四川省廣安市華鎣中學2023-2024學年高二上學期11月期中化學試題 Word版含解析 .docx

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四川省廣安市華鎣中學2023-2024學年高二上學期11月半期考試化學試題(總分：100分，時間：75分鐘)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1O-16P-31Al-27Cl-35.5Na-23一、單選題(每題3分，總分42分)1.化學與人類生活和工業(yè)生產(chǎn)密切相關。下列說法正確的是A.使用漂白液漂白衣物時滴加幾滴白醋能增強其漂白效果B.實驗室可用小蘇打與鹽酸反應制備CO2，此反應放熱有利于CO2的逸出C.高爐煉鐵時可通過增加塔高來降低平衡體系中CO的百分含量D.煅燒硫鐵礦(主要成分FeS2)可獲得SO2，將礦石粉碎成小顆粒可提高反應的平衡轉(zhuǎn)化率【答案】A【解析】【詳解】A．漂白液主要成分是次氯酸鈉，白醋主要成分是醋酸，次氯酸鈉和醋酸反應生成次氯酸，增強漂白效果。故A正確；B．小蘇打與鹽酸反應制備CO2，該反應為吸熱反應，故B錯誤；C．高爐煉鐵時通過增加塔高不能影響化學平衡移動，降低CO的百分含量，故C錯誤；D．催化劑不能提高SO2催化氧化的平衡轉(zhuǎn)化率，故D錯誤；答案選A。2.下列熱化學方程式正確的是選項已知條件熱化學方程式AH2的燃燒熱為akJ·mol-12H2(g)＋O2(g)2H2O(l)ΔH=-akJ·mol-1B31g白磷比31g紅磷能量多bkJP4(白磷，s)=4P(紅磷，s)ΔH=-4bkJ·mol-1CH＋(aq)＋OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BsSO4(s)＋2H2O(l)ΔH=-114.6kJ·mol-1D1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量98.3kJ A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【詳解】A．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成指定的產(chǎn)物放出的熱量，而a為2mol氫氣燃燒放出的熱量，所以不是氫氣的燃燒熱，A錯誤；B．31g白磷比31g紅磷能量多bkJ，所以白磷生成紅磷放熱，熱化學方程式為：，B正確；C．生成沉淀，不能用燃燒熱計算，C錯誤；D．根據(jù)反應，1molSO2、0.5molO2完全反應后，放出熱量49.15kJ，D錯誤；故選B。3.已知恒容密閉容器中發(fā)生反應：，平衡體系中氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)在不同溫度下隨壓強的變化曲線如圖所示，下列敘述正確的是A.溫度：B.平衡常數(shù)：C.反應速率：D.當M為200.25時轉(zhuǎn)化率約為33%【答案】D【解析】【分析】該反應為氣體體積增大的吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，氣體的物質(zhì)的量增大，由質(zhì)量守恒定律可知，反應前后氣體的質(zhì)量相等，則氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，由圖可知，T1條件下氣體的平均相對分子質(zhì)量大于T2條件下氣體的平均相對分子質(zhì)量，則溫度T1大于T2?！驹斀狻緼．由分析可知，反應溫度T1大于T2，故A錯誤； B．平衡常數(shù)為溫度函數(shù)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)增大，則平衡常數(shù)的大小關系為，故B錯誤；C．溫度越高，反應速率越快，壓強越大，反應速率越快，由圖可知，b點壓強大于a點，由分析可知，b點反應溫度高于a點，則b點反應速率快于b點，故C錯誤；D．設起始時雙聚氯化鋁的物質(zhì)的量為1mol，平衡時氯化鋁的物質(zhì)的量為2amol，由氣體的平均相對分子質(zhì)量為200.5可得：267×(1—a)+133.5×2a=200.5×(1+a)，解得a=，則雙聚氯化鋁的轉(zhuǎn)化率為×100%≈33.3%，故D正確；故選D。4.準確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol?L-1NaOH溶液滴定，下列說法不正確的是A.滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響B(tài).滴定操作時，眼睛要一直關注錐形瓶中的顏色變化C.用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由粉紅色變無色時停止滴定D.酸式滴定管可以盛放鹽酸，但不能盛放Na2CO3溶液【答案】C【解析】【詳解】A．滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶對測定結(jié)果無影響，不影響標準液的用量，不影響測定結(jié)果，A正確；B．滴定操作時，眼睛要一直關注錐形瓶中的顏色變化，便于觀察滴定終點，B正確；C．用酚酞作指示劑，當錐形瓶中溶液由無色變粉紅色時停止滴定，C錯誤；D．碳酸鈉溶液顯堿性，酸式滴定管可以盛放鹽酸，但不能盛放Na2CO3溶液，D正確；故選C。5.如下圖所示為工業(yè)合成氨的流程圖。下列說法不正確的是A.步驟①中“凈化”可以防止催化劑中毒B.步驟②中“加壓”既可以提高原料的轉(zhuǎn)化率，又可以加快反應速率C.步驟③、④、⑤均有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率D.為提高反應物的轉(zhuǎn)化率應及時將氨從混合氣中分離出去 【答案】C【解析】【分析】N2和H2凈化干燥除去含P、S、As的化合物等雜質(zhì)后，加壓既能提高反應速率，又能促進平衡正向移動，合成氨的反應為放熱反應，低溫有利于平衡正向移動，但是低溫下，催化劑活性低，反應速率也低，因此綜合考慮將溫度設定在500℃并使用含鐵催化劑進行催化反應，及時將產(chǎn)生的NH3液化分離出來以提高N2和H2的轉(zhuǎn)化率，剩余的N2和H2再循環(huán)利用，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．步驟①中“凈化”是除去雜質(zhì)，以防止鐵催化劑中毒，故A正確；B．合成氨的反應為氣體分子數(shù)減小的反應，加壓有利于平衡正向移動，提高原料轉(zhuǎn)化率，加壓也可以提高反應速率，故B正確；C．催化劑只能提高反應速率，不能提高平衡轉(zhuǎn)化率，合成氨反應為放熱反應，高溫不利于平衡正向移動，而液化分離出NH3和N2、H2的循環(huán)再利用均可以使平衡正向移動，所以步驟④、⑤有利于提高原料平衡的轉(zhuǎn)化率，步驟③不能，故C錯誤；D．在反應達到一定轉(zhuǎn)化率時及時將氨從混合氣中分離出去，可使平衡正向移動，能保持足夠高的原料轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選C。6.已知甲為恒壓容器、乙為恒容容器。相同條件下充入等物質(zhì)的量的NO2氣體，且起始時體積相同。發(fā)生反應：2NO2(g)N2O4(g)。一段時間后達到平衡狀態(tài)，下列說法中正確的是A.該反應的平衡常數(shù)表達式K＝B.達到平衡所需時間，甲與乙相等C.平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙D.若兩容器內(nèi)氣體的壓強保持不變，均說明反應已達到平衡狀態(tài)【答案】C【解析】【詳解】A．平衡常數(shù)應等于生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應物濃度系數(shù)次冪之積，K＝，故A錯誤；B ．因為該反應是體積減小的反應，甲是恒壓，而乙是恒容，所以在反應過程中甲的壓強大于乙，壓強大反應速率也大，所以甲達到平衡的時間也短，故B錯誤；C．甲壓強較大，增大壓強，平衡正向移動，則平衡時NO2體積分數(shù)：甲＜乙，故C正確；D．由于甲容器始終是恒壓條件，所以壓強不變不能說明該容器中反應已經(jīng)處于平衡狀態(tài)，D錯誤；故選C。7.在一定條件下發(fā)生如下反應，下列說法正確的是反應Ⅰ：反應Ⅱ：A.方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)既可表示物質(zhì)的量，又可表示分子個數(shù)B.反應Ⅰ需加熱條件才能發(fā)生，反應Ⅱ室溫下可快速發(fā)生反應C.若使用催化劑，反應Ⅰ的將增大，反應Ⅱ的將減小D.反應Ⅱ用硫粉代替塊狀硫固體可以改變反應速率，但不變【答案】D【解析】【詳解】A．熱化學方程式中化學計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子的個數(shù)，故A錯誤；B．反應Ⅰ是、，當時可以自發(fā)進行，則反應Ⅰ需加熱條件才能發(fā)生，反應Ⅱ熵變化不大且為放熱反應，在點燃的條件下才能反應，故B錯誤；C．催化劑會降低活化能，但不能改變，故C錯誤；D．反應Ⅱ用硫粉代替塊狀硫固體，反應物之間的接觸面積增大，反應速率增大，但不變，故D正確；故選D。8.中學常見反應2NO(g)+O2(g)2NO2(g)實際由2個基元反應構(gòu)成，反應①：2NO(g)N2O2(g)K1；反應②：N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)K2。其反應過程能量變化示意圖如下。溫度升高，NO(g)與O2(g)反應生成NO2(g)的速率會降低。下列說法正確的是 A.溫度升高，反應②的正反應速率增加的程度大于逆反應速率B.總反應速率由反應①決定C.總反應的平衡常數(shù)K=K1+K2D.溫度升高，總反應速率降低，可能原因c(N2O2)減少使反應②速率降低造成【答案】D【解析】【詳解】A．由圖像可知，第②步反應為放熱反應，升高溫度第②步反應平衡向逆反應方向移動，正反應速率增加的程度小于逆反應速率，故A錯誤；B．由圖可知反應②的活化能較大，則反應②速率較慢，慢反應決定總反應速率快慢，故B錯誤；C．總反應=反應①+反應②，則總反應的平衡常數(shù)H?K=K1?K2，故C錯誤；D．由圖像可知上述兩步反應均為放熱反應，則溫度升高會使平衡逆向移動，而反應①為快反應，導致c(N2O2)減少對速率的影響大于溫度對速率的影響，從而使決速步速率降低，則總反應速率降低，故D正確。答案選D。9.下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A兩支試管均盛有4mL濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中，同時各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液先褪色其他條件相同時，反應物濃度越大，反應速率越快B在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的試管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液紅色變淺 溶液，溶液呈紅色。再加入少量KCl晶體其他條件不變，增大生成物濃度，平衡向逆反應方向移動C往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部與玻璃片粘在一起吸熱反應不一定需要加熱才能進行D在盛有2mL5%的過氧化氫溶液的兩支試管中分別加入5滴1mol/L的三氯化鐵溶液和硫酸銅溶液加入三氯化鐵溶液的產(chǎn)生氣泡速率更快其他條件相同時，對H2O2分解的Fe3+催化作用強于Cu2+A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【詳解】A．兩支試管均盛有4mL濃度分別為0.1mol·L-1和0.2mol·L-1的酸性KMnO4溶液中，同時各加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液，發(fā)生反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，此時酸性KMnO4溶液均過量，溶液均不褪色，A不正確；B．在盛有2mL0.05mol/LFeCl3溶液的試管中加入2mL0.15mol/LKSCN溶液，發(fā)生反應Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，溶液呈紅色，再加入少量KCl晶體，對平衡不產(chǎn)生影響，溶液的顏色不變，B不正確；C．往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌，發(fā)生反應Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O，有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部與玻璃片粘在一起，由此得出結(jié)論：吸熱反應不一定需要加熱才能進行，C正確；D．在盛有2mL5%的過氧化氫溶液的兩支試管中分別加入5滴1mol/L的三氯化鐵溶液和硫酸銅溶液，兩支試管中加入的FeCl3、CuSO4中，陰、陽離子都不相同，不能說明對H2O2分解的Fe3+催化作用強于Cu2+，D不正確；故選C。10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.水電離產(chǎn)生的的溶液中：、、、B.使甲基橙試液變紅的溶液中：、、、C.在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液中：、、、 D.的溶液：、、、【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下，水電離產(chǎn)生的，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下，與間發(fā)生反應形成沉淀，不能共存，故A錯誤；B．使甲基橙試液變紅的溶液呈酸性，溶液中與間發(fā)生反應，不能共存，故B錯誤；C．在加入鋁粉能產(chǎn)生的溶液可能呈酸性，可能呈堿性，在堿性環(huán)境下與、間均可發(fā)生反應生成沉淀，故C錯誤；D．常溫下，的溶液呈堿性，在堿性環(huán)境下各離子間不反應，可以大量共存，故D正確；答案選D。11.常溫下，有關下列4種溶液的敘述中錯誤的是編號①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A.溫度下降，四種溶液的均不變B.在溶液①②中分別加入適量的氯化銨晶體，兩種溶液的均減小C.等體積的③、④溶液分別與足量鋅反應，生成的量：④<③D.將溶液①④等體積混合，所得溶液中顯堿性【答案】A【解析】【詳解】A．氨水、醋酸是弱電解質(zhì)，降低溫度，電離平衡逆向移動，氨水中氫氧根離子濃度減小、醋酸中氫離子濃度減??；降低溫度，Kw減小，氫氧化鈉溶液中氫離子濃度減??；溫度下降10℃，只有鹽酸的的pH不變，故A錯誤； B．在氨水中加入適量的氯化銨晶體，銨根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動，氫氧根離子濃度減?。粴溲趸c溶液中加入適量的氯化銨晶體，氫氧化鈉和氯化銨反應生成氯化鈉和氨水，強堿生成弱堿，氫氧根離子濃度減小，所以兩種溶液的pH均減小，故B正確；C．pH相等的醋酸和鹽酸，鹽酸的濃度小于醋酸，所以等體積等pH的醋酸和鹽酸溶液分別與足量鋅反應，醋酸生成H2的量大于鹽酸，故C正確；D．pH=11的氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的鹽酸的濃度等于0.001mol/L，將溶液①、④等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性，故D正確；故選A。12.常溫下，濃度均為、體積均為的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入固體，隨加入的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A.HX的酸性弱于HYB.a點由水電離出的C.b點時酸堿恰好完全反應D.b點溶液中的小于c點溶液【答案】B【解析】【詳解】A．未加氫氧化鈉時，相同濃度溶液中，HX的=12，而HY的<9，由于c(H+)×c(OH-)=Kw，則HX溶液中氫離子濃度更大，故HX的酸性強于HY，故A錯誤；B．a(chǎn)點溶液=12，結(jié)合c(H+)c(OH-)=10-14，可知c(OH-)=10-131mol/L，酸性溶液中水電離出的c(H+)等于溶液中c(OH-)，即a點由水電離出的c(H+)=10-13mol?L-1，故B正確；C．HY為0.01mol，b點進入NaOH為0.008mol，二者按物質(zhì)的量1：1反應，故HY有剩余，故C 錯誤；D．只受溫度影響，b點和c點溫度相等，相等，故D錯誤；故選B。13.下列說法中正確的是(　　)A.已知0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中存在電離平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,加少量燒堿溶液可使溶液增大B.25℃時,向水中加入少量固體CH3COONa,水的電離平衡:H2OH++OH-逆向移動,c(H+)降低C.室溫下向10mLpH＝3醋酸溶液中加水稀釋后，溶液中不變D.0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均減小【答案】C【解析】【詳解】A、加入燒堿溶液，促進醋酸的電離平衡向右移，c(CH3COO-)增大，根據(jù)醋酸的平衡常數(shù)可知值減小，故A錯誤；B、鹽類的水解促進水的電離，故向水中加入少量固體CH3COONa，水的電離平衡：H2OH++OH-正向移動，故B錯誤；C、KW和Ka隨溫度改變，溶液溫度不變，所以不變，C正確；D、0.1mol·L－1的醋酸加水稀釋后，c（H+）減小，溶液pH增大，溶液中c(OH-)增大，D錯誤；故選C?！军c睛】比較離子濃度大小變化時，如果出現(xiàn)分子分母同時增大或減小時，需要利用平衡常數(shù)變化來比較，如C選項，稀釋過程：c(CH3COO-)和c(CH3COOH)減小，c(OH-)增大，單純難以比較，利用電離平衡常數(shù)除以水的離子積即可得到。14.物質(zhì)的量濃度相同的三種一元弱酸HX、HY、HZ及一種一元強酸還有純水，分別加入相同濃度的NaOH溶液，與pH的關系如下圖所示。 下列說法正確的是A.①為強酸的滴定曲線B.酸性：HX＞HY＞HZC.滴定HX溶液可用甲基橙作指示劑D.HZ+YHY+Z的平衡常數(shù)為K=1×103【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)圖象，起始時，曲線①的溶液pH=7，所以曲線①代表純水的曲線，故A錯誤；B．c(HX)=c(X-)時，溶液pH=10，則Ka(HX)==10-10，c(HY)=c(Y-)時，溶液pH=7，則Ka(HY)==10-7，c(HZ)=c(Z-)時，溶液pH=4，則Ka(HZ)==10-4，所以相同濃度下，酸性強弱為HZ＞HY＞HX，故B錯誤；C．甲基橙變色范圍3.1~4.4，HX溶液滴入氫氧化鈉溶液恰好反應生成的鹽溶液呈堿性，則不能用甲基橙指示劑，故C錯誤；D．根據(jù)B項，Ka(HZ)=10-4，Ka(HY)=10-7，根據(jù)多重平衡規(guī)則，則HZ+Y?HY+Z的平衡常數(shù)為K===1×103，故D正確；故答案為D。二、非選擇題(每空2分，總分58分)15.常溫下，部分酸的電離常數(shù)如表所示?；瘜W式HFHCNH2CO3電離常數(shù)Ka=3.5×10Ka=3.6×10Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10 -4-10-11（1）pH相同的三種酸，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序為________。（2）若HCN的起始濃度為0.1mol?L-1，平衡時c(H+)約為________mol?L-1，使此溶液中HCN的電離程度增大且c(H+)也增大的方法是________。（3）中和等量的NaOH，消耗等pH的HF和H2SO4的體積分別為aL、bL，則a________b(填“大于”“小于”或“等于”)。（4）向NaCN溶液中通入少量CO2，發(fā)生反應的離子方程式為________。（5）25℃時，將體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX溶液分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH的變化如圖，則HX的電離平衡常數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”，下同)醋酸的電離平衡常數(shù)，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c(H+)________醋酸溶液中水電離出來的c(H+)。【答案】（1）c(HCN)＞c(H2CO3)＞c(HF)（2）①.6×10-6②.適當升高溫度（3）小于（4）CN-+CO2+H2O=HCN+HCO（5）①.大于②.大于【解析】【小問1詳解】由電離常數(shù)的大小可知酸性強弱為，等濃度的三種酸的溶液中的大小為，所以相同的三種酸的濃度從大到小為；故答案為：；【小問2詳解】，升高溫度能促進HCN電離，使增大； 故答案為：6×10-6；適當升高溫度；【小問3詳解】HF是弱酸，pH相等的氫氟酸和硫酸的濃度大?。海灾泻偷攘康腘aOH，消耗等pH的氫氟酸的體積小。故答案為：小于；【小問4詳解】NaCN溶液中通入少量，由于酸性，則反應生成HCN和碳酸氫鈉，該反應的離子方程式為：；故答案為：；【小問5詳解】(5)pH相同的一元酸分別加水稀釋相同的倍數(shù)，pH變化較大的酸，其酸性較強，根據(jù)圖知，酸性：HX大于醋酸，HX的電離平衡常數(shù)大于醋酸；酸抑制水電離，酸中越大，水的電離程度越小，：醋酸大于HX，所以稀釋后，HX溶液中水電離出來的大于醋酸溶液中水電離出來的；故答案：大于；大于。16.在水的電離平衡中，和的關系如圖所示：（1）A點水的離子積為，B點水的離子積為___________。造成水的離子積變化的原因是___________。（2）下列說法正確的是___________(填字母)。a．圖中A、B、D三點處的大小關系：b．在溫度下，向水中加入少量的NaOH可實現(xiàn)由A點向D點移動 c．AB線上任意點的溶液均呈中性d．圖中溫度（3）①在溫度下，濃度為的的溶液中由水電離的___________mol/L，將該溶液稀釋10000倍，溶液中c(H＋)∶c(SO)=___________。②保持溫度不變，將pH=2的溶液VaL與的KOH溶液VbL混合后溶液pH=6(忽略混合時溶液體積變化)，則___________。③曲線A所對應的溫度下，pH=2的HCl溶液和pH=11的某BOH溶液中，若水的電離程度分別用表示，則___________(填“>”“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）①.②.水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大（2）ac（3）①.②.1：10③.10：1④.<【解析】【小問1詳解】A點水的離子積為1.0×10-14，B點水的離子積為c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12；造成水的離子積變化的原因是水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大；【小問2詳解】a．Kw只和溫度有關，溫度升高，水的電離程度增大，即離子積增大；圖中A、B、D三點處Kw的大小關系：B＞A=D，故a正確；b．在T1溫度下，向水中加入少量的NaOH，溶液轉(zhuǎn)化氫氧根離子濃度，而氫離子濃度減小，不可實現(xiàn)由A點向D點移動，故b錯誤；c．AB線上任意點的溶液均符合c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故c正確；d．溫度升高水的離子積增大，故圖中溫度T1＜T2，故d錯誤；答案為ac；【小問3詳解】①在T2溫度下，濃度為的1.0×10-4mol?L-1的H2SO4溶液中由水電離的c水(H+)＝c水(OH?)＝=＝5×10?9mol/L；將該溶液稀釋10000倍后，屬于無限稀釋，溶液接近中性，c溶液(H+)=1.0 ；c(SO)=1.0×10-4mol/L×10-4=1.0；溶液中c(H＋)∶c(SO)=100：1；②保持T2溫度不變，將pH=2的NaHSO4溶液(氫離子濃度為0.01mol/L)VaL與pH=11的KOH溶液(氫氧根離子濃度為==＝0.1mol?L?1?)VbL混合后溶液pH=6(忽略混合時溶液體積變化)，則溶液顯中性，兩者恰好反應，0.01×Va=0.1Vb，Va：Vb=10：1；③曲線A所對應溫度下，pH=2的HCl溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，pH=11的某BOH溶液中氫氧根離子濃度為0.001mol/L，酸和堿都會抑制水的電離，由于鹽酸中氫離子濃度更大，對水電離抑制更大，故α1＜α2。17.某學生用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH標準溶液來測定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸時，選擇酚酞作指示劑。請回答下列問題：（1）配制480mL0.1000mol/L標準溶液。配制所需的玻璃儀器有：燒杯、量筒，玻璃棒、___________、___________。（2）滴定操作可分解為如下幾步：①檢查滴定管是否漏水；②取一定體積的待測液于錐形瓶中；③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管；④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初始讀數(shù))；⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器；⑥滴定操作正確的操作順序為：___________。（3）盛裝NaOH標準溶液的儀器名稱為___________，若滴定開始和結(jié)束時，該儀器中溶液讀數(shù)如圖所示，所用NaOH標準溶液的體積為___________mL。（4）滴定過程中邊滴加邊搖動錐形瓶，到達滴定終點的現(xiàn)象是___________。（5）某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表所示：滴定次數(shù)待測鹽酸的體積/mL標準NaOH溶液體積 滴定前的刻度/mL滴定后的刻度/mL第一次25.000.0026.11第二次25.001.5630.30第三次25.000.2226.31依據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________。（6）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的是____a．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失b．堿式滴定管水洗后末用標準溶液潤洗c．若錐形瓶盛裝標準溶液，滴定管內(nèi)為待測溶液，滴定終點時俯視讀數(shù)d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒有干燥就進行實驗【答案】（1）①.500mL容量瓶②.膠頭滴管（2）①⑤③④②⑥（3）①.堿式滴定管②.26.10（4）當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色（5）0.1044（6）bc【解析】【小問1詳解】由于實驗室無480mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，配制出500mL溶液。根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知所需的儀器是托盤天平、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管；【小問2詳解】滴定實驗步驟為：①檢查滴定管是否漏水，⑤用蒸餾水洗滌玻璃儀器，③用標準溶液潤洗盛標準溶液的滴定管，用待測液潤洗盛待測液的滴定管，④裝標準溶液和待測液并調(diào)整液面(記錄初讀數(shù))，②取一定體積的待測液于錐形瓶中，⑥滴定操作，正確的操作順序是：①⑤③④②⑥；【小問3詳解】NaOH溶液為堿溶液，應該盛裝于堿式滴定管中；圖中起始時NaOH的體積為0.00mL，滴定終點時剩余NaOH的體積讀數(shù)為26.10mL，則所用NaOH標準溶液的體積為26.10mL-0.00mL=26.10mL；【小問4詳解】用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，用酚酞為指示劑，到達滴定終點的現(xiàn)象是當加入最后一滴NaOH溶液后，溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色； 【小問5詳解】3次消耗的NaOH溶液的體積為26.11mL、28.74mL、26.09mL，第2次數(shù)據(jù)誤差較大，應舍棄，滴定消耗鹽酸溶液的平均體積為mL=26.10mL，由HCl～NaOH可知，n(HCl)=n(NaOH)，即c(HCl)×0.025L=0.0261L×0.1000mol?L-1，則該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=0.1044mol/L；【小問6詳解】a．放出酸液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失，說明酸溶液體積偏小，所用去的NaOH溶液體積也偏小，導致測出來的結(jié)果偏低，故a不符合題意；b．堿式滴定管水洗后末用標準溶液潤洗，導致堿溶液濃度偏小，使用去的堿溶液體積偏大，測定結(jié)果偏高，故b符合題意；c．若錐形瓶盛裝標準溶液，滴定管內(nèi)為待測溶液，滴定終點時俯視讀數(shù)，導致標準溶液體積偏小，測定結(jié)果偏高，故c符合題意；d．錐形瓶用蒸餾水洗滌后，沒有干燥就進行實驗，對結(jié)果沒有影響，故d不選；答案為bc。18.丙烯是重要的有機化工原料，丙烷脫氫是工業(yè)生產(chǎn)丙烯的重要途徑，其化學方程式為?；卮鹣铝邢嚓P問題：（1）已知：I．II．則丙烷脫氫制丙烯反應的為___________，該反應在___________(填“高溫”“低溫”“任何溫度”)條件下可以自發(fā)進行。（2）一定溫度下，向1L的密閉容器中充入發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍。①丙烯的化學反應速率___________。②欲提高丙烷轉(zhuǎn)化率，采取的措施是___________。A．降低溫度　　　　　B．升高溫度　　　　C．加催化劑　　　　D．及時分離出③若在恒溫、恒壓的密閉容器中充入丙烷和氬氣發(fā)生脫氫反應，起始越大，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率越大，其原因是___________。（3）一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入，開始壓強為 的氣體體積分數(shù)與反應時間的關系如圖：此溫度下該反應的平衡常數(shù)___________(用含字母p的代數(shù)式表示，是用反應體系中氣體物質(zhì)的分壓表示的平衡常數(shù)，平衡分壓=總壓×氣體的體積分數(shù))。保持溫度不變，若此時將混合體系中各組分各物質(zhì)的量均增加0.1mol，則V正___________V逆(填“大于”“小于”“等于”)。【答案】（1）①.+123②.高溫（2）①.0.05②.BD③.該反應為氣體分子數(shù)增加的反應，恒壓條件下增大氬氣的比例，相當于減壓，平衡正向移動，丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）①.0.9p②.小于【解析】【小問1詳解】已知：I．II．方程式得到=+123kJ/mol；根據(jù)???ΔH1=+123kJ/mol,該反應ΔH＞0，ΔS＞0，ΔG=ΔH-TΔS＜0時反應可自發(fā)進行，故需要高溫；【小問2詳解】①一定溫度下，向IL的密閉容器中充入1molC3H8發(fā)生脫氫反應，經(jīng)過10min達到平衡狀態(tài)，設轉(zhuǎn)化的C3H8的物質(zhì)的量為xmol,則列三段式有：測得平衡時氣體壓強是開始的1.5倍，則=1.5，解得x=0.5，因此0～10min 丙烯的化學反應速率c(C3H8)==0.05mol?L-1?min-1；②在丙烷脫氫制備丙烯的反應過程中，隨著反應的進行，氣體分子數(shù)增多，該反應的正反應為吸熱反應，升高溫度、降低壓強、及時分離出產(chǎn)物均有利于反應正向進行，所以欲使丙烷的轉(zhuǎn)化率提高，可采取的措施是升高溫度或及時分離出H2，故BD正確；③丙烷直接脫氫制丙烯反應正向吸熱，恒壓時向原料氣中摻入氬氣，體系的體積擴大，相當于減小反應體系壓強，反應正向進行，因此丙烷的平衡轉(zhuǎn)化率增大；【小問3詳解】一定溫度下，向恒容密閉容器中充入1molC3H8，開始壓強為pkPa，假設反應消耗C3H8的物質(zhì)的量為xmol，則列三段式有：