四川省閬中中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期12月月考化學(xué)Word版含解析.docx

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閬中中學(xué)高2023級2023年秋12月月考化學(xué)試題（滿分:100分考試時間：75分鐘）可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12O16Na23Mg24Al27Fe56Zn65S32Cl35.5Ba137第Ⅰ卷（選擇題共42分）一、選擇題（共14個小題,每小題3分,共42分。每小題只有一個選項符合題意）1．化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，能用于飲用水殺菌消毒B．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有氧化性C．放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達(dá)爾效應(yīng)D．用鹽酸除鐵銹，是因為Fe2O3溶于水后，其溶液顯堿性2．下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是A．用溶液捕集吸收大氣中的B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)C．用作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源D．用溶液除去薄膜3．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaOH溶液：Na＋、K＋、CO32－、NHB．0.1mol·L－1FeSO4溶液：Na＋、H＋、Cl－、H2O2C．使pH試紙變紅的溶液：K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－D．加入鐵粉放出氫氣的溶液：NH、Fe3＋、ClO－、SO42－4．下列離子方程式正確的是()A．Na2CO3溶液中通入過量氯氣：CO32-+Cl2=CO2+Cl-+ClO-B．Fe(OH)3溶于過量HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．將CO2通入足量BaCl2溶液：CO2+H2O+Ba2+=BaCO3↓+2H+D．酸性碘化鉀淀粉溶液久置空氣中變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O5.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．0.2mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量為0.6molB．1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子數(shù)目為0.1NAC．形成膠體，膠粒的數(shù)目為0.1NAD．7.8gNa2O2中含有陰陽離子的總數(shù)為0.4NA.6．類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一。下列說法正確的是A．CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，推測Fe2O3也可以和酸反應(yīng)生成鹽和水 B．Cu與Cl2能化合生成CuCl2，推測Fe與Cl2也能化合生成FeCl2C．碳酸氫鈉可以治療胃酸過多，推測碳酸鈉也可以治療胃酸過多D．Fe可以置換出CuSO4溶液中的銅，推測Na也可以置換出CuSO4溶液中的銅7．在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是A．物質(zhì)的量：甲<乙B．相對分子質(zhì)量：甲<乙C．摩爾體積：甲>乙D．氣體體積：甲>乙8．下列除去雜質(zhì)(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))的方法中，不正確的是A．FeCl3溶液(FeCl2)：通入適量Cl2B．Fe2O3固體(Al2O3)：加入足量的鹽酸，過濾C．CO(CO2)：通過NaOH溶液洗氣后干燥D．CO2氣體(HCl)：通過飽和NaHCO3溶液洗氣后干燥9．下列“推理或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象推理或結(jié)論A向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡該固體一定是碳酸鹽B鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體氧化性：Fe2+＞Cu2+C向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅該溶液中一定含有Fe2+D向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)氧化性Fe3+＞I210．Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移11．含F(xiàn)eCl3、CuCl2各1mol的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是：A．溶液中一定不含F(xiàn)e3+B．滴加少量酸性高錳酸鉀一定褪色C．溶液中陽離子為2molD．剩余固體中一定含銅12．由鋅、鐵、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的H2為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則混合物中一定含有的金屬是A．鋅B．鐵C．鋁D．鎂13．下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是() A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中Cl-濃度隨著時間變化的曲線B．圖②為Na2CO3、NaHCO3混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像C．圖③為Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4溶液的導(dǎo)電性變化圖像D．圖④為FeBr2、FeI2混合液,各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，b代表的是Cl-14.高鐵酸鉀(K2FeO4)是種環(huán)保、高效、多功能飲用水處理劑，制備流程如圖所示：下列敘述錯誤的是A．反應(yīng)I不能在常溫下進(jìn)行B．“尾氣”可用FeCl2溶液吸收，其離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—C．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3D．最后一步能制取K2FeO4的原因可能是相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4第II卷（非選擇題共58分,每空2分）15．（16分）現(xiàn)有某溶液中可能含有、、、、、、中的若干種，現(xiàn)將此溶液分成三等份，進(jìn)行如下實驗：①向第一份中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向第二份中加足量溶液并加熱，收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)；③向第三份中加足量溶液，得到沉淀，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，沉淀剩余。根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（1）實驗③中生成沉淀的離子方程式為__________、，沉淀溶解的離子方程式為______。（2）溶液中一定不存在的離子有___________。（3）實驗①中加入溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，能否說明原溶液中含有？______(填“能”或“否”)，理由是___________。（4）推斷是否存在______(填“是”或“否”)，若存在，計算其物質(zhì)的量濃度：_________(若不存在，此問不作答)16（14分） “84消毒液”能有效殺滅甲型H1N1病毒，某同學(xué)購買了一瓶84消毒液，該消毒液通常稀釋到100倍(體積比)使用。查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如圖信息：（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為mol/L(保留1位小數(shù))。（2）取10mL該84消毒液稀釋至1000mL。下列有關(guān)該實驗的說法不正確的是(填字母)。A．如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②③④⑥B．使用前要檢查容量瓶是否漏液C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，須烘干后再使用E．容量瓶使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干，對于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連（3）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸鈉的(填“氧化性”或“還原性”)，往其中加入少量稀硫酸，可(填“增強(qiáng)”或“減弱”)其漂白能力。（4）某消毒小組人員用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸用于84消毒液消毒能力的實驗探究，在配制過程中，下列操作中能使所配溶液的濃度偏低的有(填代號)。①用量筒量取98%的硫酸時俯視②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出（5）若要配制470mL0.1mol·L-1稀硫酸，請回答下列問題：(i)所用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要的儀器是。(ii).下列為配制稀硫酸的過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是（填序號）。 17．（14分）（I）某小組同學(xué)依據(jù)性質(zhì)差異，采用比較的方法設(shè)計實驗鑒別Na2CO3和NaHCO3。實驗I實驗Ⅱ?qū)嶒灑螅?）實驗Ⅰ中，分別向兩支試管中滴加幾滴水，A中溫度計示數(shù)略有降低，B中溫度計示數(shù)升高。說明固體b與水作用的過程中(填“放出”或“吸收”)熱量，可判斷固體b為Na2CO3。（2）實驗Ⅱ中，向試管C和D中分別加入5mL水，充分振蕩，試管C中固體有剩余，試管D中固體完全溶解。分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，試管中紅色較淺。（3）實驗Ⅲ中，分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。結(jié)合離子方程式解釋E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因。（Ⅱ）鋁是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)和化合物廣泛應(yīng)用于日常生活中?；卮鹣铝袉栴}：（1）可以用電鍍法在鋼制品上電鍍鋁，為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當(dāng)反應(yīng)消耗2molNaOH時，所得氣體的物質(zhì)的量為mol。（2）如圖是從鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))中提取Al2O3并生產(chǎn)AlN的工藝流程：①配料中屬于兩性氧化物的是②“溶解”時，SiO2與NaOH溶液反應(yīng)生成的硅酸鈉與溶液中偏鋁酸鈉發(fā)生反應(yīng)：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O=Na2Al2Si2O8↓+4NaOH，“赤泥”的主要成分為Na2Al2Si2O8和 (寫出化學(xué)式)。③“酸化”時，通入過量CO2與之反應(yīng)，生成濾液的主要成分是(寫化學(xué)式)。18.（14分）以廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體，流程示意圖如下。（已知：晶體受熱易失水。）（1）的電離方程式是。（2）酸浸時間對所得溶液的成分影響如下表所示。酸浸時間用KSCN溶液檢驗變紅未變紅變紅①時檢驗，溶液變紅，說明所得溶液中含有。②時檢驗，用離子方程式表示溶液未變紅的原因。③時檢驗，溶液復(fù)又變紅，用離子方程式說明原因。④操作X是。（3）測定所得硫酸亞鐵晶體中的含量，步驟如下：Ⅰ：稱取硫酸亞鐵晶體樣品，配制成溶液。Ⅱ：取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，至反應(yīng)完全共消耗溶液。①Ⅱ中氧化的離子方程式是。②計算硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 四川省閬中中學(xué)校高2023級2023年秋12月月考化學(xué)參考答案1．【答案】C【解析】A．“84”消毒液具有強(qiáng)氧化性，給水溶液增加大量的Na+，不用于飲用水殺菌消毒，故A錯誤；B．維生素C用作抗氧化劑，說明維生素C具有還原性，故B錯誤；C．空氣屬于氣溶膠，放映機(jī)到銀幕間產(chǎn)生光柱是因為丁達(dá)爾效應(yīng)，故C正確；D．用鹽酸除鐵銹，是因為Fe2O3和鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鐵，故D錯誤；故選C。2．【答案】C【解析】A．用溶液捕集吸收大氣中的，其反應(yīng)可為，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．用鹽酸去除鐵銹(主要成分)，其反應(yīng)為，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；C．作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，因為，有氧氣產(chǎn)生，且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；D．用溶液除去薄膜，涉及反應(yīng)，該反應(yīng)中沒有元素化合價發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C。3．【答案】C【解析】離子之間能大量共存，即離子之間不發(fā)生反應(yīng)生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)以及不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。A項，OH－與NH反應(yīng)生成NH3·H2O而不能大量共存，不符合題意；B項，F(xiàn)e2＋在酸性溶液中會與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，不符合題意；C項，使pH試紙變紅的溶液顯酸性，在酸性條件K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－之間不發(fā)生反應(yīng)，K＋、Mg2＋、NO3－、SO42－與H＋能大量共存，符合題意；D項，B加入鐵粉放出氫氣的溶液呈酸性，H＋與ClO－發(fā)生反應(yīng)生成弱酸，則在溶液中不能大量共存，不符合題意。4．【答案】D【解析】A項，Na2CO3溶液中通入過量氯氣，氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，離子方程式為：CO32-+2Cl2=CO2+2Cl-+2HClO，故A錯誤；B項，F(xiàn)e(OH)3溶于過量HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O，故B錯誤；C項，將CO2通入足量BaCl2溶液沒有沉淀生成，弱酸不能制取強(qiáng)酸，故C錯誤；D項，酸性條件下，碘化鉀被氧氣氧化，生成碘單質(zhì)，使淀粉溶液變藍(lán)：4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，故D正確；故選D。5.【答案】B【解析】A項，只有溶液濃度，缺少溶液體積，不能計算Cl－的物質(zhì)的量，錯誤；B項，O原子相對原子質(zhì)量是16，在1.6gO2和O3的混合氣體中所含的O原子的質(zhì)量為1.6g，其O原子物質(zhì)的量是0.1 mol，則O原子的數(shù)目為0.1NA，正確；C項，形成的膠粒的物質(zhì)的量小于0.1mol，數(shù)目小于0.1NA，C錯誤；D項，Na2O2中含有2個Na＋和1個O22－，7.8gNa2O2的物質(zhì)的量是0.1mol，因此0.1molNa2O2中含有的陰陽離子總物質(zhì)的量是0.3mol，錯誤。6．【答案】A【解析】A項，堿性氧化物是能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。CuO是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，F(xiàn)e2O3也是堿性氧化物可以和酸反應(yīng)生成鹽和水，正確；B項，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，錯誤；C項，胃酸的主要成分是HCl，治療胃酸，就是用堿性物質(zhì)去中和胃中過多的酸。碳酸鈉堿性比較強(qiáng),對腸胃刺激性比較大,不可以用于治療胃酸過多。所以，一般選用碳酸氫鈉治療胃酸過多，錯誤；D項，Na投入到CuSO4溶液中，鈉先和水反應(yīng)：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，然后NaOH和CuSO4反應(yīng)：2NaOH＋CuSO4＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4，故不能生成單質(zhì)銅，錯誤。7．【答案】A【解析】根據(jù)ρ=m÷V知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，據(jù)此解答。A．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故A正確；B．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=m÷n可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故B錯誤；C．同溫同壓，氣體摩爾體積相同，故C錯誤；D．質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，故D錯誤；故選A。8．【答案】B【解析】A．Cl2與FeCl2反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，因此可以用Cl2除去FeCl3溶液中的雜質(zhì)FeCl2，達(dá)到除雜、凈化的目的，故A正確；B．鹽酸與Fe2O3和Al2O3都反應(yīng)變?yōu)榭扇苄晕镔|(zhì)，不能達(dá)到除雜、凈化的目的，故B錯誤；C．雜質(zhì)CO2與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的鹽，而CO不能反應(yīng)，能夠達(dá)到除雜、凈化的目的，故C正確；D．雜質(zhì)HCl能夠在飽和NaHCO3溶液中溶解，而被提純的CO2氣體既不溶解也不能反應(yīng)，達(dá)到了除雜、凈化的目的，故D正確；故選：B。9．【答案】D【解析】A．向某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡，該氣體可能為CO2，也可能為SO2，所以該固體可能為碳酸鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸鹽、亞硫酸氫鹽，A不符合題意；B．鐵粉加入CuSO4溶液中，析出紅色固體，表明生成Cu，發(fā)生置換反應(yīng)，氧化性Cu2+＞Fe2+，B不符合題意；C．向某溶液中通入Cl2，再加入KSCN溶液，溶液變紅，可能原溶液中只含有Fe3+，C不符合題意；D．向FeCl3溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液變藍(lán)，表明發(fā)生反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2，則氧化性Fe3+＞I2，D符合題意；故選D。10．【答案】B【解析】2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2 ↑反應(yīng)中，鐵元素的化合價升高，由＋2價升高到＋6價，Na2O2中元素的化合價既升高又降低。A項，Na2O2中元素的化合價既升高又降低，反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑，錯誤；B項，F(xiàn)eSO4→Na2FeO4，鐵的化合價升高，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，Na2O2→Na2FeO4，氧元素化合價降低，Na2FeO4是還原產(chǎn)物，正確；C項，Na2O2→O2，氧元素化合價升高，O2是氧化產(chǎn)物，錯誤；D項，反應(yīng)中化合價升高的元素有Fe，由＋3價→＋6價，化合價升高的元素還有O元素，由－2價→0價，2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，共有2mol×3＋2mol×2＝10mol電子轉(zhuǎn)移，錯誤。11．【答案】C【分析】由題意知氧化性順序為Fe3+>Cu2+>Fe2+，則剩余的固體一定含有銅，成分有兩種可能：一、只有銅，沒有鐵，當(dāng)固體為銅時，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu；二、剩余固體為鐵和銅的混合物，當(dāng)固體為鐵、銅時，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；所以，剩余的固體一定含有銅，只要有固體剩余一定沒有Fe3+，一定含有Fe2+，可能含有Cu2+；【詳解】A．根據(jù)以上分析可知，溶液中一定不含F(xiàn)e3+，故A正確；B．溶液中一定含有Fe2+，滴加少量酸性高錳酸鉀與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定褪色，故B正確；C．反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，若1molFeCl3、1molCuCl2完全反應(yīng)生成2.5molFeCl2，由于不確定剩余的固體的量，則無法計算溶液中陽離子的物質(zhì)的量，故C錯誤；D．反應(yīng)后有固體剩余，由于還原性Fe>Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，故D正確；故選C。12．【答案】A【詳解】產(chǎn)生的氫氣為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況時)，其物質(zhì)的量為=0.5mol，轉(zhuǎn)移電子1mol，則鹽酸與單一金屬反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子所需要鋅32.5g，鐵28g，鋁9g，鎂12g，根據(jù)平均值思想，混合物中的兩種金屬需要量應(yīng)分別小于30g和大于30g，而大于混合物30g的只有鋅，故一定有鋅，故選A。13．【答案】C【解析】A項，圖①為新制氯水在陽光直射，新制氯水中有次氯酸，陽光照射會分解為HCl和氧氣，則溶液中Cl-濃度會增大，A項錯誤；B項，Na2CO3、NaHCO3混合溶液滴加鹽酸，0-40為Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，NaHCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體消耗的鹽酸應(yīng)大于40mL，B項錯誤；C項，溶液中離子濃度越大，導(dǎo)電性越強(qiáng)，Ba(OH)2溶液中滴加MgSO4，隨著反應(yīng)的進(jìn)行有BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀生成，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，當(dāng)完全反應(yīng)為BaSO4沉淀，Mg(OH)2沉淀時，導(dǎo)電能力為0，繼續(xù)滴加MgSO4溶液，離子濃度增大，導(dǎo)電能量增大，C項正確；D項，因還原性，則先發(fā)生反應(yīng)：，I-完全反應(yīng)后再發(fā)生反應(yīng)：，最后發(fā)生反應(yīng)：，b段發(fā)生的反應(yīng)為，則b段代表Fe3+的物質(zhì)的量的變化情況，D項錯誤；故選C。14.【答案】C 【分析】由題給流程可知，鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件可以反應(yīng)生成氯化鐵，次氯酸鈉在堿性溶液中將氯化鐵氧化成高鐵酸鈉，高鐵酸鈉在飽和氫氧化鉀溶液中生成溶解度較小的高鐵酸鉀?！驹斀狻緼．反應(yīng)I為鐵與氯氣在點(diǎn)燃的條件可以反應(yīng)生成氯化鐵，鐵與氯氣在常溫下不反應(yīng)，故A正確；B．尾氣的主要成分是氯氣，氯氣能與氯化亞鐵溶液反應(yīng)生成氯化鐵，則氯化亞鐵溶液可以吸收氯氣，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—，故B正確；C．反應(yīng)II為次氯酸鈉在堿性溶液中將氯化鐵氧化成高鐵酸鈉，反應(yīng)中氯元素的化合價降低被還原，次氯酸鈉是反應(yīng)的氧化劑，鐵元素的化合價升高被氧化，氯化鐵是反應(yīng)的還原劑，由得失電子數(shù)目守恒可知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，故C錯誤；D．最后一步能制取高鐵酸鉀的原因是相同溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉，高鐵酸鈉與飽和氫氧化鉀溶液反應(yīng)生成高鐵酸鉀和氫氧化鈉，故D正確；故選C。第II卷（非選擇題共58分）15．【答案】（共16分，每空2分）（1）、（2）、（3）否、、都能與生成白色沉淀（4）是【分析】①向第一份中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明、、Cl-至少有一種；②向第二份中加足量KOH溶液并加熱，收集到氣體0.02mol，說明有0.02mol；③向第三份中加足量BaCl2溶液，得到沉淀4.3g，加入足量鹽酸充分反應(yīng)后，剩余沉淀2.33g，則含：，含：，可進(jìn)一步判斷無鎂離子和Ca2+。再根據(jù)電中性原則，可進(jìn)一步判斷Na+、Cl-存在的可能性。（1）根據(jù)分析可知，實驗③加入的Ba2+分別和、反應(yīng)生成沉淀，離子方程式為：Ba2++===BaCO3↓、Ba2++===BaSO4↓，加入足量鹽酸BaCO3溶解，離子方程式為：BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O。答案為：Ba2++===BaCO3↓、Ba2++===BaSO4↓；BaCO3+2H+===Ba2++CO2↑+H2O。（2）根據(jù)分析可知，溶液中含有、，所以Ca2+、Mg2+一定不存在。答案為：Ca2+、Mg2+。（3）、、Cl-都能和AgNO3溶液生成白色沉淀，所以實驗①中加入AgNO3溶液生成白色沉淀，不能否說明原溶液中含有Cl-。答案為：否；碳酸銀、硫酸銀、氯化銀均為白色沉淀，無法確定是否含有Cl-(合理即可)。（4）每一等份中：已知的陽離子所帶正電荷為0.02mol，已知的陰離子、所帶負(fù)電荷為0.01mol×2+0.01mol×2=0.04mol，大于已知的正電荷，根據(jù)電中性原則，一定有Na+，而Cl-不能確定，所以c(Na+)≥。答案為：是，經(jīng)過計算可知，只有存在鈉離子，溶液中才能保持電中性；c(Na+)≥0.2mol/L。 16答案（14分，每空2分）（1）4.0（2）ACD（3）氧化性增強(qiáng)（4）①④⑤（5）(i):500ml容量瓶(ii):①④【分析】對于溶液的稀釋，配制時，需要量取濃溶液、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等操作，所以必須用到的儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、一定規(guī)格的量筒和一定規(guī)格的容量瓶，配制過程中要保證溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中、保證溶液體積準(zhǔn)確，不然會引起誤差，若不當(dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小或溶液體積偏大，則濃度偏?。蝗舨划?dāng)操作導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大或溶液體積偏小，則濃度偏大，據(jù)此回答。（1）該84消毒液NaClO物質(zhì)的量濃度約為c=mol/L≈4.0mol/L(保留1位小數(shù))。（2）有關(guān)10mL該84消毒液稀釋至1000mL實驗的說法：A．取10mL該84消毒液稀釋至1000mL的步驟：計算、量取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，需要的儀器：⑤量筒、①燒杯、②玻璃棒、④1000mL容量瓶、⑥膠頭滴管，用不到的儀器：③托盤天平；如圖所示的儀器中，需用的儀器有①②④⑤⑥，說法錯誤，A選；B．配制溶液時需要搖勻溶液，所以使用前要檢查容量瓶是否漏液，說法正確，B不選；C．容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和刻度線，沒有濃度，說法錯誤，C選；D．容量瓶用蒸餾水洗凈后，不需干燥，可以直接使用，且烘干會影響容量瓶的精度，說法錯誤，D選；E．容量瓶只能用來配制溶液、不能存放溶液，使用完畢后，應(yīng)洗凈、晾干，對于玻璃磨口瓶塞，應(yīng)在瓶塞與瓶口處墊一張紙條，以免瓶塞與瓶口粘連，說法正確，E不選；選ACD。（3）84消毒液具有消毒能力是利用了次氯酸鈉的氧化性，往其中加入少量稀硫酸，可增強(qiáng)其漂白能力，原理是稀硫酸與次氯酸鈉反應(yīng)生成氧化性更強(qiáng)的次氯酸，化學(xué)方程式為：H2SO4+2NaClO=Na2SO4+2HClO。（4）對于實驗：用18.4mol?L-1的濃硫酸配制500mL0.1mol?L-1的稀硫酸在配制過程中的操作：①用量筒量取98%的硫酸時俯視，導(dǎo)致量取濃硫酸體積偏小，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；②未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中，冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故不選；③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水，對溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故不選；④轉(zhuǎn)移過程中，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故選；⑤定容時，加蒸餾水超過標(biāo)線，又用膠頭滴管吸出，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故選；選①④⑤。17．（14分，每空2分）（I）【答案】（1）放出（2）C（3）碳酸鈉與少量鹽酸發(fā)生反應(yīng)，故開始無氣泡產(chǎn)生（Ⅱ）【答案】 （1）3（2）①Al2O3②Fe2O3、③NaHCO3（I）【解析】（1）B中溫度計示數(shù)升高，說明固體b與水作用的過程中放出熱量，使得溶液溫度升高，可判斷固體b為Na2CO3；（2）①碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉；試管D中固體完全溶解，則固體d為碳酸鈉；②碳酸鈉俗稱純堿，水溶液顯堿性，且碳酸根離子水解程度大于碳酸氫根離子水解程度，碳酸鈉溶液堿性更強(qiáng)，故分別向兩支試管中滴加2滴酚酞，C試管中紅色較淺；（3）分別向溶液e和溶液f中逐滴加入稀鹽酸，F(xiàn)中開始滴加就可以觀察到氣泡；E中開始無氣泡產(chǎn)生，一段時間后產(chǎn)生氣泡。E中開始無氣泡產(chǎn)生的原因是碳酸根離子和少量氫離子生成碳酸氫根離子；（Ⅱ）【答案】（1）3（2）①Al2O3②Fe2O3、③NaHCO3【解析】（1）根據(jù)關(guān)系式：，；（2）②鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì))，鋁土礦中加入NaOH，SiO2、Al2O3反應(yīng)生成Na2Al2Si2O8沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e2O3不溶，所以“赤泥”為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；③向NaAlO2溶液中通入過量的CO2得Al(OH)3沉淀和NaHCO3，故濾液主要為NaHCO3；18.（14分）【答案】（1）（2）①②③④加熱濃縮、冷卻結(jié)晶（3）①②/【分析】向廢鐵屑(含少量、等雜質(zhì))中加入硫酸酸浸，發(fā)生的反應(yīng)有、、；得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，得到硫酸亞鐵晶體；【解析】（1）屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出和，電離方程式為；故答案為：；（2）①時用KSCN溶液檢驗溶液變紅，發(fā)生反應(yīng)，說明所得溶液中含有；故答案為：；②時用KSCN溶液檢驗，溶液未變紅，說明溶液中不含，其原因為被Fe還原為，其反應(yīng)為；故答案為；③時檢驗，溶液復(fù)又變紅，說明在酸性條件下，被氧化為，其反應(yīng)的離子方程式為；故答案為：；④酸浸處理后，得到硫酸亞鐵溶液；經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾，得到硫酸亞鐵晶體 ；故答案為：加熱濃縮、冷卻結(jié)晶；（3）①從配制好的溶液中取出溶液，加入適量稀硫酸，滴入的溶液，發(fā)生反應(yīng)；故答案為：；②結(jié)合離子方程式，消耗的溶液，硫酸亞鐵溶液中的物質(zhì)的量濃度為，硫酸亞鐵晶體樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為或；故答案為：或。