湖南省常德市第一中學2023-2024學年高一上學期期中考試化學 Word版無答案.docx

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常德市一中2023年高一年級下學期期中考試試卷化學試卷(時量：75分鐘滿分：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：Na：23C：12O：16S：32H：1Cl：35.5N：14一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個選項符合題意)1.當光束通過下列分散系時，不能觀察到丁達爾效應的是A.豆?jié){B.AgI膠體C.Na2SO4溶液D.Fe(OH)3膠體2.下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A.NaOH固體B.H2SO4溶液C.鐵D.熔融的NaCl3.下列物質(zhì)的轉化，不能由一步反應實現(xiàn)的是A.B.C.D.4.下列離子方程式書寫正確的是A.與稀鹽酸反應：B.鐵與稀鹽酸反應：C.溶液和稀硫酸反應：D.鈉與水溶液反應：5.在溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、6.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A.B. CD.7.下列反應過程需要加入其他氧化劑才能實現(xiàn)的是A.B.C.D.8.下列有關于與說法錯誤的個數(shù)有①與長期置于空氣中，最終產(chǎn)物相同②等物質(zhì)的量的與固體含有離子數(shù)目比為3∶4③與少量反應制得，與過量反應制得④兩者都能與酸反應生成鹽和水，都屬于堿性氧化物A.1個B.2個C.3個D.4個9.關于和說法不正確的是A.可用加熱法除去固體中的B.向溶液中通入過量可將轉化為C.熱穩(wěn)定性：D.相同質(zhì)量的和與足量鹽酸作用時，前者產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量多10.向盛有紫色石蕊溶液的試管中持續(xù)通入氯氣至過量，溶液顏色可能出現(xiàn)無色、淺黃綠色、紅色等變化。下列敘述不正確的是A.過程I溶液由紫色變成紅色，起作用的微粒是H＋B.過程II溶液由紅色變成無色，證明試管②中溶液不再呈酸性C.過程III溶液顏色由無色變成淺黃綠色，證明溶液中有Cl2D.若向紫色石蕊溶液中持續(xù)加入Na2O2粉末，不會出現(xiàn)相同顏色變化11.設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A.25℃、101kPa時，11.2LH2中含有的原子數(shù)為NAB.1mol/LNa2SO4溶液中離子總數(shù)為3NAC.0℃、101kPa時，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAD.25℃、101kPa下，64gSO2中含有原子數(shù)為3NA12.已知：①；②；③。則下列判斷不正確的是A.氧化性：B.還原性：C.既有氧化性又有還原性D.由信息推測：反應可以進行13.有一包白色粉末，由BaCl2、K2SO4、CaCO3、NaOH、CuSO4中的一種或幾種組成，為了探究它的成分，進行了如下實驗。下列判斷正確的是A.BaCl2、CaCO3一定存在，NaOH可能存在B.NaOH、CuSO4一定不存在C.K2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2一定存在，CuSO4可能存在D.無色濾液C含兩種溶質(zhì)14.現(xiàn)有三種氣體，分別是和，下列說法正確的是A.原子數(shù)目相等的三種氣體，質(zhì)量最大的是B.若一定條件下，三種氣體的體積均為，則它們的物質(zhì)的量一定均為C.同溫下，體積相同的兩容器分別充入氣體和氣體，則其壓強比為2：1D.同溫同壓下，同質(zhì)量的三種氣體，氣體密度最小的是二、填空題(本題包括4小題，第15題16分、第16題14分、第17題14分、第18題14分，共58分)15.回答下列問題：（1）個中，含_______氫原子，_______mol電子。（2）等質(zhì)量的和，它們的物質(zhì)的量之比為_______，所含原子數(shù)之比為_______。 （3）將標準狀況下體積為的氣體溶于水中，得到鹽酸密度為，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_______(寫出表達式即可)。16.現(xiàn)有以下8種物質(zhì)：①熔融狀態(tài)的NaCl、②SO2、③Na2CO3、④銅、⑤BaCO3、⑥酒精、⑦稀H2SO4、⑧FeCl3溶液。（1）上述物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是_______。(填序號)（2）上述狀態(tài)下可導電的是_______。(填序號)（3）寫出③與足量⑦反應的離子方程式：_______。17.下圖為實驗室某試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題。（1）該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_______現(xiàn)實驗室需要該濃度的NaOH溶液240mL，需稱量_______g固體氫氧化鈉進行溶液配制。（2）配制溶液的基本步驟如圖所示，按實驗過程先后順序排列(不重復)_______。下列操作過程中有明顯錯誤存在，請指出錯誤之處_______。（3）判斷下列操作對NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的影響(填“偏高偏低”或“無影響”)。①搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水_______。②定容時俯視觀察液面_______。（4）若用18.4mol/L的濃硫酸配制100mL濃度為1mol/L的稀硫酸，則需用量筒量取_______mL濃硫酸。18.化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：（1）氯氣是制備含氯化合物的主要原料，實驗室制取Cl2的化學反應方程式為_______。（2）如圖所示是有關Cl2的實驗： ①圖I是驗證氯氣性質(zhì)的實驗，為除去，A瓶中應裝入的試劑是_______；能說明氯氣與水發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_______；燒杯中溶液的作用是_______(用離子方程式表示)。②圖II是純凈的氫氣在氯氣中燃燒的實驗，可觀察到的現(xiàn)象是_______。（3）漂白粉的有效成分是_______(填化學式)，漂白粉溶于水受空氣中的作用，具有漂白、殺菌作用。（4）人們常用“84”消毒液進行消毒?！?4”消毒液不能與潔則靈(含鹽酸)混用的原因是_______(用離子方程式表示)。19.氧化還原反應在日常生活和工業(yè)生產(chǎn)中有重要應用。I．是火柴工業(yè)用作制造火柴頭的原料之一。已知反應：。（1）該反應中被氧化的元素是_______，還原產(chǎn)物是_______。（2）該反應中氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_______。（3）生成標準狀況下，轉移的電子個數(shù)為_______(用表示)。II．閱讀下面一段材料并回答問題。高鐵酸鉀使用說明書【化學式】【性狀】暗紫色具有金屬光澤的粉末，無臭無味【產(chǎn)品特點】干燥品在室溫下穩(wěn)定，在強堿溶液中穩(wěn)定，隨著pH減小，穩(wěn)定性下降，與水反應放出氧氣。K2FeO4通過強烈的氧化作用可迅速殺滅細菌，有消毒作用，同時不會產(chǎn)生有害物質(zhì)。K2FeO4與水反應還能產(chǎn)生具有強吸附性的Fe(OH)3膠體，可除去水中細微的懸浮物，有凈水作用【用途】主要用于飲用水消毒凈化、城市生活污水和工業(yè)污水處理【用量】消毒凈化1L水投放5mgK2FeO4即可達到衛(wèi)生標準（4）K2FeO4中鐵元素的化合價為_______。 （5）下列關于K2FeO4的說法中，不正確的是_______。a．是強氧化性鹽b．固體保存需要防潮c．其消毒和凈化水的原理相同d．其凈水優(yōu)點有：作用快、安全性好、無異味（6）將K2FeO4與水反應的化學方程式補充完整并配平：_______。