重慶市萬(wàn)州第二高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三下學(xué)期2月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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萬(wàn)州二中2022-2023年高三下期2月月考化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1.答題前，考生將自己的姓名、班級(jí)、考場(chǎng)/座位號(hào)、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.答選擇題時(shí)，必須使用2B鉛筆填涂；答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆書(shū)寫；必須在題號(hào)對(duì)應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫無(wú)效；保持答卷清潔、完整。3.考試結(jié)束后，將答題卡交回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16F-19Cl-35.5Sc-45Co-59As-75一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C.汽車尾氣是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放【答案】B【解析】【詳解】A.鐵表面鍍鋅形成鐵鋅原電池，犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，可增強(qiáng)其抗腐蝕性，故A正確；B.聚乙烯塑料難分解聚乳酸塑料易分解，故B錯(cuò)誤；C.汽車尾氣中含有氮氧化合物、PM2.5是造成霧霾天氣的一種重要因素，故C正確；D.重金屬離子對(duì)有毒不能隨意排放，故D正確。故答案選：B。2.“神舟”四號(hào)上，我國(guó)科學(xué)家首次在太空進(jìn)行了用于“生物大分子和細(xì)胞的空間分離提純”的電泳實(shí)驗(yàn)。下列有關(guān)電泳的敘述不正確的是A.電泳現(xiàn)象是膠體表現(xiàn)出的性質(zhì)B.電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純C.氫氧化鐵膠體電泳時(shí)，其膠體微粒向電源的正極移動(dòng)D.因?yàn)槟z體微粒帶有電荷，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象【答案】C 【解析】【詳解】A．膠體可以產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，因此電泳現(xiàn)象是膠體表現(xiàn)出性質(zhì)，A正確；B．電泳是指帶電粒子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生遷移的過(guò)程，因此電泳可以用于某些物質(zhì)的分離和提純，B正確；C．氫氧化鐵膠體的膠粒帶正電荷，因此氫氧化鐵膠體電泳時(shí)，其膠體微粒向電源的負(fù)極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．電泳是指帶電粒子在電場(chǎng)的作用下發(fā)生遷移的過(guò)程，由于膠體微粒帶有電荷，故在電場(chǎng)作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，D正確；故選C。3.在短周期元素中，元素M原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比為3：1，下列有關(guān)該元素及其化合物的說(shuō)法正確的是A.該元素位于周期表的第3周期VIA族B.該元素在同主族中金屬性最強(qiáng)C.常溫下，金屬鎂、鋁都能與化合物H2M劇烈反應(yīng)生成H2D.化合物H2M2中存在極性鍵和非極性鍵【答案】D【解析】【分析】由題意可知，M元素是O元素?！驹斀狻緼．氧元素位于元素周期表第2周期VIA族，A錯(cuò)誤；B．氧元素在同主族中非金屬性最強(qiáng)，B錯(cuò)誤；C．常溫下，金屬鎂、鋁不能與水劇烈反應(yīng)生成氫氣，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化氫中存在極性鍵和非極性鍵，D正確；答案選D。4.下列各組微粒屬于等電子體的是A.CO和CO2B.NO和NO2C.CH4和NH3D.CO2和N2O【答案】D【解析】【分析】原子數(shù)總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒，互稱為等電子體?！驹斀狻吭囶}分析：A．CO中含有2個(gè)原子，CO2中含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為10、16，所以不是等電子體，故A錯(cuò)誤；B．NO中含有2個(gè)原子，NO2中含有3個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為11、17，所以不是等電子體，故B錯(cuò)誤； C．CH4中含有5個(gè)原子，NH3中含有4個(gè)原子，價(jià)電子總數(shù)分別為8、8，所以不是等電子體，故C錯(cuò)誤；D．CO2和N2O都含有3個(gè)原子，其價(jià)電子數(shù)都是16，所以是等電子體，故D正確；故選D。5.下列離子方程式正確的是A.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.飽和碳酸鈉溶液中加入足量二氧化碳：CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓C.單質(zhì)鈉與水反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑D.氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液：Ba2++SO=BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣與水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO為弱酸，不能拆成離子，A錯(cuò)誤；B．由于碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，飽和碳酸鈉溶液中加入足量二氧化碳析出碳酸氫鈉，離子方程式為CO+CO2+H2O+2Na+=2NaHCO3↓，B正確；C．選項(xiàng)所給方程式電荷不守恒，正確為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇和硫酸銅反應(yīng)還生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。6.下列“類比”合理的是A.水解生成和HCl，則水解生成和HClB.在水中會(huì)水解生成，則在濃氨水中會(huì)氨解生成C.與反應(yīng)生成，則能與反應(yīng)生成D.AgCl難溶于水，故AgF難溶【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．PCl3水解生成H3PO3和HCl，而NCl3中N為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)，因此水解生成NH3和HClO，A錯(cuò)誤；B．FeCl3在水中會(huì)水解生成氫氧化鐵，則氯化鐵在濃氨水中生成氫氧化鐵和氯化銨，B錯(cuò)誤； C．Na2O+CO2=Na2CO3，則Na2S+CS2=Na2CS3，C正確；D．氯化銀難溶于水，而氟化銀可溶，D錯(cuò)誤；答案選C。7.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.B.C.D測(cè)定氯水的pH測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間不變色保存液溴A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．氯水具有漂白性，pH試紙先變紅后褪色，故A不能達(dá)到目的；B．測(cè)定測(cè)定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的體積測(cè)定，需要使用的漏斗應(yīng)該是分液漏斗，而長(zhǎng)頸會(huì)導(dǎo)致氣體逸出，故B不能達(dá)到目的；C．電解中鐵做陽(yáng)極產(chǎn)生二價(jià)鐵離子，而溶液中有氫氧根離子，能反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，煤油能隔絕空氣，故能長(zhǎng)時(shí)間不變色，故C能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D．液溴具有揮發(fā)性，又具有腐蝕性，能腐蝕橡膠塞，故D不能達(dá)到目的；故選答案C?！军c(diǎn)睛】本題考查實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)合理性，是否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，根?jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮臀镔|(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行判斷實(shí)驗(yàn)是否達(dá)到目的，注意實(shí)驗(yàn)裝置的合理性。8.反應(yīng)因在催化劑表面與接觸而得名，反應(yīng)過(guò)程示意圖如圖： 下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②低B.圖示過(guò)程中既有的斷裂，又有的形成C.、中硫原子均為雜化D.該反應(yīng)的催化劑有和【答案】C【解析】【詳解】A．反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)較難進(jìn)行，其活化能比反應(yīng)②的高，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)①生成新的S-O鍵，整個(gè)過(guò)程沒(méi)有S-O鍵的斷裂，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．SO2的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以硫原子采取雜化，SO3的價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3，所以硫原子采取雜化，選項(xiàng)C正確；D．該反應(yīng)的催化劑只有V2O5，V2O4是前面反應(yīng)生成，又在后面反應(yīng)中消耗，屬于“中間產(chǎn)物”，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故選C。9.下列離子方程式正確的是A.氧化銅加入稀鹽酸：CuO+2H+=Cu2+＋H2OB.小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合：+OH-=CO2↑＋H2OC.氯氣通入澄清石灰水制漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2++2Cl-+2ClO-+2H2OD.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：H++OH-=H2O【答案】A【解析】【詳解】A．反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B．小蘇打溶液與氫氧化鈉溶液混合反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：+OH-=＋H2O，B錯(cuò)誤； C．應(yīng)該是將氯氣通入澄清石灰乳中制漂白粉，所得氯化鈣和次氯酸鈣均為固體，保留化學(xué)式，離子方程式應(yīng)該為：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，C錯(cuò)誤；D．Cu(OH)2難溶于水，主要以固體存在，不能寫離子形式，離子方程式應(yīng)該為：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。10.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.溶液中：B.常溫下，能自發(fā)的原因是C.已知：，保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，的濃度減小D.向溶液中加適量水，導(dǎo)致溶液中減小【答案】B【解析】【詳解】A．為多元弱酸，應(yīng)分步電離，且以第一步為主，則：，，所以有，錯(cuò)誤；B．和在常溫下可以反應(yīng)，該反應(yīng)的熵減小，但是能自發(fā)，所以該反應(yīng)一定為放熱反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)，由于溫度不變，所以不變，錯(cuò)誤；D．將的分子、分母同乘以溶液的體積，得，，加水促進(jìn)的電離，增多，減小，所以增多，錯(cuò)誤。故選B。11.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過(guò)程A配制0.4000mol·L－1的稱取8.0g固體NaOH置于500mL NaOH溶液容量瓶中，加水溶解并定容B除去H2SO4中的HCl向溶液中加入適量的AgNO3溶液，過(guò)濾C除去KNO3固體中少量的NaCl將固體溶解后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥D制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．不能直接在容量瓶中溶解固體，A錯(cuò)誤；B．硫酸根離子也能和銀離子反應(yīng)生成硫酸銀沉淀，不能達(dá)到除雜目的，B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀溶解度受溫度影響大，硝酸鉀和氯化鈉混合液可經(jīng)過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硝酸鉀固體，C正確；D．氫氧化鈉濃溶液滴加到飽和氯化鐵溶液中生成氫氧化鐵沉淀，不能生成膠體，D錯(cuò)誤；答案選C。12.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.NaCl溶液中：Fe3+、NH、Cl-、COB.0.1mol?L-1KNO3溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SOC.使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Zn2+、SO、NHD.=1×10-12的溶液：K+、Na+、Cl-、HCO【答案】B【解析】【分析】根據(jù)離子反應(yīng)的條件：生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)及發(fā)生氧化還原反應(yīng)和雙水解的而不能大量共存，根據(jù)離子間是否反應(yīng)進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．Fe3+與CO會(huì)發(fā)生雙水解并且有沉淀生成，故不能大量共存。B．所有離子之間不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存。 C．甲基橙變紅，說(shuō)明溶液顯酸性，而酸性條件下，亞硫酸根離子會(huì)與氫離子發(fā)生反應(yīng)故不能大量共存。D．當(dāng)時(shí)，說(shuō)明，溶液顯堿性，堿性條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)：，故不能大量共存。故選答案B?！军c(diǎn)睛】此題考查離子間是否發(fā)生反應(yīng)，注意隱含條件的應(yīng)用。13.一種重要化合物的結(jié)構(gòu)如圖所示，W、X、Y、Z均為短周期主族元素，其中W、X、Y位于同一周期，Z與W位于同一主族，Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3：4。下列說(shuō)法不正確的是A.原子半徑：X>Y>W>ZB.Y與氧元素形成的化合物均能與NaOH溶液反應(yīng)C.X和W形成的化合物XW4中可能存在非極性鍵D.W與氧元素形成的化合物WO2可用于自來(lái)水的消毒【答案】C【解析】【分析】W、X、Y、Z均為短周期主族元素，Y的最外層電子數(shù)與其次外層電子數(shù)之比為3：4，且Y可形成2個(gè)共價(jià)鍵，則Y為S；W、X、Y位于同一周期，則位于第三周期，W形成1條化學(xué)鍵，則W為Cl，X形成4條化學(xué)鍵，則X為Si；Z與W位于同一主族，則Z為F?！驹斀狻緼．同一周期，從左到右，主族元素原子的半徑逐漸減小，所以原子半徑：Si>S>Cl>F，故A正確：B．Y與氧元素形成的化合物SO2和SO3，均能與NaOH溶液反應(yīng)，故B正確：C．X和W形成的化合物SCl4中只存在極性鍵，故C錯(cuò)誤：D．W與氧元素形成的化合物ClO2可用于自來(lái)水的消毒，故D正確。故選C。14.Cl2O能與水反應(yīng)生成次氯酸，可殺死新型冠狀病毒等多種病毒。一種制備Cl2O的原理為HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O，裝置如圖所示。 已知：①Cl2O的熔點(diǎn)為-116℃、沸點(diǎn)為3.8℃，具有強(qiáng)烈刺激性氣味、易溶于水；②Cl2O與有機(jī)物、還原劑接觸或加熱時(shí)會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。下列說(shuō)法中正確的是（）A.裝置③中盛裝的試劑是飽和食鹽水B.裝置④與⑤之間可用橡膠管連接C.從裝置⑤中逸出氣體的主要成分是Cl2OD.通入干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋，減小爆炸危險(xiǎn)【答案】D【解析】【詳解】A．裝置②、③中盛裝的試劑依次是飽和食鹽水、濃硫酸，保證進(jìn)入④中試劑無(wú)水，故A錯(cuò)誤；B．因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸，則④⑤之間不用橡皮管連接，為了防止橡皮管燃燒和爆炸，故B錯(cuò)誤；C．由沸點(diǎn)可知⑤中冷卻分離，最后出來(lái)的氣體為空氣及過(guò)量的Cl2，Cl2O在⑤中轉(zhuǎn)化為液態(tài)，故C錯(cuò)誤；D．通干燥空氣的目的是將生成的Cl2O稀釋減少爆炸危險(xiǎn)，減少實(shí)驗(yàn)危險(xiǎn)程度，避免接觸還原劑等而爆炸，故D正確；故答案為D?！军c(diǎn)睛】考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，把握制備原理、實(shí)驗(yàn)裝置的作用、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，①中濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，②為飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl，③中濃硫酸干燥氯氣，通干燥空氣可將氯氣排入④中，④中發(fā)生HgO+2Cl2＝HgCl2+Cl2O，因Cl2O與有機(jī)物或還原劑接觸會(huì)發(fā)生燃燒并爆炸。二、非選擇題：共58分。15.一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示： （1）寫出“浸取”過(guò)程中Cu2S溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____。（2）恒溫“浸取”的過(guò)程中發(fā)現(xiàn)銅元素的浸取速率先增大后減少，有研究指出CuCl2是該反應(yīng)的催化劑，該過(guò)程的反應(yīng)原理可用化學(xué)方程式表示為①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；②____。（3）向?yàn)V液M中加入(或通入)____(填字母)，可得到一種可循環(huán)利用的物質(zhì)。a.鐵b.氯氣c.高錳酸鉀d.氯化氫（4）“保溫除鐵”過(guò)程中，加入CuO的目的是____；“蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶”過(guò)程中，要用HNO3溶液調(diào)節(jié)溶液的pH，其理由是____。（5）輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過(guò)電化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)變而成，有關(guān)轉(zhuǎn)化見(jiàn)圖，轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S___mol?！敬鸢浮浚?）（2）（3）b（4）①.調(diào)pH將Fe3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀②.抑制Cu2+水解（5）0.2【解析】【分析】輝銅礦(主要成分為Cu2S，含少量SiO2)，加入FeCl3溶液，可以將Cu2S氧化生成CuCl2和S，過(guò)濾除去S和SiO2，加入Fe置換出Cu，將剩余的Fe3+還原為Fe2+，濾液M為氯化亞鐵，保溫除鐵，加入硝酸將過(guò)量的鐵粉轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入CuO調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去Fe(OH)3，硝酸銅溶液加入稀硝酸抑制水解，蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶，得到硝酸銅晶體； 【小問(wèn)1詳解】根據(jù)分析可知“浸取”過(guò)程中，加入FeCl3溶液，可以將Cu2S氧化生成CuCl2和S，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：；【小問(wèn)2詳解】催化劑在反應(yīng)前后不發(fā)生變化，但是參與中間過(guò)程，CuCl2是催化劑，參與①Cu2S+2CuCl2=4CuCl+S；第二步應(yīng)該是中間體CuCl與浸取液FeCl3生成CuCl2，②；【小問(wèn)3詳解】根據(jù)分析可知濾液M為氯化亞鐵，將氯化亞鐵氧化為氯化鐵還可以循環(huán)利用，故通入的氧化劑為氯氣，故答案為b；【小問(wèn)4詳解】根據(jù)分析可知“保溫除鐵”過(guò)程中，加入硝酸將過(guò)量的鐵粉轉(zhuǎn)化為Fe3+，加入CuO調(diào)pH，將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾除去鐵元素；硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過(guò)程會(huì)水解，加入稀硝酸抑制Cu2+水解；【小問(wèn)5詳解】該轉(zhuǎn)化中Cu被氧化成Cu2S，化合價(jià)升高1價(jià)，CuFeS2被還原成Cu2S，化合價(jià)降低1價(jià)，根據(jù)電子守恒可知轉(zhuǎn)化時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子，生成Cu2S為0.2mol。16.利用物質(zhì)類別及核心元素的化合價(jià)推測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)是化學(xué)研究的重要手段。如圖是硫元素的常見(jiàn)化合價(jià)與部分物質(zhì)類別的對(duì)應(yīng)關(guān)系?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）質(zhì)量相同的a和b，物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。將H2S與a混合，發(fā)生反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______。（2）c的濃溶液能與S反應(yīng)產(chǎn)生一種氣體，該氣體的化學(xué)式為_(kāi)______。（3）將足量的a通入BaCl2溶液中，下列說(shuō)法正確的是_______(填標(biāo)號(hào))。A.溶液中出現(xiàn)白色沉淀B溶液沒(méi)有明顯變化 C.若再通入Cl2或NH3，則溶液中均會(huì)出現(xiàn)白色沉淀D.將溶液蒸干后仍然能得到BaCl2（4）宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載，“銀針驗(yàn)毒”的原理：4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O。H2S在該反應(yīng)中_______(填標(biāo)號(hào))。A.是氧化劑B.是還原劑C.既是氧化劑也是還原劑D.既不是氧化劑也不是還原劑（5）若e為正鹽，且能被酸性K2Cr2O7氧化為Na2SO4，Cr2O被還原為Cr3+，寫出此反應(yīng)的離子方程式：_______。（6）若e為酸式鹽，將0.1mole的溶液中加入適量H2O2氧化后，稀釋成10L溶液進(jìn)行環(huán)保回收，此時(shí)稀釋后溶液的pH為_(kāi)______?！敬鸢浮浚?）①.5：4②.1：2（2）（3）BC（4）D（5）（6）2【解析】【分析】由價(jià)類圖可知，a為SO2，b為SO3，c為H2SO4，d為H2SO3；【小問(wèn)1詳解】由圖可知a是SO2，b是SO3，由公式m=nM可得，質(zhì)量相同的和，物質(zhì)的量之比為是摩爾質(zhì)量的反比，即n(SO2)：n(SO3)=80：64=5：4；H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S＋2H2O，SO2為氧化劑，H2S為還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶2；故答案為5：4；1∶2；【小問(wèn)2詳解】由圖可知c是H2SO4，濃硫酸會(huì)和S發(fā)生歸中反應(yīng)生成SO2，故答案為：SO2；【小問(wèn)3詳解】將足量的通入BaCl2溶液中，溶液沒(méi)有明顯變化，若再通入Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，硫酸與BaCl2發(fā)生BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，最后生成硫酸鋇沉淀，若通入NH3，2NH3＋SO2＋H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3＋BaCl2=BaSO3↓＋2NH4Cl，堿性環(huán)境下則會(huì)生成亞硫酸鋇沉淀，故答案為：BC；【小問(wèn)4詳解】由知，反應(yīng)前后的化合價(jià)都沒(méi)變，在該反應(yīng)中既不是氧化劑也不是還原劑，故答案為：D； 小問(wèn)5詳解】已知e為正鹽，且能被酸性氧化為，則e為，則反應(yīng)的離子方程式：，故答案為：；?！拘?wèn)6詳解】若e為酸式鹽含HSO，HSO與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和水，反應(yīng)的離子方程式：，0.1molHSO反應(yīng)生成0.1molH+，稀釋成10L溶液則c=，溶液的pH=2。17.甲醇用途日益廣泛，越來(lái)越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣。一定條件下，在體積為的密閉容器中，充入和，發(fā)生反應(yīng)：，測(cè)得的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如表所示，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：025101520.750.50.250.25(1)該反應(yīng)為_(kāi)____(填放熱或吸熱)反應(yīng)。(2)從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，用氫氣濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(H2)=___，容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為_(kāi)___。(3)在相同溫度容積不變的條件下，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是____(填寫序號(hào)字母)。a.容器內(nèi)的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 c.的消耗速率與的生成速率之比為3:1d.的比值保持不變(4)將設(shè)計(jì)成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔碳棒)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得電池工作時(shí)OHˉ向B電極定向移動(dòng)，則_____(填“A”或“B”)處電極入口通甲醇，當(dāng)電路中通過(guò)電子時(shí)，理論上消耗質(zhì)量為_(kāi)____克。(5)下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是____(填字母)。A.甲醇氧氣燃料電池B.鋅錳電池C.鎳鎘電池D.鉛蓄電池鉛蓄電池是最常見(jiàn)的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：。該蓄電池放電時(shí)，正極電極反應(yīng)方程式為_(kāi)_________。【答案】①.放熱②.0.45mol/(L·min)③.13:20④.abd⑤.B⑥.16⑦.A⑧.【解析】【詳解】(1)據(jù)圖可知該反應(yīng)的反應(yīng)物能量高于生成物，所以為放熱反應(yīng)；(2)從反應(yīng)開(kāi)始到5min末，△n(CO2)=2mol-0.5mol=1.5mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知相同時(shí)間內(nèi)△n(H2)=4.5mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.45mol/(L·min)；根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知10min后CO2的物質(zhì)的量不再改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)△n(CO2)=2mol-0.25mol=1.75mol，根據(jù)方程式可知△n(H2)=5.25mol，△n(CH3OH)=△n(H2O)=1.75mol，則平衡時(shí)容器內(nèi)n(CO2)、n(H2)、n(CH3OH)、n(H2O)分別為0.25mol、(8-5.25)mol=2.75mol、1.75mol、1.75mol，所以氣體總物質(zhì)的量為(0.25+2.75+1.75+1.75)mol=6.5mol，恒容密閉容器中氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以容器內(nèi)平衡時(shí)與起始時(shí)的壓強(qiáng)之比為6.5mol：(2+8)mol=13:20；(3)a．該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)之和不相等，所以未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，而氣體總質(zhì)量不變，所以氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量會(huì)變，當(dāng)其不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故a正確；b．未平衡時(shí)氣體的總物質(zhì)的量會(huì)變，容器體積不變，所以容器內(nèi)壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故b正確；c．消耗氫氣和生成甲醇均為正反應(yīng)，只有反應(yīng)進(jìn)行就滿足H2的消耗速率與CH3OH的生成速率之比為 3:1，不能說(shuō)明反應(yīng)平衡，故c錯(cuò)誤；d．初始投料n(CO2)：n(H2)=1:4，反應(yīng)過(guò)程中△n(CO2)：△n(H2)=1:3，所以反應(yīng)過(guò)程中n(CO2)：n(H2)為變值，當(dāng)該值不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)平衡，故d正確；綜上所述答案為abd；(4)原電池中陰離子流向負(fù)極，OHˉ向B電極移動(dòng)，則B為負(fù)極，A為正極；甲醇燃料電池中甲醇被氧化作負(fù)極，所以從B處電極入口處通甲醇，該電池工作時(shí)CH3OH被氧化生成CO，C元素化合價(jià)升高6價(jià)，所以每消耗1molCH3OH轉(zhuǎn)移6mol電子，轉(zhuǎn)移3mol電子時(shí)消耗0.5molCH3OH，質(zhì)量為0.5mol×32g/mol=16g；(5)鋅錳電池、鎘鎳電池、鉛蓄電池都含有重金屬元素對(duì)環(huán)境造成污染，而甲醇氧氣燃料電池產(chǎn)物只有水和二氧化碳，所以不易造成環(huán)境污染的是A；原電池中正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)總反應(yīng)可知正極的電極反應(yīng)為?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。18.法匹拉韋是一種廣譜抗流感病毒藥物，某研究小組以化合物I為原料合成法匹拉韋的路線如下(部分反應(yīng)條件省略)。已知：R-NH2++H2O?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）化合物II中官能團(tuán)名稱為_(kāi)______。（2）已知化合物II的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。（3）反應(yīng)物III為乙二醛，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_(kāi)______。（4）反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_______；反應(yīng)③的反應(yīng)類型是_______。 （5）已知X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物I少14，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2，符合上述條件的X共有_______種(不考慮立體異構(gòu))，寫出含有手性碳原子的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______(手性碳原子是指連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的飽和碳原子)?！敬鸢浮浚?）酯基、溴原子（2）（3）OHC-CHO+→+2H2O（4）①.還原反應(yīng)②.取代反應(yīng)（5）①.9②.、、【解析】【分析】由化合物Ⅱ的分子式可知Ⅰ→Ⅱ發(fā)生取代反應(yīng)加上一個(gè)Br原子，結(jié)合第(2)題的信息可知Ⅱ?yàn)?，接著發(fā)生已知信息的反應(yīng)，反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，在NaOH作用下反應(yīng)，接著酸化得到羥基并在對(duì)位取代硝基，反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)③中氨基被取代為氟原子。【小問(wèn)1詳解】化合物Ⅱ中官能團(tuán)名稱為酯基、溴原子；【小問(wèn)2詳解】已知化合物Ⅱ的核磁共振氫譜有三組峰，且峰面積之比為6：4：1，則Ⅱ應(yīng)該軸對(duì)稱，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；【小問(wèn)3詳解】反應(yīng)物Ⅲ為乙二醛，結(jié)合分子式可知另一個(gè)產(chǎn)物是水，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為OHC-CHO+ →+2H2O；【小問(wèn)4詳解】反應(yīng)②為硝基氫化得到氨基，反應(yīng)類型是還原反應(yīng)；反應(yīng)③是氨基被氟原子取代生成法匹拉韋，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；【小問(wèn)5詳解】X的相對(duì)分子質(zhì)量比化合物Ⅰ少14，即少了CH2，且1molX能與足量NaHCO3溶液反應(yīng)放出2molCO2說(shuō)明含有2mol羧基，除兩個(gè)羧基外，碳架有、，若兩個(gè)羧基取代在同一個(gè)碳上，則分別有2種和1種，若兩個(gè)羧基取代在不同碳上，則上有1、2，1、3，1、4，2、3共4種，上有1、2，1、3兩種，故符合上述條件的X有9種；其中任意一種含有手性碳原子即碳上連接四種不同的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、、。