四川省自貢市蜀光中學2023-2024學年高一上學期10月月考化學Word版含解析.docx

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蜀光中學高2023級高一上10月考化學試題考生注意：1.本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。第Ⅰ卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑；第Ⅱ卷請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題：本題共16個小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.分類是認識和研究物質性質及其變化規(guī)律的一種常用的科學方法。下列物質類屬、名稱(或俗名)及化學式相對應的是A.堿性氧化物、氧化亞鐵、Fe2O3B.酸性氧化物、干冰、CO2C.酸、硫酸、H2SO3D.堿、純堿、Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．氧化亞鐵化學式為FeO，故A錯誤；B．固體CO2俗稱干冰，屬于酸性氧化物，故B正確；C．硫酸化學式為H2SO4，故C錯誤；D．Na2CO3俗稱純堿，屬于鹽，故D錯誤；故選：B。2.下列邏輯關系圖示中正確的是（）A.B.C.D. 【答案】D【解析】【詳解】A．氣溶膠本身就是膠體的一種，與膠體是包含關系，不是交叉關系，故A錯誤；B．氧化還原反應有些是離子反應，有些不是離子反應，離子反應與氧化還原反應屬于交叉關系，故B錯誤；C．鈉鹽、鉀鹽是根據(jù)鹽中的陽離子進行分類的，它們之間是并列關系；碳酸鹽是根據(jù)鹽中的陰離子分類的，它和鈉鹽、鉀鹽之間是交叉關系，故C錯誤；D．混合物與電解質、非電解質及單質屬于并列關系，不可能有交叉，電解質、非電解質均是化合物，因此與單質屬于并列關系，故D正確；綜上所述，答案為D。3.下列物質中含有自由移動的Cl-的是A.KClO3溶液B.MgCl2溶液C.液態(tài)HClD.固態(tài)NaCl【答案】B【解析】【詳解】A、氯酸鉀溶液中含有鉀離子和氯酸根離子，沒有氯離子，A錯誤；B、氯化鎂溶液中電離出鎂離子和氯離子，B正確；C、液態(tài)氯化氫不發(fā)生電離，不存在氯離子，C錯誤；D、固態(tài)氯化鈉不發(fā)生電離，不存在氯離子，D錯誤；答案選B。4.下列反應既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是A.CaO+H2O=Ca(OH)2B.NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2OC.Cl2+2FeCl2=2FeCl3D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【答案】C【解析】【詳解】Ａ．CaO+H2O=Ca(OH)2，屬于化合反應，但反應前后，各元素的化合價未發(fā)生改變，不屬于氧化還原，A錯誤；B．不屬于化合反應，也不屬于氧化還原，B錯誤；C．屬于化合反應，且有單質參加的反應一定有化合價變化即為氧化還原，C正確；D．H、Na元素的化合價改變，屬于氧化還原，但不屬于化合反應，D錯誤；故答案為：C。5.納米材料是指粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中的一種。下列有關納米碳的說法正確的是 A.納米碳是一種新的化合物B.納米碳屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應C.納米碳極易燃燒，產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁D.納米碳與金剛石是碳元素的同素異形體，性質相同【答案】C【解析】【詳解】A．納米碳中只含有碳元素，是碳的一種新的單質，A不正確；B．雖然納米碳粒子直徑為1~100nm，但它是純凈物，不屬于膠體，不能產(chǎn)生丁達爾效應，B不正確；C．納米碳是碳單質，顆粒小，表面積大，極易燃燒，產(chǎn)物CO2能使澄清石灰水變渾濁，C正確；D．納米碳與金剛石都只含有碳元素，但結構不同，所以都屬于碳元素的同素異形體，物理性質不同，D不正確；故選C。6.下列轉化關系中必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是A.MnO→Mn2+B.Zn→Zn2+C.H2→H2OD.CuO→CuCl2【答案】A【解析】【分析】還原劑在氧化還原反應中失去電子，化合價升高；氧化劑在反應中得到電子，化合價降低。加入還原劑才能進行，說明原物質為氧化劑，化合價降低?！驹斀狻緼．選項中錳元素由價價，化合價降低，A正確；B．選項中鋅元素由0價價，化合價升高，B錯誤；C．選項中氫元素由0價價，化合價升高，C錯誤；D．選項中銅元素化合價不變，D錯誤；答案選A。7.下列化學反應中電子轉移的表示方法正確的是A.B. C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．氧化銅和碳反應生成銅和二氧化碳，銅元素化合價由+2降低為0、C元素化合價由0升高為+4，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故A錯誤；B．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0升高為+1、氫元素化合價由+1降低為0，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故B正確；C．鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，鋅元素化合價由0升高為+2、H元素化合價由+1降低為0，用雙線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故C錯誤；D．銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫、水，銅元素化合價由0升高為+2、硫元素化合價由+6降低為+4，用單線橋表示電子轉移的方向和數(shù)目為，故D錯誤；選B。8.下列各組物質之間可以按下圖所示關系直接轉化的是A.Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→FeB.Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3 C.NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOHD.HCl→CuCl2→BaCl2→HCl【答案】D【解析】【分析】【詳解】A．Fe和O2加熱條件下生成Fe2O3，F(xiàn)e2O3不能直接轉化為氫氧化鐵，氫氧化鐵也不能直接轉化為Fe，故A不選；B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不選；C．NaOH和鹽酸反應生成NaCl，NaCl不能一步轉化為Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反應生成NaOH，故C不選；D．HCl溶液可以和CuO反應生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反應生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反應生成HCl，故D選。答案選D。9.化學方程式只表示一個具體的反應，而離子反應表示的是一類反應，下列化學方程式不能改寫成H++OH-=H2O的是A.2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2OB.NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2OC.KHCO3+KOH=K2CO3+H2OD.HCl+KOH=KCl+H2O【答案】C【解析】【分析】【詳解】A．HCl和Ba(OH)2都是強電解質，屬于酸和堿的中和反應，可寫成H++OH-=H2O，A不選；B．NaHSO4電離方程式：NaHSO4=Na++H++，與NaOH反應實質是H++OH-=H2O，B不選；C．KHCO3電離方程式：KHCO3=K++，離子方程式為：+OH-=+H2O，C選；D．HCl和KOH屬于中和反應，離子方程式為H++OH-=H2O，D不選；故選C。10.下列離子方程式中，書寫正確的是A.往溶液中通入少量：B.將銅片插入稀硫酸中：C.向中加入少量溶液： D.將稀鹽酸滴氧化鐵上：【答案】C【解析】【詳解】A．往溶液中通入少量，和不反應，故A錯誤；B．將銅片插入稀硫酸中，銅和稀硫酸不反應，故B錯誤；C．向中加入少量溶液生成碳酸鈣、碳酸氫鉀、水，反應的離子方程式為，故C正確；D．將稀鹽酸滴在氧化鐵上生成氯化鐵、水，反應的離子方程式為，故D錯誤；選C。11.在某強酸性的溶液中能大量共存且溶液為澄清透明的離子組是A.、、、B.、、、C.、、、D.、、、【答案】A【解析】【詳解】A．酸性條件下，、、、相互之間不反應，故選A；B．、H+反應生成二氧化碳，強酸性的溶液中不能大量含有，故不選B；C．、反應生成氯化銀沉淀，、不能大量共存，故不選C；D．H+、F-結合為弱電解質HF，強酸性溶液中不能大量含有，故不選D；選A。12.下圖橫坐標、縱坐標分別表示一定條件下氧化劑的氧化性、還原劑的還原性由弱到強的變化，1、2、3點表示了橫縱坐標對應微粒在水溶液中反應的產(chǎn)物。下列說法正確的是 A.反應1中的S失電子表現(xiàn)氧化性B.反應2的離子方程式為：C.反應3的產(chǎn)物a是D.從圖可推得能氧化、【答案】D【解析】【詳解】A．反應1中SO2的S元素化合價由+4價升高到+6價，失去2個電子，表現(xiàn)還原性，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒、原子守恒可得反應2的離子方程式為：，B錯誤；C．反應3中Cl2作氧化劑，還原產(chǎn)物a是，C錯誤；D．從圖可推得氧化性：Cl2>Fe3+>I2，所以Cl2能氧化、SO2，D正確；故選D。13.只用一種試劑就能將、、NaCl、四種溶液區(qū)別，這種試劑是A.NaOH溶液B.溶液C.溶液D.溶液【答案】C【解析】【詳解】A．氫氧化鈉溶液能與(NH4)2SO4溶液、NH4Cl溶液加熱產(chǎn)生有刺激氣味的氣體，但與NaCl溶液或Na2SO4溶液不反應，則無法鑒別四種溶液，選項A錯誤；B．AgNO3溶液與這四種溶液混合均會產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項B錯誤；C．氫氧化鋇溶液與(NH4)2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀和有刺激性氣味的氣體，與NaCl溶液混合無現(xiàn)象，與Na2SO4溶液混合能產(chǎn)生白色沉淀，與NH4Cl溶液混合只生成有刺激性氣味的氣體，能鑒別四種溶液，選項C正確；D．氯化鋇溶液能與(NH4)2SO4溶液及Na2SO4溶液均產(chǎn)生白色沉淀，現(xiàn)象相同，無法鑒別，選項D錯誤； 答案選C。14.將適量氣體通入相應的溶液中至恰好完全反應，溶液的導電能力顯著增強的是(不考慮溶液體積變化)A.NH3通入CH3COOH溶液B.HCl通入NaOH溶液C.CO2通入澄清石灰水D.CO2通入NaOH溶液【答案】A【解析】【分析】溶液的導電能力與離子濃度以及離子所帶電荷成正比，離子濃度越大，所帶電荷越多，溶液的導電能力越強，通入氣體后溶液的導電能力顯著增強說明溶液中離子濃度增大，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度較小，氨氣和醋酸反應生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質，離子濃度變化較大，溶液導電能力變化顯著，故A選；B．氯化氫和氫氧化鈉均是強電解質，二者反應生成的氯化鈉也是強電解質，溶液中離子濃度變化不大，溶液的導電能力變化不大，故B不選；C．氫氧化鈣是微溶物，二氧化碳通入石灰水中生成難溶性的碳酸鈣，離子濃度減小，溶液導電能力降低，故C不選；D．氫氧化鈉是強電解質，通入二氧化碳后生成的碳酸鈉也是強電解質，離子濃度變化不大，溶液的導電能力增強不顯著，故D不選；故答案選A。15.某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程中存在、、、、、六種粒子。在反應過程中測得和微粒數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示，下列有關判斷正確的是A.作氧化劑，是還原產(chǎn)物B.作氧化劑是氧化產(chǎn)物C.若生成1個，則轉移電子數(shù)為4個D.配平后氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為5：2【答案】B【解析】 【分析】反應過程中測得數(shù)目減少，數(shù)目增多，可知被還原為，被氧化為；根據(jù)電子守恒，反應方程式為2+5+6=5+2+8?！驹斀狻緼．中氧元素化合價升高，作還原劑，中元素化合價不變，既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物，故A錯誤；B．中Mn元素化合價降低，作氧化劑，中氧元素化合價升高生成氧氣，是氧化產(chǎn)物，故B正確；C．中氧元素化合價升高生成氧氣，若生成1個，則轉移電子數(shù)為2個，故C錯誤；D．配平后反應方程式為2+5+6=5+2+8，氧化劑與還原劑的系數(shù)之比為2：5，故D錯誤；選B。16.含有氧化劑的溶液與亞硫酸鈉(Na2SO3)溶液恰好反應完全，已知Na2SO3被氧化為Na2SO4，并且參加反應的與的個數(shù)比為1∶2.則還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是A.+2價B.-2價C.+1價D.-1價【答案】C【解析】【詳解】Na2SO3被氧化為Na2SO4，S元素化合價由+4升高為+6，根據(jù)氧化還原反應規(guī)律，中X元素化合價降低，設還原產(chǎn)物中元素X的價態(tài)是a，根據(jù)得失電子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1，故選C。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題：本題共4個大題，共52分。17.現(xiàn)有下列10種物質：①銅②熔融③④⑤晶體⑥⑦⑧⑨鹽酸⑩酒精（1）上述物質中屬于電解質的有_______，(填序號)能導電的有_______。(填序號)（2）寫出⑦、⑧在水溶液中的電離方程式為：_______。（3）寫出③和⑥反應的離子方程式：_______。（4）少量④通入③的溶液中，反應的離子方程式為：_______。（5）向溶液逐滴加入⑧溶液至恰好完全沉淀，發(fā)生反應的離子方程式為_______?！敬鸢浮浚?）①.②③⑤⑥⑦⑧②.①②⑨ （2）、（3）（4）（5）【解析】【分析】①銅是金屬單質，能導電，既不是電解質又不是非電解；②熔融中離子能自由移動，能導電，屬于電解質；③中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；④自身不能電離，不導電，屬于非電解質；⑤晶體中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑥中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑦中不含離子，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑧中離子不能自由移動，不導電，其水溶液能導電，屬于電解質；⑨鹽酸是混合物，含有自由移動的離子，能導電，既不是電解質又不是非電解；⑩酒精自身不能電離，不導電，屬于非電解質；【小問1詳解】根據(jù)以上分析，屬于電解質的有熔融、、晶體、、、；能導電的有銅、熔融、鹽酸；【小問2詳解】是弱電解質，在水溶液中部分電離為CH3COO-、H+，電離方程式為；是強電解質，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子、硫酸根離子，電離方程式為；【小問3詳解】氫氧化鈉和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為；【小問4詳解】 少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為；【小問5詳解】向溶液逐滴加入溶液至恰好完全沉淀，、的物質的量比為1:1，發(fā)生反應的離子方程式為。18.按要求回答以下問題Ⅰ．某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。（1）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備實驗，其中正確的是_______(填序號)。a．甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱；b．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液；c．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，長時間加熱；（2）制備氫氧化鐵膠體的化學方程式為_______。（3）膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是_______。A.膠體粒子的大小在1～100nm之間B膠體具有丁達爾效應C.膠體是均一的分散系D.膠體的分散質能通過濾紙Ⅱ．現(xiàn)有三種陽離子、、對應的鹽都為硝酸鹽，將其混合配成溶液，選擇合適試劑，將這三種離子逐一沉淀分離。其流程圖如下圖所示：部分物質的溶解性表： 陰離子陽離子溶溶不不不不不溶微溶不不（4）沉淀1的化學式為_______。（5）寫出混合溶液與試劑A反應的離子方程式：_______。（6）若C為，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是_______?！敬鸢浮浚?）a（2）（3）A（4）AgCl（5）Ag++Cl-=AgCl↓（6）硫酸鈉【解析】【分析】氯離子只與Ag+反應生成沉淀；與Ag+、生成沉淀；與、反應生成沉淀；將、、逐一沉淀分離，依次加入Cl-沉淀、沉淀、沉淀。【小問1詳解】a．甲同學的操作：取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱，所得紅褐色混合液為氫氧化鐵膠體，故a正確；b．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液，生成氫氧化鐵沉淀，故b錯誤；c．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，長時間加熱，發(fā)生膠體聚沉，得到氫氧化鐵沉淀；選a?！拘?詳解】向沸水中逐滴加氯化鐵飽和溶液，繼續(xù)煮沸至混合液呈紅褐色，得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為。 【小問3詳解】根據(jù)分散質粒子直徑不同，將分散系分為溶液、膠體、濁液，所以膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是膠體粒子的大小在1～100nm之間，故選A；【小問4詳解】A是氯化鈉，則沉淀1是AgCl；【小問5詳解】試劑A中含有Cl-，氯離子和銀離子反應生成氯化銀沉淀，反應的離子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；【小問6詳解】加試劑B沉淀，若C為，且它與B的陽離子相同，則試劑B的名稱是硫酸鈉。19.按要求回答以下問題（1）金屬加工后的廢液中含有2%～5%的，它是一種環(huán)境污染物。人們用溶液來處理此廢液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：第一步：第二步：下列對上述反應的敘述中正確的是_______(填字母)。①兩步均為氧化還原反應②第二步僅發(fā)生氧化反應③第二步發(fā)生了分解反應④第二步中既被氧化又被還原⑤第一步為復分解反應A．①③B．①④C．②③④D．③④⑤（2）實驗室中，亞硝酸鈉可用來處理過量的疊氮化鈉，有關反應的化學方程式如下：a．b．用雙線橋法標出b反應中電子轉移情況：_______。（3）磷元素的含氧酸有、(亞磷酸)、(次磷酸)等多種。其中已知。中磷元素的化合價是_______。屬于_______(填“正鹽”或“酸式鹽”)。（4）可將溶液中的轉化為銀，自身變?yōu)椋捎糜诨瘜W鍍銀。利用 進行化學鍍銀的反應中，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為_______。（5）醫(yī)學上常用酸性高錳酸鉀溶液與草酸溶液的反應來測定血鈣的含量，配平以下離子方程式：_______?！敬鸢浮浚?）D（2）（3）①.+1②.正鹽（4）4:1（5）【解析】【小問1詳解】第一步：第二步：①第一步反應中元素化合價不變，屬于非氧化還原反應，故①錯誤；②第二步中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故②錯誤；③第二步一種物質生成兩種物質，發(fā)生了分解反應，故③正確；④第二步中N元素化合價升高發(fā)生氧化反應，中N元素化合價降低發(fā)生還原反應，既發(fā)生氧化反應又發(fā)生還原反應，故④正確；⑤第一步兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物，為復分解反應，故⑤正確；正確的是③④⑤，選D?！拘?詳解】，根據(jù)歸中反應規(guī)律，NaN3中N元素化合價升高生成N2、HNO2中N元素化合價降低生成NO，用雙線橋法標出b反應中電子轉移情況為 ?！拘?詳解】中H元素化合價為+1、O元素化合價為-2，根據(jù)化合價代數(shù)和等于0，磷元素的化合價是+1。中和氫氧化鈉反應生成，屬于正鹽?！拘?詳解】中P元素化合價由+1升高為+5，是還原劑，化合價由+1降低為0，為氧化劑，根據(jù)得失電子守恒，氧化劑與還原劑的個數(shù)比為4:1?！拘?詳解】中Mn元素化合價由+7降低為+2、中C元素化合價由+3升高為+4，根據(jù)得失電子守恒，反應的離子方程式為。20.回答下列問題：（1）在、、、、、中，既有氧化性又有還原性的是_______。有下列三個在溶液中發(fā)生的氧化還原反應：①②③請根據(jù)上述反應回答下列問題：（2）上面三個氧化還原反應中，氧化性最強的物質是_______。(填寫化學式)（3）若溶質中與共存，為了氧化而不被氧化，還可以用上述反應中的_______做氧化劑。(填寫化學式)（4）中，若生成，消耗的還原劑為_______g。（5）+6價鉻的化合物毒性較大，常用將酸性廢液中的還原成，反應的離子方程式為_______。 （6）已知氧化性：。在含有、、的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應器中有固體剩余，則固體中一定含有_______，反應后溶液中一定含有的陽離子是_______。(填寫化學式)【答案】（1）、（2）K2Cr2O7（3）FeCl3（4）167（5）（6）①Ag②.Zn(NO3)2、【解析】【分析】①，F(xiàn)eCl3中Fe元素化合價降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，KI中I元素化合價升高，I2是氧化產(chǎn)物，氧化性Fe3+>I2；②，氯氣中氯元素化合價降低，Cl2是氧化劑，F(xiàn)e2+化合價升高發(fā)生氧化反應，F(xiàn)e3+是氧化產(chǎn)物，氧化性Cl2>Fe3+；③，K2Cr2O7中Cr元素化合價降低，K2Cr2O7是氧化劑，HCl中Cl元素化合價升高，Cl2是氧化產(chǎn)物，氧化性K2Cr2O7>Cl2。綜合分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2；【小問1詳解】元素處于最高價態(tài)，只有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時既有氧化性又有還原性，在、、、、、中，既有氧化性又有還原性的是、?！拘?詳解】根據(jù)以上分析，氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，氧化性最強的物質是K2Cr2O7?！拘?詳解】氧化性K2Cr2O7>Cl2>Fe3+>I2，為了氧化而不被氧化，根據(jù)“強制弱規(guī)律”，還可以用上述反應中的FeCl3做氧化劑。小問4詳解】中，HCl是還原劑，若生成，消耗的還原劑為。【小問5詳解】 用將酸性廢液中的還原成，被氧化為，反應的離子方程式為?！拘?詳解】