湖南省常德市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)Word版含解析.docx

《湖南省常德市第一中學(xué)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)Word版含解析.docx》由會員上傳分享，免費在線閱讀，更多相關(guān)內(nèi)容在教育資源-天天文庫。

常德市一中2023年下學(xué)期高三第二次月水平檢測化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H1N14O16Si28S32Cl35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列表示正確的是A.基態(tài)Fe的電子排布式：[Ar]3d6B.H2O的VSEPR模型：C.MgH2的電子式D.二氯乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：ClCH2CH2Cl【答案】B【解析】【詳解】A．基態(tài)Fe的電子排布式：[Ar]3d64s2，A錯誤；B．水中中心原子O上有2個鍵和兩個孤電子對，故H2O的VSEPR模型：，B正確；C．MgH2中，陽離子與陰離子的比例為2比1，故應(yīng)將陰離子置于陽離子的兩側(cè)，C錯誤；D．二氯乙烷的結(jié)構(gòu)有兩種，分別為ClCH2CH2Cl和CH3CHCl2，D錯誤；故選B。2.化學(xué)與人類生產(chǎn)生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是A.“天宮一號”中使用的碳纖維，是一種新型材料B.二氧化硫是一種有毒物質(zhì)，不能添加到任何食品中C.桐油(一種植物的種子榨出的油)屬于天然高分子化合物，不溶于水D.大多數(shù)膠體帶電，利用這一性質(zhì)可進行“血液透析”和“靜電除塵”【答案】A【解析】【詳解】A．“天宮一號”中使用的碳纖維，碳纖維是由有機纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，是一種新型無機非金屬材料，A正確；B．二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧劑，B錯誤； C．桐油為油脂，不溶于水，但不屬于天然高分子化合物，C錯誤；D．膠體不帶電，呈電中性，膠體中的分散質(zhì)粒子帶電，D錯誤；故選A。3.已知：①固體的熔點為300℃；②無水晶體易升華；③熔融狀態(tài)的不能導(dǎo)電，稀溶液具有弱的導(dǎo)電能力且可作為手術(shù)刀的消毒液，下列關(guān)于、和的說法正確的是A.均為弱電解質(zhì)B.均為離子化合物C.的水溶液導(dǎo)電能力很弱，說明其難溶于水D.在水中的電離方程式可能是【答案】D【解析】【詳解】A．AlCl3是強電解質(zhì)，溶于水完全電離，故A錯誤；B．無水氯化鋁易升華，熔融狀態(tài)HgCl2不導(dǎo)電說明都是共價化合物，故B錯誤；C．的水溶液導(dǎo)電能力很弱，不能說明難溶于水，故C錯誤；D．的水溶液導(dǎo)電能力很弱，說明HgCl2可能是弱電解質(zhì)，電離是可逆過程，電離方程式可能是，故D正確；答案選D4.價類二維圖是學(xué)習(xí)元素化合物的工具之一，a~g分別表示氯元素的不同價態(tài)所對應(yīng)的物質(zhì)，其關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.存在a→b→d→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系B.c屬于酸性氧化物C.物質(zhì)的酸性：D.f與g的鈉鹽溶液混合一定生成有毒氣體 【答案】A【解析】【分析】由圖可知，a為氯化氫、b為氯氣、c為二氧化氯、d為次氯酸、e為高氯酸、f為次氯酸鹽、g為金屬氯化物?！驹斀狻緼．氯化氫具有還原性，能與合適的氧化劑反應(yīng)生成氯氣，氯氣與水反應(yīng)鹽酸和次氯酸，次氯酸遇光分解生成鹽酸和氧氣，則氯元素及其化合物存在a→b→d→a的循環(huán)轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；B．二氧化氯中氯元素為+4價，氯元素不存在+4價的含氧酸，則二氧化氯不屬于氧化物，故B錯誤；C．次氯酸為弱酸，鹽酸為強酸，則次氯酸的酸性弱于鹽酸，故C錯誤；D．堿性條件下，氯化鈉溶液和次氯酸鈉溶液不發(fā)生反應(yīng)，不可能生成有毒的氣體，故D錯誤；故選A。5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.16g氨基(－NH2)含有的電子數(shù)為9NAB.60gSiO2中的Si－O共價鍵的數(shù)目為2NAC.高溫下，1molC(s)與足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生CO分子數(shù)為2NAD.一定溫度下，1L0.5mol·L－1NH4Cl溶液與2L0.25mol·L－1NH4Cl溶液含NH均為0.5NA【答案】A【解析】【詳解】A．16g氨基的物質(zhì)的量為1mol，1mol氨基含有9mol電子，A正確；B．60gSiO2的物質(zhì)的量為1mol，1molSiO2中含有4molSi-O鍵，B錯誤；C．C(s)與CO2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進行到底，C錯誤；D．一定溫度下0.5mol/LNH4Cl溶液與0.25mol/LNH4Cl溶液中NH4Cl的物質(zhì)的量不同，水解程度不同，所以溶液中NH的物質(zhì)的量不同，D錯誤；故選A。6.用方法可將汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，下列說法錯誤的是A.整個過程中作催化劑 B.反應(yīng)過程中涉及的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C.過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為D.總反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為【答案】C【解析】【詳解】A．總反應(yīng)的方程式為，故是整個反應(yīng)的催化劑，故A正確；B．兩步反應(yīng)中都有元素化合價變化，反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．過程Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為：，故C錯誤；D．總反應(yīng)的方程式為，故氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶x，故D正確；故答案為C?！军c睛】本題以汽車尾氣中的和轉(zhuǎn)化為載體，體現(xiàn)對反應(yīng)機理、催化劑、中間產(chǎn)物、氧化還原等化學(xué)基礎(chǔ)知識的綜合考查?？疾閷W(xué)生的理解與辨析和分析與推測能力。7.短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，它們組成一種團簇分子，結(jié)構(gòu)如圖所示。X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，下列說法正確的是A.Z和M的合金可用于制造飛機和宇宙飛船B.第一電離能：Y>M>ZC.該物質(zhì)中Y雜化方式為雜化D.簡單離子半徑：Z>M>Y【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序數(shù)依次增大，X、M的族序數(shù)均等于周期序數(shù)，Y原子核外最外層電子數(shù)為6，則X是H，M是Al，Y是O，根據(jù)團簇分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)Z的原子半徑大于M，大于Y，所以Z元素應(yīng)該和M同周期，再結(jié)合團簇分子發(fā)現(xiàn)，H原子2個，O原子6個，Al原子2個，Z原子2個，根據(jù)化合物化合價總和推斷出Z元素是Mg。 【詳解】A．鎂鋁合金密度小、強度高，具有較強的抗腐蝕能力，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，A項正確；B．非金屬元素第一電離能通常大于金屬元素第一電離能，Mg最外層電子排布式為全滿而穩(wěn)定，第一電離能比Al大，即第一電離能Y>Z>M，B項錯誤；C．該物質(zhì)中O的雜化方式應(yīng)為雜化，C項錯誤；D．電子層結(jié)構(gòu)相同時，核電荷數(shù)越大半徑越小，則簡單離子半徑：Y>Z>M，D項錯誤；故選A。8.19世紀(jì)科學(xué)家提出H2O2與Cl2作用的反應(yīng)過程如下：反應(yīng)Ⅰ：Cl2＋H2O2＝HCl＋HOOCl反應(yīng)Ⅱ：HOOCl＝HCl＋O2下列說法正確的是A.氧化性：O2＞Cl2B.反應(yīng)Ⅰ中H2O2作還原劑C.反應(yīng)Ⅰ中每消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole－D.每產(chǎn)生22.4LO2，則至少消耗Cl21mol【答案】C【解析】【詳解】A．由反應(yīng)Ⅰ知，氧化性Cl2>HOOCl，由反應(yīng)Ⅱ知，氧化性HOOCl>O2，故氧化性Cl2＞O2，A錯誤；B．反應(yīng)Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，即是氧化劑又是還原劑，水的化合價沒有變化，既不是氧化劑，也不是還原劑，B錯誤；C．反應(yīng)Ⅰ中，氯氣的化合價從0價既升高到+1價，又降低到-1價，每消耗0.1molCl2，轉(zhuǎn)移0.1mole－，C正確；D．未注明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能計算產(chǎn)生的氧氣的質(zhì)量，D錯誤；故選C。9.室溫下，實驗小組用氫氧化鈉溶液滴定濃度均為的和溶液，用傳感儀記錄數(shù)據(jù)得下圖。已知電解質(zhì)的電導(dǎo)率越大，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力越強。下列說法正確的是 A.曲線②代表滴定醋酸溶液的曲線B.圖中D點溶液中C.圖中A點溶液中D.室溫下在溶液中A、B、C三點水的電離程度【答案】B【解析】【詳解】A．醋酸是弱電解質(zhì)、HCl是強電解質(zhì)，相同濃度的鹽酸和醋酸，離子濃度：鹽酸＞醋酸，則開始時醋酸溶液電導(dǎo)率較小，根據(jù)圖知，曲線①代表滴定CH3COOH溶液的曲線，故A錯誤；B．D點溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaOH，且存在c(NaCl)=2c(NaOH)，溶液中存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=3c(Cl-)，所以存在c(Cl-)=2c(OH-)-2c(H+)，故B正確；C．A點酸堿恰好完全反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液中存在電荷守恒c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)，溶液體積增大一倍導(dǎo)致其濃度降為原來的一半，所以A點c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)=c(Na+)=0.050?mol?L-1，故C錯誤；D．酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，酸中c(H+)越大或堿中c(OH-)越大，其抑制水電離程度越大，A點溶質(zhì)為醋酸鈉，促進水電離，C點溶質(zhì)為NaCl，不影響水電離，B點溶質(zhì)為NaOH、CH3COONa，抑制水電離，所以A、B、C三點水的電離程度：A>C>B，故D錯誤；故選：B。10.可降解塑料PCL的合成路線如下：下列說法錯誤的是A.可用飽和溴水鑒別X和YB.Z→W發(fā)生的是氧化反應(yīng) C.W發(fā)生縮聚反應(yīng)得到PCLD.W和PCL在氫氧化鈉溶液中均可水解，且產(chǎn)物相同【答案】C【解析】【分析】苯酚與在Ni催化下加熱，生成環(huán)己醇，則Y是環(huán)己醇，Z與過氧乙酸發(fā)生氧化反應(yīng)，生成，則W中含有酯基，W在一定條件下酯基斷鍵聚合生成PCL。【詳解】A．X是苯酚，Y是環(huán)己醇，苯酚與溴水可以反應(yīng)，生成三溴苯酚白色沉淀，環(huán)己醇與溴水不反應(yīng)，A正確；B．由題干可知Z→W的反應(yīng)為過氧乙酸氧化Z生成W，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；C．縮聚反應(yīng)有小分子生成，而W到PCL過程沒有小分子生成，C錯誤；D．W含有酯基，PCL是W聚合反應(yīng)得到的，均含有酯基，均可在氫氧化鈉溶液中水解，得到相同的水解產(chǎn)物，D正確；故選C。11.下列離子方程式正確的是A.的溶液水解：B.滴定反應(yīng)：C.向溶液中通入氣體，出現(xiàn)白色沉淀：D.硫酸亞鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合生成沉淀并有氣泡產(chǎn)生：【答案】D【解析】【詳解】A．的溶液水解離子方程式為，A錯誤；B．高錳酸鉀是氧化劑，雙氧水是還原劑，電子得失不守恒，正確的離子方程式為，B錯誤；C．向溶液中通入氣體，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為，C錯誤；D．，，產(chǎn)生FeCO3沉淀后，上述平衡正向移動，H+ 濃度增大，再與反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故得，D正確；故選D。12.化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科。下列所選試劑(或操作)和實驗裝置合理的是選項實驗?zāi)康倪x用試劑(或操作)實驗裝置A驗證Fe2+和Br-的還原性強弱取適量FeBr2溶液，通入少量Cl2(不能與任何微粒完全反應(yīng))，一段時間后，將溶液放入CCl4中搖勻、靜置甲B制備氫氧化亞鐵取新制FeSO4溶液，滴加NaOH溶液乙C除去CO2中少量的SO2、H2O(g)試劑a為飽和碳酸鈉溶液丙D制備AlCl3固體蒸發(fā)AlCl3飽和溶液丁A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．少量Cl2與FeBr2充分反應(yīng)，將混合液滴入CCl4中，溶液分層，上層黃色，下層無色，說明Cl2優(yōu)先將Fe2+氧化為Fe3+，證明Fe2+的還原性比Br-強，A選項正確；B．Fe2+易被空氣中氧氣氧化，此方法無法實現(xiàn)Fe(OH)2的制備，B選項錯誤；C．CO2也能與Na2CO3溶液發(fā)生反應(yīng)生成NaHCO3，C選項錯誤；D．由于鋁離子的水解，氯化鋁溶液蒸干通常獲得Al(OH)3而非氯化鋁，D選項錯誤； 答案選A。13.碘(I2)主要用于制藥物、染料等。一種從除氯后含碘海水(主要含Na+和I-)制備I2的方法如圖所示：下列有關(guān)說法正確的是A.“沉碘”時可以用淀粉溶液檢驗反應(yīng)是否完全B.“置換”反應(yīng)的離子方程式為Fe+3AgI=3Ag+Fe3++3I-C.“氧化”后可以用酒精萃取含I2溶液中的I2D.已知I2晶胞如圖所示(I2分別位于晶胞頂點和面心)，1個晶胞中含有4個碘分子【答案】D【解析】【分析】除氯后含碘海水中加入硝酸銀沉碘，會生成AgI沉淀，得到的懸濁液中加入鐵粉，鐵粉將AgI還原生成Ag，反應(yīng)的離子方程式為：，濾渣中含Ag和Fe，濾液中含亞鐵離子和碘離子，通入適量氯氣，碘離子先參與反應(yīng)生成碘單質(zhì)?！驹斀狻緼．沉碘時溶液中碘元素的存在形式為碘離子，不能用淀粉溶液檢驗碘離子是否反應(yīng)完全，A錯誤；B．置換反應(yīng)的離子方程式為：，B錯誤；C．酒精與水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘單質(zhì)，C錯誤；D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，用均攤法計算碘分子個數(shù)：個，D正確；故選D。14.下列所述知識類比推理正確的是①AgNO3溶液和過量NaOH溶液反應(yīng)先生成白色沉淀，然后沉淀轉(zhuǎn)化為灰色，則AgNO3溶液和過量NH3×H2O反應(yīng)現(xiàn)象也相同。②少量CO2通入Ba(OH)2溶液中產(chǎn)生白色沉淀，則少量CO2通入BaCl2溶液也產(chǎn)生白色沉淀。③乙醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙酸，則乙二醇與足量酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)生成乙二酸。 ④HCl一定條件下能被NaBiO3氧化為Cl2；推出HBr一定條件下也能被NaBiO3氧化為Br2。A.①B.②C.③D.④【答案】D【解析】【詳解】A．①AgOH不溶于NaOH溶液，但能溶于氨水生成銀氨溶液，最后得到澄清的銀氨溶液，所以AgNO3溶液分別和過量NaOH溶液、過量氨水反應(yīng)現(xiàn)象不同，A錯誤；B．②碳酸的酸性小于鹽酸的酸性，CO2和BaCl2溶液不反應(yīng)，則少量CO2通入BaCl2溶液沒有明顯現(xiàn)象，B錯誤；C．③乙醇被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成乙酸，則乙二醇被足量酸性高錳酸鉀氧化成乙二酸，并進一步氧化成CO2，C錯誤；D．④HBr的還原性大于HCl，HCl一定條件下能被NaBiO3氧化為Cl2，所以推出HBr在一定定條件下也能被NaBiO3氧化為Br2，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.二水合磷酸二氫錳具有廣泛用途，被用作防銹劑。某化工廠擬用軟錳礦(含MnO2及少量FeO、Al2O3和SiO2)為原料生產(chǎn)Mn(H2PO4)2×2H2O，其工藝流程如下所示：回答下列問題：（1）濾渣①的主要成分是_______，適量的Na2SO3固體的作用是_______；（2）浸錳時，F(xiàn)eO生成Fe3＋的離子方程式為_________；（3）可用_______(填試劑名稱)溶液檢驗濾液①中是否含有Fe2＋；（4）試劑X為鈉的正鹽，從環(huán)保、經(jīng)濟角度，X最好為_______(寫化學(xué)式)；（5）“沉錳”后需要過濾、洗滌沉淀，檢驗該沉淀洗滌干凈的方法是______；（6）“萃取分液”時，F(xiàn)e3＋的萃取率與pH的關(guān)系如圖，如pH＞1.7后，隨pH增大，F(xiàn)e3＋萃取率下降的原因是_______。 【答案】（1）①.SiO2②.作還原劑，將MnO2還原為Mn2＋（2）2FeO＋MnO2＋8H＋＝2Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O（3）鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀（4）Na2CO3（5）取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒有（6）pH＞1.7之后，促使水解平衡正向移動，溶液中Fe3＋濃度降低，所以萃取率下降【解析】【分析】軟錳礦中有MnO2，F(xiàn)eO，Al2O3，SiO2等，根據(jù)流程圖和結(jié)合題目中信息，我們要分析到這些元素的最終去處，浸錳中生成了Fe3+、Al3+、Mn2+，濾渣①是二氧化硅，萃取分液的目的是除去Fe3+離子，調(diào)節(jié)pH是除去Al3+離子，最后沉錳、酸溶得到產(chǎn)品?！拘?詳解】由分析可知，濾渣①的主要成分是SiO2；亞硫酸鈉具有還原性，則加入Na2SO3的作用是把MnO2還原為Mn2+離子；【小問2詳解】FeO是被MnO2氧化為Fe3+離子，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒得出離子方程式為：；【小問3詳解】鐵氰化鉀遇到鐵會生成藍色沉淀，二價鐵具有還原性，可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故檢驗二價鐵的試劑是：鐵氰化鉀或酸性高錳酸鉀；【小問4詳解】沉錳所用試劑要求經(jīng)濟環(huán)保，不會引入雜質(zhì)離子，應(yīng)該選用碳酸鹽，MnCO3是沉淀，沉淀再酸溶不會引入雜質(zhì)，故選擇Na2CO3；【小問5詳解】洗滌沉淀主要是洗去沉淀表面吸附的雜質(zhì)離子，檢驗是否洗凈主要檢驗容易檢出的離子，由題可知溶液中有硫酸根離子容易檢驗，因此取少量最后一次洗滌液于試管中，先加足量鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，若沒有白色沉淀生成，則沉淀已洗滌干凈，反之則沒有； 【小問6詳解】在濾液①中存在下述水解平衡，如pH>1.7之后，水解平衡正向移動，溶液中濃度降低，所以萃取率下降，故答案為：pH>1.7之后，促使水解平衡正向移動，溶液中濃度降低，所以萃取率下降。16.按要求回答下列問題：Ⅰ．我國空間站的水氣整合系統(tǒng)利用“薩巴蒂爾反應(yīng)”，將CO2轉(zhuǎn)化為CH4和水蒸氣，配合O2生成系統(tǒng)可實現(xiàn)O2的再生。回答下列問題：已知“薩巴蒂爾反應(yīng)”為：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)DH1反應(yīng)Ⅰ：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)DH2＝bkJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(g)DH3＝ckJ·mol－1（1）一般而言，DH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能。若“薩巴蒂爾反應(yīng)”的逆反應(yīng)活化能E逆＝akJ·mol－1，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為_______kJ·mol－1(用含a、b、c的式子表示)；（2）“薩巴蒂爾反應(yīng)”在固定容積的密閉容器中發(fā)生，若要提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有_______(寫兩條)；（3）恒壓條件時，按c(CO2)∶c(H2O)=1∶2投料，只發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖。圖中代表CH4濃度變化情況的曲線為_______，350℃時，A點的平衡常數(shù)為K=_______；Ⅱ．[Co(NH3)5Cl]Cl2是一種重要含鈷配合物。（4）該配合物的配位原子為_______，NH3的空間結(jié)構(gòu)呈_______形，NH3極易溶于水的原因是_______；（5）該配合物中鈷元素的化合價為_______；（6）設(shè)計實驗證實該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂。實驗如下：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，_______(補全實驗操作)，稱量沉淀質(zhì)量為_______(精確到0.01g)。已知[Co(NH3)5Cl]Cl2、AgCl的相對分子質(zhì)量分別為250.5、143.5。【答案】（1）(a＋2b－c)（2）適當(dāng)增大壓強、增大H2和CO2的原料比 （3）①d②.1（4）①.N、Cl②.三角錐形③.H2O、NH3均為極性分子，相似相溶，NH3與H2O可形成分子間氫鍵（5）＋3（6）①.充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥后稱量②.2.87【解析】【小問1詳解】將反應(yīng)Ⅰ×2-反應(yīng)Ⅱ即可得到“薩巴蒂爾反應(yīng)”，則“薩巴蒂爾反應(yīng)”的ΔH=(2b-c)kJ/mol，ΔH＝正反應(yīng)活化能－逆反應(yīng)活化能。若“薩巴蒂爾反應(yīng)”的逆反應(yīng)活化能E逆＝akJ/mol，則該反應(yīng)的正反應(yīng)活化能為ΔH+E逆=(a＋2b－c)kJ/mol?！拘?詳解】要提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，需使平衡正向移動，可以適當(dāng)增大壓強、增大H2和CO2的原料比或降低水蒸氣的濃度等。【小問3詳解】反應(yīng)Ⅱ是甲烷的燃燒反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動，甲烷和氧氣的濃度增大，二氧化碳和水蒸氣的濃度降低。c(CO2)∶c(H2O)=1∶2投料，根據(jù)化學(xué)方程式可知，水蒸氣的物質(zhì)的量始終是二氧化碳的二倍，生成的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量也存在著1：2的關(guān)系，所以a代表水蒸氣，b代表二氧化碳，c代表氧氣，d代表甲烷。設(shè)起始投入的二氧化碳的物質(zhì)的量為1mol，則起始投入的水蒸氣為2mol，設(shè)轉(zhuǎn)化的二氧化碳的物質(zhì)的量為x，則可列三段式：，350℃時二氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量濃度相等，則物質(zhì)的量也相等，所以有x=1-x，則x=0.5，則平衡時CH4、O2、CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為0.5mol、1mol、0.5mol、1mol。設(shè)容器體積為VL，則平衡常數(shù)K==1?！拘?詳解】氨分子中的氮原子和內(nèi)界的氯離子提供孤電子對，N、Cl是配位原子，NH3的中心原子是sp3雜化，氮原子上有一孤電子對，所以NH3是三角錐形，H2O、NH3均為極性分子，相似相溶，NH3與H2O可形成分子間氫鍵，所以NH3極易溶于水?！拘?詳解】 NH3是中性分子，Cl為-1價，所以鈷元素化合價為+3價?！拘?詳解】該配合物溶于水時，離子鍵發(fā)生斷裂，配位鍵沒有斷裂，則該配合物溶于水時，只有外界的氯離子能電離。2.505g[Co(NH3)5Cl]Cl2的物質(zhì)的量為0.01mol，電離時電離出0.02molCl-，則生成0.02molAgCl沉淀，質(zhì)量為0.02mol×143.5g/mol=2.87g。實驗操作為：稱取2.505g該配合物，先加水溶解，再加足量AgNO3溶液，充分反應(yīng)后過濾，將沉淀洗滌、干燥后稱量，質(zhì)量為2.87g。17.二氯砜(SO2Cl2)在制藥行業(yè)中用途廣泛。SO2Cl2的沸點為，遇水劇烈水解。實活性炭驗室制備SO2Cl2的原理為：，部分裝置如圖所示?；卮鹨韵聠栴}：（1）儀器a的名稱為___________。（2）滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為___________，述裝置各接口連接的順序依次為①、___________、___________、___________。（3）通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是___________；試劑堿石灰的兩個作用分別是①___________；②___________。（4）實驗結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為___________(填標(biāo)號)。A．蒸餾B．蒸發(fā)C．萃取D．重結(jié)晶若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL(SO2足量)，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為___________。 （5）用硫磺、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達100%，則三者的物質(zhì)的量之比___________?！敬鸢浮浚?）球形冷凝管（2）①.飽和食鹽水②.③③.②④.④（3）①.提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率②.吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境③.防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶，引起SO2Cl2水解（4）①.A②.50%（5）1∶3∶2【解析】【分析】由題干實驗裝置圖可知，本實驗是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，然后經(jīng)過濃硫酸干燥后進入三頸瓶中，發(fā)生反應(yīng)來制備SO2Cl2，據(jù)此分析解題?！拘?詳解】由題干實驗裝置圖可知，儀器a的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；【小問2詳解】由分析可知，本實驗是利用排飽和食鹽水法來將收集好的氯氣排出，則滴液漏斗中盛放的液態(tài)物質(zhì)b為飽和食鹽水，述裝置各接口連接的順序依次為①、③、②、④，故答案為：飽和食鹽水；③；②；④；【小問3詳解】有題干信息可知，SO2Cl2的沸點為，遇水劇烈水解，通過開關(guān)K控制水流速率，以保證儀器a的出水溫度低于，該操作的目的是提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率，試劑堿石灰的兩個作用分別是①吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境，②防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶，引起SO2Cl2水解，故答案為：提高冷凝效果，提高SO2Cl2的冷凝率；吸收尾氣SO2和Cl2，防止污染環(huán)境；防止空氣中的水蒸氣進入三頸瓶，引起SO2Cl2水解；【小問4詳解】已知SO2Cl2的沸點為，沸點較低，易揮發(fā)，故實驗結(jié)束后，需從三頸燒瓶中分離出高純度SO2Cl2，該分離操作的名稱為蒸餾，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)中消耗的Cl2的體積為896.0mL(SO2足量)，n(Cl2)=，根據(jù)方程式可知，n(SO2Cl2)=0.04mol，m(SO2Cl2)=0.04mol×135g?mol-1=5.4g，最后得到純凈的，則的產(chǎn)率為，故答案為：A；50%；【小問5詳解】 用硫磺、液氯和按照一定物質(zhì)的量之比混合，在一定條件下也能合成，且原子利用率達100%，則反應(yīng)方程式為：S+3Cl2+2SO3=3SO2Cl2，則三者的物質(zhì)的量之比1∶3∶2，故答案為：1∶3∶2。18.M是合成某藥物的中間體，以丁烷為原料合成M的一種流程如下：已知：①CH3CH＝CH2CH3COOH②RXRCN③R1OOCCH2COOHRCH＝CHCOOH，R、R1均為烴基回答下列問題：（1）G的名稱為_______，物質(zhì)K所含官能團的名稱為_______；（2）常溫下，Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)，其主要原因是_______；（3）D→E的反應(yīng)類型是_______；（4）J→M的化學(xué)方程式為_______；（5）N是K的同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的N的結(jié)構(gòu)有_______種；①苯環(huán)上有兩個取代基②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)，本身遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰的面積比為1:1:2:2:3的結(jié)構(gòu)簡式為_______；（6）參照上述合成路線，以CH3COOH為原料，設(shè)計制備丙二酸的合成路線_______。(其他無機試劑任選)【答案】（1）①.苯甲醛②.氨基、羧基（2）氯吸引電子能力強，使O－H鍵極性增大，電離氫離子能力增強（3）取代反應(yīng)（4） （5）①.6②.（6）【解析】【分析】由C和氯氣變成氯乙酸可推出C為乙酸，由已知①可推出B為丙烯，由已知②可推出D→E發(fā)生了取代反應(yīng)，E的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CN，E→F發(fā)生的是酯化反應(yīng)和CN-的水解反應(yīng)，故F為CH3OOCCH2COOH，結(jié)合已知③可推出J的結(jié)構(gòu)簡式為，J→M發(fā)生的反應(yīng)是J中的羧基脫掉羥基、K中的氨基脫掉氫同時生成水，據(jù)此作答。【小問1詳解】根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可判斷G的名稱為苯甲醛，根據(jù)物質(zhì)K的結(jié)構(gòu)簡式可判斷所含官能團的名稱為氨基和羧基?！拘?詳解】常溫下，Ka(ClCH2COOH)＞Ka(CH3COOH)，其主要原因是氯原子吸引電子能力強，使O－H鍵極性增大，O－H鍵更容易斷裂，故電離氫離子能力增強。【小問3詳解】由已知②可推出D→E發(fā)生了鹵素原子與CN-的取代反應(yīng)?！拘?詳解】J→M發(fā)生的反應(yīng)是J中的羧基脫掉羥基K中的氨基脫掉掉氫同時生成水，方程式為?！拘?詳解】①苯環(huán)上有兩個取代基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，③能發(fā)生水解反應(yīng)，本身遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但水解產(chǎn)物之一遇氯化鐵溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；說明N含甲酸酚酯基，還剩1個N和1個C形成取代基，苯環(huán)上的兩個取代基：－OCHO、－CH2NH2或－OCHO、－NHCH3，均有鄰間對三種，共計是6種；其中核磁共振氫譜上有5組峰，且峰的面積比為的結(jié)構(gòu)簡式為。 【小問6詳解】