的凈減少量等質量的石墨和金剛石完全燃燒釋放的熱量：石墨>金剛石圖為反應的物質的量-時間圖，化學反應方程式為Mg是原電池的負極A.AB.BC.CD.D【答案】AC【解析】【詳解】A．圖中陰影部分面積=反應物濃度減少量-反應物濃度的增加量=反應物濃度的凈減少量，A項正確；B．等質量的金剛石能量高，故完全燃燒釋放的熱量：金剛石>石墨，B項錯誤；C．X、Y的物質的量減少，說明兩者是反應物、Z的物質的量增加，說明Z是生成物，D．X、Y、Z的物質量的變化量之比為1∶1∶2，故化學方程式為，C項正確；在NaOH溶液中Al更容易失電子，是原電池的負極，D項錯誤。答案選AC。 13.與制備甲醇的化學反應方程式為，在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入1mol和3mol，能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是A.容器內壓強保持不變B.斷開3molH-H鍵的同時斷開2molC=O鍵C.容器內氣體密度保持不變D.的濃度保持不變【答案】AD【解析】【詳解】A．在恒溫恒容條件下，該反應是氣體分子數(shù)減小的反應，隨著反應的進行容器內氣體的物質的量減少、壓強減小，當壓強保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，A項正確；B．只要反應正向進行，斷開3molH—H鍵的同時就會斷開2molC=O鍵，并不能說明反應達到平衡狀態(tài)，B項錯誤；C．容器內體積不變，氣體總質量守恒，氣體密度始終保持不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，C項錯誤；D．CO的濃度保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，D項正確。答案選AD。三、非選擇題：本題包括4小題，共57分。14.X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素。X是原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W是地殼中含量最多的金屬元素，R的最高正價與高低負價代數(shù)和為4。請回答下列問題：（1）元素Q在周期表中的位置是_______。（2）Y、Z、R三種元素對應簡單離子半徑由大到小的順序是_______(用離子符號表示)。（3）的電子式為_______，ZYX中含有的化學鍵類型為_______。（4）Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。（5）元素R與Q相比，非金屬性較強的是_______(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_______(填標號)。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>Rb．氣態(tài)氫化物水溶液的酸性：Q>Rc．Q的單質能從溶液中置換出R的單質d．最高價氧化物對應的水化物的酸性：Q>R【答案】（1）第三周期第ⅦA族（2）（3）①.②.離子鍵、共價鍵(極性共價鍵) （4）（5）①.Cl②.acd【解析】【分析】X是原子半徑最小的元素，說明X是氫元素；Y原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，說明是Y是O元素；Z是短周期中金屬性最強的元素，說明Z是Na元素；W是地殼中含量最多的金屬元素，說明W是Al元素；R的最高正價與最低負價代數(shù)和為4，說明R是S元素；X、Y、Z、W、R、Q為原子序數(shù)依次增大的六種短周期主族元素，說明Q是Cl元素?！拘?詳解】元素Q是Cl，在第三周期第ⅦA族?！拘?詳解】Y、Z、R三種元素對應簡單離子是、、，半徑由大到小的順序是?！拘?詳解】代表的物質是，電子式為；ZYX代表的物質是NaOH，含有的化學鍵的類型是離子鍵、共價鍵(極性共價鍵)。【小問4詳解】Z、W兩種元素最高價氧化物對應水化物分別是NaOH和，兩者反應的離子方程式為?！拘?詳解】a．元素R與Q分別是S和Cl，非金屬性較強的是Cl。氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，說明非金屬性越強，a項正確；b．非金屬性與氣態(tài)氫化物的酸性無關，因為沒有起始濃度，所以無法比較兩者的酸性強弱，b項錯誤；c．的單質能從Na2S溶液中置換出S單質，說明單質氧化性>S，說明非金屬性Cl>S，c項正確；d．最高價氧化物對應的水化物的酸性越強，說明非金屬性越強，d項正確。故選acd。15.物質的類別和核心元素化合價是研究物質性質的兩個重要維度。硫及其部分化合物的“價-類”二維圖如圖所示，回答下列問題： （1）甲的化學式為_______；其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，該反應的化學方程式為_______。（2）通入氣體乙可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙具有_______性；實驗中可用足量NaOH溶液吸收氣體乙，防止污染空氣，該反應的離子方程式為_______。（3）某同學在用鋅與丙的稀溶液反應制時，為了加快反應速度，將丙的稀溶液換成濃溶液，該同學的方案_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。（4）丁的鈉鹽在空氣中容易變質，檢驗其是否變質的方法是_______。（5）已知酸性條件下能被丁還原為，24mL0.05的丁溶液與0.02的溶液恰好反應，則消耗溶液的體積為_______mL?！敬鸢浮浚?）①.②.（2）①.還原②.（3）①.不合理②.濃硫酸具有強氧化性，與Zn反應生成二氧化硫而不是（4）取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經變質（5）20【解析】【小問1詳解】由圖中硫的價態(tài)和類別可知，甲的化學式是。其水溶液在空氣中放置容易變渾濁，說明生成S單質，該反應的化學方程式為；【小問2詳解】氣體乙是，使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因為其具有還原性；化學實驗中可用足量的NaOH溶液吸收尾氣，防止污染空氣，該反應的離子方程式為；【小問3詳解】 丙代表的物質是，在用鋅與稀反應制時，為了加快反應速率，將稀換成濃不合理，因為濃硫酸和鋅在加熱條件下反應生成；【小問4詳解】丁的鈉鹽代表的物質是，在空氣中容易被氧氣氧化變質為，檢驗其是否變質的方法是取少量樣品于試管中，加水溶解，加入過量稀鹽酸至無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀生成，則樣品已經變質；【小問5詳解】根據(jù)電子得失守恒可知，，故消耗溶液的體積。16.某化學興趣小組圍繞氮的化合物進行相關制備和探究實驗(略去部分夾持儀器)?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ．氨氣的制取和性質探究實驗（1）儀器a的名稱為_______。（2）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。（3）裝置E的作用為_______。（4）實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，同時有氮氣生成。根據(jù)實驗現(xiàn)象寫出裝置C中發(fā)生反應的化學方程式_______，此反應說明氨氣具有_______性。Ⅱ．濃度影響化學反應速率的探究實驗（5）溶液和溶液可發(fā)生反應：，為探究該反應速度與的關系進行下列4組實驗。每組實驗均控制體系溫度為36℃，用秒表測量收集1.0mL所用時間(t)，測得相關數(shù)據(jù)如下表所示：實驗編號V/mLt/s 溶液(2.0)溶液(2.0)稀醋酸(1.0)水14.04.04.08.033426.06.015034.04.04.083412.04.04.00.038①_______，_______；②該實驗所得結論為_______；③稀醋酸的作用可能是_______?！敬鸢浮浚?）干燥管（2）（3）防倒吸（4）①②.還原（5）①.4.0②.8.0③.其他條件不變時，反應物越大，反應速率越快④.作為催化劑，加快反應速率【解析】【分析】A制備氨氣，B干燥氨氣，C中氨氣還原氧化銅生成銅、氮氣、水，D證明有水生成、F吸收氨氣，E是安全瓶，防止發(fā)生倒吸?！拘?詳解】根據(jù)裝置圖，可知儀器a的名稱為干燥管；【小問2詳解】裝置A中氯化銨和氫氧化鈣加熱生成氯化鈣、氨氣、水，發(fā)生反應的化學方程式為；【小問3詳解】裝置F吸收尾氣，氨氣溶于稀硫酸易倒吸，裝置E的作用是防倒吸?！拘?詳解】實驗進行一段時間，觀察到裝置C中CuO粉末變紅，說明有銅單質生成，裝置D中無水硫酸銅固體變藍，說明有水生成，同時有氮氣生成。裝置C中發(fā)生反應的化學方程式，氨氣中N元素化合價升高，此反應說明氨氣具有還原性。 【小問5詳解】①探究該反應速度與的關系，根據(jù)控制變量可知，4組實驗的體積相等，故4；為控制氯化銨、醋酸的濃度相等，保證4組實驗溶液的總體積相等，所以；②由表格中數(shù)據(jù)可知，越大，反應收集1.0mL所用時間越短，故該實驗所得結論為其他條件不變時，反應物越大，反應速率越快；③根據(jù)反應方程式，可推知稀醋酸的作用可能是作為催化劑，加快反應速率。17.研究化學能與熱能、電能的轉化具有重要價值?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列化學反應過程中的能量變化符合圖示的是_______(填序號)。①酸堿中和反應②碳酸鈣分解③金屬鈉與水反應④酒精燃燒⑤灼熱的碳與二氧化碳反應⑥與反應（2）的反應過程如圖所示：若1mol(g)和1mol(g)充分反應，則反應物中舊鍵斷裂共吸收_______kJ能量，生成物中新鍵形成共放出_______kJ能量，該反應為_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。（3）依據(jù)NaOH與HCl的反應原理設計原電池，你認為是否合理？_______(填“是”或“否”)，理由是_______。（4）利用反應設計一個原電池(正極材料用碳棒)，回答下列問題： ①電池的負極材料是_______，電解質溶液是_______。②正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是_______。③若導線上轉移1mol電子，則生成銅的質量為_______g。【答案】（1）②⑤⑥（2）①.679②.862③.放熱（3）①.否②.NaOH與HCl的反應不是氧化還原反應（4）①.Fe②.溶液③.碳棒上有紅色物質析出④.32【解析】【小問1詳解】由圖可知，化學反應為吸熱反應，故符合能量變化符合圖示的是②⑤⑥?！拘?詳解】由信息可知，1mol(g)和1mol(g)反應物舊鍵斷裂共吸收243kJ＋436kJ=679kJ的能量，生成2molHCl(g)共放出431kJ×2=862kJ的能量。反應物舊鍵斷裂吸收的能量小于生成物新鍵形成放出的能量，故該反應為放熱反應。【小問3詳解】能夠構成原電池的反應必須是自發(fā)的氧化還原反應，而NaOH與HCl的反應不是氧化還原反應，故不能設計成原電池；【小問4詳解】①由離子方程式可知，F(xiàn)e失電子發(fā)生氧化反應，作負極；在正極上得電子發(fā)生還原反應，所以電解質是可溶性的銅鹽，可用硫酸銅作電解質；②正極的電極反應式為，有紅色物質析出；