浙江省溫州市環(huán)大羅山聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期中化學(xué)（原卷版）.docx

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2023學(xué)年高二年級第一學(xué)期溫州環(huán)大羅山聯(lián)盟期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準(zhǔn)考證號并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。Ⅰ卷選擇題部分(共50分)一、選擇題(共25小題，每小題2分，共50分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。)1.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后水溶液可以導(dǎo)電的是A.B.冰醋酸C.氫氧化鈉D.乙醇2.下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是A.B.C.D.3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于放熱反應(yīng)的是A.灼熱的木炭與反應(yīng)B.鋁熱反應(yīng)C.氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)D.溶于水4.下列各項(xiàng)中電解質(zhì)的電離方程式正確的是A.熔融態(tài)的：B.的水溶液：C.的水溶液：D.熔融態(tài)的：5.下列儀器常用于量取一定體積液體的是A.B.C.D. 6.加熱到，不考慮水揮發(fā)，下列溶液的變大的是A.溶液B.溶液C.硫酸溶液D.的溶液7.下列說法中正確的是(　　)A.凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B.自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C.熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D.非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生8.氨水溶液中存在如下電離平衡：，下列敘述正確的是A.加入少量水，電離平衡正向移動，溶液中增大B.加入少量濃鹽酸，電離平衡正向移動，溶液中增大C.加入少量濃溶液，電離平衡正向移動，溶液中增大D.加入少量固體，電離平衡逆向移動，溶液中減少9.下列兩組熱化學(xué)方程式中，有關(guān)的比較正確的是(1)；(2)；A.；B.；C.；D.；10.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.新制氯水久置后酸性增強(qiáng)B.壓縮裝有氣體的注射器，氣體顏色加深C.生產(chǎn)硫酸中使用過量的空氣來提高的轉(zhuǎn)化率D.工業(yè)上通常在的壓強(qiáng)下生產(chǎn)11.在容積為的恒容容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)后，的濃度減少了。下列對反應(yīng)速率的表示中正確的是 A.內(nèi)，B的化學(xué)反應(yīng)速率是B.末，的化學(xué)反應(yīng)速率是C.溫度升高，該反應(yīng)活化分子百分比提高，化學(xué)反應(yīng)速率變快D.若，可證明該反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)12.下列說法不正確的是A.溶液與溶液都保存在玻璃試劑瓶中，都需要使用橡膠塞B.為保存溶液，要在溶液中加入少量鹽酸與鐵粉C.將溶液加熱，利用余熱蒸干得到無水固體D.用碳酸鈉溶液處理鍋爐水垢中的硫酸鈣：13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是A.等于13的溶液中：、、、B.的溶液中：、、、C.無色透明溶液中：、、、D.使試紙顯紅色的溶液中：、、、14.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如下圖所示，其中如圖為反應(yīng)①過程中能量變化的曲線圖。下列分析合理的是A.如圖中c曲線是加入催化劑a時(shí)的能量變化曲線B.反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92kJ/molC.在反應(yīng)②中，若有1.25mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則參加反應(yīng)的NH3的體積為5.6LD.催化劑a、b能提高化學(xué)反應(yīng)①、②的化學(xué)反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率15.向體積不變的密閉容器中通入與，發(fā)生反應(yīng) 。下列說法能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.和的轉(zhuǎn)化率相同B單位時(shí)間內(nèi)斷裂1個(gè)鍵同時(shí)生成2個(gè)鍵C.氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變D.絕熱體系中，體系的壓強(qiáng)保持不變16.已知固體溶于水放熱，與體系相關(guān)的能量關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.B.C.D.17.鎂和鹵素單質(zhì)(X2)反應(yīng)相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.熱穩(wěn)定性：B.標(biāo)況下與足量的充分反應(yīng)，吸熱C.工業(yè)上可用電解飽和溶液的方法冶煉金屬，該過程需要吸收熱量D.由圖可知，18.可逆反應(yīng)，反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量 (C%)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖，下列敘述正確的是A.達(dá)平衡后，加入催化劑后C%增大B.達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移C.達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動D.化學(xué)方程式中n>e+f19.某溫度下，將和置于體積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)：，已知A點(diǎn)體積為，的平衡轉(zhuǎn)化率()與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法不正確的是A.由圖甲推斷，A點(diǎn)對應(yīng)溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為800B.由圖甲推斷，點(diǎn)活化分子百分?jǐn)?shù)大于點(diǎn)C.達(dá)平衡后，若保持體積不變，繼續(xù)通入和，反應(yīng)速率圖像可以用乙描述D.壓強(qiáng)為時(shí)不同溫度下轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如圖丙，則20.常溫下，鹽酸和醋酸溶液的均為1，下列說法不正確的是A.向鹽酸中加入少量水，所有離子的濃度均減小B.C.等體積的鹽酸和醋酸溶液分別與足量的完全反應(yīng)，醋酸產(chǎn)生的多D.取相同體積的鹽酸和醋酸溶液，稀釋10倍后，醋酸的導(dǎo)電能力強(qiáng)于鹽酸21.以反應(yīng)5H2C2O4+2+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響” 。實(shí)驗(yàn)時(shí)，分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并開始計(jì)時(shí)，通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。編號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液溫度/℃濃度/mol/L體積/mL濃度/mol/L體積/mL①0.102.00.0104.025②0.202.00.0104.025③0.202.00.0104.030下列說法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量B.實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液褪色時(shí)間為40s，則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(KMnO4)=2.5×10-1mol/(L·s)C.實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②是探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)②和③是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響D.實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢，過了一會兒速率突然增大可能是生成的物質(zhì)對反應(yīng)起催化作用22.時(shí)，相同體積和的、、三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液的變化與所加水的體積關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A.在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是B.在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是C.與結(jié)合能力強(qiáng)于D.NaY溶液中，微粒濃度存在如下關(guān)系：23.一定溫度下，向足量的AgBr固體中加入100mL水，充分?jǐn)嚢?，慢慢加入NaCl固體，隨著 增大，溶液中的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.該溫度下B.從Y點(diǎn)到Z點(diǎn)發(fā)生的離子反應(yīng)為C.AgBr與AgCl在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化D.P點(diǎn)溶液中24.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)。自由基與反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A.反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和B.該歷程中最大正反應(yīng)的活化能C.相同條件下轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：D.可以通過選擇合適的催化劑，提高產(chǎn)物中P1的含量25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆桨冈O(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A比較與的金屬性強(qiáng)弱形態(tài)相同的與放入濃硝酸中反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率更快，證明金屬性B比較次氯酸與醋酸的酸性強(qiáng)弱室溫下分別用試紙測定相同濃度、溶液對應(yīng)的試紙顏色深，證明酸性：次氯酸>醋酸C證明沉淀之間可以轉(zhuǎn)化向溶液中加入4滴2溶液，再加入4滴溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，證明沉淀之間可以轉(zhuǎn)化D檢驗(yàn)?zāi)彻腆w試樣中是否存在三價(jià)鐵取少量固體試樣完全溶于鹽酸，再滴加KSCN溶液沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體試樣中不存在三價(jià)鐵A.AB.BC.CD.DⅡ卷非選擇題(共50分)二、填空題(本大題共4小題，共50分)26.某學(xué)生通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和反應(yīng)的反應(yīng)熱，將的鹽酸與的溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)(在稀溶液中，可以近似地認(rèn)為酸、堿的密度、比熱容與水的相等，。)回答下列問題： （1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是___________。（2）簡易量熱計(jì)如果不蓋杯蓋，生成時(shí)所測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()將___________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。（3）實(shí)驗(yàn)中改用的鹽酸和的溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，二者所放出的熱量___________(填“相等”或“不相等”)。（4）已知酸堿中和熱。若用的醋酸與的溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)體系溫度升高了，寫出醋酸電離的熱化學(xué)方程式___________。（5）下列說法正確的是___________(填字母)。A.向內(nèi)筒中加入稀堿時(shí)，應(yīng)當(dāng)迅速加入B.將用量筒量取好的稀鹽酸加入內(nèi)筒后，應(yīng)當(dāng)快速用水沖洗量筒內(nèi)壁剩余的稀鹽酸至內(nèi)筒中，以免造成測量誤差C.整個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置看作反應(yīng)體系，空氣看作環(huán)境D.內(nèi)筒洗凈后，未及時(shí)烘干，直接用該內(nèi)筒進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，對生成時(shí)所測得的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱()無影響27.如圖所示，用的鹽酸滴定某未知濃度的溶液的示意圖。 請回答下列問題：（1）儀器B的名稱是___________。（2）某次滴定前、后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置如圖，滴定前后，消耗的鹽酸的體積為_____（3）對下面操作進(jìn)行排序___________。①調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記錄讀數(shù)；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；③洗滌并潤洗酸式滴定管，注入的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液至“0”刻度線以上；④量取待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入滴酚酞溶液；⑤重復(fù)以上滴定操作次。⑥用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)；（4）判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)是___________。（5）若經(jīng)過三次實(shí)驗(yàn)，鹽酸的平均消耗量為，則___________。（6）下列操作會使溶液濃度偏高的是___________(填字母)。A.滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡B.錐形瓶用待測液潤洗C.滴定結(jié)束時(shí)，俯視讀數(shù)D.溶液在空氣中放置時(shí)間過長28.I．是一種常見的酸，，可以形成多種醋酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：（1）在室溫下，醋酸鈉溶液的約為___________。（2）在室溫下，若下列溶液的物質(zhì)的量濃度相同：①②③④，則從大到小的順序?yàn)開__________。（3）在室溫下，等物質(zhì)的量濃度的與以體積比混合，混合后溶液的，求___________(寫出計(jì)算結(jié)果的表達(dá)式)。（4） 冰醋酸中加入一定量的水，可以得到各種不同濃度的醋酸溶液。在下方坐標(biāo)系中畫出隨著水的加入量增加，的變化曲線__________。II．已知次磷酸是一種一元弱酸；電離平衡常數(shù)。（5）寫出次磷酸與足量反應(yīng)的離子方程式___________。（6）下列說法正確的是___________(填字母)。A.導(dǎo)電能力B.溶液中加入小蘇打，可以看到氣泡C.溶液中的離子種類比溶液中的離子種類多D.常溫下，溶液的比溶液的小29.苯乙烯是重要的有機(jī)合成單體，常用乙苯為原料合成。(1)以CO2和乙苯為原料合成的苯乙烯，其過程如圖1，有“一步”途徑1和“二步”途徑2的兩種推測：則CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)的K3_______(用含K1、K2的代數(shù)式表達(dá))。(2)向剛性容器中充入10molCO2和10mol乙苯，發(fā)生反應(yīng)CO2(g)+(g)(g)+CO(g)+H2O(g)，在不同溫度下測得平衡時(shí)各物質(zhì)體積分?jǐn)?shù)如圖2。可知?H3_______0 。相同溫度下CO2轉(zhuǎn)化率低于乙苯，推知發(fā)生了副反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，由圖象知該反應(yīng)?H_______0。(3)某研究團(tuán)隊(duì)找到乙苯直接脫氫的高效催化劑，反應(yīng)原理如圖：(g)H2(g)+(g)?H1①已知部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表所示：共價(jià)鍵C-CC-HC=CH-H鍵能(kJ/mol)347.7413.4615436則?H1=_______。②實(shí)際過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為100kPa的條件下進(jìn)行。乙苯平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖3。則投料比m1、m2、m3由大到小的關(guān)系為_______。③若m2=5：1，則A點(diǎn)溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______。若其他條件不變，將恒壓調(diào)整為恒容狀態(tài)，則A點(diǎn)對應(yīng)的乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。(4)實(shí)驗(yàn)測得，乙苯脫氫的速率方程為正=k正p乙苯，逆=k逆p苯乙烯p氫氣(k正、k逆為速率常數(shù)，只與溫度有關(guān))，圖4中③代表lgk逆隨的變化關(guān)系，則能代表lgk正隨的變化關(guān)系的是_______。