浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué) Word版含解析.docx

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浙江省浙南名校聯(lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中聯(lián)考化學(xué)試題考生須知：1.本卷共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無(wú)效。4.考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Mn55Fe56Cu64Zn65Ag108I127選擇題部分一、選擇題(本大題共20小題，1-10每小題2分，11-20每小題3分，共50分)1.下列物質(zhì)溶于水后溶液呈酸性的是A.HNO3B.KOHC.Na2CO3D.Na2O【答案】A【解析】【詳解】A．硝酸是酸，溶于水后顯酸性，A正確；B．KOH是堿，溶于水后顯堿性，B錯(cuò)誤；C．Na2CO3俗名純堿，水解后顯堿性，C錯(cuò)誤；D．Na2O與水反應(yīng)生成NaOH，溶液顯堿性，D錯(cuò)誤。故選A。2.乙酸乙酯是常用的化工原料，下列說(shuō)法不正確的是A.乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)B.乙酸乙酯是CH3CH2CH2COOH的同分異構(gòu)體C.少量乙酸乙酯在稀硫酸或NaOH溶液中水解程度相同D.乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑【答案】C【解析】【詳解】A．乙酸乙酯屬于酯類物質(zhì)，A正確；B．乙酸乙酯和CH3CH2CH2COOH的分子式均為C4H8O2，為同分異構(gòu)體，B正確； C．乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)：CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，在NaOH溶液中消耗醋酸，平衡正向移動(dòng)，水解程度增大，稀硫酸環(huán)境中增加氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，水解程度更低，C錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯有芳香氣味，可用作飲料、糖果、化妝品中的香料和有機(jī)溶劑，D正確。故選C。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.氯仿(CHCl3)空間構(gòu)型：正四面體形B.中子數(shù)為10的氧原子：OC.NH4Cl電子式：D.CO2空間填充模型：【答案】B【解析】【詳解】A．氯仿(CHCl3)空間構(gòu)型為四面體形，A錯(cuò)誤；B．中子數(shù)為10的氧原子為O，B正確；C．NH4Cl電子式為，C錯(cuò)誤；D．CO2空間填充模型中碳原子半徑更大，應(yīng)中間大兩端小，D錯(cuò)誤；故選B。4.在下列變化中，體系熵減的是A.硝酸銨溶于水B.固體碘升華C.氯酸鉀分解制備氧氣D.乙烯聚合為聚乙烯【答案】D【解析】【詳解】A．硝酸銨溶于水使自由移動(dòng)離子增多，熵增，A錯(cuò)誤；B．固體碘升華為氣體，混亂程度增加，B錯(cuò)誤；C．氯酸鉀分解制備氧氣使得氣體分子數(shù)增加，混亂程度增加，熵增，C錯(cuò)誤；D．乙烯聚合為聚乙烯，分子數(shù)減小，混亂程度減小，熵減，D正確。故選D。5.稀硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可加入的物質(zhì)是： ①水②Na2CO3溶液③Na2SO4溶液④CH3COONa溶液⑤少量K2SO4固體⑥幾滴CuSO4溶液A.①②⑥B.②③④C.①③④D.③④⑤【答案】C【解析】【詳解】①加入水，硫酸的濃度減少，但氫離子的物質(zhì)的量不變，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故①符合題意；②加入Na2CO3溶液，Na2CO3與硫酸反應(yīng)，消耗氫離子，生成氫氣的量減小，故②不符合題意；③加入Na2SO4溶液，相當(dāng)于加水，可達(dá)到減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，故③符合題意；④加入CH3COONa?溶液，硫酸變?yōu)槿跛岽姿幔芤褐械腸(H+)減小，反應(yīng)速率減小，當(dāng)c(H+)減小到一定程度，醋酸會(huì)電離產(chǎn)生H+，最終完全電離出來(lái)，因此既減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，又不影響生成H2的總量，故④符合題意；⑤加入K2SO4固體，由于硫酸鉀不參與反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)速率沒有影響，故⑤不符合題意；⑥CuSO4固體與鋅反應(yīng)生成Cu，從而形成原電池加快反應(yīng)速率，故⑦不符合題意；綜上，符合題意的有①③④。答案選C。6.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.含較多Al3+的溶液中：Na+、S2-、HCOB.pH=12的溶液中：K+、NO、ClO-C.含0.1mol/LFe3+溶液中：Na+、SO、Cl-D.由水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、NH、CO【答案】B【解析】詳解】A．Al3+與S2-、HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．pH=12的溶液中：K+、NO、ClO-未生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，B正確；C．Fe3+與SO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．酸溶液或者堿溶液均有可能滿足水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L，NH、CO分別不能在堿性和酸性溶液中大量共存，D錯(cuò)誤。 故選B。7.25℃時(shí)，下列不能說(shuō)明HA是弱電解質(zhì)的是A.0.1mol/LHA溶液pH=3B.0.1mol/LNaA溶液pH=9C.用HA溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗D.等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA【答案】C【解析】【詳解】A．0.1mol/LHA溶液pH=3即c(H+)=0.001mol/L,說(shuō)明HA未完全電離，為弱電解質(zhì)，A正確；B．0.1mol/LNaA溶液pH=9說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，說(shuō)明HA為弱電解質(zhì)，B正確；C．用HA溶液做導(dǎo)電試驗(yàn)，燈泡很暗，只能說(shuō)明離子濃度較低，不能說(shuō)明是否完全電離，C錯(cuò)誤；D．等濃度的鹽酸和HA溶液與同規(guī)格鎂條反應(yīng)產(chǎn)生H2的初始速率：鹽酸>HA，說(shuō)明HA電離的氫離子濃度更低，未完全電離，D正確；故選C。8.下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A.合成氨采用高壓、溫度500℃，均為了提高H2平衡轉(zhuǎn)化率B.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣C.配制FeCl3溶液時(shí)，將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中D.工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用過(guò)量氧氣來(lái)提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．，高壓有利于平衡正向移動(dòng)，提高H2平衡轉(zhuǎn)化率，高溫平衡逆向移動(dòng)，主要是為了提高反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤；B．飽和食鹽水增大了氯離子濃度，促進(jìn)平衡逆向移動(dòng)，減少了氯氣的溶解，B正確；C．，鹽酸增加了氫離子濃度，平衡逆向移動(dòng)，抑制了鐵離子的水解，C正確；D．使用過(guò)量的氧氣促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，D正確。故選A。 9.下列方程式書寫不正確的是A.電解CuCl2溶液：CuCl2Cu＋Cl2↑B.NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2O=S2－＋H3O＋C.用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HClD.少量SO2通入NaClO溶液：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－【答案】B【解析】【詳解】A．惰性電極電解CuCl2溶液產(chǎn)生銅和氯氣：CuCl2Cu＋Cl2↑，A正確；B．NaHS溶液中存在水解平衡：HS-+H2OH2S＋OH-，B錯(cuò)誤；C．用TiCl4制備TiO2：TiCl4+(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl，C正確；D．少量SO2通入NaClO溶液中，二氧化硫被氧化得到硫酸根，NaClO被還原為Cl-：3ClO－＋SO2＋H2O=SO＋2HClO＋Cl－，D正確；故選B。10.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，卞列說(shuō)法正確的是A.常溫下，1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子數(shù)為0.2NAB.常溫下(V?=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，氣體分子數(shù)為0.1NAC.常溫下，7.1g氯氣通入足量水中，所得溶液中HClO分子數(shù)為0.1NAD.0.01molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子數(shù)為0.02NA【答案】A【解析】【詳解】A．1.0gCH3CH(OH)COOH[M=90g·mol-1]與5.0gCH3COOH[M=60g·mol-1]的混合液中，碳原子的物質(zhì)的量為，碳原子數(shù)為0.2NA，A正確；B．常溫下(V?=24.5L/mol)，2.45LNH3與2.45LHCl混合后，會(huì)產(chǎn)生0.1molNH4Cl，無(wú)氣體分子，B錯(cuò)誤；C．7.1g氯氣通入足量水中，為可逆反應(yīng)，所得溶液中HClO分子數(shù)小于0.1NA，C錯(cuò)誤；D．0.01molNaHSO4晶體中，陽(yáng)離子為Na+,數(shù)目為0.01NA，陰離子為，D錯(cuò)誤。 故選A。11.下列“類比”結(jié)果正確的是A.碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.N2含N≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與O2反應(yīng)，則CH≡CH很難與O2反應(yīng)C.Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，則Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO3和O2D.Al和Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則Al和MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A．碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．N2含N≡N，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，很難與O2反應(yīng)，但CH≡CH中碳碳三鍵穩(wěn)定性較差，在點(diǎn)燃條件下與O2反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，Na2O2與SO2反應(yīng)生成Na2SO4，C錯(cuò)誤；D．Al的還原性強(qiáng)于Fe、Mn，故Al和Fe2O3、MnO2能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，D正確。故選D。12.下列裝置或操作不能達(dá)到目的的是A.操作①觀察顏色：浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，判斷反應(yīng)2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無(wú)色)的ΔH<0B.操作②觀察右側(cè)導(dǎo)管中出現(xiàn)水柱，判斷鐵發(fā)生吸氧腐蝕C.操作③判斷Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)D.裝置④實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋敬鸢浮緾【解析】【詳解】A．浸泡在熱水中的燒瓶?jī)?nèi)紅棕色加深，冷水中燒瓶?jī)?nèi)紅棕色變淺，說(shuō)明升溫，2NO2(g，紅棕色)N2O4(g，無(wú)色)平衡逆向移動(dòng)，則ΔH<0，故A正確； B．鐵發(fā)生吸氧腐蝕，導(dǎo)致左側(cè)裝置內(nèi)氣壓減小，右側(cè)導(dǎo)管中水面上升，出現(xiàn)水柱，故B正確；C．硝酸銀足量，氯化鈉少量，黃色沉淀是碘離子和銀離子直接生成的AgI，不能證明沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，無(wú)法判斷Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)，故C錯(cuò)誤；D．該裝置是雙液原電池，Cu作負(fù)極，C作正極，可實(shí)現(xiàn)Cu+2Fe3＋=Cu2++2Fe2＋的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，故D正確；答案選C。13.某物質(zhì)結(jié)構(gòu)如圖所示，其中X、Y、Z、R、W分別位于3個(gè)短周期且原子序數(shù)依次增大，Y的某種同位素常用于測(cè)定文物的年代，下列說(shuō)法正確的是A.X、Y、R、W形成的化合物對(duì)應(yīng)水溶液可能呈酸性B.簡(jiǎn)單離子半徑:W>Z>RC.Z的氫化物的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)都高于Y的氫化物D.Y和W的單質(zhì)均能導(dǎo)電【答案】A【解析】【分析】根據(jù)Y的某種同位素常用于測(cè)定文物的年代可推知Y為C，X連有一根共價(jià)鍵，應(yīng)為第一周期的H，Z連有三根鍵，說(shuō)明為N，R應(yīng)連有兩根共價(jià)鍵，為O，易知W為Na?！驹斀狻緼．X、Y、R、W形成的化合物NaHC2O4對(duì)應(yīng)水溶液呈酸性，A正確；B．Na、N、O對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小為：N3->O2->Na+，B錯(cuò)誤；C．Z的簡(jiǎn)單氫化物NH3的穩(wěn)定性和沸點(diǎn)高于Y的簡(jiǎn)單氫化物CH4，C的氫化物有多種，C錯(cuò)誤；D．C的常見單質(zhì)石墨導(dǎo)電，但金剛石不導(dǎo)電，D錯(cuò)誤。故選A。14.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)反應(yīng)物和氣態(tài)生成物的相對(duì)能量與反應(yīng)歷程如圖所示[已知O2(g)和Cl2(g)的相對(duì)能量為0]，下列說(shuō)法不正確的是 A.O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/molB.可計(jì)算Cl-Cl鍵能為：2(E6－E5)kJ·mol－1C.相同條件下，歷程I和歷程Ⅱ中O3的平衡轉(zhuǎn)化率相等D.歷程I、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－1【答案】B【解析】【詳解】A．根據(jù)歷程II可知，O3(g)+O(g)=2O2(g)ΔH=(E5-E2)kJ/mol，故A正確；B．Cl2(g)的相對(duì)能量為0，由圖可知Cl(g)的相對(duì)能量為(E2-E3)kJ/mol,斷裂化學(xué)鍵吸收熱量，Cl2(g)→2Cl(g)吸收能量為2(E2-E3)kJ/mol,則Cl-Cl鍵能為2(E2-E3)kJ/mol,故B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)，不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，即相同條件下O3的平衡轉(zhuǎn)化率：歷程Ⅱ=歷程Ⅰ，故C正確；D．由圖可知，歷程Ⅱ中第二步反應(yīng)的活化能小于第一步反應(yīng)的活化能，反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)速率越快，則歷程Ⅰ、歷程Ⅱ中速率最快的一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：ClO(g)＋O(g)=O2(g)＋Cl(g)ΔH=(E5－E4)kJ·mol－1，故D正確；答案選B。15.合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0。圖1表示在2L恒容密閉容器中NH3的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化曲線。圖2表示在其他條件不變時(shí)，平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)隨起始時(shí)H2的物質(zhì)的量的變化曲線。下列說(shuō)法正確的是 A.圖1中，10min末H2的消耗速率v(H2)=0.045mol/(L·min)B.圖1中，其他條件不變，第11min迅速壓縮容器體積為1L，則c(NH3)－t曲線變化為aC.圖2中，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率：b>a>cD.圖2中，T1、T2表示溫度，則T1>T2【答案】B【解析】【詳解】A．由圖像數(shù)據(jù)只能計(jì)算前10min內(nèi)H2的平均消耗速率，不能計(jì)算10min末的瞬時(shí)速率，故A錯(cuò)誤；B．第11min迅速壓縮容器體積為1L，平衡正向移動(dòng)，c(NH3)先瞬間增大后繼續(xù)增大至不變，則c(NH3)－t曲線變化為a，故B正確；C．起始時(shí)氫氣的物質(zhì)的量越大，反應(yīng)物N2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，故N2的平衡轉(zhuǎn)化率：c>b>a，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件相同時(shí)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故溫度T1c(Cl-)C.物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4，c(NH)：③>①>②D.將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，c(Ag+)：①>④=②>③【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH溶液加水稀釋，氫離子濃度減小，氫氧根濃度增加，故增大，由可知，氫離子濃度減小，故增大，A正確；B．pH=3的鹽酸布pH=11的氨水等體積混合后溶液顯堿性即，由電荷守恒可知c(NH)>c(Cl-)，B正確；C．物質(zhì)的量濃度相同的三種溶液①NH4Cl、②NH4HCO3、③NH4HSO4均存在，NH4HSO4的氫離子抑制銨根水解，NH4HCO3的碳酸氫根和銨根發(fā)生雙水解，促進(jìn)銨根離子水解，故c(NH)：③>①>②，C正確；D．將足量AgCl固體分別加入等體積的下列物質(zhì)中①蒸餾水、②0.1mol/L鹽酸、③0.1mol·L－1MgCl2溶液、④0.1mol·L－1AgNO3溶液，0.1mol·L－1AgNO3溶液中銀離子濃度最高，氯離子抑制AgCl的溶解，且③的氯離子濃度更高，抑制作用更大，故c(Ag+)：④>①>②>③，D錯(cuò)誤。故選D。18.25℃時(shí),向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液，滴加過(guò)程中溶液中-lgc(Ba2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示；Ksp=(BaSO4)=10-9.96，下列說(shuō)法不正確的是 A.Ksp(BaCO3)=10－8.58B.NH4HA溶液中：c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定,則恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至aD.若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,則曲線變?yōu)棰瘛敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2CO3溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和碳酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，則，故A正確；B．NH4HA溶液中，HA－電離程度和水解程度無(wú)法判斷，故B錯(cuò)誤；C．若改用0.20mol/LNa2CO3溶液來(lái)滴定,Na2CO3溶液消耗體積減半，恰好反應(yīng)點(diǎn)由b移至a，故C正確；D．若把Na2CO3溶液換成等濃度Na2SO4溶液,向10mL0.10mol/LBaCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2SO4溶液時(shí)，二者恰好反應(yīng)完全得到氯化鈉溶液和硫酸鋇沉淀，則存在沉淀溶解平衡：，，，，則曲線變?yōu)棰瘢蔇正確；答案選B。19.乙二酸(用H2A表示)為二元弱酸。25℃時(shí)，向0.1mol·L－1NH4HA溶液中滴加適量的0.1mol/L鹽酸或0.1mol/LNaOH溶液，溶液中各含氮(或A)微粒的分布分?jǐn)?shù)δ與溶液pH的關(guān)系如圖所示(不考慮溶液中NH3分子)。例如，溶液中H2A的分布分?jǐn)?shù)。下列說(shuō)法不正確的是 A.溶液pH=8時(shí),存在:c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)B.NH4HA溶液中:c(HA－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)C.n點(diǎn)溶液中存在:c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1D.2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K=10-3.0【答案】B【解析】【分析】向NH4HA溶液中滴加鹽酸，HA-濃度降低，H2A濃度增大，向NH4HA溶液中滴加NaOH溶液，HA-濃度降低，A2-濃度增大，?濃度降低，NH3?H2O濃度增大，所以圖像中從左開始曲線依次表示H2A、HA-、A2-、?和NH3?H2O，從圖中可以看出，d點(diǎn)c(H2A)=c(HA-)，可知H2A的Ka1=10-1.3，e點(diǎn)c(HA-)=c(A2-)，可知H2A的Ka2=10-4.3，n點(diǎn)c(?)=c(NH3?H2O)，可知NH3?H2O的Kb=10-4.7?！驹斀狻緼．從圖中可以看出，pH=8的溶液中：c(A2－)>c(NH)>(NH3·H2O)>c(HA－)，故A正確；B．NH4HA溶液中，存在著?的水解、HA-的電離和水解，?的水解常數(shù)Kh===10-9.3，HA-的電離常數(shù)即為H2A的Ka2=10-4.3，Kh===10-12.7，所以以HA-的電離為主，溶液顯酸性，所以NH4HA溶液中c()>c(HA－)>c(H＋)>c(OH－)，故B錯(cuò)誤；C．n點(diǎn)時(shí)，?和NH3?H2O的含量相等，說(shuō)明加入的NaOH溶液的體積與NH4HA溶液的體積相等，根據(jù)元素守恒有c(Na＋)＋c(H2A)＋c(HA－)＋c(A2－)=0.1mol·L－1，故C正確；D．2HA－=H2A＋A2－的平衡常數(shù)K===，故D正確。 答案選B。20.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象結(jié)論A取一定量未知溶液于試管中，滴入濃NaOH溶液并加熱試管口放置的濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)該溶液的溶質(zhì)屬于銨鹽B向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl的平衡體系中加入少量KCl濃溶液溶液紅色變淺增加生成物濃度，平衡逆向移動(dòng)C測(cè)定等濃度Na2CO3溶液和Na2SO3溶液的pHpH：Na2CO3溶液>Na2SO3溶液非金屬性：S>CD向0.1mol/LH2O2溶液中滴加幾滴0.1mol/LKMnO4溶液紫色褪去H2O2具有還原性A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【詳解】A．濃氨水與NaOH溶液混合加熱生成氨氣，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知，溶液中不一定含有銨鹽，故A錯(cuò)誤；B．鉀離子與氯離子不參加反應(yīng)，加入KCl濃溶液相當(dāng)于加水稀釋，平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C．Na2SO3對(duì)應(yīng)的H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，不能比較S、C的非金屬性強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D．雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明雙氧水和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，雙氧水作還原劑，具有還原性，故D正確。答案選D。非選擇題部分二、非選擇題(本大題共5小題，共50分)21.I．某原電池-電解池組合如圖1，請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）裝置甲中負(fù)極電極反應(yīng)式為___________。（2）裝置乙中X為___________離子交換膜(填“陽(yáng)”或“陰”)，總反應(yīng)的離子方程式為___________。（3）粗銅中含有鋅、銀等雜質(zhì)，丙裝置電解一段時(shí)間后，硫酸銅溶液濃度將___________(填“增大”“減小”或“不變”)Ⅱ.利用圖2裝置進(jìn)行中和熱測(cè)定（4）已知：①在量熱計(jì)內(nèi)筒先加入50mL0.50mol/L鹽酸，再迅速一次性加入50mL0.55mol/LNaOH溶液；②處理數(shù)據(jù)得到平均溫度變化量Δt=3.2℃；③Q=cmΔt。設(shè)鹽酸和NaOH溶液的密度均為1g·cm-3，反應(yīng)后溶液的比熱容c=4.18J/(g·℃)請(qǐng)計(jì)算：HCl(aq)＋NaOH(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH=________kJ/mol(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）利用上述裝置重新做實(shí)驗(yàn)，測(cè)得反應(yīng)熱ΔH偏大，其原因不可能是___________。A.將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器B.改用0.45mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)C.將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒D.杯蓋未蓋嚴(yán) 【答案】（1）CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O（2）①.陽(yáng)②.（3）減?。?）-53.6（5）B【解析】【分析】甲裝置為原電池，通氧氣的Pt電極為正極，通甲烷的Pt電極為負(fù)極，乙、丙池為電解池，F(xiàn)e連接正極、作陽(yáng)極，C作陰極，陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，X為陽(yáng)離子交換膜；丙為電解精煉銅裝置，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，CuSO4溶液作電解液，陽(yáng)極上鋅、鐵等雜質(zhì)失電子生成相應(yīng)離子，陰極上Cu2+得電子生成銅；【小問(wèn)1詳解】甲中通入甲烷的為負(fù)極，KOH為電解質(zhì)，電極反應(yīng)式為CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；【小問(wèn)2詳解】電解飽和食鹽水時(shí)陽(yáng)極生成Cl2，陰極生成H2和NaOH，Na+通過(guò)X膜進(jìn)入陰極室，則X為陽(yáng)離子交換膜；陰極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，陽(yáng)極上Cl-失電子生成Cl2，總反應(yīng)的離子方程式為；【小問(wèn)3詳解】利用丙裝置進(jìn)行粗銅的電解精煉，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，由于粗銅中鋅、鐵等金屬失電子生成對(duì)應(yīng)離子，陰極上溶液中的Cu2+得電子生成銅，根據(jù)電子守恒可知，反應(yīng)結(jié)束后硫酸銅溶液的濃度減??；【小問(wèn)4詳解】，Q=cmΔt=4.18J/(g·℃)100g3.2℃=1.34kJ，n(H2O)=0.025mol，=-53.6kJ/mol；【小問(wèn)5詳解】A．將玻璃攪拌器改為銅質(zhì)攪拌器，銅的傳熱性好，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，反應(yīng)熱ΔH偏大，故A不符合題意；B．改用0.45mol/L鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，放出的熱量和生成的水同比例減小，反應(yīng)熱ΔH不變，故B符合題意；C．將NaOH溶液分批加入內(nèi)筒，反應(yīng)時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，反應(yīng)熱ΔH偏大，故C不符合題意；D．杯蓋未蓋嚴(yán)，會(huì)導(dǎo)致熱量的損失，反應(yīng)熱ΔH偏大，故D不符合題意。 答案為B。22.I.KIO3是一種無(wú)色易溶于水的晶體，被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。（1）實(shí)驗(yàn)室常把氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3。寫出該反應(yīng)的離子方程式___________。（2）反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目的是___________。Ⅱ.我國(guó)最新規(guī)定，加碘鹽中碘含量應(yīng)在20~30mg/kg，現(xiàn)對(duì)某市售加碘鹽進(jìn)行碘含量測(cè)定(假設(shè)雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))反應(yīng)原理為KIO3＋5KI＋3H2SO4=3K2SO4＋3I2＋3H2O；I2＋2S2O=2I－＋S4O步驟如下：步驟①稱取20.000g市售食鹽，在容量瓶中配制成100mL溶液；步驟②取所配溶液25.00mL于錐形瓶中，加稀硫酸酸化，再加入足量KI溶液。步驟③向錐形瓶中滴加指示劑，用Na2S2O3溶液滴定步驟②所得溶液。平行滴定3次。（3）選出正確操作并排序___________檢查是否漏水→蒸餾水洗滌→___________→___________→a→___________→___________→___________。a．加液至“0”刻度以上2~3mL處b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)V?c.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，將潤(rùn)洗液從下口排出d.趕出尖嘴部分氣泡e.向堿式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液f.向酸式滴定管中加3~5mLNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液g.左手控制活塞(或擠壓玻璃珠)，右手振蕩錐形瓶h.左手振蕩錐形瓶，右手控制活塞(或擠壓玻璃珠)（4）如圖所示V?=___________mL。滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化為：___________色變___________色。 （5）用3.00×10－4mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平行滴定3次，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液平均體積為22.00mL。該食鹽中碘元素的含量為___________mg·kg-1(保留4位有效數(shù)字)。（6）下列操作可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高的是___________A．步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線·B．滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴D．滴定過(guò)程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁E．滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后尖嘴有氣泡【答案】22.23.除去表面可溶性雜質(zhì)，減少洗滌時(shí)KIO3的損失24.ceadbg25.①.0.60②.藍(lán)③.無(wú)26.0.470827.AE【解析】【小問(wèn)1詳解】氯氣通入KOH和KI混合液中制備KIO3，離子方程式：；【小問(wèn)2詳解】反應(yīng)后溶液經(jīng)濃縮結(jié)晶，過(guò)濾，冰水洗滌可得到KIO3晶體。用冰水洗滌KIO3晶體的目：除去表面可溶性雜質(zhì)，減少洗滌時(shí)KIO3的損失；【小問(wèn)3詳解】滴定管的正確使用步驟為：檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、調(diào)零排氣泡、記錄示數(shù)，Na2S2O3溶液為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液水解呈堿性，選堿式滴定管，所以正確操作順序：ceadbg；【小問(wèn)4詳解】如圖讀數(shù)：0.60mL；指示劑為淀粉溶液，I2被Na2S2O3溶液滴定消耗，所以滴定終點(diǎn)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色變化：溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色；【小問(wèn)5詳解】根據(jù)反應(yīng)原理的關(guān)系：，則25mL溶液中，20g樣品中含量：，折算：1kg樣品中含量：0.4708g；【小問(wèn)6詳解】 A．步驟①中配制溶液定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏高，標(biāo)準(zhǔn)液消耗體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏高，故A正確；B．滴定管讀數(shù)時(shí)滴定前仰視，滴定后俯視，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏小，故B錯(cuò)誤；C．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴部分懸有液滴，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)量結(jié)果偏大，故C正確；D．滴定過(guò)程中用少量蒸餾水沖洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，對(duì)測(cè)量結(jié)果無(wú)影響，故D錯(cuò)誤；E．滴定前滴定管尖嘴部分無(wú)氣泡，滴定后尖嘴有氣泡，導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測(cè)量結(jié)果偏小，故E錯(cuò)誤；答案選AC。23.某工廠廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4。為制備晶體X并檢驗(yàn)其部分性質(zhì)，按如下流程進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)：已知：①流程中一系列操作包括蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；②晶體X是一種含結(jié)晶水的化合物，制備X時(shí)加入的(NH4)2SO4；與FeSO4溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等。（1）取少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（2）①下列說(shuō)法不正確的是___________A．測(cè)得晶體X分子量為392，則其化學(xué)式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2OB．晶體X中不含F(xiàn)e3+，故不可以作凈水劑C．晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是(NH4)2SO4包裹在FeSO4外部，隔絕空氣對(duì)Fe2＋的氧化D．結(jié)合流程圖信息，測(cè)定待測(cè)KMnO4溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更?、谡?qǐng)從溶解度角度分析冷卻結(jié)晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因：___________。（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證溶液中鐵元素的存在形式：___________?！敬鸢浮浚?）（2）①.BC②.硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大（3）取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2+【解析】 【分析】廢水中含有大量的FeSO4和較多的CuSO4，加入過(guò)量鐵粉并過(guò)濾得到Fe、Cu和FeSO4溶液，F(xiàn)eSO4溶液中加入等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4溶液可得到Fe(NH4)2(SO4)2，F(xiàn)e、Cu混合物加入適量稀硫酸可得到FeSO4溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后可得綠礬晶體?！拘?wèn)1詳解】少量銅粉加入濃鹽酸中加熱，銅粉溶解并生成H3[CuCl4]并得到還原產(chǎn)物氫氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式?！拘?wèn)2詳解】①晶體X分子量為392，其化學(xué)式可能為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O，A正確；晶體X可被氧化得到Fe3+，故可以作凈水劑，B錯(cuò)誤；晶體X比綠礬晶體穩(wěn)定的原因是鐵原子的外圍電子被更多的相鄰的氧原子吸引，減少了被氧氣的氧原子吸引的機(jī)會(huì)，C錯(cuò)誤；晶體X更穩(wěn)定，不易被空氣氧化，測(cè)定待測(cè)KMnO4溶液濃度時(shí)，用晶體X配標(biāo)準(zhǔn)液去滴定比綠礬誤差更小，D正確。故選BC。②冷卻結(jié)晶得到晶體X而非FeSO4·7H2O或(NH4)2SO4的原因是降低相同溫度，硫酸亞鐵銨的溶解度變化比另外兩者的溶解度變化大，故先析出硫酸亞鐵銨晶體?！拘?wèn)3詳解】取少量略變黃的綠礬溶于稀硫酸并分成兩份，其中一份滴加一至兩滴KSCN溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明含有Fe3+；另外一份樣品中滴加一至兩滴酸性高錳酸鉀溶液，若紫色褪去，說(shuō)明含有Fe2+。24.I．汽車尾氣排放的CO、NO氣體是大氣污染物。查閱資料可知，NO和CO反應(yīng)可轉(zhuǎn)變成無(wú)污染氣體，轉(zhuǎn)化原理如下：反應(yīng)①2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)ΔH1K1（1）已知298K時(shí)：反應(yīng)②2NO(g)=N2(g)＋O2(g)ΔH2=-180.5kJ/molK2=1×1030反應(yīng)③CO2(g)CO(g)+O2(g)ΔH3=+283.0kJ/molK3=2×10-46則298K時(shí)，反應(yīng)①ΔH1=__________kJmol；K1=___________；（2）在恒溫恒容密閉容器中，下列不能說(shuō)明反應(yīng)①達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A.容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變B.2v正(NO)=v逆(N2)C.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變D.混合氣體的密度保持不變（3）對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分B的平衡分壓p(B)代替物質(zhì)的量濃度c(B)表示的平衡常數(shù)記作Kp。在恒溫恒容密閉體系中只發(fā)生反應(yīng)①，調(diào)整氣體分壓p(NO)=p(CO)，p(CO2)=2p(N2)，測(cè)得體系中CO和N2 的分壓隨時(shí)間變化情況如表所示。時(shí)間/min03060120180T℃CO的分壓/kPa48.8132020N2的分壓/kPa4845.643.54040T℃時(shí)，反應(yīng)①的Kp=_________(kPa)-1。Ⅱ.為優(yōu)化汽車尾氣處理，宜進(jìn)一步研究溫度、壓強(qiáng)、催化劑等外界條件對(duì)反應(yīng)①速率的影響。（4）在不同溫度下，具有一定能量的分子百分?jǐn)?shù)與分子能量的關(guān)系如圖所示，E表示某溫度下分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，陰影部分的面積反映活化分子的百分?jǐn)?shù)，則圖中T1__________T2(填“>”、“=”、“<”)。下列能通過(guò)提高活化分子百分?jǐn)?shù)而加快反應(yīng)速率的條件有__________；A.使用催化劑B.增大壓強(qiáng)C.增大反應(yīng)物濃度D.減小生成物濃度（5）570K時(shí),反應(yīng)①K=1×1059,但反應(yīng)速率依舊極慢。下列說(shuō)法正確的是___________；A.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度B.增大壓強(qiáng)，反應(yīng)①平衡右移，故可通過(guò)增壓的方法提高尾氣凈化效率C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑D.裝有高效催化劑的尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中仍含有少量的NO或CO【答案】（1）①.-746.5②.2.5×10111（2）BD（3）1.6（4）①.<②.A（5）CD【解析】【小問(wèn)1詳解】由蓋斯定律可知ΔH1=ΔH2-2ΔH3=-180.5kJ/mol-2×（+283.0kJ/mol）=-746.5kJ/mol，可知?！拘?wèn)2詳解】 在恒溫恒容密閉容器中對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，該反應(yīng)的氣體分子數(shù)發(fā)生改變，則氣體的物質(zhì)的量發(fā)生改變，壓強(qiáng)隨之變化，若容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，A正確；達(dá)到平衡時(shí)v正(NO)=2v逆(N2)，B錯(cuò)誤；氣體質(zhì)量保持不變，但氣體物質(zhì)的量發(fā)生變化，故平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生改變，若氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，C正確；恒容條件下氣體質(zhì)量、體積均不變，則氣體密度不變，故氣體密度不變不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，D錯(cuò)誤。故選BD?！拘?wèn)3詳解】恒溫恒容下，氣體壓強(qiáng)和氣體物質(zhì)的量成正比，根據(jù)初始?jí)簭?qiáng)和壓強(qiáng)比例關(guān)系可得三段式如下：則。【小問(wèn)4詳解】T2對(duì)應(yīng)陰影部分的面積更大，說(shuō)明活化分子百分?jǐn)?shù)更高，溫度越高，活化分子百分?jǐn)?shù)越大，故T1”)③保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出p3條件下(p3③.【解析】【小問(wèn)1詳解】反應(yīng)②適合工業(yè)合成甲醇。假設(shè)反應(yīng)焓變和熵變不隨溫度的改變而變化，根據(jù)題中提供的數(shù)據(jù)可知，反應(yīng)②為放熱的熵減小反應(yīng)，低溫下能正向自發(fā)進(jìn)行；而反應(yīng)①為吸熱的熵減小反應(yīng)，任何溫度下反應(yīng)①都不能正向自發(fā)進(jìn)行。因此，工業(yè)上可利用反應(yīng)②將工業(yè)廢氣中的二氧化碳合成甲醇?！拘?wèn)2詳解】 主要碳源是二氧化碳，二氧化碳和氫氣合成甲醇的活化能更低，反應(yīng)速率更快?！拘?wèn)3詳解】甲醇的產(chǎn)率等于二氧化碳的轉(zhuǎn)化率乘以甲醇的選擇性，各溫度和對(duì)應(yīng)催化劑比較可知，選用催化Cat.1，溫度250℃時(shí)的產(chǎn)率相對(duì)較高，故A正確；該圖像不一定為平衡時(shí)的圖像，升高溫度，催化劑活性下降，使甲醇選擇性下降，B錯(cuò)誤；解離脫附的水是與甲氧基反應(yīng)生成甲醇的活性物種，限制催化劑的親水性可有效促進(jìn)水在催化劑顆粒間的擴(kuò)散速率，提高甲醇選擇性，C正確；在反應(yīng)氣中加入少量水可適當(dāng)增加解離脫附水的含量，提升甲醇產(chǎn)率，D正確。故選ACD。小問(wèn)4詳解】