四川省成都市第七中學(xué)2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué) Word版無答案.docx

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2023－2024學(xué)年度上期高2022級半期考試化學(xué)試卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1N：14O：16S：32K：39Cr：52第Ⅰ卷選擇題(共40分)一、選擇題(每小題只有一個選項符合題意，每題2分，共40分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是A.NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬時的除銹劑B.飛秒化學(xué)技術(shù)可跟蹤和檢測化學(xué)反應(yīng)中某些壽命極短的中間體或過渡態(tài)C.Na2S用作工業(yè)廢水中Cu2+、Hg2+的沉淀劑，是利用了其還原性D.把Cr、Ni加入普通鋼中制成不銹鋼可增強(qiáng)抗腐蝕性2.工業(yè)上為除去MgCl2酸性溶液中的Fe2+，可在攪拌的條件下加入(或通入)試劑X和Y，過濾后，再向濾液中加入適量鹽酸，則下列X、Y的組合中正確的是A.Cl2、Na2CO3B.H2O2、MgCO3C.空氣、NH3·H2OD.O2、Fe2O33.下列實驗不能達(dá)到目的的是A．進(jìn)行酸堿反應(yīng)中和熱測定B．往銅牌表面鍍銀C．用滴定法測量KI溶液的物質(zhì)的量濃度D．采集壓強(qiáng)數(shù)據(jù)判斷電化學(xué)腐蝕類型A.AB.BC.CD.D4.常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A.使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Al3+、、Cl-B.與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、、C.=1×10-13mol/L的溶液中：、Ca2+、Cl-、 D.水電離的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Na+、、5.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A.正丁烷(g)異丁烷(g)ΔH<0，則正丁烷比異丁烷穩(wěn)定B.，則的燃燒熱為C.，則稀和稀完全反應(yīng)生成時，放出熱量D.；，則6.牙釉質(zhì)的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，在牙齒表面存在著如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9?L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9?L-9。下列說法錯誤的是A.殘留在牙齒上的糖會發(fā)酵產(chǎn)生H+，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質(zhì)B.按時刷牙可減少食物殘留，從而減少有機(jī)酸的產(chǎn)生，防止腐蝕牙齒C.用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保護(hù)牙齒D.含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH轉(zhuǎn)化為更難溶Ca5(PO4)3F，促進(jìn)牙齒表面礦物質(zhì)的沉積，修復(fù)牙釉質(zhì)7.貯備電池主要用于應(yīng)急救援和武器系統(tǒng)。Mg－AgCl電池是一種可被海水激活的貯備電池，電池總反應(yīng)為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag。下列敘述正確的是A.放電時電子由Mg經(jīng)海水移動到AgClB.若將鎂換成鋅，該裝置將不能構(gòu)成海水原電池C.負(fù)極會發(fā)生副反應(yīng)：Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑D.正極反應(yīng)為Ag＋＋e－=Ag8.下列實驗操作及現(xiàn)象、對應(yīng)結(jié)論均正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論A向AgCl固體滴加飽和Na2CrO4溶液，有磚紅色沉淀生成Ksp(Ag2CrO4)Ka(HClO) 溶液的pH，前者pH值較大D向一定濃度的Na2S2O3溶液中滴入稀鹽酸，溶液變渾濁鹽酸將Na2S2O3還原為S單質(zhì)A.AB.BC.CD.D9.液氨中存在類似水的微弱電離：。某溫度時，液氨的離子積，若規(guī)定，則下列敘述不正確的是A.純液氨中：B.其他條件不變，增加液氨的量，電離平衡正向移動C.該溫度下，液氨的pN=15D.該溫度下，向液氨中加入固體，液氨中與的乘積不變10.常溫下濃度均為0.1mol·L－1的①CH3COOH(aq)；②NaOH(aq)；③CH3COONa(aq)，下列敘述正確的是A.①中B.②③稀釋相同倍數(shù)，變化較大的是③C.①③等體積混合以后，D.①②等體積混合后水的電離程度比①③等體積混合后水的電離程度大11.已知2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)?H=＋571.0kJ·mol－1，兩步熱循環(huán)制H2的過程如圖。下列說法正確的是過程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)?HⅠ=＋604.8kJ·mol－1過程II：H2O(l)+3FeO(s)=Fe3O4(s)+H2(g)?HIIA.該制氫過程中FeO為催化劑B.整個過程中能量轉(zhuǎn)化形式只存在太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C.過程II在任何溫度下均為自發(fā)反應(yīng)D.根據(jù)蓋斯定律?HI+?HII=0 12.由γ－羥基丁酸生成γ－丁內(nèi)酯的反應(yīng)為HOCH2CH2CH2COOH+H2O。在25℃下，γ－羥基丁酸水溶液的初始濃度為0.180mol·L－1，測得γ－丁內(nèi)酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如圖所示：t/min215080100120160220∞c/mol·L－10.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132則下列說法不正確的是A.在50~80min內(nèi)，以γ－丁內(nèi)酯的濃度變化表示的反應(yīng)速率為7×10－4mol·L－1·min－1B.25℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.5C.120min時γ－羥基丁酸的轉(zhuǎn)化率為50%D.為提高γ－羥基丁酸的平衡轉(zhuǎn)化率，除適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可采用的措施是及時分離出γ－丁內(nèi)酯13.常溫下，Ag2S與CuS在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（）A.Ksp(Ag2S)=10－29.2B.向含CuS沉淀的懸濁液中加入Na2S飽和溶液，Ksp(CuS)減小C.若Z點為Ag2S的分散系，ν(沉淀)>ν(溶解)D.CuS(s)+2Ag+(aq)Ag2S(s)+Cu2+(aq)平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全14.我國十大科技突破－海水直接電解制H2，其工作原理如圖(防水透氣膜只允許水分子通過)。下列說法不正確的是 A.b為電解池的陰極B.a的電極反應(yīng)式為4OH－－4e－=O2↑+2H2OC.去除透氣膜，a極發(fā)生的電極反應(yīng)不變D.電解池工作時，海水側(cè)的離子濃度理論上逐漸增大15.已知幾種化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，N≡O(shè)鍵：；Cl－Cl鍵：；Cl－N：；N=O：，則反應(yīng)的ΔH為(ClNO的結(jié)構(gòu)式為Cl－N=O)A.(289－2a)B.(a－243)C.(2a＋341)D.(896－2a)16.恒容高壓氫氣氛圍中CO在銠基催化劑表面主要發(fā)生反應(yīng)為2CO(g)+4H2(g)C2H5OH(g)+H2O(g)，該反應(yīng)的速率方程為=kc2(CO)，其中k為速率常數(shù)，下列說法中錯誤的是A.充入CO的量越多，平衡體系中C2H5OH的濃度越大B.在該體系中繼續(xù)充入H2可提高反應(yīng)速率C.在該體系中加入適量生石灰可提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率D.對銠基催化劑進(jìn)行改良可能會進(jìn)一步提高催化效率17.25℃時，將25mL12mol·L－1的鹽酸與100mL2mol·L－1NaOH溶液混合后，再稀釋至200mL，該溶液的pH為(已知：lg5=0.7)A.0.3B.1.3C.0.7D.1.718.在體積均為2L的恒溫密閉容器1、2中，同時充入1molCl2(g)和1molPCl3(g)，在起始溫度不同的條件下發(fā)生反應(yīng)：PCl3(g)＋Cl2(g)PCl5(g)。下列敘述錯誤的是A.起始反應(yīng)溫度：容器1>容器2B.平衡時壓強(qiáng)：容器1<容器2C.容器2中達(dá)到平衡時PCl5產(chǎn)率為80% D.其它條件不變，3min后向容器1中再充入1molPCl5(g)，達(dá)新平衡后PCl3(g)的體積分?jǐn)?shù)減小19.我國科研團(tuán)隊研制出以K－Sn合金(均為0價)為負(fù)極的可充電“K－CO2”電池，碳納米管作正極，放電反應(yīng)為4KSn+3CO2=2K2CO3+C+4Sn，則下列說法不正確的是A.放電時電流從碳納米管流向K－Sn合金電極B.放電時，每消耗19.5gK，理論上可吸收8.4LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.該電池的電解質(zhì)可為KOH水溶液D.充電時，陽極電極反應(yīng)式為C+2?4e－=3CO2↑20.四氯金酸()由王水和純金反應(yīng)制得，可用于工業(yè)元件的鍍金。常溫時，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L的溶液，滴定過程中測得混合溶液的溫度T、NaOH溶液體積V(NaOH)與pH的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是A.常溫時，四氯金酸()的電離平衡常數(shù)約為B.n點溶液中，C.p、n、q三點對應(yīng)的水解平衡常數(shù)：D.p點對應(yīng)的溶液中，第Ⅱ卷非選擇題(共60分)二、非選擇題(包含5個大題，共60分)21.食醋(約含3%~5%的CH3COOH)、純堿(Na2CO3)和84消毒液(主要成分為NaClO)是生活中常見的化學(xué)用品，回答下列問題：（1）醋酸(CH3COOH)屬于___________電解質(zhì)(填“強(qiáng)”、“弱”或“非”)，在84消毒液中加入少量食醋可以增強(qiáng)其殺菌、消毒的能力，請用離子方程式表示其原因___________。（2）用離子方程式表示純堿溶液呈堿性原因___________。 （3）將少量純堿溶液滴入醋酸溶液中，溶液中的值變化趨勢為___________(填“增大”、“減小”或“不變”)。（4）常溫下，pH=4的醋酸溶液與pH=10的純堿溶液中，水電離出的c(OH－)之比為___________。22.某研究小組設(shè)計了一種能準(zhǔn)確檢測某香菇中添加劑亞硫酸鹽含量的方案，實驗裝置如下圖：①三頸燒瓶中加入10.00g研碎的香菇樣品和一定量的水；錐形瓶中加入適量水、34滴淀粉溶液，預(yù)處理后充分?jǐn)嚢?。②持續(xù)通入氮?dú)?，再加入過量磷酸，加熱并保持混合液微沸，同時用碘標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定錐形瓶內(nèi)溶液。③重復(fù)測定23次，至終點時滴定平均消耗了0.0100mol·L－1碘標(biāo)準(zhǔn)溶液1.30mL。④空白實驗：不加香菇，在三頸燒瓶和錐形瓶中僅加等量蒸餾水，重復(fù)以上實驗，滴定消耗了0.10mL碘標(biāo)準(zhǔn)溶液。（1）儀器a的名稱為___________。（2）儀器b的使用步驟：檢漏、___________、裝液、調(diào)“0”、滴定。（3）滴定反應(yīng)的離子方程式為___________；滴定終點的判斷方法是___________。（4）已知：Ka1(H3PO4)=6.910－3，Ka1(H2SO3)=1.410－2，Ka2(H2SO3)=6.010－8，用平衡移動原理解釋加入H3PO4后加熱能夠生成SO2的原因___________。（5）該樣品中亞硫酸鹽含量為___________mg·kg－1(以SO2計)。若滴定前未排盡滴定管尖嘴處的氣泡，滴定后氣泡消失，則會導(dǎo)致測定結(jié)果___________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。（6）該小組查閱文獻(xiàn)得知香菇中還含有微量的二價鐵，設(shè)計實驗利用K3[Fe(CN)6]溶液對其進(jìn)行檢驗，該反應(yīng)的原理是___________(用離子方程式表示)。23.工業(yè)上常用天然二氧化錳粉與硫化錳礦(含F(xiàn)e、Al、Mg、Ni、Si等氧化物雜質(zhì))制備MnSO4，其工藝如圖所示?；卮鹣铝袉栴}： 資料1：常溫下，MnCO3的溶度積Ksp=2.110－11，當(dāng)c0(Mn+)≤1.010－5mol·L－1時該離子已沉淀完全。資料2：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L－1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9（1）“濾渣1”含有S和___________；“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（2）“氧化”中添加適量的MnO2的作用是___________。（3）“調(diào)pH”只除去鐵和鋁，溶液的pH范圍為___________。（4）“除雜1”的目的是除去Ni2+，“濾渣3”的主要成分是___________。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+，若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全。請用平衡移動原理解釋其原因___________。（6）MnCO3是一種重要的化工原料。常溫下，向溶液中加入NH4HCO3溶液使Mn2+完全沉淀，則混合溶液中濃度不低于___________mol·L－1。24.重鉻酸銨[(NH4)2Cr2O7](M=252g·mol－1)常用作分析試劑、催化劑及媒染劑等。某化學(xué)興趣小組對重鉻酸銨的一些性質(zhì)及組成進(jìn)行探究。已知：+H2O2+2H+。回答下列問題：（1）在試管中加入少量重鉻酸銨樣品，滴加足量6mol·L－1NaOH溶液，振蕩、微熱。產(chǎn)生現(xiàn)象是______________________。（2）為探究重鉻酸銨分解產(chǎn)物，按下圖連接好裝置，在A中加入2.52g重鉻酸銨樣品進(jìn)行實驗。①實驗過程中通入N2的主要目的是___________。②實驗過程中，若發(fā)現(xiàn)加熱溫度不夠，如何改進(jìn)？___________。 ③C裝置的作用是___________。加熱A至恒重，觀察到B中固體由白變藍(lán)，D中酚酞溶液不變色，同時測得A中剩余固體1.52g、B增重0.72g，另外分解產(chǎn)物中還含有N2，則重鉻酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為___________。（3）為探究溶液酸性增強(qiáng)對鉻(VI)鹽溶液氧化性或Na2SO3溶液還原性的影響，該小組利用下圖裝置繼續(xù)實驗(已知物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱差異越大，電壓越大)。a．K閉合時，記錄電壓。b．向U型管左側(cè)溶液中滴加硫酸至pH=2后，電壓增大了y。c．繼續(xù)向U型管右側(cè)溶液中滴加硫酸后，無氣體逸出，電壓幾乎不變。①上述實驗得出結(jié)論：___________；酸性增強(qiáng)，對Na2SO3溶液還原性幾乎無影響。②有同學(xué)認(rèn)為：隨著溶液酸性的增強(qiáng)，溶液中O2的氧化性增強(qiáng)也會使電壓增大。補(bǔ)做實驗：U型管左管中改為盛放___________溶液；然后向左管中滴加硫酸至pH=2后，測得電壓增大了z，若z_____y(填“>”、“<”或“=”)，則證明實驗結(jié)論不受影響。25.從CO2捕獲技術(shù)應(yīng)用中分離出CO2，作原料氣體來合成基礎(chǔ)化工品是很有前景的方法。（1）研究表明二氧化碳與氫氣在某催化劑作用下可以還原為甲醇，該反應(yīng)如下：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。反應(yīng)歷程如圖所示(吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注，如*CO2表示單個CO2分子吸附在催化劑表面；圖中*H已省略)。①上述合成甲醇的反應(yīng)過程中決定反應(yīng)速率的步驟是___________(用化學(xué)方程式表示)。②該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。 ③有利于提高平衡時CO2轉(zhuǎn)化率的措施有___________(填字母)。a．使用催化劑b．增大壓強(qiáng)c．增大CO2和H2的初始投料比d．升高溫度（2）在催化劑(Ni/xMg)作用下二氧化碳與氫氣反應(yīng)還可以還原為甲烷，反應(yīng)如下CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)。以5molH2和1molCO2為初始原料，保持總壓為P0發(fā)生反應(yīng)，不同溫度下在相同時間測得CO2的轉(zhuǎn)化率如圖。①三種催化劑(Ni/xMg)中，催化效果最好的是___________。使用Ni催化反應(yīng)1.2min達(dá)到A點，化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=___________g?min－1。②下列表述能說明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________。a．v正(H2)=2v逆(H2O)b．氣體壓強(qiáng)不變c．氣體總質(zhì)量不變d．氣體總體積不變③B點的平衡常數(shù)Kp計算式為___________(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）催化電解吸收CO2的KOH溶液(主要溶質(zhì)為KHCO3)可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。在相同條件下，隨電解電壓的變化陰極產(chǎn)物也發(fā)生變化。①當(dāng)電壓較低時，電解過程中沒有含碳產(chǎn)物生成，陰極主要還原產(chǎn)物為___________。