重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué) Word版含解析.docx

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重慶市廣益中學(xué)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期第二次月考化學(xué)試題考試說明：1.考試時間75分鐘2.試題總分100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-16O-16Na-23Cl-35.5第Ⅰ卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題目要求)1.化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列敘述正確的是A.為防止中秋月餅因氧化而變質(zhì)，常在包裝袋中放入生石灰B.金屬鈉著火時，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火C.漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑D.我國十大科技成果之一的“納米氮化鎵(GaN)”是一種膠體【答案】C【解析】【詳解】A．生石灰可吸收水，不具有還原性，則不能防止月餅等富脂食品氧化變質(zhì)，可作干燥劑，故A錯誤；B．鈉能夠和水反應(yīng)，金屬鈉著火時，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用干燥的沙土滅火，故B錯誤；C．漂粉精可用作游泳池等場所的消毒劑，故C正確；D．納米氮化鎵(GaN)是純凈物，不是膠體，故D錯誤；故選C。2.下列敘述正確的是A.摩爾是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量B.原子、質(zhì)子、分子、杯子都可以用物質(zhì)的量來描述C.NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5gD.阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1【答案】D【解析】【詳解】A．摩爾不是物理量，是物質(zhì)的量這個物理量的單位，故A錯誤；B．物質(zhì)的量是用來衡量微觀粒子多少的一種物理量，杯子不是微觀粒子，不能用物質(zhì)的量來描述，故B錯誤； C．NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故C錯誤；D．阿伏加德羅常數(shù)可以近似表示為6.02×1023mol-1，故D正確；故選D。3.下列敘述錯誤的是A.不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同B.物質(zhì)的體積取決于粒子大小，粒子數(shù)目和粒子間距C.等質(zhì)量的O2，壓強越小，溫度越高，所占體積越大D.在一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定【答案】A【解析】【詳解】A．同溫同壓時，不同的氣體，若體積相同，則它們所含的分子數(shù)一定相同，故A錯誤；B．物質(zhì)的體積取決于粒子大小，粒子數(shù)目和粒子間距，故B正確；C．等質(zhì)量的O2，物質(zhì)的量相等，壓強越小，溫度越高，所占體積越大，故C正確；D．對于氣體來說，分子間距離遠大于分子本身大小，相同溫度和壓強下，氣體分子間距離基本相等，影響氣體體積的因素主要是分子數(shù)的多少，故D正確；故選A。4.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A.常溫常壓下，含原子數(shù)為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，和水含分子數(shù)相等C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的乙醇(C2H5OH)中含有的碳原子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．的物質(zhì)的量為=0.2mol，CO含有2個原子，則0.2molCO含原子數(shù)為，故A正確；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，水的物質(zhì)的量為=1mol，二者物質(zhì)的量相同，含分子數(shù)相等，故B正確； C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的物質(zhì)的量為1mol，Cl2和Fe反應(yīng)的方程式為：3Cl2+2Fe2FeCl3，1molCl2與反應(yīng)時，Cl2少量，Cl元素由0價下降到-1價，1molCl2完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為，故C錯誤；D．C2H5OH中含有2個碳原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的乙醇中含有的碳原子數(shù)為，故D正確；故選C。5.在澄清透明的溶液中，下列離子組能大量共存的是AB.C.D.【答案】A【解析】【詳解】A．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，故A選；B．和會反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故B不選；C．和會反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；D．和反應(yīng)生成水和碳酸根，不能大量共存，故D不選；故選A。6.下列實驗操作或事實與預(yù)期實驗?zāi)康幕蛩媒Y(jié)論對應(yīng)正確的是選項實驗操作或事實實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{說明氯氣具有還原性B用生石灰制備NaOH溶液C用玻璃棒蘸取某無色溶液灼燒后火焰呈黃色無色溶液中含有鈉元素DH3PO3屬于三元酸A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】 【詳解】A．氯氣使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和鹽酸，說明氯氣具有還原性，A不符合題意；B．氧化鈣與水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，可用生石灰制備NaOH溶液，B符合題意；C．由于玻璃棒成分含有鈉元素，用玻璃棒蘸取某無色溶液灼燒火焰呈黃色，無法確定鈉元素是否來自無色溶液，C不符合題意；D．氫氧化鈉足量，生成為正鹽，則屬于二元酸，D不符合題意；答案選B。7.下列實驗裝置能達到相應(yīng)實驗預(yù)期目的的是(已知：常溫常壓下，1體積水可溶解700體積氨氣)A.圖Ⅰ：比較和的熱穩(wěn)定性B.圖Ⅱ：檢查裝置的氣密性C.圖Ⅲ：除去中的D.圖Ⅳ：a通入，然后b通入，c中放堿石灰【答案】B【解析】【詳解】A．比較和的熱穩(wěn)定性是里面的小試管盛放碳酸氫鈉，圖示裝置不合理，故A錯誤；B．先關(guān)閉止水夾，然后向長頸漏斗中加入水，若一端時間內(nèi)漏斗中水面無變化，證明裝置的氣密性良好，故B正確；C．氯氣也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和食鹽水除去氯化氫，圖示裝置不合理，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，應(yīng)該a通入，然后b通入，圖示裝置不合理，故D錯誤；故選B。8.下列離子方程式正確的是A.氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)： B.向溶液中通入少量C.鈉與水反應(yīng)：D.溶液中通入足量反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．氧化鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，離子方程式為：，故A錯誤；B．由于HCl酸性強于碳酸，向溶液中通入少量CO2，不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯誤；C．鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2，離子方程式為：，故C錯誤；D．溶液中通入足量生成NaHCO3，離子方程式為：，故D正確；故選D。9.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的和相比較，下列敘述正確的是A.質(zhì)量比為B.電子數(shù)比為C.體積比為D.密度比為【答案】B【解析】【分析】同溫同壓下，Vm相同，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合m=nM、、V=nVm、N=nNA計算。【詳解】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，M（NO）=30g/mol，M（CO）=28g/mol。A.m（NO）：m（CO）==15:14，錯誤；B.NO與CO的電子數(shù)之比=，正確；C.同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體的體積相同，故體積比為1:1，錯誤；D.密度之比=，錯誤，故答案選B。10.下列有關(guān)鐵及其化、合物的說法中正確的是 A.向煮沸的溶液中滴加飽和溶液制備膠體B.等物質(zhì)的量的和分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為2：3C.鐵絲可在氧氣中燃燒生成D.向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案【答案】D【解析】【詳解】A．NaOH溶液中氫氧根離子濃度很大，滴加FeCl3飽和溶液生成氫氧化鐵沉淀，向沸水中滴加幾滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸到溶液呈紅褐色為止，即可的氫氧化鐵膠體，故A錯誤；B．和反應(yīng)的方程式為：+3=Fe2(SO4)3+3H2O，和反應(yīng)的方程式為：+4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，等物質(zhì)的量的和分別與足量的稀硫酸反應(yīng)，消耗的物質(zhì)的量之比為3：4，故B錯誤；C．鐵絲可在氧氣中燃燒生成，故C錯誤；D．稀硫酸與鐵的反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，反應(yīng)條件溫和，反應(yīng)徹底，原料易得，所以向一定量的稀硫酸中加入除去油污的稍過量的廢鐵屑，是制備硫酸亞鐵溶液的可行方案，故D正確；故選D。11.下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是A.B.C.D.【答案】B【解析】【詳解】A．雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)時，綠元素化合價降低，碘離子化合價升高，雙線橋表示為： ，故A錯誤；B．該反應(yīng)中，CO2中C元素化合價由+4降低為+2，單質(zhì)C中碳元素化合價由0升高為+2，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故B正確；C．同一元素的高價與低價之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，化合價不換位，向中間價轉(zhuǎn)化，應(yīng)為，故C錯誤；D．2Na+Cl2=2NaCl反應(yīng)，Na元素失電子化合價升高，Cl元素得電子化合價降低，電子轉(zhuǎn)移的表示為，故D錯誤；故選B。12.下列關(guān)于容量瓶操作的說法中，正確的是A.如果檢漏時發(fā)現(xiàn)漏水，應(yīng)當(dāng)用濾紙吸干后再使用B.定容時，慢慢將蒸餾水倒至凹液面最低處與刻度線相平C.查漏時，應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°再次檢驗是否漏水D.定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面變低，應(yīng)補加蒸餾水至刻度線【答案】C【解析】【詳解】A．如果發(fā)現(xiàn)漏水，應(yīng)當(dāng)更換容量瓶，A錯誤；B．定容時應(yīng)用膠頭滴管將蒸餾水加至低處與刻度線相平，B錯誤；C．檢漏時應(yīng)將活塞旋轉(zhuǎn)180°，再次將容量瓶倒立檢查是否漏水，C正確；D．定容搖勻后，若發(fā)現(xiàn)液面變低，無需補加蒸餾水，只需裝瓶貼好標(biāo)簽即可，D錯誤；故選C。13.下列說法錯誤的是A.和中陽離子、陰離子個數(shù)比都為2：1 B.和都是堿性氧化物C.和長期露置于空氣中最終所得固體產(chǎn)物相同D.的分別與足量的和充分反應(yīng)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為【答案】B【解析】【詳解】A．含有Na+和O2-，含有Na+和O，和中陽離子、陰離子個數(shù)比都為2：1，故A正確；B．和水反應(yīng)生成NaOH和O2，屬于氧化還原反應(yīng)，則不是堿性氧化物，故B錯誤；C．和長期露置于空氣中最終所得固體都是Na2CO3，故C正確；D．分別與足量的和充分反應(yīng)生成時，O元素化合價都既由-1價上升到0價，又由-1價下降到-2價，的反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)都為，故D正確；故選B。14.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是A.B.C.D.【答案】A【解析】【詳解】由ag某氣體中含有的分子數(shù)為b可知，氣體的摩爾質(zhì)量為=g/mol，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是×22.4L/mol=，故選A。15.某氧化劑中，起氧化作用的是離子，在溶液中0.2mol該離子恰好能使0.6mol的離子完全氧化，則離子還原后X的化合價為：A.+3B.+2C.+5D.+4【答案】A【解析】【詳解】在該氧化還原反應(yīng)中，轉(zhuǎn)化為，設(shè)離子還原后X的化合價為n ，則依據(jù)得失電子守恒，可建立如下等量關(guān)系式：2(6-n)×0.2mol=(6-4)×0.6mol，n=+3，故選A。16.已知如下反應(yīng)：①；②；③。根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論中正確的是A.氧化性強弱的順序為：B.反應(yīng)②中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)地比為1：5C.在①、③反應(yīng)中均作氧化劑D.溶液中不可能發(fā)生反應(yīng)：【答案】A【解析】【詳解】A．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：根據(jù)①知，根據(jù)③知Cl2>Fe3+，根據(jù)②知；所以氧化性強弱的順序為：，故A正確；B．反應(yīng)②中中Cl元素化合價下降，Cl-中Cl元素化合價上升，氧化劑為，還原劑為Cl-，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)地比為5：1，故B錯誤；C．Cl2在①中化合價升高是還原劑，在③中化合價降低作氧化劑，故C錯誤；D．氧化性強弱的順序為：，可能發(fā)生反應(yīng)：，故D錯誤；故選A。第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、填空題(本題共4小題，共52分)17.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①固體②③④石墨⑤固體⑥熔融⑦溶液⑧酒精。請將序號分別填入下面的橫線處：（1）上述狀態(tài)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有___________。（2）屬于弱電解質(zhì)是___________，屬于非電解質(zhì)的是___________。（3）寫出和在水溶液中的電離方程式為___________、___________。 （4）寫出和足量溶液反應(yīng)的離子方程式為___________。（5）向⑥的水溶液中加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為___________。【答案】（1）⑥（2）①.③②.②⑧（3）①.②.（4）（5）【解析】【小問1詳解】含有自由移動離子或電子的物質(zhì)能導(dǎo)電，在水溶液中和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，①固體不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；②不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；③不能導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)；④石墨能導(dǎo)電，屬于單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑤固體不能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；⑥熔融能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；⑦溶液能導(dǎo)電，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；⑧酒精不能導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；故上述狀態(tài)可導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的有⑥?！拘?詳解】屬于弱電解質(zhì)的是③，屬于非電解質(zhì)的是②、⑧酒精?！拘?詳解】是弱酸，在水溶液中不完全電離，電離方程式為：，在水溶液中完全電離，電離方程式為?！拘?詳解】和足量溶液反應(yīng)生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，離子方程式為：?！拘?詳解】向的水溶液中加入溶液至不再產(chǎn)生沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：。18.鈉單質(zhì)性質(zhì)活潑，鈉有多種化合物。請回答下列問題： （1）能夠用作呼吸面具中的供氧劑，用化學(xué)方程式說明主要原理：___________、___________。（2）除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法為(用化學(xué)方程式表示)：___________。（3）某碳酸鈉溶液中含有NaCl，驗證該溶液中含有Cl-的實驗操作和現(xiàn)象是：取少量待測液于試管中，___________，如果溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有氯離子。（4）已知碳酸鈉可用于從海水提取溴，涉及的反應(yīng)如下：①該反應(yīng)的離子方程式為___________。②該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是___________?！敬鸢浮浚?）①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）滴加適量稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液（4）①.3Br2+6CO+3H2O=5Br?+BrO+6HCO②.5:1【解析】【小問1詳解】Na2O2能與CO2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，又能和H2O反應(yīng)生成NaOH和O2，,則能夠用作呼吸面具中的供氧劑，其反應(yīng)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?！拘?詳解】碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，則除去碳酸鈉固體中混有的碳酸氫鈉的方法為加熱，反應(yīng)方程式為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O?！拘?詳解】檢驗溶液中是否存在氯離子常用硝酸銀溶液與其反應(yīng)生成白色沉淀，但碳酸根也能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，則檢驗前應(yīng)滴加稀硝酸排除碳酸根的干擾，故驗證該溶液中含有Cl-的實驗操作和現(xiàn)象是取一定量該溶液于潔凈的試管中，滴加適量稀硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀?！拘?詳解】①Na2CO3、NaBr、NaBrO3、NaHCO3為強電解質(zhì)，書寫離子方程式時要拆成離子形式，其余物質(zhì)不拆，因此該反應(yīng)的離子方程式為3Br2+6CO+3H2O=5Br?+BrO+6HCO；②該反應(yīng)中氧化劑和還原劑均為Br2，根據(jù)方程式可知，3molBr2反應(yīng)時，有2.5molBr2化合價降低，作氧化劑，有0.5molBr2化合價升高，作還原劑，因此該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比是5:1。 19.某家用防疫用品“84消毒液”的包裝說明如下，請回答下列問題：【產(chǎn)品名稱】84消毒液【有效成分】NaClO【規(guī)格】1000mL【物質(zhì)的量濃度】4.0mol/L注：①按一定比例稀釋后使用②不得與酸性產(chǎn)品(如潔廁靈)同時使用（1）“84”消毒液可由Cl2與NaOH溶液反應(yīng)制得，該反應(yīng)的離子方程式為___________。（2）欲將“84消毒液”原液稀釋配制成450mLc(NaClO)=0.100mol·L-1的溶液。①配制過程中，需要用到玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、___________。②配制時，需要取用___________mL“84消毒液”原液。③下列操作會使溶液中NaClO濃度偏高的是___________。A．取用的“84消毒液”原液是久置的B．定容操作時，俯視刻度線C．量取“84消毒液”原液時，俯視讀數(shù)D．定容搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線（3）用次氯酸鈉固體配置一定物質(zhì)的量濃度溶液的消毒液，下列操作正確的是___________。A．B．C．（4）利用如圖裝置探究84消毒液與潔廁靈(主要成分為鹽酸)的反應(yīng)，當(dāng)注射器中的潔廁靈注入試管中時，裝置內(nèi)產(chǎn)生黃綠色氣體，可觀察到pH試紙的現(xiàn)象是___________。 （5）小芳同學(xué)購買了一瓶“藍月亮”牌“84”消毒液，從包裝得到如下信息：含、、密度，該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度為___________?！敬鸢浮浚?）2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O（2）①.500mL容量瓶②.12.5③.AD（3）BC（4）先變紅后褪色（5）2.2【解析】【小問1詳解】氯氣與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO和水，化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O?！拘?詳解】①配制溶液的過程中，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶和量筒。②配制500mL0.1mol/L的NaClO溶液，需要NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol，則需要“84消毒液”原液體積為=12.5mL。③A．取用的84消毒液原液是久置的，則原液中NaClO的濃度有所降低，導(dǎo)致配制的NaClO濃度偏低，A正確；B．定容時俯視刻度線，導(dǎo)致溶液的體積偏小，NaClO濃度偏高，B錯誤；C．量取84消毒液原液時仰視讀數(shù)，導(dǎo)致取用的84消毒液原液的體積偏大，配制的NaClO溶液濃度偏高，C錯誤；D．定容搖勻后液面低于刻度線，再加水至刻度線，導(dǎo)致NaClO溶液的體積偏大，濃度偏低，D正確；故答案選AD?！拘?詳解】A．配制溶液時稱量的固體藥品要在燒杯中進行溶解，用玻璃棒攪拌加速溶解，故A錯誤； B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時要用玻璃棒引流，玻璃棒末端應(yīng)該在刻度線以下，且應(yīng)該定容時使凹液面的最低點和刻度線相切，故B正確；C．容量瓶查漏的方法是：在容量瓶內(nèi)裝入水，塞緊瓶塞，用右手食指頂住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，將其倒立（瓶口朝下），觀察容量瓶是否漏水。若不漏水，將瓶正立且將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次倒立，檢查是否漏水，故C正確；故選BC。【小問4詳解】84消毒液與潔廁靈反應(yīng)生成氯氣，氯氣與濕潤的pH試紙中的水反應(yīng)生成HCl和HClO，因為HCl的存在使pH試紙變紅，但是HClO具有漂白性，能漂白pH試紙，因此pH試紙先變紅后褪色。【小問5詳解】該“84”消毒液的物質(zhì)的量濃度c=。20.氯化鐵(FeCl3)是一種易潮解、易升華的無機化工產(chǎn)品。某同學(xué)在實驗室制備氯氣(Cl2)，并用干燥純凈的氯氣與反應(yīng)制備，裝置如圖所示(部分夾持儀器已省略)：回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________，裝置B、C裝的試劑分別是___________、___________。（2）寫出三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式___________。（3）實驗開始前需要通入一段時間N2，其目的是___________。（4）該裝置存在的不足之處是___________，改進方法中需要用到的試劑為___________。A．濃硫酸B．無水CaCl2C．無水硫酸銅D．堿石灰【答案】（1）①.分液漏斗②.飽和食鹽水③.濃硫酸（2）MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O（3）除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3 潮解（4）①.缺乏尾氣處理裝置，同時要防止空氣中的水蒸氣進入E中②.D【解析】【分析】裝置A為生成氯氣的裝置，濃鹽酸、MnO2加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生HCl氣體，故B中為飽和食鹽水用于除去氯氣中的HCl，C為濃硫酸，用于干燥氯氣，干燥的氯氣與D中的Fe反應(yīng)生成FeCl3，E為FeCl3收集裝置，但缺乏尾氣處理裝置?！拘?詳解】根據(jù)圖示可知，a為分液漏斗。B中裝有飽和食鹽水，目的是除去氯氣中的HCl。C為濃硫酸，用于干燥氯氣。【小問2詳解】二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O?！拘?詳解】實驗開始前需通入一段時間N2，目的是除去裝置中原有的空氣，防止Fe加熱時與O2反應(yīng)，也可避免裝置中原有的水與FeCl3反應(yīng)致使FeCl3潮解?！拘?詳解】