四川省眉山市仁壽第一中學(xué)校（北校區(qū)）2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期10月月考化學(xué) Word版含解析.docx

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仁壽一中北校區(qū)高2023級10月月考化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32C1-35.5K-39Mn-55Fe-56Zn-65一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，有一項是符合題目要求的。1.下列選項中物質(zhì)的類別屬于圖中陰影部分的是A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】陰影部分為硫酸鹽，也是鉀鹽，也是正鹽。A．硫酸鈉不屬于鉀鹽，A錯誤；B．硫化鉀不屬于硫酸鹽，B錯誤；C．硫酸鉀屬于硫酸鹽、鉀鹽、正鹽，C正確；D．硫酸氫鉀不屬于正鹽，D錯誤；故選C。2.1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)符號為NA。1molCl2含有的原子數(shù)為A.0.5NAB.NAC.1.5NAD.2NA【答案】D【解析】【詳解】一個Cl2分子由2個Cl原子構(gòu)成，1molCl2分子含有2molCl原子，故含有2NA個Cl原子，答案選D。3.下列關(guān)于膠體的敘述，正確的是A.依據(jù)丁達(dá)爾效應(yīng)可將分散系分為溶液、膠體與濁液B.膠體的本質(zhì)特征是具有丁達(dá)爾效應(yīng) C.霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)D.溶液中溶質(zhì)粒子的運動有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運動無規(guī)律【答案】C【解析】【詳解】A．不同分散系是以分散質(zhì)粒子的直徑大小來區(qū)分的，選項A錯誤；B．膠體的本質(zhì)特征是其分散質(zhì)粒子的直徑在1～100nm之間，選項B錯誤；C．霧是一種氣溶膠，屬于膠體，因此在陽光下可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，選項C正確；D．溶液中溶質(zhì)粒子的運動也是無規(guī)律的，選項D錯誤；答案選C。4.下列各組物質(zhì)中，前者為混合物，后者為單質(zhì)的是A.Na2CO3·10H2O、Na2CO3B.鹽酸、液氧C石油、氨水(氨氣水溶液)D.干冰、碘酒【答案】B【解析】【詳解】A．Na2CO3·10H2O是純凈物，Na2CO3是化合物，A錯誤；B．鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，液氧是液態(tài)氧氣，屬于單質(zhì)，B正確；C．石油是多種有機物的混合物，氨水是氨氣水溶液，屬于混合物，C錯誤；D．干冰是二氧化碳，屬于化合物，碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，D錯誤；故選B。5.下列說法正確的是A.的摩爾質(zhì)量是16B.22.4L中一定含有2molO原子C.lmol/L溶液中的數(shù)目是D.同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳?xì)怏w所含質(zhì)子數(shù)相同【答案】D【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是16g/mol，A錯誤；B．22.4L的物質(zhì)的量不一定是1mol，其中不一定含有2molO原子，B錯誤；C．lmol/L溶液的體積不確定，其中的數(shù)目不一定是，C錯誤； D．氮氣和一氧化碳含有的質(zhì)子數(shù)均是14，因此根據(jù)阿伏加德羅定律可知同溫同壓下，等體積氮氣和一氧化碳?xì)怏w所含質(zhì)子數(shù)相同，D正確；答案選D。6.下列物質(zhì)分類合理的是A.酸性氧化物：CO2、SiO2、SO2、Cl2O7B.堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C.混合物：鹽酸、漂白粉、水銀、氫氧化鐵膠體D.堿性氧化物：Na2O、CaO、MgO、Al2O3【答案】A【解析】【詳解】A．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是酸性氧化物，CO2、SiO2、SO2、Cl2O7均是是酸性氧化物，A符合；B．堿是指溶于水電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇均是堿，純堿是碳酸鈉，屬于鹽，B不符合；C．由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，鹽酸、漂白粉、氫氧化鐵膠體均是混合物，水銀是金屬單質(zhì)，屬于純凈物，C不符合；D．能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、CaO、MgO均是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，D不符合；答案選A。7.下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，下列關(guān)于1molCH3COOK的敘述正確的是A.CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98mol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC.1molCH3COOK含有2mol氧D.1molCH3COOK約含有3×6.02×1023個H原子【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98，故A錯誤；B．CH3COOK摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，故B錯誤；C．2mol氧指代不明確，正確的表述為1molCH3COOK含有2mol氧原子，故C錯誤；D．1個CH3COOK含有3個H原子，所以1molCH3COOK中約含有3×6.02×1023個H原子，故D正確； 選D。8.傳統(tǒng)欽州坭興陶制備工藝主要包括以下幾個步驟：制備坯料→坯體成型→修整坯體→坯體干燥→裝飾坯體→燒制坯體→拋光打磨。下列制陶過程中，涉及化學(xué)變化的是A.坯體成型B.坯體干燥C.燒制坯體D.拋光打磨【答案】C【解析】【詳解】A．坯體成型過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故A錯誤；B．坯體干燥過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故B錯誤；C．燒制坯體過程中有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故C正確；D．拋光打磨過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，故D錯誤；故選：C。9.若表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L中含有個分子C.1mol/L的溶液中含有2molD.的摩爾質(zhì)量是17g【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧分子都是由O原子構(gòu)成的，1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的物質(zhì)的量是0.1mol，故其中含有的O原子數(shù)目為，A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，是液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，B錯誤；C．溶液只有濃度而無體積，無法計算氯離子的物質(zhì)的量，C錯誤；D．的摩爾質(zhì)量是，D錯誤；故選A。10.成語是中華民族燦爛文化中的瑰寶，許多成語中蘊含著豐富的化學(xué)原理，下列成語中涉及化學(xué)反應(yīng)的是A.木已成舟B.鐵杵成針C.滴水成冰D.蠟炬成灰 【答案】D【解析】【詳解】木已成舟、鐵杵成針、滴水成冰過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而蠟炬成灰涉及石蠟的燃燒，生成二氧化碳和水，為化學(xué)變化，故選：D。11.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有①6.72LCH4，②3.01×1023個HCl分子，③3.4gNH3。下列對這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較，正確的是A.質(zhì)量：②<①<③B.氫原子數(shù)：②>①>③C.體積：②<①<③D.密度：②>③>①【答案】D【解析】【分析】計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別為；①②③；【詳解】A．根據(jù)m=nM知，甲烷質(zhì)量為0.3mol×16g/mol=4.8g，HCl的質(zhì)量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，氨氣的質(zhì)量為3.4g，故質(zhì)量：③<①<②，故A錯誤；B．甲烷中n(H)=0.3mol×4=1.2mol，HCl中n(H)=0.5mol，氨氣中n(H)=0.2mol×3=0.6mol，故H原子數(shù)目：②<③<①，故B錯誤；C．根據(jù)V=nVm知，相同條件下體積之比等于物質(zhì)的量之比，故體積：③<①<②，故C錯誤；D．根據(jù)知，相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故密度：①<③<②，故D正確；答案選D。12.X、Y、Z各代表一種物質(zhì)，若X+Y=Z+H2O，則X和Y的反應(yīng)不可能是A.鹽和鹽的反應(yīng)B.酸與堿的反應(yīng)C.堿性氧化物和酸反應(yīng)D.酸性氧化物和堿的反應(yīng)【答案】A【解析】【詳解】A．鹽和鹽反應(yīng)沒有水生成，A符合題意；B．酸與堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，B不符合題意； C．堿性氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水，C不符合題意；D．酸性氧化物和堿反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水，D不符合題意；故選A。13.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A.熔融的KClB.CuC.CuSO4溶液D.CH3CH2OH【答案】A【解析】【詳解】A．熔融的KCl是熔融態(tài)的鹽，屬于電解質(zhì)，A符合題意；B．Cu雖然能導(dǎo)電，但它屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，B不符合題意；C．CuSO4溶液是鹽的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C不符合題意；D．CH3CH2OH在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)，D不符合題意；故選A。14.下列電離方程式書寫正確的是A.水溶液中的Al2(SO4)3電離：Al2(SO4)3=2Al3++3B.水溶液中的Ba(OH)2電離：Ba(OH)2=Ba2++OH-C.水溶液中的NaHCO3電離：NaHCO3=Na+++H+D.熔融狀態(tài)下的NaHSO4電離：NaHSO4=Na++H++3【答案】A【解析】【詳解】A．Al2(SO4)3為強電解質(zhì)，在水溶液中發(fā)生完全電離：Al2(SO4)3=2Al3++3，A正確；B．Ba(OH)2為強堿，在水溶液中發(fā)生完全電離：Ba(OH)2=Ba2++2OH-，B不正確；C．NaHCO3為強電解質(zhì)，但H2CO3為弱酸，所以發(fā)生部分電離：NaHCO3=Na++，C不正確；D．熔融狀態(tài)下NaHSO4發(fā)生完全電離，但不發(fā)生電離：NaHSO4=Na++，D不正確；故選A。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.家庭廚房實際上就是一個化學(xué)世界，柴、米、油、鹽、醬、醋、糖等都屬于化學(xué)物質(zhì)。請回答以下問題。 （1）加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中，碘元素的化合價是_______。碘酸鉀是_______。A．電解質(zhì)B．含氧酸鹽C．非電解質(zhì)D．鉀鹽（2）白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖。利用活性炭的_______，可將紅糖脫色變成白糖，此變化為_______變化。（3）食醋不慎滴在大理石臺面上，會使其表面變得粗糙而失去光澤。這是因為食醋中的_______(寫化學(xué)式)與大理石發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。【答案】（1）①.+5②.ABD（2）①.吸附性②.物理（3）CH3COOH【解析】【小問1詳解】加碘食鹽所含的碘酸鉀(KIO3)中，K顯+1價、O顯-2價，則碘元素的化合價是+5。碘酸鉀是電解質(zhì)、含氧酸鹽、鉀鹽，故選ABD?！拘?詳解】利用活性炭的吸附性，可將紅糖脫色變成白糖，白糖與紅糖的主要成分都是蔗糖，只是去除了紅糖中的有色雜質(zhì)，此變化為物理變化。【小問3詳解】食醋的主要成分為CH3COOH，能與大理石發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成可溶性物質(zhì)。16.物質(zhì)轉(zhuǎn)化及運用：（1）基本依據(jù)：通過_______反應(yīng)可以實現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，在化學(xué)變化過程，_______。（2）完成下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，寫出化學(xué)方程式請寫出序號所示反應(yīng)的化學(xué)方程式：①_______。②_______。④_______。⑤_______。（3）現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①Al2O3、②CuO、③NaHSO4、④FeCl3、⑤Cl2、⑥NaOH、⑦稀硫酸。回答下列問題：①上述物質(zhì)中屬于堿性氧化物的是_______(填序號，下同)，屬于兩性氧化物的是_______，屬于混合物的是_______。②上述物質(zhì)在水中能電離出三種離子的是_______(填序號)；寫出④的電離方程式：_______。【答案】（1）①.化學(xué)②.元素是不會改變的 （2）①.2Ca+O22CaO②.CaO+H2O=Ca(OH)2③.C+O2CO2④.CO2+H2O=H2CO3（3）①.②②.①③.⑦④.③⑤.FeCl3=Fe3++3Cl-【解析】【小問1詳解】物理變化只能改變物質(zhì)的狀態(tài)，不能改變物質(zhì)的性質(zhì)，通過化學(xué)反應(yīng)可以實現(xiàn)不同物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，在化學(xué)變化過程中，分子可以改變，但元素是不會改變的。【小問2詳解】序號所示反應(yīng)化學(xué)方程式：①2Ca+O22CaO。②CaO+H2O=Ca(OH)2。④C+O2CO2。⑤CO2+H2O=H2CO3。【小問3詳解】①上述物質(zhì)中，CuO對應(yīng)的堿為Cu(OH)2，則屬于堿性氧化物的是②，Al2O3既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，則屬于兩性氧化物的是①，稀硫酸由硫酸和水混合而成，則屬于混合物的是⑦。②上述物質(zhì)在水中，NaHSO4能電離出Na+、H+、三種離子，故選③；FeCl3為可溶性鹽，在水溶液中發(fā)生完全電離，電離方程式：FeCl3=Fe3++3Cl-。17.完成下列問題。（1）寫出下列物理量的單位：物質(zhì)的量_______，摩爾質(zhì)量_______，氣體摩爾體積_______，物質(zhì)的量濃度_______。計算：（2）標(biāo)況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是_______mol，質(zhì)量是_______g。0.5molNa2SO4中含_______個Na+。（3）1mol中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為_______mol，含有電子的物質(zhì)的量為_______mol。（4）100mL2mol/L的硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為_______mol?！敬鸢浮浚?）①.mol(或摩爾)②.g/mol(或克/摩爾)③.L/mol(或升/摩爾)④.mol/L(或摩爾/升)（2）①.0.5②.8.5③.NA（3）①.11②.10（4）0.2 【解析】【小問1詳解】下列物理量的單位：物質(zhì)的量：mol(或摩爾)，摩爾質(zhì)量：g/mol(或克/摩爾)，氣體摩爾體積：L/mol(或升/摩爾)，物質(zhì)的量濃度：mol/L(或摩爾/升)?！拘?詳解】標(biāo)況下，11.2LNH3的物質(zhì)的量是=0.5mol，質(zhì)量是0.5mol×17g/mol=8.5g。0.5molNa2SO4中含0.5mol×2×NAmol-1=NA個Na+。【小問3詳解】1mol中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為1mol×11=11mol，含有電子的物質(zhì)的量為1mol×10=10mol?！拘?詳解】100mL2mol/L的硫酸溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1L×2mol/L=0.2mol?！军c睛】有關(guān)氣體體積的計算時，使用22.4L/mol前，應(yīng)考察物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強。18.現(xiàn)需要350mL0.5mol?L-1的稀鹽酸，用實驗室提供的濃鹽酸進行配制，濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為_______。量取_______mL上述濃鹽酸進行配制，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為_______(填字母)。A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL（2）配制操作步驟可分解為以下幾步：A．用量筒量取所需體積的濃鹽酸，將其沿玻璃棒緩緩注入燒杯中，再向燒杯中加入少量蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動B．將已恢復(fù)至室溫的稀鹽酸小心地沿玻璃棒注入_______中C．用約20mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻D．繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水，至液面接近刻度線1～2cmE．……F．蓋緊瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻溶液 G．將配制好的稀鹽酸倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽回答：步驟B將已恢復(fù)至室溫的稀鹽酸小心地沿玻璃棒注入_______中，E為_______。（3）操作C的目的是_______。（4）配制上述溶液時，下列操作會導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是_______(填字母)。a.用量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時俯視b.未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移c.向容量瓶轉(zhuǎn)移時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面d.定容時加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線（5）某同學(xué)將所配制稀鹽酸滴到1.06g碳酸鈉固體中，待固體全部反應(yīng)，需該鹽酸體積為_______mL。【答案】（1）①.11.9mol/L②.21.0③.B（2）①.500mL容量瓶②.改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切（3）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中（4）b（5）40【解析】【分析】現(xiàn)需要350mL0.5mol?L-1的稀鹽酸，用實驗室提供的濃鹽酸進行配制，由于實驗室沒有350mL規(guī)格的容量瓶，所以應(yīng)選擇500mL的容量瓶，并利用500mL計算所需濃鹽酸的體積。配制溶液時，應(yīng)按照計算、量取、溶解、轉(zhuǎn)移、定容五個步驟進行操作。【小問1詳解】實驗室沒有350mL規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇500mL的容量瓶，并利用500mL計算所需濃鹽酸的體積，則該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol/L=11.9mol/L。量取≈21.0mL上述濃鹽酸進行配制，應(yīng)選用量筒的規(guī)格為25mL，故選B?！拘?詳解】步驟B將已恢復(fù)至室溫的稀鹽酸小心地沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，E為改用膠頭滴管向容量瓶中滴加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切?！拘?詳解】操作C為：用約20mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液都注入容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻，目的是：保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移至容量瓶中?！拘?詳解】a.用量筒量取濃鹽酸，讀數(shù)時俯視，則量取的濃鹽酸的體積偏小，所配溶液的濃度偏低； b.未等到溶液恢復(fù)至室溫就轉(zhuǎn)移，定容后所配溶液冷卻，體積減小，所配溶液的濃度偏高；c.向容量瓶轉(zhuǎn)移時，不慎將少量溶液灑到容量瓶外面，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；d.定容時加水過量，又從容量瓶中取出部分溶液，使液面降至刻度線，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，所配溶液的濃度偏低；綜合以上分析，導(dǎo)致所配溶液的濃度偏高的是b?！拘?詳解】1.06g碳酸鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，溶解所需該鹽酸體積為=40mL。