四川省成都市第七中學2023-2024學年高三上學期期中考試理科綜合化學Word版含解析.docx

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成都七中高2024屆高三上學期期中考試理科綜合試題本試卷共300分，考試時間150分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H—lLi—7O—l6S—32K—39Ga—70第I卷(選擇題，共126分)一、選擇題：本題共13小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關。下列說法不正確的是A.工業(yè)上，常用Na2S處理水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子B.地溝油禁止食用，但可制肥皂C.用碘酒檢驗奶粉中是否添加淀粉D.燃煤脫硫有利于實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”【答案】D【解析】【詳解】A．Cu2+、Hg2+等重金屬離子與Na2S反應生成難溶于水的物質，所以工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子可用Na2S處理，A正確；B．“地溝油”的主要成分是油脂，油脂可用來制肥皂和生物柴油，B正確；C．碘單質能使淀粉試液變藍色，故碘酒可檢驗奶粉中是否添加淀粉，C正確；D．燃煤脫硫有利于減少硫污染排放，但是不減少二氧化碳排放，不能實現(xiàn)“碳達峰、碳中和”，D錯誤；故選D。2.脫落酸是抑制植物生長的激素，因能促使葉子脫落而得名，其結構簡式如下圖所示，下列說法正確的是A.分子式C15H17O4B.所有碳原子不可能共平面C可使溴水及酸性高錳酸鉀溶液褪色，且原理相同D.分子中含有3種官能團 【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)有機物的結構簡式，脫落酸的分子式為C15H20O4，故A錯誤；B．連接2個甲基的碳是四面體結構，則所有碳原子不可能共平面，故B正確；C．該分子有碳碳雙鍵，使溴水褪色的原理是發(fā)生加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色的原理是發(fā)生氧化反應，故C錯誤；D．該分子有碳碳雙鍵、酮羰基、羧基、羥基共4種官能團，故D錯誤；故選：B。3.菠菜是一道平民小菜，價格便宜卻營養(yǎng)豐富，菠菜中鐵元素的檢驗可經(jīng)過“研磨→溶解→過濾→檢驗”等步驟。下列操作方法不正確的是A.研磨B.溶解C.過濾D.檢驗A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【詳解】A．將菠菜剪碎后，需要在研缽中用研磨棒研磨，故A錯誤；B．研磨后的物質要在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，故B正確；C．將溶解后的固體與溶液分離開，需要過濾操作，所需的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒，故C正確；D．檢驗菠菜中的鐵元素，可以用稀硝酸將Fe2+轉化為Fe3+，再加入KSCN溶液檢驗Fe3+，故D正確；故選A。4.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.-143溶液中含氧原子數(shù)目為0.3NAB.gKHSO4固體中含有離子的數(shù)目為3NAC.室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NAD.4與2在光照下充分反應生成的3分子數(shù)目為NA 【答案】C【解析】【詳解】A．-143溶液，43、H2O中都含氧原子，所以含氧原子數(shù)目大于0.3NA，故A錯誤；B．KHSO4固體中含，gKHSO4固體中含有離子的數(shù)目為2NA，故B錯誤；C．室溫下向1LpH=1的醋酸溶液中加水，醋酸電離平衡正向移動，醋酸電離程度增大，所得溶液的H+數(shù)目大于0.1NA，故C正確；D．甲烷和氯氣取代反應為連鎖反應，4與2在光照下充分反應生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，所以3分子數(shù)目小于NA，故D錯誤；選C。5.一種工業(yè)洗滌劑中間體結構式如圖所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，下列說法正確的是A.X、Z、Q、W均可與Y形成二元化合物B.簡單離子半徑：C.Y的氫化物的穩(wěn)定性和沸點都高于Q的氫化物D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物【答案】A【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大，X和W同主族但不相鄰，再結合該物質的結構式可得X為H，W為Na，Y和Q最外層電子數(shù)之和是Z原子L層電子數(shù)的二倍，則Y為O，Z為N，Q為C；【詳解】A．H與O可形成、，N與O可形成、，C與O可形成、，Na與O可形成、，故A正確；B．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，簡單離子半徑：，故B錯誤；C．O與N有多種氫化物，穩(wěn)定性和沸點無法比較，故C錯誤； D．H、N、O三種元素可形成離子化合物，故D錯誤；答案選A。6.利用電化學原理控制反應條件能將2電催化還原為HCOOH，電解過程中還伴隨著析氫反應，反應過程原理的示意圖如圖，下列有關說法正確的是A.玻碳電極發(fā)生還原反應B.鉑電極發(fā)生的電極反應之一為2C.電池工作時，電子由玻碳電極經(jīng)電解質溶液到鉑電極D.當電路中轉移1mole?時，陽極室溶液的質量減少8g【答案】B【解析】【分析】由圖可知，鉑電極為電解池的陰極，酸性溶液中，氫離子和二氧化碳在陰極得到電子生成氫氣和甲酸，電極反應式分別為2H++2e—=H2↑、CO2+2H++2e—=HCOOH，玻碳電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，電極反應式為2H2O—4e—=O2↑+4H+。【詳解】A．由分析可知，玻碳電極為陽極，水分子在陽極失去電子發(fā)生氧化反應生成氧氣和氫離子，故A錯誤；B．由分析可知，鉑電極為電解池的陰極，酸性溶液中，氫離子和二氧化碳在陰極得到電子生成氫氣和甲酸，電極反應式分別為2H++2e—=H2↑、CO2+2H++2e—=HCOOH，故B正確；C．電池工作時，電解質溶液不能傳遞電子，故C錯誤；D．當電路中轉移1mol電子時，同時有1mol氫離子通過質子交換膜進入陰極室，則陽極室溶液的質量減少1mol××32g/mol+1mol×1g/mol=9g，故D錯誤；故選B。7.一定溫度下，金屬硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示?？v坐標表示橫坐標表示下列說法不正確的是 A.該溫度下，Ag2S的sp-50B.該溫度下，溶解度的大小順序為NiS>SnSC.SnS和NiS的飽和溶液中D.向濃度均為0.01mol·L-1Ag+、Ni2+、Sn2+混合溶液中逐滴加入飽和Na2S溶液，析出沉淀的先后順序為Ag2S、SnS、NiS【答案】C【解析】【詳解】A．由a可知，當c平(S2-)＝10-30mol/L時，c平(Ag+)＝10－(10-lg4)mol·L-1＝4×10-10mol/L，Ksp(Ag2S)＝c(Ag+)·c平(S2-)＝(4×10-10)2×10-30mol3·L-3＝1.6×10-49mol3·L-3，A正確；B．由SnS、NiS的沉淀溶解平衡曲線可知，當兩條曲線表示的c平(S2-)相同時，對應的c平(Ni2+)>c平(Sn2+)，由于SnS和NiS沉淀類型相同，則溶解度的大小關系為NiS>SnS，B正確；C．利用NiS的溶解平衡曲線上b點數(shù)據(jù)，則Ksp(NiS)＝c平(Ni2+)·c平(S2-)＝10-6×10-15mol2·L-2＝10-21mol2·L-2，同理可得Ksp(SnS)＝c平(Sn2+)·c平(S2-)＝10-25×100mol2·L-2＝10-25mol2·L-2，SnS和NiS的飽和溶液中，C錯誤；D．Ag+、Ni2+與Sn2+的濃度均為0.1mol/L，分別生成Ag2S、NiS與SnS沉淀時，需要的c平(S2-)分別為1.6×10-47mol/L、10-20mol/L、10-24mol/L，因此生成沉淀的先后順序為Ag2S、SnS與NiS，D正確；故答案為：C。8.碳酸鍶(難溶于水，主要用于電磁材料和金屬冶煉。一種由工業(yè)碳酸鍶(含少量2+2+2+2+等)制備高純碳酸鍶的工藝流程如下： 已知：I．3為兩性氫氧化物；II．常溫下，各物質的溶度積常數(shù)如表所示?；衔顲r(OH)3Ca(OH)2Mg(OH)2Ksp近似值1×10-315.5×10-61.8×10-11（1）氣體A的電子式為_______。（2）“沉鋇、鉛”時，pH過低會導致24的利用率降低，原因為_______(用離子方程式解釋)；“還原”時發(fā)生反應的離子方程式為_______。（3）“濾渣1”的主要成分為_______(填化學式)。（4）用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的的原因為_______。（5）“濾渣2”的主要成分為_______、_______(填化學式)。（6）“碳化”時，反應的平衡常數(shù)K的計算關系式為_______(用相關平衡常數(shù)表示，已知碳酸的電離常數(shù)。a1a23的溶度積常數(shù)為（7）“系列操作”中包含‘℃烘干”等操作，烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去中的微量可溶性雜質，該雜質除2外還可能為_______(填化學式)?！敬鸢浮?.9.①.2+2H++H2O②.8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O10.Cr(OH)3 11.pH過大Cr(OH)3會溶解，導致鉻的去除率降低12.①.Ca(OH)2②.Mg(OH)213.14.NH4NO3【解析】【分析】工業(yè)碳酸鍶中加入硝酸進行酸溶，碳酸鍶與硝酸反應生成硝酸鍶、水和二氧化碳，氣體A為CO2，得到含有Sr2+、Ba2+、Ca2+、Mg2+、Pb2+的溶液，向溶液中加入過量的(NH4)2CrO4進行沉鋇、鉛，過濾得到含有Sr2+、Ca2+、Mg2+、、的溶液，對溶液進行酸化、加草酸進行還原，被還原為Cr3+，得到含Sr2+、Ca2+、Mg2+、、Cr3+的溶液，向溶液中加入氨水調(diào)節(jié)pH到7-8，將Cr3+轉化為沉淀除去，濾渣1為Cr(OH)3，再加NaOH調(diào)pH≈13使Ca2+、Mg2+沉淀，過濾后碳化，Sr2+轉化為SrCO3，再經(jīng)過系列操作得到高純SrCO3?！拘?詳解】氣體A為CO2，電子式為；【小問2詳解】(NH4)2CrO4溶液中存在2+2H++H2O，pH過低，氫離子濃度過大，平衡正向移動，使轉化為，導致(NH4)2CrO4的利用率降低。還原時草酸與重鉻酸根離子發(fā)生氧化還原反應，離子方程式為8H+++3H2C2O4=2Cr3++6CO2↑+7H2O；【小問3詳解】根據(jù)分析可知，濾渣1的主要成分為Cr(OH)3；【小問4詳解】Cr(OH)3是兩性氫氧化物，pH過大Cr(OH)3會溶解，導致鉻的去除率降低，故用氨水和NaOH分步調(diào)節(jié)pH，而不是直接調(diào)節(jié)溶液的pH≈13；【小問5詳解】根據(jù)分析可知，濾渣2的主要成分為Ca(OH)2和Mg(OH)2；【小問6詳解】碳化時反應的平衡常數(shù)K==== =【小問7詳解】由于酸化階段加入的硝酸根離子在流程中沒有除去，加之系列操作前加入了銨根離子，故系列操作烘干過程中除蒸發(fā)水分外，還能夠除去SrCO3中的微量可溶性雜質，該雜質除碳酸氫銨、碳酸銨外還可能為硝酸銨。9.實驗室用和亞硫酰氯制備無水的裝置如圖所示(加熱及夾持裝置略)。已知：的沸點為℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗儀器B的名稱為_______，儀器E的名稱為_______，儀器G中盛有的試劑為_______溶液。（2）已知B中試劑為，實驗開始先通N2。一段時間后，先加熱裝置_______(填“B”或“D”)。（3）遇水蒸氣發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）有人認為產(chǎn)品可能含，判斷理由是_______。（5）實驗完畢后，測定產(chǎn)品成分。取一定量產(chǎn)品溶于蒸餾水中，分成甲、乙兩等份，進行如下實驗：實驗1：在甲中加入足量KI，再滴幾滴淀粉溶液，用標準溶液滴定至終點，消耗2S2O3溶液V1mL。實驗2：在乙中滴幾滴24；溶液作指示劑，用3溶液測定氯離子的量，滴定至終點，消耗AgNO3溶液V2mL。已知：實驗1中滴定反應為22S2O32。 ①若實驗Ⅰ中溶液酸性較強，可能會使標準液變質，導致V1偏大，該過程用離子方程式表示：_______②若_______時，可判斷產(chǎn)品中全部是FeCl3。【答案】（1）①.三頸燒瓶②.球形冷凝管③.氫氧化鈉（2）B（3）（4）生成的二氧化硫氣體具有還原性，可能將鐵離子還原為亞鐵離子（5）①.②.3【解析】【分析】亞硫酰氯的沸點為76℃，加熱易氣化為蒸氣，與在D中反應制備無水，尾氣使用堿液吸收防止污染；【小問1詳解】實驗儀器B的名稱為三頸燒瓶，儀器E的名稱為球形冷凝管；已知：的沸點為℃，遇水極易反應生成兩種酸性氣體，根據(jù)質量守恒可知，生成氣體為二氧化硫和氯化氫，故儀器G中盛有的試劑為氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣防止污染；【小問2詳解】B中試劑為，實驗開始先通N2排凈裝置中空氣，一段時間后，先加熱裝置B，使得氣化進入D裝置中；【小問3詳解】遇水極易反應生成兩種酸性氣體，根據(jù)質量守恒可知，生成氣體為二氧化硫和氯化氫，；【小問4詳解】生成的二氧化硫氣體具有還原性，可能將鐵離子還原為亞鐵離子，使得產(chǎn)品可能含【小問5詳解】鐵離子和碘離子發(fā)生反應生成碘單質：，碘單質和反應：22S2O32，通過測定消耗的碘單質的量，求出I2的量，進而求出Fe3+的量，但酸性條件下發(fā)生，所以溶液酸性較強的話，會消耗更多的，使得V1偏大； 由于反應可知，，所以，所以，當，可判斷產(chǎn)品中全部是FeCl3。10.氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。（1）已知在25℃和101kPa時存在下列反應：①-1②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395kJ?mol-1③2223-1已知：標準摩爾生成焓是指在25℃和101kPa時，由元素最穩(wěn)定的單質生成1mol純化合物的焓變，如上述反應②可表示為CO2的標準摩爾生成焓。請寫出表示乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式_______。（2）在一容積為2L的密閉容器中，CO和H2初始物質的量均為0.3mol，在一定條件下發(fā)生反應：242測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強關系如圖所示：①由圖可知，壓強p3_______(填“>”或“<”)p1，原因是_______。壓強為2時，升高溫度，反應的平衡常數(shù)將_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。②溫度為1100℃、壓強為p1時，x點的平衡常數(shù)。為_______(K是指用平衡時各組分的物質的量百分數(shù)代替物質的量濃度計算得到的平衡常數(shù))。③在一定溫度、的初始條件下，該反應達到平衡后體系的壓強變?yōu)?00kPa，則CO的平衡轉化率為_______。④下列說法能說明該反應在上述條件下達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母)。A．體系的密度不再發(fā)生變化B．斷裂2molH-H鍵的同時生成2molC=O鍵C．各組分的物質的量濃度不再改變D．體系的氣體的平均相對分子質量不再發(fā)生變化 E．體積分數(shù)：V%(CH4)=V%(CO2)（3）固體氧化物甲烷燃料電池以固體氧化鋯-氧化釔為電解質，這種固體電解質在高溫下允許氧離子(O2-)在其間通過。該電池的工作原理如圖所示，其中多孔電極a、b均不參與電極反應。則b區(qū)發(fā)生的電極反應式為_______。【答案】（1）2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)△H=-87kJ?mol-1。（2）①.<②.該反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大③.減?、?144⑤.75%⑥.CD（3）CH4-8e-+4O2-=CO2+2H2O【解析】【小問1詳解】①-1②C(石墨，s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-395kJ?mol-1③2223-1根據(jù)蓋斯定律②×2+③-①得乙烷標準摩爾生成焓的熱化學方程式2C(石墨，s)+3H2(g)=C2H6(g)△H=(-395×2-570+3116)kJ?mol-1=-87kJ?mol-1?！拘?詳解】①該反應為氣體體積減小的反應，溫度一定時，增大壓強，平衡正向移動，CO的平衡轉化率增大，由圖可知，壓強p3